[工程类试卷]注册环保工程师（基础考试-下午-化学）模拟试卷2及答案与解析.doc

1、注册环保工程师（基础考试-下午-化学）模拟试卷 2 及答案与解析一、单项选择题1 体系和环境之间只有能量交换，而没有物质交换，这种体系在热力学上称为( )。（A）绝热体系（B）循环体系（C）孤立体系（D）封闭体系2 已知某一元弱酸的浓度为 001molL，pH=455，则其解离常数 Ka 为( )。（A）5810 2（B） 9810 3（C） 8610 7（D）79710 83 在 BaS04 的饱和溶液中加入 BaCl，利用同离子效应使 BaSO4 的溶解度降低，体系中 c(SO42 )的变化是( )。（A）增大（B）减少（C）不变（D）不能确定4 将 02molL 的醋酸(K a=1810

2、 5 )与 02molL 醋酸钠溶液混合，为使溶液的 pH 维持在 405，则酸和盐的比例应为( )。（A）6：1（B） 4：1（C） 5：1（D）10：15 在氨水中加入一些 NH4Cl 晶体，会使( )。（A）NH 3 水的解离常数增大（B） NH3 水的解离度 a 增大（C）溶液的 pH 增大（D）溶液的 pH 降低6 欲配制 500mLpH=50 的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适。 ( )（A）HAc NaAc(Ka=17510 5 )（B） NH3.H2ONH 4Cl(Kb=17410 5 )（C） NaH2PO4Na 4HPO4(Ka2=63110 8 )（D）NaHCO

3、 3Na 2CO3(Ka2=46810 11 )7 下列水溶液中 pH 最大的是( )。（A）01molL HCN（B） 01molL NaCN（C） 01molL HCN+01molL NaCN（D）01molL NaAc8 Ag2C2O4 的溶度积 1010 11 ，其饱和溶液中 Ag+离子浓度为( )mol L 。（A）21510 4（B） 13610 4（C） 43010 4（D）27210 49 已知 KspMg(OH)2=51012 ，现将等体积的 01molL 。Mg 2+溶液和01molLNaOH 溶液混合，则 ( )。（A）有沉淀析出（B）形成饱和溶液（C）溶液未饱和（D）无

4、法判断10 AgCl 在水中，001molL CaCl 2 溶液中，0 01molL NaCl 溶液，005molL AgNO 3 溶液中的溶解度分别为 S0、S 1、S 2、S 3，那么下列哪种排列是正确的?( )（A）S 0S 1S 2S 3（B） S0S 2S 1S 3（C） S0S 1S 2=S3（D）S 0S 2S 3S 111 将 0400molL 的 NH3.H2O 与 0200molL HCl 等体积混合，在混合后的溶液中加入少量强酸，则溶液的 pH 将( )。（A）显著降低（B）显著增加（C）保持相对稳定（D）不变12 在一个容器中，反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(

5、g)，恒温条件下达到平衡后，若加入一定的 Ar 气体保持总压力不变，平衡将会( )。（A）向正反应方向移动（B）向逆反应方向移动（C）没有变化（D）不能判断13 在一定条件下，已建立平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )。（A）生成物的体积分数一定增加（B）生成物的产量一定增加（C）反应物浓度一定降低（D）使用了合适的催化剂14 下列关于化学反应速率常数 k 的说法正确的是( )。（A）k 值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大（B）通常一个反应的温度越高，其 k 值越大（C）一个反应的 k 值大小与反应物的性质无关（D）通常一个反应的浓度越

6、大，其 k 值越大15 反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，在 298K 时，K =0767，此温度下平衡时，如 p(PCl5)=p(PCl3)，则 p(Cl2)=( )。（A）13038kPa（B） 0767kPa（C） 7607kPa（D）76710 3 kPa16 为了减少汽车尾气中 NO 和 CO 的污染，按下列反应进行催化转化，NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)的 rHm=一 3732kJmol，为了提高转化率，应采取的措施是( ) 。（A）低温低压（B）低温高压（C）高温高压（D）高温低压17 在一定温度下，反应 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g

