[工程类试卷]注册结构工程师（一级基础考试-上午-普通化学）模拟试卷3及答案与解析.doc

1、注册结构工程师（一级基础考试-上午-普通化学）模拟试卷 3 及答案与解析1 下列物质按熔点增高顺序排列，正确的是( )。（A）CO 2HClSiO 2Fe（B） HClCO 2FeSiO 2（C） SiO2FeHClCO 2（D）CO 2HCIFeSiO 22 下列物质按导电性增加的顺序排列，正确的是( )。（A）CO 2HClGeAu（B） HClCO 2AuGe（C） AuGeHClCO 2（D）GeAuCO 2HCI3 下列原子中半径最大的是( )。（A）Na（B） Al（C） Cl（D）K4 下列分子中偶极矩不等于零的是( )。（A）BeCl 2（B） BCl3（C） CO2（D）NH

2、 35 下列化合物中，键的极性最大的是( )。（A）A1Cl 3（B） PCl3（C） MgCl2（D）CaCl 26 下列物质中，键有极性，分子没有极性的是( )。（A）H 2O（B） CHCl3（C） BF3（D）PCl 37 下列每组物质中不同物质分子间既存在分子间力又存在氢键的是( )。（A）碘与四氯化碳（B）苯与四氯化碳（C）甲醇与水（D）盐酸与乙烯8 分别在四杯 100cm3 水中加入 5 克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点( )。2008 年真题（A）都相同（B）加蔗糖的低（C）加乙二酸的低（D）无法判断9 对于 HCl 气体溶解于水的过程，下列说法

3、正确的是( )。2012 年真题（A）这仅是一个物理变化的过程（B）这仅是一个化学变化的过程（C）此过程既有物理变化又有化学变化（D）此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未变10 现有 100mL 浓硫酸，测得其浓度为 98，密度为 184g.mL 一 1，其物质的量浓度为 ( ) 。2014 年真题（A） 184mol.L 一 1（B） 188mol.L 一 1（C） 180mol.L 一 1（D） 184mol.L 一 111 某一弱酸 HA 的标准解离常数为 1010 一 5，则相应的弱酸强碱盐 MA 的标准水解常数为( ) 。2009 年真题（A）1010 一 9（B） 1010

4、 一 2（C） 1010 一 19（D）1010 一 512 已知反应： ，其平衡常数为 K1，其平衡常数为 K2，则反应的平衡常数 K3是( )。2014 年真题（A）K 1+K2（B） K2.K1（C） K1一 K2（D）K 1K 213 在 BaSO4 饱和溶液中，加入 BaCl2，利用同离子效应使 BaSO4 的溶解度降低，体系中 c(SO42-)的变化是( )。2013 年真题（A）增大（B）减小（C）不变（D）不能确定14 下列溶液混合，属于缓冲溶液的是( )。2011 年真题（A）50mL02mol.L 一 1CH3COOH 与 50mL01mol.L 一 1NaOH（B） 50

5、mL01mol.L 一 1CH3COOH 与 50mL01mol.L 一 1NaOH（C） 50mL01mol.L 一 1CH3COOH 与 50mL02mol.L 一 1NaOH（D）50mL02mol.L 一 1HCl 与 50mL01mol.L 一 1NH3H2O15 常温下，在 CH2COOH 和 CH2COONa 的混合溶液中，若它们的浓度均为010mol.L 一 1，测得 pH 值是 475，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH 值是( ) 。 2010 年真题 （A）238（B） 506（C） 475（D） 52516 能同时溶解 Zn(OH)2、 AgI 和 Fe(OH)3

6、 三种沉淀的试剂是( )。2007 年真题（A）氨水（B）草酸（C） KCN 溶液（D）盐酸17 K(Mg(OH)2)=5610 -12，则 Mg(OH)2 在 001 mol.L-1NaOH 溶液中的溶解度为 ( )mol.L 一 1。（A）5610 一 9（B） 5610 一 10（C） 5610 一 8（D）5610 一 518 在含有 010mol.L 一 1NH3.H2O 和 010mol.L 一 1NH4Cl 的溶液中 Kb(NH3.H2O)=1810 一 5，C H+为( )mol.L 一 1。（A）1310 一 3（B） 9410 一 12（C） 5610 一 10（D）181

