2019高考化学专题21元素周期表和周期律专题测试.doc

1、121 元素周期表和周期律1.（2018甘肃省河西五市第一次联合考试）人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性 Po21084.下列有关叙述正确的是（ ）APo 的相对原子质量为 210 B 与 Po2184互为同素异形体CPo 位于第 6 周期 A 族 D21084原子核内的中子数为 84答案：C2.（2018福建省龙岩市质检）YBa 2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的超导材料，关于 893Y 的说法不正确的是A处于第五周期 B质子数与中子数之差为 50C原子的核外电子数是 39 D 893Y 和 0Y 是两种不同的核素答案：B解析：Y 的核电荷数是 39

2、，第四周期的稀有气体核电荷数是 36，故 39 位于第五周期，第 IIIB 元素，故 A、C 项正确； 893Y 的质子数与中子数之差为：89-392=11，B 项错误； 893Y 和 0Y 是质子数相同，质量数不同的两种不同的核素，D 项正确。3.（2018山东省德州市期末校际联考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是A外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门不生锈B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C 14C 可用于文物年代的鉴定， 14C 与 12C 互为同素异形体D金属钠、钙等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火答案：C解析：钢铁闸门与电

3、源负极相连，作阴极被保护，A 项正确；NaHCO 3与发酵的面粉可以生成 CO2气体，使糕点疏松多孔，B 项正确； 14C 与 12C 是碳元素的两种不同核素，互为同位素，C 项错误；2金属钠、钙等金属着火会产生过氧化物等，会与泡沫灭火器喷出的 CO2、H 2O 反应生成氧气，起到助燃作用，故不能用泡沫灭火器灭火，D 项正确。4.（2018江西省吉安市西路片七校联考）下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( ) A元素 b 的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f 四种元素的离子半径：fdabC元素 c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e 的最高价氧化物对应的水化物之

4、间能够相互反应答案：A5.（2018广东省汕头市一模）短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B原子半径：TQRC含 T 的盐溶液一定显酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：QSiN，B 项正确；铝盐有 AlCl3溶液呈酸性，也有 NaAlO2溶液呈碱性，C 项错误；非金属性硫大于硅，故最高价氧化物对应水化物酸性 H2SO4H2SiO3，D 项正确。6.（2018山东省德州市期末校际联考）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A所有元素原子的最外层电子数都等

5、于元素的最高化合价 BP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强RT Q W3C多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案：B解析：氧、氟无正化合价，A 项错误；P、S、Cl 同周期，非金属性 PPCl，A 项正确。11.（2018山东省德州市期末校际联考）下列说法中，正确的是A酸性：盐酸氢硫酸（H 2S） ，故非金属性：ClSB第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱D共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键答案：D解析：判断

6、非金属性强弱利用的是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是无氧酸的酸性，A 项错误；氧、氟无正化合价，B 项错误；例如氯原子最外层 7 电子，氧原子最外层 6 电子，但非金属性氧大于氯，C 项错误。12.科学家设想用结构相似的 C60与 Si60合成一种类似工艺品“套球” （如下图所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是5A该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B该物质形成的晶体是分子晶体C该物质结构中，外层球壳为 C60，内层球壳为 Si60D该物质结构中只存在非极性键 答案：B解析：同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，而 Si60C

7、60和 SiC 是由硅、碳两种元素形成的化合物，A 项错误；从 CC 键、SiSi 键的键长判断，外层是 Si80，C 60是内层，C 项错误；该物质的各层内部为非极性键，而两层之间是由 CSi 极性键，D 项错误。13.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若 X 和 Y2 的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH 2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅 、 锗 都 位 于 金 属 与 非 金 属 的 交 界 处 ， 都可以做半导体材料DCs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，碱性：CsOH Ba(OH)

8、2答案：B14.(2018荆门市调考)下列结论正确的是（ ）熔点：Na 2OMgOSiO2CO2 氢化物稳定性：HFHClH 2S 离子还原性：S 2 Cl Br I 氧化性：Fe 3+Cu2+Fe2+Na+ 酸性：H 2SO4HClO4H3PO4 非金属性：FClSSiA B C只有 D只有答案：A615.（2018甘肃省河西五市第一次联合考试）PASS 是新一代高效净水剂，它由 X、Y、Z、W、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子是所有原子中半径最小的，Y、R 同主族，Z、W、R同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶

9、液但不溶于氨水，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）A原子半径按 X、Y、Z、R、W 的顺序依次增大 BWY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应CZ 与 Y 形成的化合物可作为耐高温材料 D热稳定性：X 2R X2Y答案：C解析：氢原子半径是所有元素中半径最小的元素，X 是氢；从原子核外电子排布排布可知，Y 是氧元素，则 R 是硫元素；第三周期中氢氧化物能够溶于强碱，则 Z 是铝；硅单质是光电池的主要成分，故 W 是硅。根据原子半径变化规律，原子半径从小到大顺序为：H、O、S、Si、Al （或 X、Y、R、W、Z） ，A 项错误；SiO 2是酸性氧化物，能够与碱反应

