广西2019年高考化学一轮复习单元质检卷1化学计量在实验中的应用新人教版.docx

1、1单元质检卷(一) 化学计量在实验中的应用(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Zn 65 Pb 207一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.1 mol FeCl3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 1NAB.4.6 g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 CH 键数目一定为 0.5NAC.标准状况下,11.2 L CO 2与足量 Na2O2反应转移

2、的电子数为 0.5NAD.1 molL-1 AlCl3溶液中含有 3NA个 Cl-2.下列说法正确的是( )A.1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol-1B.20 、1.010 5 Pa 时,同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数C.当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时,该气体一定处于标准状况D.2 mol 气体的体积约为 44.8 L3.双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5,相对分子质量为 284。设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )A.1 mol 双氢青蒿素的质量为 284 gmol-1B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的

3、相对分子质量C.14.2 g 双氢青蒿素分子中含有的原子总数为 2.2NAD.含有 6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 1 mol4.有 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液 V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使 Al3+完全沉淀;另一份滴加 BaCl2溶液,使 S 完全沉淀。恰好完全反应时消耗 a mol NH3H2O、 b mol BaCl2。据此得O2-4知原混合溶液中的 c(Na+)为( )A. molL-14b-2aVB. molL-12b-2aVC. molL-12b-aVD. molL-1b-2aV5.下列关于溶液浓度的说法正确的是( )A.定容时俯视容

4、量瓶刻度线,所配得溶液浓度偏低B.将 5.85 g NaCl 固体充分溶解在 1 L 水中得到 0.1 molL-1的食盐水C.将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液得到 0.1 molL-1的 NaOH 溶液D.同温时,所配得的溶解度较大的物质的饱和溶液的物质的量浓度不一定大6.下列叙述正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数目一定相等C.1 L 一氧化碳气体的质量一定比 1 L 氧气的质量小D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等7.由 C16O 和 C18O 组成的混合气体与同温、

5、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同,则下列关系正确的是 ( )A.混合气体中 C16O 和 C18O 的分子数之比为 1415B.混合气体中 C16O 和 C18O 的物质的量之比为 11C.混合气体中 C16O 和 C18O 的质量之比为 1514D.混合气体中 C16O 和 C18O 的密度之比为 118.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,28 g N 2所含电子数为 10NAB.46 g 钠充分燃烧时转移电子数为 2NAC.0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中 Cl-数为 0.1NA2D.密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O

6、2充分反应,产物的分子数为 2NA9.(2018 全国)下列叙述正确的是( )A.24 g 镁与 27 g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol 重水与 1 mol 水中,中子数比为 21D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中,化学键数相同10.某溶液中存在五种离子:N 、S 、Fe 3+、H +和一种未知离子(OH -忽略不计),它们的物质的量O-3 O2-4浓度之比为 23131,则未知离子可能为( )A.Fe2+ B.Ba2+C.Cl- D.Mg2+二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)11.(12 分).一定质量的液态化合物 XY2与

7、标准状况下的一定质量的 O2恰好完全反应,反应的化学方程式为 XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g),冷却后(各物质状态不变),在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL,密度是 2.56 gL-1。则:(1)反应前 O2的体积是 。 (2)化合物 XY2的摩尔质量是 。 (3)若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 316,则 X、Y 两元素分别为 和 。(写元素符号) .(2018 河北衡水模拟)过氧化钙(CaO 2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有 CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。(1)称取 5.42 g 过

8、氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2xH2O 2CaO+O2+2 xH2O,得到 O2在标准状况下体积为 672 mL,该样品中 CaO2的物质的量为 。 (2)另取同一样品 5.42 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的 Na2CO3溶液,将溶液中 Ca2+全部转化为 CaCO3沉淀,得到干燥的 CaCO3 7.0 g。样品中 CaO 的质量为 。 样品中 CaO2xH2O 中的 x 值为 。 12.(14 分)实验室用固体 NaOH 配制 0.5 mol L-1的 NaOH 溶液 500 mL,有以下仪器和用品:烧杯 100 mL 量筒 500 mL 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平(

9、带砝码)(1)配制时,没有使用的仪器和用品有 (填序号),还缺少的仪器是 。 (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误: 、 。 (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是 (填序号)。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(4)实验中还需要 2 molL-1的 NaOH 溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH 的质量分别是 (填序号)。 A.1 000 m

10、L 80 g B.950 mL 76 gC.任意规格 72 g D.500 mL 42 g13.(10 分)(1)PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的 A 点为样品失重4.0%(即 100%)的残留固体,若 A 点固体组成表示为 PbOx或 mPbO2nPbO,则 x样品起始质量 -A点固体质量样品起始质量的值和 mn 的值分别为 、 。 3(2)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有 Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下:工业 ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼 ZnO提示:在本实验条件下,Ni()不能被氧化;高锰酸钾的还原产物