7、0 一 519 在 1 20cm3 的水溶液中含糖(C 12H22O11)150g，溶液的密度为 1047gcm 3。该溶液的质量摩尔浓度(mol.kg -1)为( ) 。（A）0349（B） 0366（C） 0439（D）039720 260 克尿素CO(NH 2)2溶于 500 克水中，此溶液的凝固点(k fp=186)和沸点(kbp=052) 分别为 (尿素的分子量 M=60)( )。（A）161和 9955（B）一 161 和 9955（C） 161和 10045（D）一 161和 1004521 已知某一元弱酸的浓度为 0010mol.L 一 1，pH=455，则其电离常数 KA 为

8、( )。（A）5810 一 2（B） 9810 一 3（C） 8610 一 7（D）7910 一 822 在氨水中加入一些 NH4Cl 晶体，会使( )。（A）氨水的解离常数 Kb 增大（B）氨水的解离度 增大（C）溶液的 pH 值增大（D）溶液的 pH 值减小23 将 02mol.L 一 1 的醋酸与 02mol.L 一 1 醋酸钠溶液混合，为使溶液 pH 值维持在 405，则酸和盐的比例应为( )。(其中，K=1 7610 一 5)（A）6：1（B） 4：1（C） 5：1（D）10：124 将 pH=200 的 HCl 溶液与 pH=1300 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 值

9、是( ) 。（A）700（B） 1265（C） 300（D）110025 已知 Kb(NH3)=17710 -5，用 pH 纸测定，010mol.dm -3 氨水溶液的 pH 值约是( )。（A）13（B） 12（C） 14（D）1126 各物质浓度均为 010 mol.dm -3 的下列水溶液中，其 pH 值最小的是( )。(已知Kb(NH3)=17710 -5，K b(CH3COOH)=17610 -5)（A）NH 4Cl（B） NH3（C） CH3COOH（D）CH 3COOH+CH3COONa27 在 100ml 的 014mol.L 一 1HAc 溶液中，加入 100ml 的 010

10、mol.L 一 1NaAe 溶液，则该溶液的 pH 值是( )。(HAe 的 pKa=475)（A）940（B） 475（C） 460（D）92528 0025mol.L 一 1NaAe 溶液的 pH 值及水解度分别为( )。(K a=17610 一 5)（A）542：10610 一 6（B） 858；0015（C） 858：10610 一 4（D）542；001529 难溶电解质 BaCO3，在下列系统中溶解度最大的是( )。（A）01 mol.dm 一 3HAc 溶液（B）纯水（C） 01moldm -3BaCl2 溶液（D）01mol.dm -3.Na2CO3 溶液30 在一定温度下，能

11、使 Mg(OH)2、Fe(OH) 2、Mn(OH) 2 等难溶物同时溶解的溶剂是( )。（A）1 mol.L 一 1NH3.H2O（B）纯 H2O（C） 1mol.L 一 1NH4Cl（D）1mol.L 一 1NaOH31 Ca(OH)2 和 CaSO4 的溶度积大致相等，则两物质在纯水中溶解度的关系是( )。（A）（B）（C）（D）无法判断32 已知 AgCl、AgBr、Ag 2CrO4 的溶度积分别为 1810 一 10，5210 一13、3410 一 11。某溶液中 Cl 一 、Br 一 、CrO 4 一 的浓度均为 001mol.L 一 1，向该溶液逐滴加入 001 mol.L 一 1

12、AgNO3 溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是( )。（A）AgBr 和 Ag2CrO4（B） AgBr 和 AgCl（C） Ag2CrO4 和 AgCl（D）Ag 2CrO4 和 AgBr33 向 Pb2+浓度为 015mol.L 一 1 及 Ag+浓度为 020mol.L 一 1 的溶液中，缓慢的加入固体 Na2SO4(设体积不变)，K spPbSO4=10610 一 8，K spAg2SO4=1410 一5，则溶液中( ) 。（A）先沉淀的是 PbSO4（B）先沉淀的是 Ag2SO4（C）二者同时沉淀（D）溶液中无沉淀注册结构工程师（一级基础考试-上午-普通化学）模拟试卷 3 答案与解析