7、)的 Kp 与 Kc 之间的关系正确的是( )。（A）K p=Kc（B） Kp=Kc(RT)（C） K2=Kc(RT)（D）K p=1K c18 暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)已知 CO2(g)的fG m(29815K)=一 39436kJmol( )。（A） fGm0，不能自发（B） fGm0，但反应速率缓慢（C）逆反应速率大于正反应速率（D）上述原因均不正确19 对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。（A） rGm0，K 1（B） rGm0，K 1（C） rGm0，K =1（D） rGm0，K 120 化学反应低温自发，高温非自发(

8、 )。（A）H0，S 0（B） H0 ， S0（C） H0 ， S0（D）H0，S 021 升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )。（A）增加了反应物压力（B）增加了活化分子百分数（C）活化能增大（D）混乱度增加22 在 218时，反应 NH4HS(s) NH2(g)+H2S(g)的标准平衡常数 K=0070。平衡混合气体的总压为( )kPa。（A）70（B） 26（C） 53（D）02623 对于反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)， H=+90kJmoL，S=+12J(K.mol)，下列哪种情况是正确的?( )（A）任何温度下均自发（B）任何温度下均非自发（C）低温下非自发，高温

9、下自发（D）低温下自发，高温下非自发24 已知反应 C2H2(g)+2H2(g) C2H6(g)的 rHm0，当反应达到平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是( )。（A）升温，升压（B）升温，减压（C）降温，升压（D）降温，减压25 催化剂加快反应速率原因，下列叙述正确的是( )。（A）降低反应的 rGm（B）降低反应的 rGm（C）降低反应的活化能（D）使反应的平衡常数 K减少26 下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是( )。（A）LiNaK（B） AlMgNa（C） CSiAl（D）PAsSe27 已知在一定温度下，反应 C(g)=A(g)+B(g)， rGm0，则下列叙述中正确的

10、是( )。（A）随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小（B）加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动（C）升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动（D）增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动28 某第 4 周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正 1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d10，则该元素的原子序数为( )。（A）19（B） 24（C） 29（D）3629 500K 时，反应(1)SO 2(g)+ SO3(g)的 K1=50，在同温下，反应(2)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的 K2必等于( ) 。（A）

11、100（B） 2102（C） 2500（D）410 430 298K 时，反应 A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的 K=2，若 A、B、C、D 的起始压分别为 100kPa、200kPa、335kPa、67kPa，则 298K 时反应( )。（A）正向自发（B）逆向自发（C）处于平衡态（D）不能确定31 N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)， rGm=一 924kJmol，升高温度时，正反应速率 y和逆反应速率 v的变化为( )。（A）v 增大，v减小（B） v 减小，v增大（C） v 增大，v增大（D）v 减小，v减小32 某一反应在一定条件下的平衡转化率为 253，当有一催化剂

12、存在时，其转化率为( ) 。（A）253（B）不变（C） 253（D）接近 10033 在铜锌原电池中，将铜电极的 c(H+)由 1 molL 增加到 2 molL ，则铜电极的电极电势( ) 。（A）变大（B）变小（C）无变化（D）无法确定34 对于化学反应：Cl 2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列评述中，Cl 2 在该反应中所起的作用的正确评述是( )。（A）Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂（B） Cl2 是氧化剂，不是还原剂（C） Cl2 是还原剂，不是氧化剂（D）Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂35 已知 其还原态还原性由强到弱的顺序为( )。（A）CuI F

