广西2019年高考化学一轮复习滚动测试卷2第一~四单元新人教版.docx

1、1滚动测试卷()(第一四单元)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题(本题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018 河南师范大学附属中学测试)明代本草纲目记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧以烧酒复烧二次,价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离( )A.丙烯酸甲酯和甲醇 B.对硝基甲苯和含硝酸的水层C.硝酸钾和氯化钠 D.氯化铵和碳酸铵2.化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确

2、的是( )A.在食品袋中放入 CaCl26H2O,可防止食物受潮B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是单质硅C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.用 Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热3.下列物质分类的正确组合是( )选项 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳B NH3H2O 小苏打 氧化镁 二氧化氮C 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫D H2O2 苏打 过氧化钠 二氧化硫4.下列说法正确的是( )A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.通过灼热的铜网以除去 H2中混有的 O2C.Cu 与浓硫酸反应终止后,冷却,向试管中加适量蒸

3、馏水以观察水合铜离子的颜色D.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH=3.55.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)CSiB 浓硫酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 验证 SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 氨气的水溶液呈碱性D 浓硝酸 Fe NaOH 溶液 铁和浓硝酸反应可生成 NO29.14 g 铜金合金与足量的某浓度硝酸反应,将产生的气体与 1.12 L(标准状况)O 2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为( )A.9.6 g B.6.4 gC.3.2 g D.1.6 g10.下列各组物质混合反应后,最终有白

4、色沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl3溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中向 AlCl3溶液中滴入 NaHCO3溶液向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2A. B.C. D.11.给定条件下,下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是( )A.S SO2 BaSO4B.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)C.MgCl26H2O MgCl2 MgD.CuSO4(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O12.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在 Al3+、N 、Cl -、S 2-H+4B.酸性溶液中可能大量

5、存在 Na+、ClO -、S 、I -O2-4C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl -、HC O-3D.中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl -、S O2-413.如表所示,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对,对,有B 向滴有酚酞溶液的水溶液中加入 Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对,错,无C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对,对,有D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与 CO2和 H2O 反应生成 O2 对,对,有14.在

6、含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出 0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解B.氧化性:Ag +Fe3+Cu2+Zn2+3C.反应后溶液的质量减少D.反应后溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 1115.下列反应的离子方程式正确的是( )A.NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液:Al +HC +H2O Al(OH)3+CO-2 O-3 O2-3B.碘水中通入适量的 SO2:I2+SO2+2

7、H2O 2HI+S +2H+O2-4C.FeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe 2+2H2O2 2Fe3+O2+2H 2OD.Na2CO3发生水解反应:C +2H2O H2CO3+2OH-O2-316.Fe2O3、ZnO、CuO 的固体混合粉末 a g,在加热条件下用足量 CO 还原,得到金属混合物 2.41 g,将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生 5.00 g 白色沉淀,则 a 的数值为( )A.7.41 B.3.59C.3.21 D.2.4617.在实验室制备物质,下列对原料、制备过程及最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A.C CO CO2 Na2C

8、O3B.Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2C.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液D.CaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液18.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下:化合物 X18.0 g 固体 1 溶液甲 溶液乙 固体 224.0 g下列说法不正确的是( )A.固体 2 是氧化铁 B.X 的化学式可以表示为 Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 24.0 g 固体 D.X 与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成二、非选择题(本题共 6 个小题,共 46 分)19.(4 分)酸性 KMnO4溶液、H 2O2、NaClO

9、在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中 H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化剂。高锰酸钾造成的污渍可用具有还原性的草酸(H 2C2O4)去除,Fe(NO 3)3也是重要氧化剂。下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2溶液后,铜片溶解,写出该反应的离子方程式: 。 (2)取 300 mL 0.3 molL-1的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的 I2和 KIO3,则消耗 KMnO4的物质的量是 mol。 (3)在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会儿又变为棕黄色。

