[工程类试卷]注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷3及答案与解析.doc

1、注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷 3 及答案与解析一、单项选择题共 120 题，每题 1 分。每题的备选项中只有一个最符合题意。1 反应 N2+3H22NH 3 的平均反应速率可表示为一 dc(N2)dt，也可以表示为( )。2 在 298K 时，H 2(g)+ =H2O(1)， H=一 2858KJmol -1。若温度升高，则( )。（A）正反应速率增大，逆反应速率减小（B）正反应速率增大，逆反应速率增大（C）正反应速率减小，逆反应速率增大（D）正反应速率减小，逆反应速率减小3 下列叙述中正确的是( )。（A）反应速率常数的大小即反应速率的大小（B）活化能越小，其反应速率越

2、大（C）反应速率与反应物浓度的乘积成正比（D） rHm的负值越大，其反应速率越快4 在一定温度下，下列反应 的 Kp 与 Kc 之间的关系正确的是( )。（A）K p=Kc（B） Kp=Kc(RT)（C） Kp=Kc(RT)（D）K p=1K c5 一定温度下，某反应的标准平衡常数 K的数值( )。（A）恒为常数，并与反应方程式的写法有关（B）由反应方程式的写法而定（C）随平衡浓度及平衡分压而定（D）由加入反应物的量而定6 反应 中，浓度平衡常数 Kc 的表达式是( )。7 已知 ，其压力平衡常数 Kp 将( )。（A）随温度升高而增大（B）随温度升高而减小（C）随 SO2、O 2 分压增加而

3、增大（D）随 SO3 分压增加而增大8 已知下列反应的平衡常数：则 K1 与 K2 的关系为( )。（A）K 1=1K 22（B） K1=K2（C） K22=K1（D）K 2=2K19 反应 的 K=0400，则反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的K1 应为( ) 。（A）625（B） 04（C） 25（D）0510 对反应 下列说法正确的是( )。（A）随着反应的进行，C 的浓度不断增加，A、B 的浓度不断减小，所以平衡常数不断增大（B）增加总压力，平衡向右移动（C）升高温度，平衡向右移动（D）加入催化剂，平衡向右移动11 已知反应 ，为使 A 的转化率达到最大，应采取的措施是(

4、 ) 。（A）高温低压（B）低温高压（C）高温高压（D）低温低压12 对于化学反应 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列对 Cl2 在该反应中所起作用的评述正确的是( ) 。（A）Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂（B） Cl2 是氧化剂，不是还原剂（C） Cl2 是还原剂，不是氧化剂（D）Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂13 下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是( )。 E (MnO4-Mn 2+)=1507V，E (Sn4+Sn 2+)=1151V，E (Fe3+Fe 2+)=0771V ， E (O2H 2O2)=0695V，E (

5、H2O2H 2O)=1776V，E (O2OH -)=0401V 。（A）KMnO 4(酸性)（B） SnCl2（C） Fe2+（D）NaOH14 关于盐桥叙述错误的是( )。（A）电子通过盐桥流动（B）盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷（C）可维持氧化还原反应进行（D）盐桥中的电解质不参加电池反应15 某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是( )。（A）氧化还原反应达到平衡时平衡常数 K 为零（B）氧化还原反应达到平衡时标准电动势 E 为零（C）负极发生还原反应，正极发生氧化反应（D）负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子16 以电对 MnO4-Mn 2+与 Fe3+

6、Fe 2+组成原电池，已知 则反应产物是( ) 。（A）MnO 4-和 Fe3+（B） MnO4-和 Fe2+（C） Mn2+和 Fe3+（D）Mn 2+和 Fe2+17 反应 能自发进行，在某温度下平衡常数为 10-4。若将该反应组成原电池，该电池的标准电动势是( )V。（A）12（B） 012（C） 007（D）02418 已知 ，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是( ) 。（A）Ag +和 Pb2+（B） Ag 和 Pb（C） Ag+和 Pb（D）Sn 4+和 Ag19 根据公式 lgK=nE0059 可以看出，溶液中氧化还原反应的平衡常数 K( )。（A）与温度无关（B）与浓度无关（C）

