四川省新津中学2018_2019学年高一化学下学期入学考试试题.doc

1、1四川省新津中学高一下期入学考试化学试题 考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 O -16 Na -23 S -32 Cu- 64一、单项选择题（共 42 分）1.学习和研究化学，经常要进行实验。下列关于实验安全的说法正确的是 ( )A用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B做水的蒸馏实验时，要在烧瓶中加几粒沸石以防止暴沸C不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志2.下列说法不正确的是A从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCl4B进行如图 1 操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色C利用如图 2 装置可以分离 CCl4

2、和水D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大3下列说法中正确的是 ( )A1 mol H2中含有 6.021023个 H B1mol 氧含有 6.021023个 O2C1 mol CaCl 2中含有 1 mol 离子 D1 mol H +中含有 H+数为 NA4符合如图中阴影部分的物质是 ( )A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 CNaCl DNa 2 CO35下列叙述中，不正确的是 ( ) ACaCO 3、Ca (HCO 3)2、Cu 2(OH)2 CO3都属于碳酸盐B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO 45H2O)和干冰属于化

3、合物，铁矿石属于混合物D通过化学反应，可由 Ba(OH)2一步转化生成 NaOH6在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )A. K+、 、Na +、Cl - BK +、Na +、 、4MnO 3NO2CCNa +、H +、 、 D. Fe3+、Na +、Cl -、3N24S 4S7下列离子方程式中，书写正确的是 ( )A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2 B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H+Ca 2+ CO2+H 2O2C.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag +Cu 2+ AgD硫酸镁溶液与氯氧化钡溶液反应：Mg 2+ +2OH-Mg(OH) 28在 2KMn

4、O4 +16HCl =2KCI+2MnCl2+ 5Cl2+ 8H 2O 反应中 ( )A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5:2B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:5C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：8D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:19对于金属的下列叙述不正确的是A在点燃 Mg 条之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是 Fe3O4D金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性10由 Al3+Al(OH) 3 一 Al3+系列变化中，中应填写的是 ( )2A

5、OAAl(OH) 3 BAICI 3 CHCl DNaOH11实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上。试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO12下列关于实验室制取 Cl2的说法正确的是 ( )A.将混有 HCl 杂质的 Cl2通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B实验室制取 Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C实验室用如图装置除去 Cl2中的少量 HClD实验室制

6、备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集13.能与 SO2气体起反应，但无沉淀产生的是（ ）溴水Ba(OH) 2溶液 石灰水 Na 2 CO3溶液 稀 H2SO4 H 2S Na 2 SO3溶液A B C D14如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( )3A紫色石蕊溶液变蓝色 B品红溶液褪色C溴水橙色褪去 D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅或褪色15如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )

7、选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了微小的 NH4Cl 晶体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AICI3溶液D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱性气体16下列除杂方案错误的是（ ）选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH 溶液 过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧17.按如图所示装置进行实验，将液体 A

8、 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述不正确的是 ( )A若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛 Na2 SiO3，则 C 中溶液中变浑浊C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D实验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用18元素在周期表中的位置取决于A元素的核电荷数B元素的化合价4C元素原子的电子层数D元素原子的最外层电子数19下列说法正确的是A原子半径大小：NaSB金属性强弱：NaHClO4D碱性强弱：NaOHKOH20下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 ( )

9、AKOH BBr 2 CMgCl 2 DH 2S21下列鉴别有关物质的方法不正确的是 ( )A无需其他试剂即可鉴别稀盐酸与 Na2CO3溶液B用 CO2鉴别 NaAIO2溶液和 CaCI2溶液C用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种无色溶液D用 NaOH 溶液一次性鉴别 MgCl2、AIC1 3、CuCl 2、FeCl 2和 FeCl3五瓶盐溶液二、填空题（共 58 分）22.（6 分） 用无水 Na2CO3固体配制 250mL 0.1000molL-1的溶液请回答：（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是_A烧杯 B酒精灯 C玻璃棒 D胶头滴管 E容量瓶（2）定容时的操作：当液面接近

10、容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀（3）下列操作会使配得的 Na2CO3溶液浓度偏低的是 A称取相同质量的 Na2CO310H2O 固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制23.（12 分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是个放热反应） 。请回答下列问题：(1)A 为实验室制氯气的发生装置，反应原理为 5。某学生用 12 molL -1的浓盐酸 100 mL 和足量的 MnO2反应制 Cl2，标况下实际得到的 Cl2 6.

11、72 L。 （填“”或“=” ） 。(2)漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是 。(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U 形管中还存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca( ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。Cl 2中含 HCl，会发生反应 2HCl+Ca(OH)2CaCl 2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。(4)C 装置的作用是 。24.（14 分） ClO 2与 Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图 1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用

12、进行了研究。（1）仪器 D 的名称是 。安装 F 中导管时，应选用上图 2 中的 （填 a 或 b）。（2）打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO 3+4HCl=2ClO2+Cl 2+2NaCl+2H 2O。为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收，向 A 中滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）关闭 B 的活塞，ClO 2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是 。（4）已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为 。在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生

13、反应，则装置 F 的作用是 。（5）已吸收 ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的6稳定剂是 （填稳定剂或稳定剂），原因是 。25.（10 分）以下是有关 SO2、Cl 2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究 SO2和 Cl2的性质。若从左端分别通入 SO2和 Cl2，装置 A 中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)；若装置 D 中装的是 V2O5(催化剂)，通入 SO2时，打开 K 通入适量 O2的化学反应方程式为 。SO 2通入 B 中，溶液颜色退去，则

14、该反应的离子方程式为_。(2) 某同学将足量的 SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量_(填字母) ，有白色沉淀产生。A氨水 B稀盐酸 C硝酸钾溶液 D硫化钠溶液(3)若由元素 S 和 O 组成-2 价酸根离子 X，X 中 S 和 O 的质量比为 23；当 Cl2与含 X 的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出 Cl2与含 X 的溶液反应的离子方程式 。26.（16 分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：7(1)元素的名称为 ，在周期表中的位置 。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是： 。(3)用电子式表示元素和的化合物的形成过程： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子” ）化合物。(4)写出一种由上述两种或三种元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式 。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示） 。891011