13、1 【正确答案】 A【试题解析】 物质熔点的高低，是由微粒间作用力的大小决定的，作用力大，熔点就高。由此可知，熔点：原子晶体金属晶体分子晶体。又因为 HCl 是极性分子(色散力、诱导力、取向力)，而 CO2 为非极性分子(色散力)，因此 HCl 分子间力较 CO2 的大。所以，按熔点增高顺序排列为 CO2HClFeSiO 2。【知识模块】 普通化学2 【正确答案】 A【试题解析】 分子晶体一般不导电，只有极性很强的分子所组成的晶体，如 HCl晶体，溶于水后，因电离而导电。Ge 为原子晶体，在高温下可表现出一定的导电性。Au 为金属晶体，导电性良好。所以按导电性增加的顺序排列为：CO2HClGe

14、Au。【知识模块】 普通化学3 【正确答案】 D【试题解析】 同周期元素，原子半径从左向右逐渐减小，所以 Na 的原子半径比Al 和 Cl 大；而同族元素，在元素周期表中从上往下原子半径逐渐增大，所以 K的原子半径大于 Na 的原子半径，所以 K 的半径最大。若非同周期且非同族，则主要考虑电子层数，一般电子层数多者原子半径大。【知识模块】 普通化学4 【正确答案】 D【试题解析】 BeCl 2、CO 2 为直线型分子，BCl 3 为平面三角形分子，它们的正负电荷中心重合，偶极矩等于零；NH 3 的空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，所以偶极矩不等于零。【知识模块】 普通化学5 【正确答案】

15、 D【试题解析】 键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度，两种元素电负性差值越大，键的极性越大。由于氯元素的电负性很大，因此，另一种元素的电负性越小，键的极性越大。根据周期表中各元素的位置，判断出 Ca 的电负性最小。【知识模块】 普通化学6 【正确答案】 C【试题解析】 BF 3 分子是由不同原子组成，原子间电荷分布不均匀，因此它们之间是由极性键连接。但由于该分子的空间构型为平面三角形，键的极性正好相互抵消，所以分子没有极性。ABC 三项的分子及键都有极性。【知识模块】 普通化学7 【正确答案】 C【试题解析】 不论是在极性分子之间、非极性分子之间，还是极性分子与非极性分子之间

16、，都存在分子间力，但只有电负性大的 F、O、N 原子与 H 原子以极性共价键形成的分子问或分子内才可形成氢键。【知识模块】 普通化学8 【正确答案】 C【试题解析】 根据稀溶液的依数性，对于难挥发的非电解质的稀溶液，凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度(mol.kg 一 1)呈正比，即T f=kfmB，其中 kf 由溶剂的本性决定，与溶质的种类无关；对于电解质稀溶液，凝固点下降与溶液中一定质量溶剂中溶质的粒子数有关，乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖四种物质形成的溶液中粒子的总物质的量分别为 ，故四种溶液的凝固点大小为蔗糖季戊四醇甘油乙二酸。【知识模块】 普通化学9 【正确答案】 C【试题解析】 HCl

17、气体溶解于水的过程是一个气态变液态的物理变化过程，同时HCl 溶于水中后发生化学解离 HCl=H+Cl-，由于 HCl 的溶入，溶剂水的解离平衡也会发生移动，溶液由中性变为酸性，因此 C 项正确。【知识模块】 普通化学10 【正确答案】 A【试题解析】 本题中，硫酸的摩尔数 其物质的量浓度为：【知识模块】 普通化学11 【正确答案】 A【试题解析】 对于弱酸强碱盐，其水解平衡常数 Kk，相应的弱酸电离常数 KK及水的离子积常数 KW之间的关系为：【知识模块】 普通化学12 【正确答案】 D【试题解析】 多重平衡规则：当 n 个反应相加(或相减 )得总反应时，总反应的 K等于各个反应平衡常数的乘