7、与浓度有关（D）与反应式无关20 根据反应 2FeCl3+SnCl22FeCl 2+SnCl4 及2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4MnSO 4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 均能自发正向进行，可判断出电极电位数值最大(即氧化能力最强)的电对是( )。（A）MnO 4-Mn 2+（B） Mn2+ MnO4-（C） Fe3+Fe 2+（D）Sn 4+ Sn2+21 由 作电极组成原电池，其电动势为 163V ，若在氯电极溶液中加入一些 AgNO3 溶液，则电池的电动势将( )。（A）减小（B）增大（C）不变（D）无法判断22 电对的 pH 值对其电极电势有影响的是( )。（

8、A）Sn 4+ Sn2+（B） Cr2O72-Cr 3+（C） Ag+Ag（D）Br 2Br -23 阳极用镍、阴极用铁电解 NiSO4，主要电解产物为( )。（A）阴极有 H2 产生（B）阴极产生 Ni 和 H2（C）阳极有 O2 产生（D）阳极 Ni 溶解，阴极 Ni 析出24 电解 1molL -1FeSO4 和 1molL -1ZnSO4 的混合溶液，用石墨作电极，则阳极的产物是( ) 。（A）H 2（B） O2（C） SO2（D）OH -25 下列化合物属于醇类的是( )。26 下列各化合物的结构式，不正确的是( )。27 下述化合物中，没有顺、反异构体的是( )。（A）CHCl C

9、HCl（B） CH3CH=CHCH2Cl（C） CH3CH=CHCH2CH3（D）CHF=CClBr28 在热力学标准条件下，0100mol 的某不饱和烃在一定条件下与 0200gH 2 发生加成反应生成饱和烃，完全燃烧时生成 0300molCO 2 气体，则不饱和烃是( ) 。（A）CH 2=CH2（B） CH3CH2CH=CH2（C） CH3CH=CH2（D）CH 3CH2CCH29 下列反应属于取代反应的是( )。30 下列反应中属于消去反应的是( )。31 下列反应中属于加成反应的是( )。32 下列单体能发生聚合反应的是( )。（A）C 2H6（B） C2H4（C） CH3 一 CO

10、OH（D）HOCH 2 一 CH333 下列化合物中不能进行缩聚反应的是( )。34 已知柠檬醛的结构简式为： 下列说法不正确的是( ) 。（A）它可使 KMnO4 溶液褪色（B）它可与银氨溶液发生银镜反应（C）它可使溴水褪色（D）它在催化剂的作用下加氢，最后产物的分子式是 C10H20O35 ABS 树脂是下列( )物质的共聚物。（A）丙烯腈、乙烯（B）丙烯腈、1，3-丁二烯、苯乙烯（C）丙烯腈、1，3-丁二烯（D）乙烯腈、苯36 尼龙在常温下可溶于( )。（A）四氯化碳（B）甲酸（C）丙酮（D）苯注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷 3 答案与解析一、单项选择题共 120 题

11、，每题 1 分。每题的备选项中只有一个最符合题意。1 【正确答案】 B【试题解析】 化学反应速率 ，式中， B 为反应中物质 B 的化学计量数(反应物用负值，生成物用正值)； 表示由化学反应随时间(t)引起物质 B 的浓度(cB)的变化速率。【知识模块】 普通化学2 【正确答案】 B【试题解析】 无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均增加。因此正逆反应速率也都增加。【知识模块】 普通化学3 【正确答案】 B【试题解析】 化学反应速率由其反应速率方程式决定，即 v=kc(A)ac(B)b。因此，A 项，反应速率不仅与速率常数有关，还与反应物的浓度和反应的级数有关

12、。C 项，对于基元反应，反应速率与以化学计量数为方次的反应物浓度的乘积成正比。D 项，反应速率与 rHm无关。B 项，活化能 Ea 越小，根据 ，k 值越大，反应速率也越大。【知识模块】 普通化学4 【正确答案】 C【试题解析】 根据克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得，K p 与 Kc 的关系为：Kp=Kc (RT)n，式中， n 为气体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差，即：n=2 一(1+2)=一 1，故 Kp=Kc(RT)。【知识模块】 普通化学5 【正确答案】 A【试题解析】 标准平衡常数是温度的函数，与反应物的量和浓度无关；由于标准平衡常数的表达式中各组分的指数项与方程式中

13、的计量系数相对应，所以 K的数值与具体的方程式相对应。【知识模块】 普通化学6 【正确答案】 C【试题解析】 在一定温度下达到平衡时，生成物适当次幂的乘积与反应物适当次幂的乘积之比是一个常数，其中固体不存在反应浓度。 这个常数称为浓度平衡常数。P 4 为固体，故不计算在内。【知识模块】 普通化学7 【正确答案】 B【试题解析】 对于放热反应，升高温度时反应向逆反应方向进行，压力平衡常数Kp 随温度升高而减小，对于确定的反应方程式，平衡常数只与温度有关，与反应物的分压无关。【知识模块】 普通化学8 【正确答案】 A【试题解析】 对于反应(1)，K 1=SO32SO 22O2；对于反应(2)，K

