[职业资格类试卷]2016年湖南省长沙市教师公考招聘考试（中学化学）真题试卷及答案与解析.doc

1、2016 年湖南省长沙市教师公考招聘考试（中学化学）真题试卷及答案与解析一、单项选择题1 中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获诺贝尔生理学和医学奖。已知青蒿素的结构如下图所示，下列有关青蒿素的说法不正确的是( )。（A）化学式为 C15H2O5（B）能与 NaOH 溶液发生反应（C）与 H2O2 含有相似结构，具有杀菌作用（D）可以由青蒿低温萃取而得2 硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是( )。（A）陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐（B）水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂（C）某硅酸盐化学式为 KAlSi3O8，可用 K2OAl2O36SiO2 表示（

2、D）高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池3 “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是( )。（A）抑制 Fe2 的水解，用稀硝酸酸化（B）提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化（C）确认溶液中含有 SO42 时，用盐酸酸化，再检验（D）检验氯代烃中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验4 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )。（A）1 mol 苯分子中含有碳碳双键的数目 3NA（B） 14 g N2 和 CO 组成的混合气体中含有的原子数目为 NA（C）标准状况下，672 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 01N A（D）1 L 1

3、 molL 1 的 NaClO 溶液中含有 C1O 的数目为 NA5 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )。（A）pH=7 的溶液中：Na 、Al 3 、HCO 3 、SO 42（B）使紫色石蕊试液变红的溶液中：Al 3 、Cu 2 、NO 3 、SO 42（C）由水电离出的 c(H )=1013 molL 的溶液中：Na 、CO 32 、SO 42 、Cl （D）加铝粉后产生大量 H2 的溶液中：Na 、NH 4 、NO 3 、Cl 6 中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是( )。7 下列反应离子方程式正确的是( )。（A）将铜屑中加入足量的氯化铁溶液：Fe 3 Cu=Fe

4、 2 +Cu2（B） NaHCO3 溶液中加过量 Ca(OH)2 溶液：Ca2 +2OH +2HCO3 =CaCO3+CO32 +2H2O（C）漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO +SO2+H2O=HClO+HSO3（D）向 NaAlO2 水溶液中通入过量 CO2：AlO 2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO38 下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是( )。9 在一定温度下的定容密闭容器中，发生如下可逆反应：2NO 2(g) N2O4(g)。当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )。（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）混合气体的平均相对分子质

5、量（D）10 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )。11 某电化学实验装置如右图所示，下列说法正确的是( )。（A）若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处，则溶液中的 H 移向 Fe 极（B）若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，转移 02 mol e 时析出 01 mol O 2（C）若 X 为铜棒，开关 K 置于 M 或 N 处，均可减缓铁的腐蚀（D）若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 或 N 处，锌电极上反应均为 Zn 一 2e =Zn212 在 t时， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲

6、线如下图所示。又知 t时 AgCl 的Ksp1010 ，下列说法不正确的是( )。（A）在 t时， AgBr 的 Ksp 为 4910 13 。（B）图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液（C） b 点对应的是加入 NaBr 固体后的 AgBr 饱和溶液（D）AgCl 沉淀能较容易转化为 AgBr 沉淀13 25时，0 1 molL 1 下列溶液的 pH 如下表，有关比较错误的是( )。（A）酸的强度：HFH 2CO3（B）由水电离产生的 C(H )：= （C）溶液中离子的总浓度：（D）溶液中： c(HCO3 )+c(CO32 )+c(H2CO3)=01 molL 114 向酸性高锰酸钾

7、溶液中加入一定量的硫酸亚铁，充分反应后再加入 KI 溶液，其中 Fe3 的物质的量随加入 KI 的物质的量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是( )。（A）AB 段主要反应是高锰酸钾氧化碘化钾（B） BC 段发生的离子反应为 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2（C）原高锰酸钾的物质的量为 025 mol（D）硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应产生 1 25 mol Fe3二、综合题14 下表中列出五种短周期元素 X、Y、Z、W、T 的信息。回答下列问题：15 Y、Z 、W 三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是_(用离子符号表示)；T 元素的基态原子核外电子排布式为 _。16 X、Z 两