11、是 MnO2。回答下列问题:反应中产物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼 11.2 g,煅烧后可得到产品 8.1 g,则 x 等于 。 14.(14 分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ,101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:配制 100 mL 1.0 molL-1的盐酸;用 (填仪器名称并注明规格)量取 10.0 mL 1.0 molL-1的盐酸加入锥形瓶中; 称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使 HCl 全部参加反应, a 的数值至少为 ; 往集气瓶中装入足量水,按上图连接

12、好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为 V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法: 。 (2)实验步骤中应选用 (填序号)的量筒。 A.100 mLB.200 mLC.500 mL读数时除恢复到室温外,还要注意 。 (3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm= ,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 4单元质检卷(一) 化学计量在实验中的应用1.C 氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体,1molFeCl 3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数小

13、于 1NA,A 项错误;4.6g 有机物 C2H6O 的物质的量是 0.1mol,该物质可能是二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的 CH 键数目不一定为 0.5NA,B 项错误;标准状况下,11.2LCO 2的物质的量是 0.5mol,与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA,C 项正确;缺少溶液的体积,无法计算微粒的数目,D 项错误。2.B 没有给出气体所处的温度和压强,气体摩尔体积不一定为 22.4Lmol-1,A 项错误;根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,B 项正确;1mol 气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于 22.4L,C 项错误;没

14、有给出气体所处的温度和压强,无法计算气体的体积,D 项错误。3.C 质量的单位是 g,不是 gmol-1,A 项错误;当摩尔质量的单位是 gmol-1时,双氢青蒿素的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量,B 项错误;14.2g 双氢青蒿素的物质的量是 0.05mol,由于在一个分子中含有 44 个原子,所以 0.05mol 双氢青蒿素分子中含有的原子总数为 2.2NA,C 项正确;由于在一个分子中含有 15 个碳原子,所以含有 6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为mol0.067mol,D 项错误。1154.A 根据题意每份溶液中 Al3+的物质的量为 mol,每份溶液中 S 的物

15、质的量为 bmol,因 Na2SO4a3 O2-4和 Al2(SO4)3的混合溶液不显电性,设每份混合溶液中 Na+的物质的量为 x,则根据电荷守恒可知,mol3+x1=bmol2,x=(2b-a)mol,原混合溶液中的 c(Na+)= molL-1。a3 4b-2aV5.D 定容时俯视容量瓶刻度线,导致所配得溶液的体积偏小,浓度偏高,A 项错误;对溶液的物质的量浓度来说,对应的体积必须是溶液的体积,不能是溶剂的体积,B 项错误;0.1molNa 2O 溶于水生成0.2molNaOH,配成 1L 溶液得到 0.2molL-1的 NaOH 溶液,C 项错误;物质不同,摩尔质量不同,所以同温时,所

16、配得的溶解度较大的物质的饱和溶液的物质的量浓度不一定大,D 项正确。6.D 在同温同压下,物质的状态未知,则无法确定其物质的量,故 A 项错误;强酸有一元强酸、二元强酸,则所含的 H+数目不一定相等,故 B 项错误;两种气体不一定在相同条件下,则不能确定其物质的量、质量关系,故 C 项错误;由 n= 可知,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等,故 D 项NNA正确。7.B C 16O 的相对分子质量为 28,C18O 的相对分子质量为 30,二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同,故混合气体的平均相对分子质量为 29,根据十字交叉法计算二者的物质的量之

17、比为 11,所以分子数之比为 11,A 错误,B 正确;物质的量相同时,质量之比等于摩尔质量之比,混合气体中 C16O 和 C18O 的质量之比为 2830=1415,C 错误;同温、同压下,气体密度之比等于相对分子质量之比,混合气体中 C16O 和 C18O 的密度之比为 2830=1415,D 错误。8.B 常温常压下,28gN 2的物质的量为 1mol,所含电子数为 14NA,A 项错误;46gNa 的物质的量为2mol,充分燃烧生成 1molNa2O2,转移电子 2mol,B 项正确;没有给出溶液的体积,无法确定 Cl-的数目,C项错误;NO 与 O2反应生成的 NO2存在平衡 2NO

