四川省泸州市泸县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

1、- 1 -2018 年秋四川省泸县一中高一期中考试化学试题满分：100 分 时间 90 分钟 第 I 卷（选择题 48 分）一单选题（本大题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分）1为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是A 无水硫酸铜、蔗糖 B 食盐、硫酸亚铁 C 生石灰、还原铁粉 D 生石灰、食盐2下列表示正确的是A S 2 离子的结构示意图： B H、D、T 表示同一种核素C H 2O2中氧元素的化合价为2 价 D H 2SO4的摩尔质量是 98g3ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO

2、3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na 2SO4 + H2O。下列说法正确的是A 氯元素的化合价升高 B Na2SO3是还原剂 C NaClO3发生氧化反应 D H2SO4被还原4和 Na+ 离子都具 有相同质子数和电子数的一组微粒是A CH 4 NH4+ B CH 4 H2O C NH 4+ H3O+ D OH - NH35用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中含有 Cl 个数为 NAB 32gO 2和 O3混合物中含有的原子数为 2.5NAC 常温下，1mol 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 NAD 标准状况下，

3、22.4LCCl 4中含有的分子数为 NA6在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A Na +、K +、ClO -、Cl - B Na +、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl - D Ca 2+、HCO 3-、NO 3-、K +7将一定质量 Na2CO3和 NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热 至恒重，质量减轻了 1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下 2.24 L 气体。则混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为- 2 -A 13 B 32 C 11 D

4、238某固体可能含有 Ba2+、NH 4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42- 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的 BaCl2溶液，得到沉淀 6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有 4.66 g 沉淀；（2）另一份固体与过量的 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是A 该固体中只含有 NH4+、Cl -、CO 32-、SO 42- B 该固体中一定没有Cu2+、Na +、Ba 2+、Cl -C 该固体中一定含有 NH4+、 Na

5、+、CO 32- 、SO 42- D 根据以上实验，无法确定该固体中含有 Na+9等质量的 CH4和 NH3相比较，下列结论错误的是A 二者的分子个数之比为 17：16 B 二者的原子个数之比为 17：16C 二者的氢原子个数之比为 17：1 2 D 在相同条件下二者体积比为17：1610下列有关 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的说法，正确的是A 用渗析法鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液，用丁达尔效应分离 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液B Fe(OH) 3胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液，

6、至液体呈透明的红褐色时即得到 Fe(OH)3胶体D 向沸腾的 NaOH 稀溶液中边滴加 FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备 Fe(OH)3胶体11实验测得某溶液中仅含有 K+、Cu 2+、SO 42-、Cl -四种离子，其中 K+、Cu 2+、Cl -三种离子的个数比为 4:5:8，则 K+与 SO42-的物质的量比为（ ）A 4:3 B 4:1 C 2:3 D 2:112己知氧化性: Cl 2 Br2Fe3+I2,则下列离子方程式正确的是（ ）A 少量氯气与 FeBr2溶液反应 Cl2+2Br-=2C1-+Br2B 过量氯气与 FeBr2溶液反应 Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br

7、2+Fe3+C 氯气与 FeBr2溶液以物质的量 1:1 反应 2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D 少量氯气与 FeI2溶液反应 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+- 3 -13下列叙述正确的是A 通过电泳实验可以证明 Fe(OH)3胶体带正电荷 B CaO 溶于水形成的溶液能导电，所以 CaO 是电解质C 碱性氧化物都是金属氧化物 D 胶体与其它分散系的本质区别是具有丁达尔效应14在无色酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl - B K +、Ca 2+、NO 3-、Cl -C Na +、OH -、CO 32-、Cl -

8、D Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -15下列离子方程式正确的是A 氢氧化钡和稀硫酸反应 H+OH-H 2O B 铁和盐酸溶液反应 6H+2Fe2Fe 3+ 3H2C 氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+Cu 2+H2O D 用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+CO 2+H 2O16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中 被氧化与被还原的氮原子的个数比为A 53 B 54 C 11 D 3：5第 II 卷（非选择题 52 分）二非选择题（本大题共 7 个小题，共 52 分）17 （5 分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(