8、元素可形成化合物 ZX3,其晶体中化学键类型有_，晶体类型为_。17 T 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ ；H 2Y 的沸点比 H2W 高的原因是_。18 Z2WY3 溶液呈_ 性，其原因是( 用离子方程式表示)_。18 优良的有机溶剂对孟烷和耐热型特种高分子功能材料 PMnMA 的合成路线如下：已知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：001 mol C 质量为 108 g，能与饱和溴水完全反应生成 345 g 白色沉淀，E 不能使 Br2 的 CCl4溶液褪色。G 的核磁共振氢谱有 3 种峰，其峰面积之比为 3：2：1，G 与NaHCO3 溶液反应放出气体。根据

9、以上信息回答以下问题。19 化合物 A 的名称为_；F 的官能团结构简式为_；C 的结构简式为_。20 下列说法正确的是(填选项字母)_。aB 可使酸性高锰酸钾溶液褪色bC 不存在芳香族醛类同分异构体cD 的酸性比 E 弱dF 不能使溴水褪色21 E 和 G 反应生成 H 的化学方程式为_，其反应类型为_；PMnMA 的结构简式为_，由 H 生成该有机物的反应类型为_。22 G 的能水解的链状同分异构体有_种，其中不能发生银镜反应的有机物结构简式为(写出一种即可)_。22 自从 1902 年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断发展。23 下表列举了不同温度下大气固

10、氮的部分平衡常数 K 值。分析数据可知：大气固氮反应属于_(填“ 吸热”或“放热”) 反应。2260时，向 2 L 密闭容器中充入 03 mol N 2 和 03 mol O 2，20s 时反应达平衡。则此时得到 NO_mol，用 N2 表示的平均反应速率为 _。24 已知工业固氮反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在一定条件下能够自发进行，该反应的 AS_0(填“”“=”或“ 2 的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图 A、B 所示，其中正确的是_(填“A” 或“B”)，T 1_T2(填“”或“25 20 世纪末，科学家采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H )为

11、介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如图 C 所示，阴极的电极反应式为_。26 (4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N 2(g)+6H2O(1) 4NH3(aq)+3O2(g)H 已知： N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)H12H2(g)+O2(g) 2H2O(1)H2NH3(g) NH3(aq)H3 则H=_(用含H 1、H 2、 H3 的式子表示)。26 铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：27

12、沉淀 B 可作为化工产品出售，其用途为_，溶液 C 中阴离子有_。28 若在实验室模拟该生产，则操作 IV 将原料置于_中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品(含容器)进行称量后，_。29 过程中发生反应的离子方程式为_，生产过程中， NaOH、CO 2、H 2O和_都可循环使用。30 有时操作得到的溶液为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液。取样品溶液 5000 mL 加水稀释到 1 L，从中取出 20 mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为_。31 用标准盐酸(02000 molL)进行滴定：上述所取 2000 mL 溶液 (酚酞做指示剂)消耗标准盐酸 1200mL。

13、从 1 L 稀释液中另取 1000mL( 甲基橙做指示剂)消耗标准盐酸 1500mL。则 5000 mL 原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为_。32 操作进行时，为使 D 溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为_g。2016 年湖南省长沙市教师公考招聘考试（中学化学）真题试卷答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 A【试题解析】 由结构式知青蒿素的化学式为 C15H22O5，A 项错误；青蒿素中含有酯基可以发生水解反应，能与 NaOH 溶液反应，B 项正确；青蒿素中含有过氧键，具有氧化性，因此与 H2O2 含有相似结构，具有杀菌作用，C 项正确：用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中提取青蒿

14、素是利用其在有机物的溶解性较大，所以是利用了萃取原理，D 项正确。2 【正确答案】 C【试题解析】 水晶的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，A 项错；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B 项错；金属氧化物在前(活泼金属氧化物较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O 一般写最后，C 项正确。硅是良好的半导体材料，二氧化硅具有良好的光学特性，因此。高纯硅可用于制造太阳能电池，二氧化硅可制造光导纤维，D 项错。3 【正确答案】 C【试题解析】 稀硝酸具有强氧化性，能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，应用盐酸或稀硫酸酸化，A 项错；高锰酸钾能氧化氯离子，应用硫