10、解释产生这两个过程的原因: 。 (4)NaClO 具有很强的氧化性,可以和 Fe(NO3)3制取具有高效净水功能的 Na2FeO4,写出相关反应的离子方程式: 。 20.(2018 全国,节选,改编)(8 分)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产 Na2S2O5,通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式: 。 (2)利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为:pH=4.1 时,中为 (写化学式)溶液。 工艺中加入 Na2CO3固体,并再次充入 SO2的目的是 。 (3)Na2S2O5可用作食品的抗氧

11、化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时,取 50.00 mL 葡萄酒样品,用 0.010 00 molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 ,该样品中 Na2S2O5的残留量为 (以 SO2计)gL -1。 21.(9 分)铁及其化合物与生产、生活关系密切,请回答下列问题:4(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式: 。 (2)工业上可用废铁屑制铁红(Fe 2O3),生产中首先用废铁屑与 HNO3反应制得 Fe(NO3)2。写出稀硝酸与过量 Fe 反应的离子方程式:

12、 ;从“绿色化学”思想看制备 Fe(NO3)2应用浓硝酸还是稀硝酸?并说明理由: 、 。 (3)高铁酸盐(含 Fe )是一种新型净水剂,既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐O2-4(含 Fe )能用于自来水杀菌消毒的原因 。制备它的一种O2-4方法是用 Fe2(SO4)3和 NaClO 在强碱性溶液中反应,写出反应的离子方程式: 。 (4)在一定体积的含有 Al3+、Fe 3+、Ba 2+的混合溶液中逐滴加入 NaOH 和 Na2SO4的混合溶液(除上述离子外,其他离子不与所加试剂反应),产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。写出( a+10)到( a+20)过程中反应的离

13、子方程式: 。 NaOH 和 Na2SO4的混合溶液中 c(NaOH) (填“”“”或“”)0,仪器 C 的作用是 。 (2)仪器组装完毕后,检验戊装置气密性的方法是 表明装置气密性良好。 (3)试剂 X、Y 的组合最好是 。 a.18.4 molL-1 H2SO4溶液+Cu b.4 molL-1 HNO3溶液+Na 2SO3溶液c.60% H2SO4溶液+K 2SO3溶液(4)戊是贮气装置,则 E 中的试剂是 ;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气与二氧化硫之间发生反应的化学方程式是 。 (5)反应结束后,将丙中混合物分离开的实验操作是 ,若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况,S

14、O 2足量),最后得到纯净的磺酰氯 3.3 g,则磺酰氯的产率为 (保留三位有效数字)。 23.(7 分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体 Y,将 Y 溶于过量盐酸,化学方程式为 ;Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 ; (2)某溶液中含有 Mg2+、Fe 2+、Al 3+、Cu 2+等离子,向其中加入过量的 NaOH 溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 (填字母序号)。 5A.Mg2

15、+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备氧化铁的流程如下:Na 2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示) ; 操作中沉淀的洗涤方法是 ; 请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式 。 24.(8 分)水钴矿中除 SiO2外,还有 9.24% CoO、2.78% Fe 2O3、0.96% MgO、0.084% CaO。从中提取钴的主要工艺流程如右:(1)浸出过程中,CoO 溶解的离子方程式为 ,矿渣的主要成分是 。 (2)请配平下列除铁的化学方程式:Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3 Na2Fe6(SO4)4(OH)12+ Na2S

16、O4+ CO2(3)除钙、镁过程中,逐批加入 NaF 溶液,当 CaF2开始沉淀时,溶液中 = c(Mg2+)c(Ca2+)已知 Ksp(CaF2)=1.010-10,Ksp(MgF2)=7.410-11。 (4)“操作 X”是 。进行该操作的主要目的是除去沉淀中的杂质离子,检验杂质中的主要阴离子是否除净的试剂是 。 (5)100 t 水钴矿最多可获得 t CoC 2O44H2O 产品。 6滚动测试卷()1.A “凡酸坏之酒,皆可蒸烧以烧酒复烧二次,价值数倍也。”这里用到的方法是蒸馏,可用于分离沸点相差较大的互溶的液态混合物。4 个选项中,只有丙烯酸甲酯和甲醇属于这类混合物,可以用蒸馏法分离,