14、2=SO2O21/2 SO 3，故 K1=1K 22。【知识模块】 普通化学9 【正确答案】 A【试题解析】 由平衡常数 ，可得：。【知识模块】 普通化学10 【正确答案】 B【试题解析】 平衡常数只与温度有关；该正反应为放热反应，温度升高，向吸热方向，即逆反应方向移动；增加压力，使平衡向气体分子总数减小的方向移动；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡。【知识模块】 普通化学11 【正确答案】 D【试题解析】 降低压力有利于反应向气体分子数增多的方向移动；增加压力有利于反应向气体分子数减少的方向移动。温度升高有利于反应向吸热方向移动；温度下降有利于反应向放热方向移动。【知识模块】 普通化学

15、12 【正确答案】 A【试题解析】 从反应方程式中，可看出 Cl2 中一部分化合价升高转化成 NaClO3 中的 Cl，另一部分化合价降低转变成。NaCl 中的 Cl。因此，Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂。【知识模块】 普通化学13 【正确答案】 A【试题解析】 判断氧化剂和还原剂的相对强弱：E 值越大，表示电对中氧化态的氧化能力越强，是强氧化剂；E 值越小，表示电对中还原态的还原能力越强，是强还原剂。BCD 三项均为还原态，可排除。E (MnO4-Mn 2+)E (O2H 2O2)，MnO4-能使 H2O2 显还原性。【知识模块】 普通化学14 【正确答案】 D【试题解析】 盐桥通常是装有

16、琼胶的饱和氯化钾溶液的 U 形管，其作用是保持电中性和构成闭合回路。原电池反应时溶液中的离子得失电子，使得半电池中正电荷或负电荷偏多，盐桥中的离子扩散到两个半电池中，起到中和作用；同时在盐桥中产生电流，构成闭合回路，保证原电池反应的进行，即维持氧化还原反应的进行；盐桥中的电解质参与了电池反应。【知识模块】 普通化学15 【正确答案】 D【试题解析】 根据原电池原理，负极发生氧化反应，还原态物质失电子；正极发生还原反应，氧化态物质得电子。反应的平衡常数只与反应的温度有关，反应的标准电动势与氧化剂和还原剂的电极电势有关。【知识模块】 普通化学16 【正确答案】 C【试题解析】 根据公式 E 电池

17、=E(+)一 E(-)，由于电池电动势总是大于零，所以在组成的原电池中，正极为 MnO4-Mn 2+，负极为 Fe3+Fe 2+，电池反应为 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，所以反应产物是 Mn2+和Fe3+。【知识模块】 普通化学17 【正确答案】 B【试题解析】 根据 ，代入 K=10-4，n=2，可得出 E=0118V 。【知识模块】 普通化学18 【正确答案】 C【试题解析】 电极电势越正，氧化态的氧化性越强；电极电势越负，还原态的还原性越强。【知识模块】 普通化学19 【正确答案】 B【试题解析】 从式中看出，K 与 n，E 有关，而 E指的是浓度为 1 m

18、oldm -3 或分压为标准压力 100kPa 时的电极电势，因此，它的大小与浓度无关，只与电极的本性和温度有关，而 n 是反应时转移的电子数，与反应式的书写有关。【知识模块】 普通化学20 【正确答案】 A【试题解析】 由于各反应均能正向进行，因此反应的电动势 E= 氧化剂 一 还原剂均为正。故 (MnO4-Mn 2+) (Fe3+Fe 2+) (Sn4+Sn 2+)，所以电极电位值最大的电对是 MnO4-Mn 2+。【知识模块】 普通化学21 【正确答案】 B【试题解析】 氯为正极，Co 为负极，电池反应式为 Cl2+Co=CoCl2，所以电池电动势为 = ，加入 AgNO3 后，生成 A

