广东省深圳市耀华实验学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题（实验班，PDF）.pdf

1、绝密 启用前 2018-2019 学年上学期期中试卷 高一化学 （考试时间： 50 分钟 试卷满分： 100 分） 命题：张照洋 审核：冯胜华 注意事项： 1 本试卷分第 卷 （选择题 ） 和第 卷 （非选择题 ） 两部分 。 答卷前 ， 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第 卷时，选出每小题答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4测试范围： 人教必修 1 第 1、 2 章。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-

2、16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第 卷 （选择题 共 60 分） 一、 选择题 ： 本题共 20 个小题， 每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 通过化学反应不能生成 A. 新元素 B. 新分子 C. 新物质 D. 新能量 2. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B. 阿伏加德罗常数没有单位 C. “物质的量 ”指物质的质量 D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 3. NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是 A. 0 8 mol 二氧化碳

3、B. 标准状况下 2 24L 氨气 C. 3 6g 水 D. 含 NA个氢分子的氢气 4. 不属于氧化还原反应的是 A. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B. 2Mg+CO2 2MgO+C C. N2+3H2 2NH3 D. SiO2+CaO CaSiO3 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 盐酸 B. 豆浆 C. NaCl 溶液 D. CuSO4溶液 6. 下列物质属于电解质的是 （ ） A. 铜 B. 蔗糖 C. 三氧化硫 D. 醋酸 7. 1 升甲气体和 2 升乙气体恰好完全化合生成 2 升丙气体 （同温同压 ） ， 若丙气体的分子式为 YX2，则甲

4、和乙的分子式依次为（ ） A. X2 与 Y2 B. XY 与 X2 C. X2 与 YX D. YX 与 Y2 8. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ） A. 含氧原子的个数比为 23 B. 含硫元素的质量比是 54 C. 含氧元素的质量比为 54 D. 含硫原子的个数比为 11 9. NaOH、 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是（ ） A. 电解质 B. 含钠的化合物 C. 可溶于水 D. 可与硝酸反应 10. 下列叙述中正确的是（ ） A. 纯碱从物质的分类看不属于碱 B. 由一种元素组成的物质一定是单质 C.

5、 单质只能用置换反应制取 D. 含氧元素的化合物称为氧化物 11溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( ) A 会不会产生丁达尔效应 B 分散质粒子大小 C 能否透过滤纸或半透膜 D 是否均一、稳定、透明 12下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 ( ) A 分解反应 B 置换反应 C 复分解反应 D 化合反应 来源 :Zxxk.Com 13下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是 ( ) A Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 B 2F2+2H20=4HF+02 C Na20+H20=2NaOH D 2Na202+2H2O=4N aOH+02 14下列变化需要加入还

6、原剂才能实现的是 ( ) A Cl-C1 2 B H CO3- C0 32- C Mn04- Mn 2+ D ZnZn 2+ 15能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH H+ H2O B 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+ Cu2+Ag D 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2 16下列各组离子在溶液能够大量共存的 ( ) A Ca2+、 Cl-、 K+、 CO32- B Fe3+、 Cl-、 H+、 SO42- C Fe2+、 OH-、 NO3-、 SO42

7、- D HC03-、 Na+、 OH-、 K+ 17 实验室中需要配制 2 molL-1 的 NaCl 溶液 95 0 mL， 配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaCl 的质量 分别是（ ） A 950 mL， 111.2 g B 500 mL， 117 g C 1 0 00 mL， 117 g D 任意规格， 111.2 g 18 完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3 溶液中的 Cl-，消耗等物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 3： 2： 1，则上述溶液的体积比为（ ） A 1： 1： 1 B 3： 2： 1 C 6： 3： 2 D 9： 3： 1 19

8、500 mL 含有 MgCl2、 NaCl、 Na2SO4 三种物质的混合溶液， 已知其中含有 Cl为 1.8 mol， Na+为 2 mol， Mg2+为 0.5 mol，则硫酸根离子的物质的量浓度为 A 0.6 mol/L B 0.7 mol/L C 1.2 mol/L D 1.0 mol/L 20 用 0.1mol/L 的 Na2SO3 溶液 30mL， 恰好将 2103mol 的 XO4 离子还原 ,则元素 X 在还原产物中的化合价是（ ） A +1 B +2 C +3 D +4 第 II 卷（非选择题 共 40 分） 21 （ 8 分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，

9、请根据装置回答问题： （ 1） 在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒， 装置 A 中玻璃棒的作用是 _，装置 B 中玻璃棒的作用是 _，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。 （ 2） 装置 C 中的名称是 _， 中加入沸石的作用是 _， 冷却水的方向是 _。 （ 3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 _（填代表装置图的字母，下同 ） ； 除去自来水中的 Cl等杂质，选择装置 _。 检验自来水中 Cl是否除净的方法 ： 取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加 _，不产生白色沉淀表明 Cl已除净。 22 （ 10 分） NaHSO4 是一种酸式盐。 （ 1） NaHSO4 溶于水时的电离方程式

10、为 _； （ 2） 0.5 molL1 的 NaHSO4 溶液中 c(H+)=_； （ 3） NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为 _； （ 4） 0.8 molL1NaHSO4 与 0.4 molL1Ba(OH)2 溶液等体积混合，反应的离子方程式为 _； 若在反应的溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为 _。 23 （ 10 分 ） 已知 A 和 B 两支试管所盛的溶液中共含有 K+、 Ag+、 Mg2+、 Cl、 OH、 NO3六种离子， 向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： （ 1） 试管 A 的溶液中所含上述离子共有 _种

11、。 （ 2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 _（填 “A”或 “B”） ，反应的离子方程式为 _。 （ 3） 若向试管 B 的溶液中加入合适的药品 ， 过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 _（填化学式 ） 。 （ 4） 若向由试管 A 溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中， 滴入少量 Ba(OH)2 溶液，则发生反应的离子方程式为 _。 24 （ 12 分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 （ 1） 对反应 NH3+O2NO+H2O（未配平）作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： _。该反应中， _是还原剂， _是还原产物，被还原的物质是 _。 （ 2）在一定条件下， 反应 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 能顺利进行，对此反应的分析合理的是 _（填序号 ） 。 A该反应是置换反应 B 反应中 NH3 被氧化为 N2 C在反应中体现了金属铜的还原性 D 在反应中每生成 1 mol H2O 转移 1 mol 电子 （ 3） 在反应 H2SO3+2H2S=3H2O+3S中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 _。