10、，SiO 2能够与氢氟酸反应，B 项错误；Al 2O3熔点较高，可以作为耐高温的材料，C 项正确；非金属性 OS，故热稳定性 H2OH2S，D 项错误。16.（2018潮州市期末）X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正确的AY 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3YO4 B原子半径由小到大的顺序为：XWXY，B 项错误；镁的金属性比铝强，故 Mg 与盐酸反应比铝剧烈，C 项正确；Mg 能够在 CO2中燃烧，置换出碳，D 项错误。X YZ W717.（2018湖北省黄冈市期末）短周期元素 X、Y、

11、Z 和 W 的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是 Z 元素形成的单质。已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；0.1mol l -1 丁溶液的 pH 为 13(25)。下列说法正确的是 （ ）A 原子半径:WZYXB Y 元素在周期表中的位置为第三周期第 IVA 族C.X 元素与 Y 元素形成的原子个数比为 1 ：1 的化合物有多种D.1.OL 0.1mol l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于 0.1 mol答案：C18.工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce） ，金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为 58，它有四种同位素

12、，元素的相对原子质量为 140，下列有关说法正确的是A它是第五周期元素B原子核内一定有 82 个中子C铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同DCe 2+离子中有 55 个质子【答案】C【解析】：A、Ce 是 58 号元素，位于第六周期，错误；B、铈的四种同位素原子核内中子数都不相同，且依据题目条件无法求得，错误；C、铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数，都是58，正确；D、Ce 3+离子中有 58 个质子，错误。 19.有A、D、E、X、W、Y、Z七种原子序数依次增大的短周期主族元素， X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元

13、素某种单质的硬度最大；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第一位。（1）E元素的名称为 ；D元素在周期表中的位置为 。（2）由A、E、X三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是 （写化学式，写一个即可，下同） ，能抑制水电离的物质N是 ，25 时，pH=a的M溶液中水电离出的H +浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H +浓度之比为 。8（3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1 ：1的化合物甲，其溶液显碱性，请解释其具有漂白性的原因 。（4）乙、丙分别是W、Y两种元素最高价含氧酸的钠盐，乙、丙能发生反应，且用量不同，反应的产物不同，写出向丙溶液

14、中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式 。（5）丁由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下丁是一种无色液体。丁在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu 2O，已知当1mol丁完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为： 。答案：（1）氮 ；（1 分） 第二周期 IVA 族 （1 分）（2）NH 4NO3 （1 分） ；HNO 3 （1 分） （其他合理答案亦可） ； 10 14-2a （2 分） ；（3）ClO -+H2O HClO+OH- （1 分） ，水解产生的 HClO 具有漂白性。 （1 分） （4）4H + + AlO2- = Al

15、3+ + 2H2O （2 分）Al 3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3（2 分）（5）N 2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O （2 分）解析：X的最外层电子数是其内层的3倍，则X必为氧，根据Y、A、Z在周期表中的关系，可知Y、A、Z分别是硫、氢、氯；金刚石是硬度最大的单质，故D是碳，则E是氮；铝元素是地壳中含量最高的金属元素，故为W。（5）从丁的组成可知其分子式为N 2H4，N 2H4中氮的化合价是-2价，因1molN 2H4完全参加反应时转移了4 mol电子，故氧化产物是N 2，则反应方程式为：N 2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O。20. 下图中

16、，AL 为常见物质或该物质的水溶液，B 在 A 气体中燃烧产生棕黄色烟，B 、 G 为 中 学 化 学 中 常 见 的 金 属 单 质 ， E 的 稀 溶 液 为 蓝 色 ， I 的 焰 色 反 应 为 黄 色 ， 组 成 J 的元 素 原 子 核 内 只 有 一 个 质 子 ， F 为 无 色 、 有 刺 激 性 气 味 的 气 体 ， 且 能 使 品 红 溶 液 褪 色 。请回答下列问题：9（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是_；（2）将 D 的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_；（ 3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的 K 溶液，使溶液的 pH=7，则溶液中 c（

17、Na +）_c（NO 3 ） （选填“” “”或“” ） 。（4）4 g J 在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为 QKJ，写出表示 J 燃烧热的热化学方程式 。A 和 K 是重要的化工原料，工业上同时制取 A 和 K 的反应的化学方程式为_。（5）与 F 组成元素相同的一种-2 价酸根离子 M，M 中两种元素的质量比为 4:3，已知 1 mol A 单质与含 1 mol M 的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则 A 单质与含 M 的溶液反应的离子方程式为：_ 。（6）25时，若 Ksp（H）=2.210 -

