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宁夏平罗中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题(无答案).doc

1、1班级_姓名_学号_考场号_座位号_装订线平罗中学 20182019 学年度第一学期期中考试试卷高二化学一、单项选择题:(每小题 2 分,共 44 分)1. 古语道:“人要实,火要虚” 。此话的意思是做人必须脚踏实地,事业才能有成;燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺。从燃烧的条件看, “火要虚”的实质是( )A. 增大可燃物的热值 B. 提高空气中氧气的含量C. 提高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与空气的接触面积2用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH,正确的操作是( )A 将 pH 试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照B 将溶液倒在 pH 试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡对照

2、C 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡对照D 在试管内放入少量溶液并煮沸,把 pH 试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照3下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是( )A酸与烧碱反应 B天然气燃烧 C三氧化硫与水反应 D煅烧石灰石4有关中和热的实验操作正确的是( )A. 去掉两烧杯间的碎泡沫塑料 B. 记录反应的最高温度C. 向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外D. 酸碱混合后不及时搅拌5对已达化学平衡的下列反应 2X(g)Y(s)2Z(g)增大压强时,对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应2方向移动B逆反应速率减小,正反

3、应速率增大,平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都增大,平衡不发生移动D正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动6. 下列叙述正确的是( )A. 次氯酸的电离方程式为 HClO=H ClO B. pH=7 的溶液一定是中性溶液C. 水电离出的 c(H )110 12 molL1 的溶液中:Na 、Mg 2 、Cl 、 不能共24SO存D. 0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 molL1 HCl 溶液中的 c(H )的 2 倍7. 某无色溶液含有 Na+、Fe 3+、Cl -、SO 42-中的 2 种离子,分别取该溶液进行了下列实验:(1)向溶液中滴加用硝酸酸化

4、的 AgNO3溶液,有白色沉淀产生;(2)向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液,没有任何现象。根据上述实验,可以确定溶液中一定存在的离子是( )A. Fe3+和 Cl- B. Na+和 SO42- C. Fe3+ 和 SO42- D. Na+和 Cl-8. 在 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中,在 t1时刻只改变某一条件,其反应速率随时间变化的曲线如图,根据图像能得出的结论是( )A. t1时刻时,平衡向逆反应方向移动B. t1时刻后,逆反应速率先减小后增大C. t1时刻时,改变的条件是增大了体系的压强D. t1时刻时,正反应速率增大9. 已知反应: 2C

5、(s)O 2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中,H (aq)OH (aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 下列结论正确的是( )A. 碳的燃烧热是 110.5 kJmolB. 的反应热为 221 kJC. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJmol3D. 稀醋酸(电离吸热)与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量10. 下列说法正确的是( )A. 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B. 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 使用催化剂,降

6、低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大11. 在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用 v (A)、 v (B)、 v (C)表示。已知v (A)、 v (B)、 v (C)之间有以下关系 2 v (B)=3 v (A), 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为( )A. 2A + 3B = 2C B. A+ 3B = 2C C. 3A + B = 2C D. A + B = C12. 25时,水的电离达到平衡: H 2O H + OH H 0 ,下列叙述正确的是( )A. 将水加热,Kw 增大,pH 不变 B. 向水中加入少量盐酸,c(H +

7、)增大,Kw 不变C. 向水中加入 NaOH 固体,平衡逆向移动,c(OH -) 降低D. 向水中加入 AlCl3固体,平衡逆向移动,c(OH -) 增大13. 体积和物质的量浓度都相同的 HA 和 HB, 下列哪种方法不能用来比较其酸性强弱( )A. 测其 pH 值: pH 值越小,酸性越大B. 与镁条反应,产生氢气的量:产生氢气多的,其酸性强C. 测溶液导电能力:导电能力强的,其酸性强D. 比较其电离常数的大小: K 越大,酸性越强14科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H= 92.4kJmol 1。在 673K,3

8、0MPa 下,上述合成氨反应中 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到化学平衡状态C点 d 和点 e 处的 n(N2)不相同D点 e 反应达到化学平衡状态,反应停止15. 在 0.1mol/L CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH3COO- + H+,对于该4平衡,下列叙述正确的是( )A. 加入少量 CH3COONa 固体,平衡正向移动 B. 加入少量 NaOH 固体,平衡正向移动C. 通入 HCl 气体,溶液中 c(H +)减小 D. 加入水,平衡逆向移动16. 下列事实,