9、富含 K 、Mg 2 、Br 、SO 42-、Cl 等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br 2)，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作是_；操作是_；操作是_。 （填操作名称）- 4 -（2）操作需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_。（3）加入足量的 X、Y、Z 是为了除去溶液中的杂质，它们依次是 BaCl2溶液 、KOH 溶液和_溶液。18 （8 分） （1）写出下列反应的离子方程式。钠和水反应_。硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液_。（2）3.0110 23个 OH 的物质的量为_mol，质量为_g。（3）将 28g 纯净的铁粉投入到 200ml 足量的稀盐酸中（假设

10、溶液体积不变） ，该反应能够放出标准状况下的气体 L，实验后所得溶液中 Fe2+的物质的量浓度为_molL。（4）将 200 mL 0.5 mol/LNaOH 稀释成 1000 mL 后其物质的量浓度是_molL。19 （8 分）化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有 CO 和 NO 等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使 CO 与 NO 相互反应生成无害且稳定的气体 N2和 CO2，反应的化学方程式是_。若反应生成 1molN2，转移的电子数目为_。(N A表示阿伏加德罗常数的值)（2）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 是工业上制 84 消毒液的

11、原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_（3）在一定的温度和压强下，1 体积 X2 (气)跟 3 体积 Y2 (气)化合生成 2 体积化合物，则该化合物的化学式是_。20 （8 分）有一固体混合物，可能由 Na2CO3、K 2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成，为检验它们做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定没有的是（填化学式）_ ；（2）写出的离子方程式_；（3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学

12、式）_；检验该物质是否存在的方法是- 5 -_。21 （10 分）某同学用密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制 500mL0.22 mol/L 的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_；(2)实验过程中涉及的操作如下：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；将浓硫酸沿烧 杯内壁缓慢注入盛有约 160mL 蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；用规格为 的量筒量取 mL 的浓硫酸；将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切； 塞好玻

13、璃塞，反复颠倒摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 处；将步骤、补充完整：_，_，_；实验操作顺序为_(填序号)。(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是_(填字母)。A稀释密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中C定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线D量取密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液F稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中22 （6 分）有一固体混合物，可

14、能由 Na2CO3、K 2SO4、CuSO 4、Ca(NO 3)2、KCl、AgNO 3中的几种混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。试判断：- 6 -(1)固体混合物中肯定有_， （用化学式填写，下同）肯定没有_，可能有_；(2)写出实验中发生的反应的离子方程式：_23 （7 分）现有物质 铜 干冰 盐酸 液态醋酸 蔗糖 NaHSO 4 固体 Ba(OH) 2溶液 熔融的 NaCl(1)能导电的是：_属于电解质的是：_(2)将 NaHSO4固体溶于水，写出

15、 NaHSO4的电离方程式：_(3) 向 Ba（OH） 2溶液中逐滴滴加 NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： _ _;Ba 2+恰好沉淀后继续滴加 NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为：_- 7 -2018 年秋四川省泸县一中高一期中考试化学试题参考答案1C 2A 3B 4C 5C 6C 7B 8C 9B 10C11A 12C 13C 14B 15C 16A17萃取 分液 蒸发结晶（或蒸发） 漏斗 玻璃棒 K 2CO3 (或碳酸钾) 182Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO 4+Cu（OH） 2 0.5

16、8.5 11.2 2.5 0.1 192CO + 2NO N2+2CO2 4NA 略 XY 3或 Y3X 20CuSO 4、CaCl 2 K2SO4 BaCO 3+2H +=Ba 2+H 2O+CO 2 NaCl 取少量中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含 21500mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 10mL 6.0 12cm AC 22Na 2CO3，K 2SO4 CuSO4、Ca(NO 3)2、AgNO 3 KCl BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H 2O 23 NaHSO4=Na+H+SO42- H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O H+OH-=H2O