17、A 项正确。2.B CaCl 26H2O 不能吸水,不能作干燥剂,A 项错误;二氧化硫可加到葡萄酒中作抗氧化剂,C 项错误;Al(OH) 3受热分解要吸收大量的热,D 项错误。3.C 碱石灰是混合物,不是纯净物;氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水,故是两性氧化物,A 项错误;二氧化氮与碱反应是氧化还原反应,故二氧化氮不是酸性氧化物,B 项错误;五水硫酸铜只由一种物质构成,为纯净物;纯碱为碳酸钠,属于盐;氧化钠能与酸反应生成盐和水,为碱性氧化物;三氧化硫能与碱反应生成盐和水,为酸性氧化物,C 项正确;过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水,还会生成氧气,故不是碱性氧化物,D 项错误。4.A 常

18、温下,铁在浓硫酸中发生钝化,而液氯不与 Fe 反应,故可用钢瓶储存液氯或浓硫酸,A 项正确;灼热的铜可与 O2反应生成 CuO,但生成的 CuO 又被 H2还原为 Cu,该过程消耗 H2,不符合除杂要求,B 项错误;Cu 与浓硫酸反应后所得混合液中 c(H2SO4)仍较大,应将反应液加入蒸馏水中,并不断搅拌散热,C项错误;广泛 pH 试纸只能粗略测定溶液的 pH,不能精确测出溶液的 pH=3.5,D 项错误。5.A 能使酚酞变红的溶液呈碱性,B 项中 Cu2+在碱性条件下不能大量存在;C 项中 Fe3+与 SCN-可发生络合反应,Fe 3+与 I-会发生氧化还原反应而不能大量共存;加入铝粉能产

19、生氢气的溶液呈强碱性或强酸性,溶液呈强酸性时,因为含有 N ,加入铝粉不会生成氢气,而碱性条件下 N 、Fe 2+均不能大O-3 H+4量存在,故 D 项不符合题意。6.C Na 2O2中的阴离子是 ,1molNa2O2中含有的阴离子数为 1NA,A 项错误;由O2-22H2O2 2H2O+O2可知,每生成 1molO2,转移电子数为 2NA,则制得标准状况下 2.24LO2,转移电子数为 0.2NA,B 项错误;1molO 3中含有 24mol 电子,8gO 3的物质的量为 mol,则含有的电子数为 4NA,C16项正确;pH=2 的 H2SO4溶液中, c(H+)=0.01molL-1,则

20、 n(H+)=1L0.01molL-1=0.01mol,D 项错误。7.C 分析题中信息可知,该分散系的分散质应为 Fe3O4,通电时阴极附近黑色变深,说明 Fe3O4胶粒带正电荷而不是分散系带正电荷,将 Fe3O4与含 Na+的溶液分开应用渗析的方法,故 A、B、D 均不正确。8.C 浓盐酸易挥发,挥发出的 HCl 能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,且盐酸不是最高价含氧酸,A 错误;SO 2通入硝酸钡溶液中,溶液显酸性,N 在酸性条件下能把 SO2氧化为 S ,生成 BaSO4白色沉O-3 O2-4淀,而 SO2与 BaCl2溶液不反应,B 错误;浓氨水与生石灰反应生成氨气,氨气通入酚酞溶液中溶

21、液显碱性,溶液变红色,C 正确;常温下浓硝酸与 Fe 发生钝化,无法观察到有二氧化氮气体生成,D 错误。9.B 根据题意知,该反应过程中铜失去的电子最终被氧气得到,根据得失电子守恒可得铜和氧气的关系式为 2CuO2,设铜的质量为 x。2Cu O 2128g 22.4Lx 1.12Lx= =6.4g,B 项正确。128g1.12L22.4L10.D 反应为:2Na+2H 2O 2NaOH+H2,3NaOH+FeCl 3 Fe(OH)3+3NaCl,生成的是红褐色沉淀,错误;反应为:Al 3+4OH- Al +2H2O,最终没有沉淀生成,错误;反应为:Ca(OH)O-22+2NaHCO3 CaCO