15、酸酸化， B 项错；盐酸酸化，可排出银离子、碳酸根离子的干扰，C 项正确。检验氯代烃的氯元素时，将其与 NaOH溶液混合加热后，用硝酸酸化，然后加入硝酸银观察是否有白色沉淀生成，不能用硫酸酸化，D 项错。4 【正确答案】 B【试题解析】 苯分子中不存在碳碳双键，A 项错； 14gN2 和 CO 组成的混合气体含有的原子数目是 gmol 1 2=1mol，即为 NA，B 项正确；标准状况下 672 LNO2 是 Lmol1 =03mol，NO 2 与水反应 3NO2H 2O=2HNO3+NO，转移的电子数为 02N A；ClO 是弱酸根，在溶液中水解，其数目小于 NA，D 项错。5 【正确答案】

16、 B【试题解析】 Al 3 与 HCO3 双水解，不能共存， A 项错；使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，各离子能共存。B 项正确；由水电离出的 c(H )=1013 molL1 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性溶液中，CO 32 不能共存，C 项错；加铝粉后放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液因有 NO3 而形成强氧化性的HNO3，能氧化 Cl ，碱性溶液中不能存在 NH4 ， D 项错。6 【正确答案】 A【试题解析】 用 CCl4 提取溴水中的溴，应采用萃取的方法，需要仪器有分液漏斗和烧杯，A 项正确；碘单质易升华，加热后碘升华，剩余 NaCl，不能得到 I2，B项错；实验室

17、一般用铜与浓硫酸或浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，铜与浓硫酸反应需要加热，亚硫酸钠是粉末状的且可溶于水，不能用启普发生器，C 项错；乙酸丁酯的制备需 115126，水浴加热达不到所需温度，并且乙酸易挥发，缺少冷凝回流装置，D 项错。7 【正确答案】 D【试题解析】 电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Fe3 Cu=2Fe 2 +Cu2 ，A 项错；所给离子方程式为过量 NaHCO3 与 Ca(OH)2 反应，NaHCO 3 溶液中加过量Ca(OH)2 溶液离子方程式为 Ca2 +OH +HCO3 =CaCO3+H2O，B 项错：漂白粉溶液中通入过量 SO2 气体Ca2 2ClO +2SO2+2

18、H2O=CaSO4+SO42 4H +2Cl ，C 项错；D 项正确。8 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，干冰是固体二氧化碳，属于分子晶体，熔化时破坏的是 CO2分子之间的分子间作用力；B 项，C 60 是分子晶体，熔化时破坏的是 C60 的分子之间的分子间作用力；C 项金刚石是原子晶体，熔化时断裂共价键； D 项，NaCl 是离子晶体，熔化时断裂的是离子键。9 【正确答案】 B【试题解析】 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度及百分含量保持一定，不随时间的变化而变化。因为此反应为气体压强减小的反应，在定容密闭容器中，混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平

19、衡状态；气体的质量和体积始终不变，所以混合气体的密度始终不变，不能作为平衡状态的标志；因为此反应为气体分子减少的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态；Q= =K，说明反应达到平衡状态。故选 B。10 【正确答案】 D【试题解析】 根据装置图，制备气体为固液反应，且不需加热，用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，采用防倒吸法处理尾气，说明气体易溶于该溶液。NH3 的密度小于空气的密度，应采用向下排空气法收集，c 中的导管应改为短进长出，A 项错；稀硝酸与 Cu 反应生成 NO，NO 和 NO2 尾气吸收都不能用水，NO、NO 2 尾气可用 NaOH 溶

