广东省深圳市耀华实验学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题（华文班）.doc

1、1广东省深圳市耀华实验学校 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题（华文班）（说明：考试时间 60 分钟，满分 100 分。 ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 321、选择题（本大题共 40 个小题，每小题 2 分，共 80 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与 X 元素组成，其化学式为 X3N4。已知 X为第三周期元素且原子最外层有 4 个电子，则 X 元素为（ ）AC BAl CO DSi2NaCl 晶体中存在的化学键为（ ）A离子键 B极性键 C共价键 D非极性键3

2、某温度下，化学反应 A = B + C 中反应物 A 的浓度在 5s 内从 2.0 molL1减少到 1.0 molL1。在这段时间内，用 A 的浓度变化表示的平均反应速率为（ ）A0.4 molL 1 B0.2 molL 1 C0.4 molL 1s1 D0.2 molL 1s14下列关于能量变化的说法正确的是（ ）A冰融化成水放出热量 B化学键断裂过程一定放出能量 C生成物的总能量一定低于反应物的总能量 D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因5化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ）A压强降低，

3、反应减慢 B温度降低，反应加快C使 CO2浓度增加，反应加快 D使 O2浓度增加，反应加快6在一定条件下，N 2和 O2于密闭容器中发生如下反应： 2N2(g)+O2(g) 2N2O(g)。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有（ ）A反应不再进行 B反应体系中的 c(N2)不断发生变化 Cc(N 2O) = c(N2) DN 2O 的分解速率与生成速率相等 7.下列粒子与氖原子具有相同核外电子数的有（ ）ANa BF CAl DS 228. 甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法错误的是（ ）A甲、丁、戊的单质都是金属 B乙、丙、辛都是非金属元素 C乙、庚、辛都能形成氧化物 D已的

4、氧化物既可溶于 KOH 溶液又可溶于 H2SO4溶液9. 氢有三种同位素： 、 和 ，它们之间存在差异的是（ ）1231A中子数 B电子数 C原子序数 D质子数10具有 9 个质子和 10 个电子的微粒是（ ）ANa BO 2 CF DNe11下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）A碳酸钠 B乙醇 C氯化钾 D一氧化碳12下列有关能量的说法正确的是（ ）A原电池将化学能转变为电能B原电池将电能转变为化学能C中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒D吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量13在密闭容器中加入 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应 2S

5、O2+ O2 2SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ）n(SO2)mol n(O2)mol n(SO3)molA 2.0 1.0 0B 1.0 0 1.0C 0.20 0.10 1.80D 0 0 2.014能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（ ）A接上铜网 B与石墨相连 C定期涂上油漆 D定期擦去铁锈15室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（ ）3A均含离子键 B都含离子键和共价键 C均含共价键 D均可与 H2形成离子化合物16在 1L 密闭容器中加入 1molN2和 3molH2,一定条件下发生反应：N 2+3H2 2NH3,1min 后测得生成 0.

6、06molNH3,该时间段内平均反应速率为（ ）A(NH 3)=0.06mol. L-1.min-1 B(H 2)=0.04mol. L-1.min-1 C(NH 3)=0.12mol. L-1.min-1 D(N 2)=0.24mol. L-1.min-1 17铜锌原电池的装置如图 1 所示，下列说法正确的是（ ）A锌电极上发生还原反应B铜电极上发生氧化反应C锌片和铜片上都有氧气产生D原电池工作一段时间后溶液的 c(H )减小18下列措施中，不能增大化学反应速率的的是（ ）AZn 与稀硫酸反应制取 H2时，加入蒸馏水 BAl 在 O2中燃烧生成 Al2O3时，用铝粉替代铝片CCaCO 3与稀

7、盐酸反应生成 CO2时，适当升高温度 D用 KClO3固体分解制取 O2时，固体中添加少量 MnO219短周期非金属元素甲戊在元素周期表中相对位置如下表所示，下列判断错误的是（ ）A原子半径：甲乙 B原子核外电子层数：乙丁戊 D元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丙戊20一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明（ ）A反应完全停止 B反应达到平衡状态C反应物消耗完全 D正反应速率大于逆反应速率21月球上有颇为丰富的核聚变燃料 He。有关 He 的说法正确的是( )32 32A原子序数为 3 B中子数为 3C与 He 互为同位素 D核外