22、3+2H 2O+Na2CO3,碳酸钙是白色沉淀,正确 ;向 AlCl3溶液中滴入 NaHCO3溶液,AlCl3溶液与 NaHCO3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠,有白色沉淀生成,正确;反应为:Na 2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 ,所以析出碳酸氢钠白色沉淀,正确。11.D 二氧化硫与氯化钡溶液不能通过一步反应生成 BaSO4,A 错误;二氧化硅不溶于水,二氧化硅与水不反应,B 错误;MgCl 26H2O 要在氯化氢的氛围中加热才能得到氯化镁固体,C 错误;硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜,CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2+

23、Na 2SO4,氢氧化铜和葡萄糖在加热条件下反应生成氧化亚铜,能实现图示中转化,D 正确。12.C A 项,Al 3+与 S2-发生相互促进的水解反应,故不能大量共存;B 项,在酸性溶液中 ClO-不能大量存在,且 ClO-能与 I-发生氧化还原反应而不能大量共存;D 项,Fe 3+发生水解反应使溶液呈酸性,故Fe3+不能大量存在于中性溶液中。713.D A 项中陈述错误,治疗胃酸过多要用 NaHCO3而不是 Na2CO3;B 项中陈述错误,酚酞溶液在Na2O2的水溶液中最终呈无色;C 项陈述与之间无因果关系。14.D 混合溶液中加入 0.1mol 铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出 0.1

24、molAg,且 Fe3+和 Ag+完全反应:2Ag +Fe Fe2+2Ag,2Fe3+Fe 3Fe2+,向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,发生 Fe+Cu2+Fe2+Cu,铁粉可以继续溶解,A 项正确;根据金属活动性顺序可知氧化性 :Zn2+Cu2+Ag+,根据金属铜与三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,可知氧化性 Cu2+Fe3+,B 项正确;0.1molFe 完全反应进入溶液,置换出 0.1molAg,0.1molFe 的质量小于 0.1molAg 的质量,导致溶液质量减轻,C 项正确;由反应2Ag+Fe Fe2+2Ag,2Fe3+Fe 3Fe2+可知共生成 0.2molFe2+,而 0.1m

25、olCu2+没有参加反应,则反应后溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 12,D 项错误。15.A B 项中 HI 为强酸,应写为离子形式;C 项电荷不守恒,正确的应为2Fe2+2H+H2O2 2Fe3+2H2O;D 项中多元弱酸根应分步水解 ,且反应可逆。16.C 发生的有关反应为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,ZnO+CO Zn+CO2,CuO+CO Cu+CO2,生成的 CO2为 =0.05mol,从反应方程式可以看出,CO 2中的氧原子来源于 CO 和金属氧化物,则氧化物中5.00g100gmol-1氧元素的物质的量 n(O)=0.05mol,m(O)=0.05mol1

26、6gmol-1=0.8g,所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g,即 a=3.21。17.D C 在空气中点燃并不能全部转化为 CO,且 CO 与 CuO 要在加热条件下反应生成 CO2,不仅浪费能源而且操作烦琐,A 项错误;Cu 与 AgNO3溶液发生置换反应转化为 Cu(NO3)2,再与 NaOH 溶液反应生成 Cu(OH)2,而 AgNO3溶液的价格较高,可将 Cu 在空气中加热转化为 CuO,再用稀盐酸或稀硫酸溶解,B 项错误;Fe 在 O2中燃烧生成 Fe3O4,并非得到 Fe2O3,燃烧产物与 H2SO4溶液反应,所得溶液中含有FeSO4和 Fe2(SO4)3,C