19、gCl 沉淀，降低了 Cl-的浓度，电动势将增大。【知识模块】 普通化学22 【正确答案】 B【试题解析】 有氢离子参加电极反应时，pH 值对该电对的电极电势有影响，一般对含氧酸根的电极电势影响较大。选项中的电极反应分别为： A 项，Sn 4+2e-=Sn2+； B 项，Cr 2O72-+14H+6e-=2Cr3+7H2O；C 项，Ag +e-=Ag；D 项，Br 2+2e-=2Br-。【知识模块】 普通化学23 【正确答案】 D【试题解析】 溶液中的阴离子移向阳极，而阳极的金属 Ni 更易失电子，从而阳极Ni 溶解进入溶液；阳离子移向阴极，由于Ni 2+大于H +，所以阴极上 Ni2+得电子

20、还原为 Ni 析出。【知识模块】 普通化学24 【正确答案】 B【试题解析】 当用石墨或其它惰性物质做电极，电解含氧酸盐的水溶液时，阳极通常是 OH-离子放电，析出氧气，反应式为 4OH-一 4e=O2+2H2O。【知识模块】 普通化学25 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，羟基直接与苯环相连的是酚类化合物，苯酚； B 项，羟基连在苯环侧链上，为苯甲醇；C 项属于芳香族羧酸，苯甲酸； D 项属于胺，苯胺。【知识模块】 普通化学26 【正确答案】 C【试题解析】 聚丙的结构式应为 。【知识模块】 普通化学27 【正确答案】 C【试题解析】 顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的

21、，一般指烯烃的双键，也有 C=N 双键，N=N 双键及环状等化合物的顺反异构。顺反异构体产生的条件：分子不能自由旋转 (否则将变成另外一种分子)；双键上同一碳上不能有相同的基团。C 项的同一个碳上有两个氢原子，没有顺反异构。【知识模块】 普通化学28 【正确答案】 C【试题解析】 不饱和烃与氢气发生加成反应两者的物质的量之比为 1：1，则该不饱和烃中含有一个不饱和烯键，满足 CnH2n 通式；0100mol 不饱和烃完全燃烧生成 0300molCO 2 气体说明 1 分子该不饱和烃含有 3 个 C 原子，即 n=3。【知识模块】 普通化学29 【正确答案】 A【试题解析】 取代反应是指反应物分

22、子的一个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。加成反应是指不饱和分子中的双键、叁键重新打开，即分子中的 7r键断裂，两个一价的原子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反应。消去反应是指从有机化合物分子消去一个小分子化合物的反应。氧化还原反应是指在分子中加入氧或失去氢的反应。A 项，苯环上的 H 原子被一 SO3H 所取代，为取代反应。B 项属于加成反应；C 项属于消去反应；D 项属于氧化反应。【知识模块】 普通化学30 【正确答案】 C【试题解析】 A 项为取代反应，B 项为加成反应， D 项为氧化反应。【知识模块】 普通化学31 【正确答案】 A【试题解析】 B 项为取代反应，C 项为消

23、去反应， D 项为氧化反应。【知识模块】 普通化学32 【正确答案】 B【试题解析】 C 2H4 有 C=C 双键可以打开，所以能发生聚合反应。【知识模块】 普通化学33 【正确答案】 C【试题解析】 缩聚反应的单体必须含有两个或者两个以上可发生缩合反应的官能团(或可反应的原子) 。这些官能团分别发生缩合反应向二维或三维方向延伸，形成高分子化合物。这类高聚物的链节的化学组成和单体的化学组成不相同，因为反应时要失去小分子。C 项只含一个可发生缩合的官能团，只能进行简单的聚合反应。【知识模块】 普通化学34 【正确答案】 D【试题解析】 分子中的双键能使 KMnO4 溶液、溴水褪色，醛基可与银氨溶

24、液发生银镜反应，加氢后产物的分子式是 C10H22O。【知识模块】 普通化学35 【正确答案】 B【试题解析】 ABS 树脂是指丙烯腈一苯乙烯一丁二烯共聚物，ABS 是Acrylonitrile Butadiene Styrene 的首字母缩写，是一种强度高、韧性好、易于加工成型的热塑型高分子材料。【知识模块】 普通化学36 【正确答案】 B【试题解析】 聚酰胺俗称尼龙(Nylon)，是分子主链上含有重复酰胺基团的热塑性树脂总称。尼龙能耐各种化学药品，对于碱、酮、醇、醛、烃(芳香烃与脂肪烃) 酯、油脂及海水等化合物都很稳定，但能溶于强极性溶剂中，如氯化钙、磷酸、苯酚、甲酸以及甲醇混合液中，在高温下也能溶解于甲酸溶液中。【知识模块】 普通化学