8、电子数为 34222在一定温度下，某反应 AB C 体系中， n(A)随反应时间( t)的变化如下表：t/min 0 1 2 3 4 5n(A)/mol 0.040 0.020 0.014 0.010 0.010 0.010该反应处于平衡状态的时间区域为( )A12 min B13 minZn Cu ASO42 H+图 1甲 乙丙 丁 戊4C23 min D35 min23某温度下，N 2O5在 CCl4中发生反应：2N 2O5=4NO2O 2，N 2O5的浓度随反应时间( t)的变化如下表。在 010 s 内，平均反应速率为( ) t/s 0 5 10 15N2O5/(molL1 ) 0.8

9、2 0.40 0.32 0.28A.v(N2O5)0.032 molL 1 B v(N2O5)0.050 molL 1C v(N2O5)0.050 molL 1 s1 D v(N2O5)0.032 molL 1 s124如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中( )A锌棒是负极 B铜棒是负极C锌棒质量增加 D铜棒质量减小25金属 Zn 与酸反应产生 H2的反应速率最大的是( )选项 温度 金属 酸A 25 Zn 粒 0.1 molL1 盐酸B 50 Zn 粉 0.1 molL1 硫酸C 50 Zn 粒 0.1 molL1 盐酸D 25 Zn 粉 0.1 molL1 硫

10、酸26早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将( )A化学能转化为热能 B动能转化为热能C化学能转化为电能 D热能转化为化学能27.下列有关能量的说法正确的是( )A化学能不可转变为电能B化学变化时断裂化学键需放出能量C化学反应能量转换遵守能量守恒定律D化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一28氘( H)可用作核聚变的核燃料， 与氚( H)互为同位素。下列关于 H 与 H 的说法正确的是( )21 31 21 31A核电荷数不同 B质子数相同C核外电子数不同 D中子数相同29某短周期元素原子的次外层有 8 个电子，该元素可能是( )AO BN5CMg DC3

11、0在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应 2NO2 N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是( )A可逆反应停止 BN 2O4浓度不再变化CNO 2浓度不再变化 D混合气体颜色不再变化31硼镁矿(主要成分为 Mg2B2O5H2O)与硫酸反应可制备硼酸(H 3BO3)，下列措施能增大该反应速率的是( )A增加反应时间 B降低反应温度C减小 H2SO4浓度 D减小硼镁矿颗粒粒度32. 一定温度下，对可逆反应 A（g）+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）AC 生成速率与 C 分解的速率相等B单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolCC.容器内的

12、压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化33.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得 A 的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的溶积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）Ax+yz B.平衡向正反应方向移动 C.B 的转化率降低 D.C 的体积分数升高34. 下列说法中，正确的是 （ ）A周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素 C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族35.对已经达到化学平衡的下列反应 2X（g）+Y(

13、g) 2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动36从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A在溴水中存在如下平衡：Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅B对 平衡体系增加压强使颜色变深2HI)(2I气C反应 升高温度使平衡向逆方向移动NOQC6D合成氨反应： ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施23HNQ33719 世纪门捷列夫的突出贡献是

14、（ ）A.提出了原子学说 B.提出了分子学说C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律38有 mA（g） nB（g） pC（g） qD（g）反应，经 10 min 达到平衡，结果 A 的浓度减少了，B 的浓度减少了 ，C 的浓度增加了 ，然后增大容器容积，1Lol a1Lmol 3a1Lmol32aA、B、C 的体积分数不变，则 m n p q 为（ ）A1322 B2332C1321 D312239.元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化40.2.0molPCl

15、3和 1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl 5为 0.40mol,如果此时移走 1.0mol PCl3和 0.5molCl2,在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（ ）A0.40mol B.0.20mol C.小于 0.20mol D.大于 0.20mol，小于 0.40mol二、填空题（每空 1 分，共 20 分）41（12 分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 02 3 4 （1）写出下列元素的元素符号：

16、（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。7（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在与 的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 9。42（8 分）. 等物质的量 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aA（?） bB（?） cC（固） dD（?）当反应进行到一定时间后，测得 A 减少 n mol，B 减少 ，C 增加 ，D 增加 n mol2nol23nmol，此时达到化学平衡状态（1）该化学方程式中各系数为 a_， b_，

17、 c_， d_（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_，B_，D_（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热” ）82018-2019 年度第一学期期中考试高二华文化学参考答案一、选择题 （ 单项选择，每小题 2 分，共 80 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A D D D D B A A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A C C C A D A C B题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 C D C A B A C B C A题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D A C D C B D D C D二、 填空题（每空 1 分，20 分）41（12 分）（1）Na；K （2）K；F；Ar （3）HClO 4 ；KOH；Al（OH） 3（4）Ca；钙与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；Cl 2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。42（8 分）.（1）2、1、3、2 （2）A 为气态，B 为固态或液态，D 为气态 （3）放热