13、e 2+Sn 2+（B） I Fe 2+Sn 2+Cu（C） Sn2+CuI Fe 2+（D）Fe 2+Sn 2+I Cu注册环保工程师（基础考试-下午-化学）模拟试卷 2 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 D【试题解析】 根据系统与环境之间的物质和能量交换情况，系统分为三种，即开放系统：系统和环境之间既有物质交换，又有能量交换。封闭系统：系统和环境之间没有物质交换，只有能量交换。孤立体系：系统和环境之间既没有物质交换，又没有能量交换。因此答案是 D。【知识模块】 化学2 【正确答案】 D【试题解析】 pH=455=一 lgc(H+)， 。【知识模块】 化学3 【正确答案】 B【试题解

14、析】 同离子效应使 BsSO4 的溶解度降低，则 BaS04 的溶解于溶液中的c(SO42 )浓度则必然减少，故答案是 B。【知识模块】 化学4 【正确答案】 C【试题解析】 根据缓冲溶液 H+浓度近似计算公式。【知识模块】 化学5 【正确答案】 D【试题解析】 NH 3 水中，加入 NH4Cl，使 NH3 解离度降低，则 OH 浓度减少，溶液 pH 降低。【知识模块】 化学6 【正确答案】 A【试题解析】 选择缓冲溶液的原则是pH=pKa；HAcNaAc，pK a=475；NH 3.H2ONH 4Cl，K a=1010 14 K b=1010 14 17410 5 =57510 10 ，pK

15、 a=924；NaH 2PO4Na 2HPO4，pK a2=720；NaHCO 3Na 2CO3，pK a2=1033，可见 HAcNaAc 电对 pKa=475，与 pH=50 最接近。【知识模块】 化学7 【正确答案】 B【试题解析】 HCN 为一元弱酸，NaCN 为其共轭碱，因此 pH 大小为BCA，NaAc 为 HAc 的共额碱，且碱性小于 NaCN，故 pH 大小为BDCA。【知识模块】 化学8 【正确答案】 D【试题解析】 Ag 2C2O4 的溶解度s= =13610 4 molLc(Ag +)=2s=27210 4 molL。【知识模块】 化学9 【正确答案】 A【试题解析】 根

16、据溶度积规则，当 QK sp，无沉淀析出； Q=Ksp，沉淀和溶解达到平衡，形成饱和溶液；QK sp，有沉淀析出。混合后，体积加倍，浓度减半。c(Mg2)=c(OH )=005molL，Q=c(Mg 2+).c(OH )2=005(0 05)2=12510 Ksp(Mg(OH)2，可见有沉淀析出。【知识模块】 化学10 【正确答案】 B【试题解析】 据同离子效应，同离子浓度越大，溶解度越低。【知识模块】 化学11 【正确答案】 C【试题解析】 弱酸及弱酸盐或弱碱及弱碱盐等共轭酸碱对可组成缓冲体系，HCl与 NH3.H2O 反应后生成 NH4Cl，但过剩的是 NH3，过量的 NH3 与生成的 N

17、H4Cl组成缓冲溶液，即混合后的溶液为 NH3NH 4Cl 缓冲体系，因此可抵抗少量强酸或强碱，而本身的 pH 基本保持不变。【知识模块】 化学12 【正确答案】 A【试题解析】 平衡系统中加入一定的 Ar 气体而保持总压力不变，Ar 是惰性气体，不参加反应，但平衡系统的总物质量 n 增大，根据分压定律， ，反应方程式中各物质的分压减少，因此平衡向着气体分子数增大的方向(正向)移动，故答案是 A。【知识模块】 化学13 【正确答案】 B【试题解析】 化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加。【知识模块】 化学14 【正确答案】 B【试题解析】 对于速率常数 k 值较大的反应，当外界条件改