18、积(或商)。本题中，反应(3)=(1)一(2)，所以K3=K1K 2。【知识模块】 普通化学13 【正确答案】 B【试题解析】 两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时，它们的溶解度(或酸度系数)都会降低。根据同离子效应，溶液中 Ba2+浓度增加，使 BaSO4 的溶解平衡向逆方向移动，导致 SO42-浓度降低。【知识模块】 普通化学14 【正确答案】 A【试题解析】 缓冲溶液是由共轭酸碱对(缓冲对)组成，CH 3COOH 和 NaOH 混合发生反应，A 溶液反应后实际由剩余 CH3COOH 和生成的 CH3COONa 组成，CH3COOH 与 CH3COONa 是一对缓冲对；B 中 CH3C

19、OOH 和 NaOH 完全反应全部生成 CH3COONa；C 中 CH3COOH 和 NaOH 完全反应 NaOH 过量，反应后实际为生成 CH3COONa 和剩余的 NaOH，CH 3COONa 和 NaOH 非缓冲对；D 中HCl 和 NH3H2O 混合反应后，溶液实际由过剩的 HCl 和生成的 NH4Cl 组成，HCl和 NH4Cl 非缓冲对。【知识模块】 普通化学15 【正确答案】 C【试题解析】 对于由弱酸 HA 与其共轭碱 A 一 (弱酸盐)组成的缓冲溶液而言：式中，K a是弱酸 HA 的电离常数。缓冲溶液的 pH 主要取决于 C 酸 C 盐 。当 C 酸 C 盐 =1 时，缓冲溶

20、液的pH=pKa，此时缓冲溶液的缓冲容量最大。用水稀释时，C 酸 与 C 盐 同比降低，故pH 值不变。【知识模块】 普通化学16 【正确答案】 C【试题解析】 氨水能溶解 Zn(OH)2 和 AgI，形成Zn(NH 3)42+、Ag(NH 3)2+，但不能溶解 Fe(OH)3。草酸和盐酸可以与 zn(OH)2 和 Fe(OH)3 反应，但不能与 AgI 反应，只有 KCN 可溶解三种沉淀 Zn(OH)2、AgI 和 Fe(OH)3，生成zn(CN) 42-、Ag(CN)2-、 Fe(CN) 63-。【知识模块】 普通化学17 【正确答案】 OC【试题解析】 设 Mg(OH)2 的溶解度为 x

21、 molL ，在 NaOH 溶液中：平衡浓度(molL)K =x(2x+001) 2=5610一 12mol.L 一 1。Mg(OH) 2 难溶于水，故 2x+0010 01，则 x=5610 一 8mol.L 一1。【知识模块】 普通化学18 【正确答案】 C【试题解析】 因为又因为CH+.COH-一=K W=110 一 14，所以 CH+=5610 一 10mol.L 一 1。【知识模块】 普通化学19 【正确答案】 D【试题解析】 根据质量摩尔浓度公式：mA=nA(mol)1000g 溶剂，C 12H22O11 的物质的量为 15342=00439mol，溶剂的质量为 120104715

22、0=1 1064g，所以，m A=00439110 641000=0397molkg。【知识模块】 普通化学20 【正确答案】 D【试题解析】 尿素的摩尔质量为 60g.mol 一 1，尿素的物质的量n=2660=0043mol，则：质量摩尔浓度凝固点降低度Tfp=kfp.m=1 860867=161；则此溶液的凝固点为：0161= 一 161 。沸点升高度 Tbp=kbp.m=0520867=45 ；则此溶液的沸点为：100+0 45=10045。【知识模块】 普通化学21 【正确答案】 D【试题解析】 设一元弱酸为 HA，则 其中，CH+=CA-；C HA=001 一 CH+；pH=一 l