20、液吸收，B 项错；浓盐酸与 MnO2 需要加热才能产生氯气，用 NaOH 溶液吸收不需防倒吸，C 项错；稀硫酸与 FeS 反应生成H2S，H 2S 密度比空气大，用向上排空气法，硫化氢是酸性气体。可用 NaOH 溶液吸收尾气，且溶解度较大，应用防倒吸法，D 项正确。11 【正确答案】 D【试题解析】 构成原电池，Fe 极作为负极失去电子，H 移向正极(即 X 碳棒)移动，A 项错；构成电解池，阳极生成氧气，电极反应为： 4OH 4e =O2+4H2O，转移 02 mole 时析出 005 molO 2，B 项错；开关 K 置于 M 处时构成原电池，会加快铁失去电子被氧化的速度，C 项错；开关

21、K 置于 M 或 N 处，锌分别为原电池的负极和电解池的阳极，均发生反应 Zn 一 2e =Zn2 ，D 项正确。12 【正确答案】 C【试题解析】 结合图中 c 点的 c(Ag )和 c(Br )可得该温度下，AgBr 的Ksp=4910 13 ，A 项正确；在 a 点时，Q=C(Ag )c(Br )K SP，所以 a 点为不饱和溶液，B 项正确；在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，c(Br )增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag )减小， b 点与 c 点相比只 c(Br )增大，C 项错；溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀易实现，据 Ksp，AgCl 的溶解度比 AgBr 溶解

22、度大，所以 AgCl 沉淀能较容易转化为 AgBr 沉淀，D 项正确。13 【正确答案】 B【试题解析】 01 molL 1 的 NaF 的 pH 为 81 小于 NaHCO3 的 pH 84，则碳酸氢根离子的水解大于氟离子的水解，越弱越水解，因此酸的强度：HFH 2CO3，A 项正确；NaCl 呈中性，则水电离产生的 c(H )=107 ， CH3COONH4 呈中性，是由于相互促进水解造成的，能水解的盐促进水的电离，水的电离一定大于 107 ，B 项错；由于 HF 是弱酸，所以中的 F 会发生水解反应：F +H HF，会消耗溶液中的 F 和 H ，从而促进水的电离。根据勒夏特列原理，水解反

23、应只会促进水的电离，使水的电离向右移动，从而减弱因水解而减少的 H 的量。但是不能完全消除这种改变，所以溶液中的离子浓度会小于溶质浓度一样、不发生水解的溶液，即溶液中离子的总浓度： ，C 项正确；由元素守恒可知 D 项正确。14 【正确答案】 D【试题解析】 开始时 Fe3 浓度不变，说明 Fe3 没有参加反应，则 AB 段为高锰酸钾与碘化钾反应。A 正确；在 BC 段浓度逐渐减小，为 Fe3 与 KI 发生氧化还原反应生成 Fe2 与 I2，B 正确；由氧化还原反应得失电子守恒可知，反应的关系式为2KMnO410Fe 3 ，2KMnO 410I (AB 段)，2Fe 3 2I (BC 段)，

24、反应共消耗n(I )=125mol。则开始加入的 n(KMnO4)= =025 mol，C 正确；。Fe 3 I ，由图可知与铁离子反应的 n(I )=12505=075 mol，则硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应产生的 n(Fe3 )=075 mol，D 错。二、综合题15 【正确答案】 Na O 2 S 2 ；Ne3s 23p5。【试题解析】 根据题意，基态原子最外层电子排布为 nsnnpn1 ，则 n=2，最外层电子排布为 2s22p3，有两个电子层，最外层电子数为 5，则 x 为氮元素。原子 L 层电子数是 K 层 3 倍，则原子核外原子排布为 ，Y 为氧元素。z 单质与冷水剧烈反应，生

25、成的阴阳离子电子数相同，则 Z 为钠元素。W 单质在 O2 中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则 W 为硫元素。T 最高正价与最低负价的代数和为 6，则T 为氯元素。Y、Z 、W 形成的简单离子分别为 O2 、Na 、S 2 ，O 2 和 Na 的核外电子排布式 2 8，S 2 的核外电子排布是 2 8 8，对于电子层数不同的微粒而言，电子层数越多，离子半径越大，对于电子层数相同的微粒而言，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径 Na O 2 S 2 ；17 号氯元素的核外电子排布式为Ne3s23p516 【正确答案】 离子键、共价键；离子晶体。【试题解析】 NaN 3 中 Na 和 N3 以离

