吉林省长春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性学案3（无答案）新人教版选修4.doc

1、13.2 水的电离和溶液的酸碱性第三课时【学习目标】1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析【学习重、难点】 掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。【学法指导】 自主学习法 案例法 归纳法 【知识梳理】一、酸碱中和滴定1中和滴定的原理(1)酸 碱 中 和 反 应 的 实 质 可 用 离 子 方 程 式 H OH =H2O 来 表 示 ， 在 中 和 反 应 中 ， H 、 OH 之间的 物 质 的 量 关 系 是 ； 若 用 参 加 反 应 的 c(H )、 c(OH )来 表 示 ， 其 关 系 式 为

2、，由此可计算 c(H )，其表达式是 ；也可计算 c(OH )，其表达式是 。由 c(H )、 c(OH )可分别求出相应酸、碱的浓度。(2)用 0.103 2 molL1 的盐酸溶液，中和 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液，中和完成后用去盐酸 27.84 mL，请你根据上述关系式计算 NaOH 溶液的物质的量浓度是 。(3)请你根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用 ，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为 ，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为 。(4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方

3、法是 ，常选用的指示剂是 或 ，不用石蕊试液的原因是 。2主要仪器及使用酸碱中和滴定所用的主要仪器是 和滴定管。(1)滴定管分为两种：酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。滴定管的上端都标有 、 、 ；滴定管的精确读数为 。(2)滴定管的使用方法检查仪器：使用前先检查滴定管活塞 。润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 遍。2加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 处。调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 ，然后调节

4、滴定管液面 ，准确读取数值并记录。【合作探究】3实验操作步骤酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为 6 个关键字：(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行 、润洗。(2)取(取液)：向 中注入标准液，向 中注入待测液，加入23 滴指示剂。(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中 地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂 时，停止滴定。(4)读(读数)：平视滴定管中 最低点，读取溶液体积。(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定 23 次将数据记入表中。(6)算(计算)：以( V 终 V 始 )为消耗的标准液的体积，取 23 次实验结果的 ，依据 c 待 (一元酸碱)计算

5、待测液的物质的量浓度。c标 V标V待【方法技巧总结】酸碱中和滴定(1)原理：酸和碱反应的实质是 H OH =H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的 NaOH 溶液(待测液)的计算公式为 c 待 。c标 V标V待(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。二、酸碱中和滴定误差分析1在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗 23 次，其原因是标准液的浓度已知，若滴定管未用标准液润洗，滴定管内壁附着的水会使标准液实际浓度

6、减小，消耗标准液体积增大，由 c 待 可知，所测得的待测液浓度偏大。c标 V标V待2在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？答： 。3滴定管正确的读数方法是 。试分析下列图示读数对滴定结果的影响。3(1)如图，开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，滴定结果会 。(2)如图，开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，滴定结果会 。归纳总结中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析， c 待测 ， c 标准 、 V 待测 均为定值， c 待测 的大小取决于 V 标准 的大小。c标 准 V标 准V待 测【课上训练】1现用物质的量浓度为 a molL1 的标

7、准 NaOH 溶液去滴定 V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)_molL 1 。2取 20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下：实验编号NaOH 溶液的浓度(molL1 )滴定完成时，滴入 NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL)1 0.10 22

8、.62 20.002 0.10 22.72 20.003 0.10 22.80 20.00(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(2)滴定达到终点的标志是_。(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_ (保留两位小数)。3下列实验操作不会引起误差的是( )A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加4了几滴D用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡【课后作业】1

9、准确量取 25.00 mL 的 KMnO4溶液，可选用的仪器为( )A500 mL 量筒 B10 mL 移液管 C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管2现用 0.10 molL1 HCl 溶液滴定 10 mL 0.05 molL1 NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )A10 mL B5 mL C大于 5 mL D小于 5 mL3下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( )A用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO 4浅红色B利用“Ag SCN =AgSCN”原

10、理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度：Fe(NO 3)3浅红色C利用“2Fe 3 2I =I22Fe 2 ”，用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉蓝色D利用 OH H =H2O 来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色4下列有关滴定操作的顺序正确的是( )用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B C D5某学生用碱式滴定管量取 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A大于 10.00 mL B小于 10.00 mL C等于 10.00 mL D等于 11.00 mL