18、变时(如反应浓度降低)，反应速率也可能减少，因此反应速率在任何条件下都大是不正确的；根据阿仑尼乌斯公式，反应的温度越高，反应速率常数 k 越大，因此 B 正确；反应速率常数 k 是反应的特征常数即与反应物的性质有关，故 C 错误；对于一个确定的反应，速率常数 k 只与温度和催化剂有关，与反应物的浓度和压力无关，故 D 错误。【知识模块】 化学15 【正确答案】 A【试题解析】 根据平衡常数的表达式，反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)的平衡常数为 【知识模块】 化学16 【正确答案】 B【试题解析】 降温平衡向放热方向移动。升压，平衡向气体分子数减少的方向移动。【知识模块】 化学

19、17 【正确答案】 C【试题解析】 【知识模块】 化学18 【正确答案】 B【试题解析】 反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)的 rGm=fGm(CO2，g，29815K)0，正向是自发的，但由于该反应速率缓慢造成在常温常压下并没有反应。【知识模块】 化学19 【正确答案】 A【试题解析】 根据公式 ，当 rGm0，lnK 0，K 1，故答案 A正确。【知识模块】 化学20 【正确答案】 D【试题解析】 根据吉布斯等温方程式：G= HT S，当 H0，S0 时，低温趋向G0，正向自发，高温趋向 G0，正向非自发。【知识模块】 化学21 【正确答案】 B【试题解析】 升高温度增加反应速率的主

20、要原因是升高温度使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数增加，故应选 B。【知识模块】 化学22 【正确答案】 C【试题解析】 ，K =pip )2，p i100) =0070，p 总 =2pi。【知识模块】 化学23 【正确答案】 C【试题解析】 H0， S0， G=HTS，低温下非自发，高温下自发。【知识模块】 化学24 【正确答案】 C【试题解析】 在有气体参加且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压力，平衡向气体分子数减小方向移动；减小压力，平衡向气体分子数增大的方向移动。该反应正向为气体分子数减少的方向，故平衡向右移动应该升高压力；当其他条件不变时，升高温度

21、平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，该反应正向为放热反应，故应降低温度，所以答案为 C。【知识模块】 化学25 【正确答案】 C【试题解析】 催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，故答案是 C。【知识模块】 化学26 【正确答案】 D【试题解析】 在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表 D 位置，原子半径排序A、B、C 均正确，D 中，Se 位于 As 右边，故原子半径应为 SeAs。【知识模块】 化学27 【正确答案】 C【试题解析】 若反应温度不变，当反应达到平衡以后，平衡常数是不变的；催化剂能同

22、样倍数的加快正逆反应速率，故不能使平衡发生移动；该反应正向为一吸热反应，升高温度，平衡将向正反应方向移动；该反应正向气体分子数增加，增加压力，平衡将向气体分子数减少的反方向移动。因此只有 C 是正确的。【知识模块】 化学28 【正确答案】 C【试题解析】 元素原子失去一个电子成为正 1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d10，说明其原子的外层电子排布式为 3d104s1，故为第四周期 IB 的 29 号Cu。【知识模块】 化学29 【正确答案】 D【试题解析】 反应(2)=一 2(1)，反应方程式乘以某个系数，系数体现在平衡常数指数项上。由此可得 。【知识模块】 化学30 【正确答案】

23、A【试题解析】 ，可见QK ， rGm0，反应正向自发进行。【知识模块】 化学31 【正确答案】 C【试题解析】 升高温度，增加了活化分子总数，同时加快正逆反应速率，与反应的热效应无关。【知识模块】 化学32 【正确答案】 B【试题解析】 催化剂能同时加快正、逆反应速率，因而不能使平衡发生移动。【知识模块】 化学33 【正确答案】 C【试题解析】 H +浓度的增加对铜电极的电极电势没有影响，因此答案是 C。【知识模块】 化学34 【正确答案】 A【试题解析】 Cl 2 中 Cl 元素在反应中，化合价既有升高，又有降低。【知识模块】 化学35 【正确答案】 C【试题解析】 越小，其还原态还原性越强。电极电势大小顺序为，因此还原性强弱顺序为 Sn2+CuI Fe 2+。【知识模块】 化学