26、子键相结合，N 3 中 N 原子间以非极性共价键结合。17 【正确答案】 HClO 4；水分子间易形成氢键。【试题解析】 (3)氯元素最高价为+7，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4。H 2O 比 H2S 沸点高，是因为 H2O 中分子间含有氢键。18 【正确答案】 碱；SO 32 +H2O HSO3 +OH 。【试题解析】 Na 2SO3 是强碱弱酸盐因 SO32 水解而呈碱性。19 【正确答案】 甲苯； ； 。【试题解析】 (CH 3)2CHCl 与 A 反应生成 B，则 B 为芳香烃，B 和氢气发生加成反应生成对孟烷，根据对孟烷的结构简式及所给信息知，A 是甲苯，B 是。10

27、8 g 的 C 与饱和溴水完全反应生成 345 g 白色沉淀，说明 C 中含有酚羟基，C 变为白色沉淀时质量增加的量=(3 45108)g=237 g，当 1 mol 酚和浓溴水发生取代反应，并有 1mol 氢原子被溴原子取代时，质量增加 79g，当酚质量增加 237g，则有 003 mol 氢原子被取代。由 001 mol 酚参加反应，001 mol C 质量为 108 g，即 C 的摩尔质量为 108gmol ，苯酚的相对分子质量是 94，该酚的相对分子质量比苯酚大 14，说明 C 中还含有一个甲基，C 中能和溴水发生 3 溴取代，则 C 是间甲基苯酚。C 和(CH 3)2CHCl 发生取

28、代反应生成 D，D 的结构简式为 。D 催化加氢生成 E，再消去A 是甲苯，F 是 ，含有的官能团为碳碳双键，C 是 。20 【正确答案】 a,b 。【试题解析】 21 【正确答案】 【试题解析】 E 是 ，G 的结构简式为：CH 2=C(CH3)COOH，二者可发生酯化反应。H 是 ，含有碳碳双键，可发生加聚反应生成 PMnMA。22 【正确答案】 5；CH 3CHOOCH=CH2(或 CH2=CHCOOCH3)。【试题解析】 G 的结构简式为：CH 2=C(CH3)COOH，能水解的链状同分异构体中应含有酯基，可能的结构有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CH 2CH3、CH 3C

29、HOOCH=CH2、CH 2=CHCOOCH3 或 HCOOC(CH3)=CH2，共 5 种，其中不能发生银镜的有机物为不含醛基的CH3CHOOCH=CH2 或 CH2=CHCOOCH3。23 【正确答案】 吸热。 02 mol；00025 molL 1 s 1 。【试题解析】 大气固氮反应的化学平衡常数：升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，正反应是吸热反应，即大气固氮反应属于吸热反应；设达到平衡时 NO 的物质的量为 x。由 K= =1，解得 x=02 mol，则得到 NO 的物质的量是 n(NO)=02 mol；用 N2 表示的平均反应速率为(N2)= mol(Ls

30、)=00025 molL 1 s 1 。24 【正确答案】 ；B；。【试题解析】 因为反应前后气体体积减小，所以S0，因为是自发反应，所以G0， G=HTS，所以 H0：合成氨反应正方向是气体体积减小的方向，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，N 2 的转化率增大。B 正确。该反应为放热反应，在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，N2 的转化率减小，所以 T1T 2。25 【正确答案】 N 2+6H +6e =2NH3。【试题解析】 电解池中，N 2 在阴极获得电子，与其中的 H 结合形成 NH3，所以阴极的电极反应式为 N2+6H +6e =2NH3。26 【正确