18、20，向 0.022mol/L 的 E 溶液中逐滴滴入溶液 K，当开始出现沉淀时，溶液中的 c(OH-)= 答案：（1）SO 2；（2 分） （2）CuO；（2 分）（3）； （2 分） （4） H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-1/2QKJ/mol ；（2 分）2NaCl+2H 2O 电 解 2NaOH+H2+Cl 2 （注明条件电解） （2 分） （5） S 2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S+2H + （2 分） （6）110 -9mol/L（2 分） （无单位只得 1 分）（4）燃烧热是以可燃物为 1mol 为标准的，故表示燃烧热的热化学方程式为：H

19、2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-1/2QKJ/mol。A、K 分别是 Cl2、NaOH，故可以通过电解饱和食盐水溶液：2NaCl+2H2O 电 解 2NaOH+H2+Cl 2。10（5）F 是 SO2，M 离子中硫和氧的质量比为 4:3，则原子数之比为 2:3，即为 S2O32-，从题意可知 Cl2与 S2O32-反应，生成硫单质和 SO42-，反应的离子方程式为：S 2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S+2H +。（6）H 是 Cu(OH)2，Ksp 表达式为：Ksp=c(Cu 2+)c2(OH-)，将所给数据带入表达式可求得 OH为：110-9mol/L。2

20、1A、B、C、D、E 五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A 形成的单质密度最小(相同条件下)。B 可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍。E 元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。（1）元素 C 位于元素周期表的 周期 族，原子结构示意图为 。（2）B、C、D 三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (填化学式)，BE 4分子的空间构型是 。（3）元素 A 与 B 形成原子个数比为 1：1 的相对分子质量最小的化合物的结构式为 。（4）A、B、C、D 几种元素之间可以形成多种 10 电子微粒，写出上述 10 电子微

21、粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式： （5）写出 E 的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： 【答案】(共 16 分)（1）二 VA （2 分） （2 分） ，（2）H 2ONH3CH4(2 分) 正四面体(2 分)(3) (2 分)（4）NH 3+H2O=NH3H2O 或 OH- 十 NH4+=NH3H2O(2 分)（5） (化学方程式 2 分，电子转移 2 分，共 4 分)【解析】试题分析：根据题意可以推断 A、B、C、D、E 分别为 H、C、N、O、Cl。10 个电子的离子可以以氖为中心，氖前面的阴离子和氖后面的阳离子以及阴离子对应的氢化物、氢化物的阴阳离子

22、等。H、C、N、O 想到CH4、NH 3（NH 2-、NH 4+） 、H 2O（H 3O+、OH -） 、HF 等。Cl 2与漂白粉的反应为歧化反应，在表电子转移是最好使用单线桥法（参考答案以及 2012 安徽高考卷均使用双线桥法，不知何意）考点：考查物质结构，涉及元素周期表结构、元素周期律、分子结构、氧化还原反应等相关知识。22镁铝尖晶石(MgAl 2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用 AlCl3和 MgCl2的混合溶液(用 a表示)与过量的氨水(用 b 表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：11（1）为使 Mg2+、Al 3+同时生成沉淀，应该把 （填“a”或“b

23、” ）滴入另一溶液中。（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al 3+、Cl 、Mg 2+、H +、O 2按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示） 。（3）AlCl 3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是 ，属于难溶物的电离方程式 。（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_。a. H2O 比 NH3稳定 b. 共用电子对偏向：H-OH-Nc. 沸点：H 2ONH 3 d. NO 中氮是+2 价，氧是-2 价【答案】 （1）a（1 分） （2）Cl -O 2-Mg 2+Al 3+H +（3） （1 分） H +AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+3OH（2

24、 分） （4）c（2 分）【解析】（4）a非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以根据 H2O 比 NH3稳定，可以证明氧元素的非金属性比氮元素强，故 a 错误；b共用电子对偏向：HOHN，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故 b 错误；c沸点：H 2ONH 3是物理性质的表现，但是氧元素的非金属性比氮元素强是化学性质的表现，故 C 正确；dNO 中氮是+2 价，氧是2 价，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故 d 错误，答案选 c。考点：考查氢氧化镁、氢氧化铝的生成；氢氧化铝的性质；电子式以及非金属性强弱比较等23如图为部分短周期元素

25、化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。12（1）元素 Q 位于周期表中第 周期_族。 （2）将 X、Z、Q、R 四种元素的氢化物各 1mol 和水混合后，分剜得到 l L 溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是 。（3）Z 的最高价氧化物对应的水化物与 W 的单质反应的化学方程式为 。（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY 2可以用来除去水中超标的 Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗 1350 g RY 2时，共转移了 1 mol 电子。则反应的离子方程式是_。【答案】三（1 分）A（1 分） （2 分）Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2（2 分）2ClO 25Mn 2 6H 2O=5MnO22Cl 12H （2 分）同时测得消耗 ClO21350 g /67.5 gmol1 =0.2mol 时，共转移了 1 mol 电子,即 ClO2中 Cl 降 5 价变-1价。则反应的离子方程式是：2ClO 25Mn 2 6H 2O=5MnO22Cl 12H ，答案：2ClO25Mn 2 6H 2O=5MnO22Cl 12H 。考点:元素周期表、元素及化合物