9、不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. H2O2中加入 MnO2, 产生 O2的速度加快C. 3H2 (g)N 2 (g) 2NH3 (g), HT1,对于该反应,下列图像正确的是( )A. B. C. 5D. 20H 2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A 图甲表明,其他条件相同时,H 2O2浓度越小,其分解速率越快B 图乙表明,其他条件相同时,溶液 pH 越小,H 2O2分解速率越快C 图丙表明,少量 Mn2 存在时,溶液碱性越强,H 2O2分解速率越快D 图丁表明,碱性溶液中,Mn

10、 2 浓度越大,H 2O2分解速率越快21. 一定条件下,在体积为 10L 的密闭容器中,1 mol X 和 1 mol Y 进行反应:2X (g) + Y (g) Z (g),经 60s 达到平衡,生成 0.3 mol Z,下列说法正确的是( )A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.002 mol/(Ls)B. 将容器体积变为 20 L,Z 的平衡浓度为原来的 1/ 2C. 若增大压强, 则物质 Y 的转化率减小D. 若升高温度, X 的体积分数增大, 则该反应的 H ”“=”)。该反应的熵变 s_0 (填“”“=”),在_(填“高” 、 “低” 、 “任何”)温度能正向自发进行。II

11、.处于下列状态的物质中:硫酸钡晶体 干冰 氯化氢气体 铜 蔗糖 熔融的硝酸钾98%的浓硫酸 氯化钠溶液 冰醋酸 氨气(1)能导电的是(填序号,下同)_; (2)属于弱电解质_; 已知 S(单斜)和 S(正交)与氧气反应的热化学方程式为: S(单斜,s)O 2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol -1 S(正交,s)O 2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol -1求:(3) 、S(单斜)和 S(正交)为_A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同种物质(4) 、写出单斜硫(s)转变为正交硫(s)的热化学方程式为:_ _(5) 、单斜硫的稳定性_正交硫的

12、稳定性(填“大于”或“小于” ).已知次磷酸 H3PO2是一元弱酸,20 时的电离常数 K 0.001。(6) 、写出它的电离方程式_。(7) 、20 时,0.1 mol/L H 3PO2溶液的 pH =_(平衡时 c(H3PO2)做近似处理) 。24.(16 分) ()在水溶液中橙红色的 Cr2O72-与黄色的 CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H 2O= 2CrO42-+2H 。现将一定量的 K2Cr2O7溶于水配成稀溶液,溶液呈橙色。(1) 、向上述溶液中加入浓硫酸溶液,溶液呈_色,因为_。(2) 、向原溶液中加入 Ba(NO3)2溶液(已知 BaCrO4为黄色沉淀) ,则平衡

13、向_方向移动(正或逆),溶液颜色将_(加深或变浅) 。7II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO 4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2 Mn2+ 10CO2 + 8H 2O。现用 4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与 2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验_和_ _ (用 IIV 表示,下同) ;如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验_ _和_。(4)对比实验 I 和 IV,可以研究_对化学反应速率的影响,实验 IV 中加入 1 mL 蒸馏

14、水的目的是 _ _。25(14 分)25时,三种酸的电离平衡常数如下:化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105K14.310 7K25.610 113.0108回答下列问题:(1)一般情况下,当温度升高时,Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。组别 10%硫酸体积/mL 温度/ 其他物质I 2 mL 20 /II 2 mL 20 MnSO4固体III 2 mL 30 /IV 1 mL 20 1 mL 蒸馏水8a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3(3)下列反应不能发生的是_(填字母)

15、。a. CO32 2CH 3COOH2CH 3COO CO 2H 2O b. ClO CH 3COOHCH 3COO HClOc. CO32 2HClOCO 2H 2O2ClO d. ClO CO 2H 2OHCO 3 HClO(4)用蒸馏水稀释 0.10molL-1的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a. b. c. d.(5)已知醋酸的酸性弱于 HX 的酸性,在相同温度下,HX 的电离平衡常数_(填“”、“=”或“”、“”、“” 、“”、“=”),理由是 _ _。一定温度下,在 3 L 容积可变的密闭容器中发生反应 b,已知 c(CO)与反应时间 t 变化曲线如图所示,若在 t0时刻分别改变一个条件,曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时,改变的条件是_;当曲线变为曲线时,改变的条件是_。

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