23、gCH+。则 CH+=28210 一 3，【知识模块】 普通化学22 【正确答案】 D【试题解析】 在氨水中存在 ，加入 NH4Cl 晶体，由于同离子效应，平衡向左移动，OH 一 浓度减小，溶液的 pH 值减小；由于平衡向左移动，NH 3.H2O 浓度增大，根据 则氨水的解离度 减小；氨水的解离常数 Kb 只与温度有关，加入 NH4Cl 晶体，K b 不变。【知识模块】 普通化学23 【正确答案】 C【试题解析】 根据缓冲溶液 H+浓度近似计算公式，有：【知识模块】 普通化学24 【正确答案】 B【试题解析】 两溶液等体积混合后，溶液显碱性，OH -的浓度为 4510mol.L -1，根据 p

24、H 的定义得：【知识模块】 普通化学25 【正确答案】 D【试题解析】 一元弱碱的电离平衡中，则 pH=14 一pOH=141 一 lgCON-=11124。【知识模块】 普通化学26 【正确答案】 C【试题解析】 NH 3 为弱碱性，NH 4Cl 溶液为酸性，其 K=KwK b=5610 -5，可见 Ka(CH3COOH)K(NH4Cl)，即酸性 CH3COOHNH4Cl。在 CH3COOH 中加入 CH3COONa，根据同离子效应，CH 3COONa 中 CH3COO-的存在抑制CH3COOH 水解，因此酸性 CH3COOHCH 3COOH+CH3COONa。【知识模块】 普通化学27 【

25、正确答案】 C【试题解析】 混合后Ac 一 =010mol.L 一 101 L02L=005mol.L 一1，HAc=014mol.L 一 101 L02L=007mol.L 一 1【知识模块】 普通化学28 【正确答案】 B【试题解析】 根据【知识模块】 普通化学29 【正确答案】 A【试题解析】 A 项，由于 HAc 电离出的 H+能与 CO32-结合放出气体，从而促进反应向水解方向进行；B 项，就是一个普通的稀释过程，虽然有利于 BaCO3 的溶解，但是一旦达到其饱和溶解度，水解反应就不会再进行下去；C 项，单相同离子效应，Ba2+的存在会抑制 BaCO3 水解，使反应逆向进行； D 项

26、，同离子效应，CO 32-的存在会抑制 BaCO3 水解。【知识模块】 普通化学30 【正确答案】 C【试题解析】 B 项，在一定温度下，难溶物在纯水中的溶解度为一定值；AD 两项，氨水溶液中由于氨水的电离，溶液中存在 OH 一 ，溶液中的 OH 一 不会使三种难溶物溶解，还会发生同离子效应使溶解度下降。NH 4Cl 可与三种不太难溶的氢氧化物生成弱电解质 NH3.H2O，使 OH 一 离子浓度下降，电离平衡右移，使沉淀Mg(OH)2、Fe(OH) 2、Mn(OH) 2 溶解。【知识模块】 普通化学31 【正确答案】 C【试题解析】 Ca(OH) 2 属 AB2 型难溶电解质，CaSO 4 属

27、 AB 型，两者类型不同，两者溶解度的大小比较，不能用溶度积直接比较。必须通过溶解度与溶度积的关系式，计算出溶解度后才能进行比较。对 AB 型有： ；对 AB2 型有：其中，S 是溶解度， Ksp 是溶度积。由此两式得出：S 2S 1，即。【知识模块】 普通化学32 【正确答案】 A【试题解析】 根据分步沉淀理论，相应金属离子与沉淀剂离子的浓度积最先达到相应的溶度积常数者，最先沉淀析出。产生 AgBr 沉淀时，需加入 Ag+的物质的量为：5210 一 13001=5210 一 11mol；产生 AgCl 沉淀时，需加入 Ag+的物质的量为：1810 一 10001=1810 一 8mol；产生 Ag2CrO4 沉淀时，需加入Ag+的物质的量为： =1810 一 3mol。所以最先和最后产生沉淀的分别是 AgBr 和 Ag2CrO4。【知识模块】 普通化学33 【正确答案】 A【试题解析】 加入后分别生成PbSO 4 和 Ag2SO4 沉淀，沉淀 Pb2+比沉淀 Ag+需要的 SO42-的量少，所以 PbSO4 先沉淀。【知识模块】 普通化学