1、1第四节 难溶电解质的溶解平衡【课型】 新授课【课时安排】2 课时第一课时【学习目标】1.让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2.培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力【学习重点】难溶电解质的溶解平衡 【学习难点】难溶电解质的溶解平衡 【学法指导】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识【知识梳理】1.概念：在一定温度下，当沉淀 和 的速率相等时，即达到溶解平衡。2表达式(以 AgCl 为例)：3特征：、 、 、 、 4生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志：
2、对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时，沉淀就达完全。5.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _，简称_ _。请写出下列物质的溶解平衡与溶度积 KSP表达式：PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 6.沉淀溶解平衡与电离平衡的影响因素2影响因素 沉淀溶解平衡 电离平衡内因温度稀释外因 同离子效应7.当 Qc 大于 Ksp 时，情况为： 当 Qc 等于 Ksp 时，情况为： 当 Qc 小于 Ksp 时，情况为： 【课上训练】1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的
3、速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2CaCO 3在下列哪种液体中，溶解度最大( )AH 2O BNa 2CO3溶液CCaCl 2溶液 D乙醇3有关 CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )ACaCO 3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO 3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO 3沉淀的溶解度增大D向 CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO 3的溶解度降低【课后作业】1下列措施不合理的是( )A用 SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C
4、高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅D用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中 Cu2 和 Hg22已知 Mg(OH)2的溶解度大于 Fe(OH)3的溶解度。要除去混在 MgCl2溶液中的 FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是( ) ANa 2CO3 BNaOHCMg(OH) 2 DNH 3H2O3向 AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )AAgCl 的溶解度增大BAgCl 的溶解度、 Ksp均不变CAgCl 的 Ksp增大DAgCl 的溶解度、 Ksp均增大34已知 Ksp(AgCl)1.5610 10 ， Ksp(AgBr)7.710 13 ， Ksp(Ag2CrO4)910 11 。某溶液中含有 Cl 、Br 和 CrOError!，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )ACl 、Br 、CrO 42- BCrO 42-、Br、Cl CBr 、Cl 、CrO 42- DBr、CrO 42-、Cl
