安徽省合肥市众兴中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

1、1众兴中学 2018-2019 上学期高一期末考试化学试卷考试说明：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间90 分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第 I 卷（选择题，54 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 54 分，请将选择的答案填入后面答题卡中）1、2019 年 1 月 3 号，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，标志着我国航天工业发展进入了新阶段。下列选项中的描述与化学研究领域无关的是（ ）A.燃料燃烧为嫦娥四号升空提供动

2、力B.与地面指挥中心联系的无线电通讯C.探测器使用的钛合金等新材料D.太空舱中利用 NiFeO4传化呼出的废气2、一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的 （ ） A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体3、下列说法正确的是：（ ）A、H 2O 的摩尔质量是 18 g/mol B、H 2SO4的摩尔质量是 98 gC、1mol N 2 的质量是 14g D、1mol HCl 的质量是 36.5 g /mol4、下列离子在溶液中能大量共存的一组是 A. H+、Na +、Cl - B. Ag+ 、 Cl - 、NO 3-C. Al3+ 、 Na +、OH

3、- D. Ba2+ 、SO 42- 、NO 3- 5、下列离子方程式书写正确的是A.钠和水反应： Na+H 2O=Na+OH+H2B.碳酸钙与稀盐酸反应： CO 32+2H+=CO2+H 2O2C. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6H+=2Al 3+3H2D. 铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe 3+=2Fe2+6、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3 D液氨、石灰水、水银7、下列物质中，所含分子数最少的是（ ）A0.8mol CO 2 B 标准状况下 11.2L 氨气

4、C3.6g 水 D 6.0210 个氯分子238、配制 100 mL 2.0 molL 的 NaCl 溶液，下列操作正确的是 （ ）A称取 11.7 g 氯化钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 11.7 g 氯化钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 NaCl 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、分类法是研究和学习化学的一种常用方法。对于 2Na+2H2O=2NaOH+H2反应的分类不正确的是（ ）A.氧化还原反应 B.化合反应 C.离子反应 D.放热反应10、下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）A除去 CO2中的少量

5、HCl：通入饱和 NaHCO3溶液，收集气体B除去 K2CO3固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热C除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤D除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体11、只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlCl 3、NH 4Cl、MgSO 4四种溶液，这种试剂是（ ）AHCl BBaCl 2 CAgNO 3DNaOH12、下列叙述不正确的是 （ ）A铝可以和冷水反应得到氢气B金属铝很活泼，易被氧化C二氧化硅可以做光导纤维的材料D单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片313、下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中

6、，正确的是 ( )A. 相对分子质量 Na2CO3NaHCO3B热稳定性 Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性 Na2CO3NaHCO3 D等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢 Na2CO3NaHCO314、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）A、都是含氧酸 B、都属于电解质C、都容易挥发 D、都能与金属 Mg 发生反应产生气体15、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） ACO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2CCO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀DHCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

7、16、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A2:3 B 1:1 C3:2 D1:6 17、下列实验方案设计中，不可行的是A.加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉B.用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的 Cl-C.用溶解、过滤的方法分离 KNO3和 NaCl 的固体混合物D.用稀盐酸和氯化钡溶液检验溶液中的 SO4-18、将 5.6LCO2气体缓慢通过足量的 Na2O2固体后，得到气体的体积为（ ） A11.2L B5.6L C2.8L D22.4L选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9选项题号

8、 10 11 12 13 14 15 16 17 18选项4第 II 卷（非选择题，46 分）19、（6 分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列三个问题：饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3- 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3- 还原为 N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H 2O。请回答下列问题：上述反应中的还原剂为 。用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向 当转移 5mol 电子时，标准状况下产生的 N2 体积为 L 20、（10 分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列

9、问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：钠的熔点较低， 。(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填符号）。A溶液底部有银白色的金属钙生成 B钠融化成小球并在液面上游动C有气体生成 D溶液变浑浊（3）写出 Na 跟水反应的离子反应方程式 21、（18 分）某 Al2O3样品中含有一定量的 Cu、Fe、Fe 2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：5（1）操作是_，在实验室进行该操作需要的玻

10、璃仪器有_。（2）白色固体是_，样品和试剂反应的的化学方程式是 。（3）固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_(用化学方程式表达)。（4）溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明： _。 （5）溶液中通入某气体，该气体可以是_（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是_。22、（6 分）现用质量分数为 18.4mol/L 的浓硫酸来配制 500ml 0.46mol/L 的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有_ 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_mL（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_ 。（填代

11、号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容时，俯视刻度线23、（6 分）计算题（写出计算过程）6将 10g 铝铁合金的粉末放入 100mL 过量的 NaOH 溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2。试计算：（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中铝和铁的质量之比。72018-2019 上学期高一期末考试化学答案选择题（每题 3 分，共 54 分）填空题每空 2 分，计算题每个结果 2 分共 46 分19、（6 分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列三个问

12、题：饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3- 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3- 还原为 N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H 2O。请回答下列问题：上述反应中的还原剂为 Al 。用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向（略）当转移 5mol 电子时，标准状况下产生的 N2 体积为 11.2 L 20、（10 分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 银白变灰色 ，所发生反应的化学方程式是 略 。（2）将钠投入水中后，钠融化成一

13、个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：钠的熔点较低， 反应放热 。(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 A （填符号）。A溶液底部有银白色的金属钙生成 B钠融化成小球并在液面上游动题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9选项 B D A A C B C D C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18选项 A D A D D C B C C8C有气体生成 D溶液变浑浊（3）写出 Na 跟水反应的离子反应方程式 略 21、（18 分）某 Al2O3样品中含有一定量的 Cu、Fe、Fe 2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯

14、Al2O3，并回收铁红。流程如下：（1）操作是_过滤_，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯漏斗玻璃棒。（2）白色固体是_Al(OH) 3_，样品到溶液反应的化学方程式是 略 。（3）固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：略（两个方程式）(用化学方程式表达)。溶液中铁元素的存在形式是 Fe2+，如何用实验证明：取少量溶液于试管中，滴入 KSCN 溶液无变化，滴加氯水后变血红色（合理即可）。 （5）溶液中通入某气体，该气体可以是 O2或者 Cl2（合理即可）（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是 略 _。22、（6 分）现用质量分数为 18.4mol/L 的浓硫酸来配制 500

15、ml 0.46mol/L 的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有_ 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_12.5_mL（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_ 。（填代号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容时，俯视刻度线923、（6 分）计算题（写出计算过程）将 10g 铝铁合金的粉末放入 100mL 过量的 NaOH 溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2。试计算：（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中铝和铁的质量；解：（1）0.2mol（2）m（Al）=5.4gm（Fe）=4.6g