18、2 N2O4,产物的分子数应小于 2NA,D 项错误。9.B 24g 镁和 27g 铝的物质的量都是 1mol,分别含有 12NA、13 NA个质子,A 项错误;氧气和臭氧是同素异形体,两种分子均由氧原子构成,故同等质量氧气和臭氧所含原子数相同,则所含电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的中子数分别是 10、8,相同物质的量的重水和水所含的中子数之比为54,C 项错误;乙烷分子中有 7 个化学键,乙烯分子中有 5 个化学键,D 项错误。10.D 设 N 、S 、Fe 3+、H +和未知离子个数分别是 2、3、1、3、1,未知离子所带电荷数为 n,O-3 O2-4则已知阴离子所带电荷总数为 1

19、2+23=8,已知阳离子所带电荷总数为 13+31=6,根据溶液呈电中性可知,所含未知离子应是阳离子,则 12+23=13+31+n1,解得 n=2,未知离子应是二价阳离子;根据 N 、H +和 Fe2+,S 和 Ba2+不能大量共存推出,未知离子可能为 Mg2+。O-3 O2-411.答案.(1)672 mL (2)76 gmol -1 (3)C S.(1)0.06 mol (2)0.56 g 0.5解析.(1)由反应 XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g)可知 ,反应前后气体的体积变化为 0,故 V(O2)=672mL。(2)由 m=V 得生成物的质量 m=0.672L2

20、.56gL-11.72g,O 2的物质的量n= =0.03mol,XY2的物质的量为 0.01mol。所以 M(XY2)=0.672L22.4Lmol-15=76gmol-1。1.72g-0.03mol32gmol-10.01mol(3)由 和 Mr(X)+2Mr(Y)=76 解得: Mr(X)=12,Mr(Y)=32,即 X 为 C,Y 为 S。Mr(X)2Mr(Y)=316.(1) n(O2)= =0.03mol,则根据反应的化学方程式可知0.672L22.4Lmol-12(CaO2xH2O) 2CaO+O2+2 xH2O2mol 1moln(CaO2xH2O) 0.03mol解得 n(C

21、aO2xH2O)=0.06mol。则 n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=0.06mol。(2)n(CaCO3)= =0.07mol,7g100gmol-1根据钙原子守恒,可知: n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以 m(CaO)=0.01mol56gmol-1=0.56g。样品中水的质量为m(H2O)=5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.06mol72gmol-1-0.56g=0.54g,所以 n(H2O)= =0.03mol,0.54g18gmol-1则 x= =0.5。n(H2O)n(CaO2)=0.03mol0.06mol12.答

22、案(1) 胶头滴管(2)容量瓶规格选择错误 移液没用玻璃棒引流(3)BC (4)A解析(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。可知需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管,没有使用的仪器和用品为100mL 量筒,还缺少的仪器是胶头滴管。(2)用固体 NaOH 配制 0.5molL-1的 NaOH 溶液 500mL,应选择 500mL 容量瓶,移液时应用玻璃棒引流。(3)使用容量瓶前检查其是否漏水,否则配制溶液的浓度有误差,故 A 项正确。容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗,导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,故 B 项错

23、误。氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在小烧杯中,容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,氢氧化钠固体溶解放出大量的热,应冷却后再移液,故 C 项错误。定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,故 D 项正确。(4)实验室中需要配制 2molL-1的 NaOH 溶液 950mL,由于没有 950mL 的容量瓶,实际配制时需要选用 1000mL 容量瓶,配制的溶液为 1000mL2molL-1的 NaOH 溶液,需要氢氧化钠的质量m=cVM=1L2molL-140gmol-1=80.0g。13.答案(1)1.4 23 (2)1解析(1)根据 PbO2 PbOx+ O2,

24、有 32=2394.0%,x=2- =1.42-x2 2-x2 2394.0%16根据 mPbO2nPbO, =1.4,2m+nm+n mn=0.40.6=23(2)n(ZnO)= =0.1mol、 nZnCO3xZn(OH)2= ,列方程 (125+99x)8.1g81gmol-1 n(ZnO)1+x=0.1mol1+x 0.1mol1+xgmol-1=11.2g,解得 x=1。14.答案10 mL 量筒 0.12(1)把导气管插入水中,两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到导气管口有气泡出现,表明装置气密性良好(2)B 量筒内的液面与集气瓶内的液面相平(3)0.2V Lmol-1 偏小解析 n(HCl)=0.01mol,由反应 Mg+2HCl MgCl2+H2知 ,HCl 可与 0.005molMg 完全反应,故镁应不少于 0.005mol24gmol-1=0.12g。(2)生成氢气的体积在标准状况下为 0.005mol22.4Lmol-1=112mL,故选 B。(3) Vm= ;若未除去表面的氧化膜,导致氧化膜消耗酸,从而放出 H2的体气体的体积气体的物质的量积减小。