吉林省长春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性学案2（无答案）新人教版选修4.doc

1、13.2 水的电离和溶液的酸碱性第二课时【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。2.掌握有关溶液 pH 值的简单计算。【学习重、难点】溶液 pH 值的简单计算【学法指导】自主学习法 案例法 归纳法 【知识梳理】1.判断：任何水溶液中都存在 KW =110-14 ( ) 某水溶液中 c(H+)=110-6 mol/L，一定是酸性溶液 ( ) 向纯水中加入任何溶质，水的电离平衡将向逆向移动 ( ) 如果纯水电离出的 H+ 浓度为 110-10mol/L，则 KW=110-20 ( )2.常温下，110 -4mol/L 的盐酸溶液.中， c(OH-) = mol/L，将上述盐酸稀释 10倍

2、，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、 c(OH-) = mol/L 。3.常温下，某溶液中由水电离出的 H+和 OH-浓度的乘积为 110-24mol/L，该溶液的c(H+) 可能为 mol/L 或 mol/L 4.1000C 时， KW =1.010-12 则酸性溶液中 c(H+) mol/L；当 c(H+)=110-7 三、溶液的 pH1.定义：pH= 2.pH 的适应范围：稀溶液，014 之间；（即： c(H+)1mol/L）3.pH 与溶液酸碱性的关系：常温下： 中性溶液 c(H+)110 7 mol/L pH ，酸性溶液 c(H+)110 7 mol/L pH ，碱性溶液 c(

3、H+)110 7 mol/L pH 。【课上训练】1.(1)10-5 mol/L、0.10 mol/L、1.0 mol/L 的盐酸溶液的 pH 分别是多少？(2)10-5 mol/L、0.10 mol/L、0.5 mol/L 的 Ba(OH)2溶液的 pH 分别是多少？ (3)纯水 KW（100 0C） =10 -12 ，试求在 1000C 时的 pH。能否说明 1000C 时纯水呈弱酸性？【知识梳理】(4)pH=7 的溶液，一定呈中性吗？ 4.pH 的测定方法：（1）pH 试纸 最简单的方法。 操作：将一小块 pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用 沾取未知液点试纸 部，然后2与标准比色卡比较读数

4、即可。注意：事先不能用水湿润 pH 试纸（中性溶液无影响） ；只能读取整数值或范围（2）pH 计精确测定5.pH 的应用：（阅读课本内容）四、pH 的计算：（1）基本公式： Kw = c（H +） c（OH ）=110 -14 （只限室温 250C 时）pH= - lg c(H+)【方法技巧总结】强酸直接由酸的浓度求出 c(H+)，强碱先由碱的浓度求出 c(OH-)，再根据水的离子积换算出 c(H+)，然后计算出 pH。 【课上训练】2.求 0.01mol/L 的 NaOH 溶液和 0.005mol/L 的硫酸溶液的 pH 分别是多少？ （2）溶液稀释后的 pH3. 0.01mol/L 的盐酸

5、和氢氧化钠分别稀释 1000 倍后，pH 是多少？ pH3 的硫酸稀释 100倍后，pH？【思考】pH6 的盐酸稀释 10 倍后 pH ；pH9 的氢氧化钠稀释 100 倍后 pH 【方法技巧总结】强酸每稀释 10 倍 pH 增大 个单位；强碱每稀释 10 倍，pH 减小 个单位。强酸无限稀释时，c（ ）总是_c（ ） ，所以稀释后的 pH 接近 7 但比 7 稍小；强碱无限稀释时 pH _。4. pH2 的醋酸稀释 10 倍后，pH 为 （填：1、3、23）原因是： 注意：弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算，但要了解变化范围。【合作探究】 pH 相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，pH 相同吗？为什么？若 pH 相同的盐酸和醋酸分别加水稀释倍和倍 pH 仍保持相同，则 （填：、 、= ）原因： （3）溶液混合后的 pH【方法技巧总结】1.两强酸混合先计算氢离子浓度再计算 pH 。32.两强碱混合先计算 OH- 浓度，再转化为 H+浓度，最后计算 pH。3.强酸、强碱混合，先判断谁过量，若酸过量先计算氢离子浓度，再计算 pH、若碱过量先计算氢氧根离子浓度，再计算 c（H +） ，最后计算 pH。