31、答案】 2H 13 H2+4H3【试题解析】 由2 一3+4 可得 2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(aq)+3O2(g)，则H 1=2H23H 2+4H3。27 【正确答案】 炼铁或红色颜料；AlO 2 、OH 。【试题解析】 向粉碎后的含氧化铝、氧化铁的铝土矿中加入强碱溶液，会发生反应：Al 2O3+2OH =2AlO2 +H2O，而 Fe2O3 不能溶解，然后过滤，得到的滤液 C中含有 AlO2 ，滤渣 B 中含有 Fe2O3；沉淀 B 可作为化工产品出售，其用途为炼铁或红色颜料，溶液 C 中阴离子有 AlO2 和 OH 。28 【正确答案】 坩埚；再进行灼烧、冷却、称量，直至连续

32、两次称量的结果相差不超过 0001g(或进行恒重操作)。【试题解析】 将 Al(OH)3 灼烧，发生分解反应产生 Al2O3。若在实验室模拟该生产，则操作将原料置于坩埚中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品(含容器)进行称量后恒重操作，即再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过 0001g。29 【正确答案】 Al 2O3+2OH =2AlO2 +H2O；CaO。【试题解析】 过程中发生反应是氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式是Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O，生产过程中，产生的 CaCO3 煅烧分解产生 CaO 和CO2，则生产中 CaO、NaOH、CO 2、H

33、2O 都可循环使用。30 【正确答案】 自来水、蒸馏水、待测液。【试题解析】 测量溶液体积的仪器一般进行洗涤的洗涤液依次为：先用自来水将滴定管洗涤干净，为防止水中杂质离子影响物质浓度的测定。再用蒸馏水洗涤，为使滴出的溶液与原加入的溶液浓度相同，最后用待测液润洗。31 【正确答案】 12 molL。【试题解析】 用标准盐酸(02000 molL)进行滴定： 酚酞变色范围 pH 为82(无色 ) 100(红色)，用酚酞作为指示剂，则滴定终点生成 NaHCO3，发生的反应是：Na 2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，n(Na 2CO3)=n(HCl)=02000 molL0 012L=2 41

34、0 3 mol：则在原 50mL 溶液中含有 Na2CO3 的物质的量是 n(Na2CO3)=2410 3 mol(1000mL20mL)=012mol； 从 1L 稀释液中另取 1000 mL，以甲基橙做指示剂，甲基橙的变色范围是 31(红色)44(黄色)，则滴定终点生成 NaCl，发生的反应为：Na2CO32HCl=2NaCl+H 2O+CO2；NaHCO 3+HCl=NaCl+H2OCO 2，根据可知在 1000 mL 溶液中含有 Na2CO3 的物质的量是 n(Na2CO3)=1 2103 mol；由于一共消耗标准盐酸 1500 mL ，则在 1000 mL 溶液中含有 NaHCO3

35、的物质的量是 n(NaHCO3)=02000 molL0 015L 21210 3 mol=6104 mol，则在原 50mL 溶液中含有NaHCO3 的物质的量是 6x104 mol(1000 mL10 mL)=006 mol；则 5000 mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为 c(NaHCO3)=006 mol0 05L=12 molL。32 【正确答案】 2016。【试题解析】 由于在操作所得溶液是 Na2CO3、 NaHCO3 的混合溶液，由以上计算可知在 50 mL 溶液中含有 n(Na2CO3)=012 mol，n(NaHCO 3)=006 mol 。则在 1L 溶液中含有的物质的量是

36、：n(Na 2CO3)=012 mol(1000 mL50 mL)=2 4 mol；n(NaHCO 3)=006 mol(1000 mL50 mL)=1 2 mol。操作进行时，CaO 与 H2O 发生反应产生 Ca(OH)2，Ca(OH) 2 与 Na2CO3、NaHCO 3 发生反应生成 CaCO3、NaOH 和 H2O(Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH、NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO3NaOH+H 2O)，为使 D 溶液中只有只含有 NaOH 一种溶质，则根据元素守恒可得 n(CaO)=n(CaCO3)=n(Na2CO3)n(NaHCO 3)=24 mol+12 mol=36 mol，则在每升溶液中需加入生石灰的质量为 m(CaO)=36 mol56 gmol=2016 g。