吉林省长春市高中化学第四章电化学基础4.3电解池学案2（无答案）新人教版选修4.doc

1、14.3 电解池第二课时一、电解池原理的应用 1.氯碱工业【交流与讨论】电解饱和食盐水（书 P20 图 1-23）总反应：_(1)在氯化钠溶液中存在 Na+、H +、Cl -、和 OH-，请根据实验事实指出哪些离子优先在电极上发生反应_(2)写出阴极和阳极的电极反应式_(3)电解池的阴极区和阳极区用阳离子交换膜隔开，使得阴极区的 OH-不能进入阳极区。电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极区的 OH-进入阳极区？_2.电镀(1)概念：应用电解原理在某些金属表面镀上_的过程。其主要目的之一是 _，故镀层金属通常是_， 如_等。【合作探究】电镀银工作原理示意图（书 P21 图 1-25）1.试分析电镀过

2、程中电子的流向。_2.写出电镀银时阳极和阴极的电极反应。_3.指出电镀过程中发生的能量转化形式。_ (2)电镀池的形成条件：a. 作阴极 b. 作阳极 c.电镀液中含有 离子(3)电镀特点：阳极本身参加了反应，电镀过程中电镀液的浓度 。3.电解精炼铜粗铜中含 Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au 等少量杂质金属。 阳极发生的主要反应为：（杂质 Fe、Zn、Ni 也发生电极反应：由于Pt、Ag、Au 的金属性比 Cu 弱且量又少，这三种金属不反应，以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥。阳极泥可再用于提炼金、银等贵重金属。） 阴极的反应为： 分析电解精炼过程中电解质溶液的变化： 4.电解冶炼电解制 N

3、a、Mg、Al 等活泼金属2NaCl （熔融） 2Na + Cl2 MgCl2（熔融） 电 解 = = = =Mg + Cl2 电 解 = = = =2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2电 解 = = = =2【课上训练】1用石墨作电极电解 CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到 2.24 L 气体(标准状况)。下列有关说法正确的是（ ）A阴极生成的铜为 3.2g B上述电解过程中共转移 0.2 mol 电子C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5mol D电解后溶液呈碱性2某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 3:1，用石墨做电极电解溶液时，根据电解

4、产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）A阴极只析出 H2 B阳极先析出 Cl2，后析出 O2C电解最后阶段为电解水 D溶液 pH 不断增大，最后为 7【课后作业】一、选择题1以 Pt 作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的 200mL0.3molL1 NaCl 溶液和300mL0.1molL1 的 AgNO3溶液，过一段时间后取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的 pH 判断正确的是（ ） 。A小于 7 B大于 7 C等于 7 D大于或等于 72某铝冶炼厂以碳棒为电极，电解熔融状态的 Al2O3，当生成 54kg 铝时，阳极消耗 24kg碳，则阳极生成的 CO 和 CO2混合气

5、中，CO 与 CO2两种气体的分子个数之比为（ ）。A 12 B 21 C 13 D 113CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu 2+4I 2CuI+I 2而得到。现以石墨为阴极，以 Cu 为阳极电解 KI 溶液，通电前的电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（ ） 。阴极电极反应 2H+2e H 2使 c(OH )c(H +)阳极 2Cu+4I 4e 2CuI+I 2，I 2遇淀粉变蓝阳极 Cu2e Cu 2+，Cu 2+显蓝色电极 2I 2e I 2，I 2遇淀粉变蓝A B C D4通以相等的电量，分别电解

6、等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比 n（硝酸银）n(硝酸亚汞)21，则下列表述正确的是（ ） 。A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n(Ag)n(Hg)21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的化学式为 HgNO3 D硝酸亚汞的化学式为 Hg2(NO3)25某学生为完成 2HCl+2Ag2AgCl+H 2，设计如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（ ） 。36用惰性电极电解 M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 b L（标准状况）氧气，从而可知 M 的相对原子质量是（ ） 。A 72.

7、4ab B 1.2ab C 5.6xb D 2.5xb7在水中加等物质的量的 Ag+、Pb 2+、Na +、SO 42 、NO 3 、Cl ，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为（ ） 。A35.5108 B16207 C81 D10835.58电解 100 mL 含 c (H+)=0.30 molL1 的下列溶液，当电路中通过 0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） 。A0.10 molL 1 Ag+ B0.02 molL 1 Zn2+ C0.20 molL 1 Cu2+ D0.20 molL1 Pb2+9用石墨做电极电解 CuS

8、O4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）ACuSO 4 BH 2O CCuO DCuSO 45H2O10将两个铂电极插入 500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化） 。此时，溶液中 H+浓度约为（ ）A410 -3mol/L B210 -3 mol/L C110 -3 mol/L D110 -7mol/L11当用两铂电极电解 100 g 10CuSO 4溶液一段时间后，在阳极析出 0.16g 物质时，CuSO4溶液的质量分数为（ ）A8.41 B8.36 C8.7

9、3 D9.62二、非选择题1采用惰性电极，从 NO3 、SO 42 、Cl 、Cu 2+、Ba 2+、Ag +、H +中选出适当的离子组成电解质并电解。（1）若两极分别放出 H2和 O2，电解质可能为_。（2）若阴极析出金属，阳极放出 O2，电解质可能为_。（3）若两极均放出气体，且体积之比为 11，电解质可能为_（4）若既无 O2又无 H2放出，电解质可能为_。2.某实验小组的同学采用如图所示装置来进行有关化学实验，请回答下列问题。4(1)若 U 形管中盛有硫酸钠溶液，X、Y 电极分别为石墨和铁棒，电解过程中出现的现象是_。U 形管中加入的少量植物油作用是_。(2)电解一段时间后，某同学将电源反接，此时出现的现象是_。有关的化学方程式为_。3如图所示，若电解 5 min 时，测得铜电极的质量增加 2.16 g。试回答：(1)电源中 X 极是_(填“正”或“负”)极。(2)通电 5 min 时，B 中共收集到 224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为 200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前 c(CuSO4)_。(3)若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200 mL，电解后溶液中仍有 Cl ，则电解后溶液的pH_。