27、项错误;CaO 与 H2O 化合生成 Ca(OH)2,再与 Na2CO3溶液发生复分解反应得到NaOH,符合题目要求,D 项正确。18.B X 在空气中煅烧转化为 CO2气体与铁的氧化物,再经盐酸、氯气处理后得到 FeCl3溶液(溶液乙),加热、蒸发时,FeCl 3水解得到 Fe(OH)3,灼烧 Fe(OH)3得到固体 Fe2O3(固体 2),A 项正确; n(Fe2O3)= =0.15mol,n(Fe)=0.3mol,m(Fe)=16.8g,m(C)=18.0g-24.0g160gmol-116.8g=1.2g,n(C)=0.1mol,n(Fe) n(C)=31,X 的化学式可以表示为 Fe

28、3C,B 项错误;溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中,Fe 2+会被空气氧化为 Fe3+,最后得到的固体也是 Fe2O3,C 项正确;浓硝酸和铁碳化合物反应,碳元素被氧化成 CO2,氮元素被还原为 NO2,D 项正确。19.答案(1)Cu+2H +H2O2 Cu2+2H2O(2)0.048(3)Fe3+首先被溶液中的 S 还原成 Fe2+,然后又被溶液中的 H+和 N 氧化成 Fe3+O2-3 O-3(4)3ClO-+2Fe3+10OH- 3Cl-+2Fe +5H2OO2-4解析(1)H 2O2具有氧化性,向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2溶液,发生氧化还原反应生成氯化铜和水。(2)根据题意知 0.

29、09molI-0.03molI 2+0.03molI ,转移 0.24mol 电子,从 Mn Mn 2+可知,O-3 O-4锰元素化合价由+7 价降低到+2 价,降低 5 价,由得失电子守恒可知参加反应的 KMnO4的物质的量为0.24mol =0.048mol。15(3)溶液先由棕黄色变为浅绿色,说明 Fe3+首先被溶液中的 S 还原成 Fe2+,反应为 2Fe3+SO2-3+H2O 2Fe2+S +2H+;过一会儿又变为棕黄色,说明 Fe2+在酸性溶液中被 N 氧化成 Fe3+。O2-3 O2-4 O-3(4)NaClO 和 Fe(NO3)3反应生成 Na2FeO4,利用化合价升降总数相等

30、,结合原子守恒、电荷守恒配平方程式,该反应的离子方程式为 3ClO-+2Fe3+10OH- 3Cl-+2Fe +5H2O。O2-420.答案(1)2NaHSO 3 Na2S2O5 +H2O(2)NaHSO 3 得到 NaHSO3过饱和溶液(3)S2 +2I2+3H2O 2S +4I-+6H+O2-5 O2-40.128解析(1)NaHSO 3和焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)中硫元素的化合价均为+4 价,则 NaHSO3经结晶脱水生成焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)的化学方程式为 2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。8(2)根据亚硫酸的酸性强于碳酸,则 SO2通入 Na2CO3溶液中可反应生成

31、 Na2SO3或 NaHSO3,再结合溶液 pH 为 4.1 可知,溶液中的溶质为 NaHSO3。工艺中加入碳酸钠固体,并再次充入 SO2,可生成更多的 NaHSO3。(3)葡萄酒中的 Na2S2O5被碘标准液中的 I2氧化的离子方程式为 S2 +2I2+3H2O 2S +4I-O2-5 O2-4+6H+。根据离子方程式可计算样品中 Na2S2O5的残留量(以 SO2计):=0.128gL-1。10.00mL0.01000molL-164gmol-150.00mL21.答案(1)2Fe 3+Cu 2Fe2+Cu2+(2)3Fe+2N +8H+ 3Fe2+2NO+4H 2O 稀硝酸 用稀硝酸氮原

32、子的利用率比浓硝酸高,产生O-3氮的氧化物较少,较浓硝酸环保(3)Fe 具有强的氧化性 2Fe 3+3ClO-+10OH- 2Fe +3Cl-+5H2OO2-4 O2-4(4)Al(OH) 3+OH- Al +2H2O = 0.2O-2解析(1)FeCl 3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,该反应的离子方程式为2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+。(2)稀硝酸与过量 Fe 反应生成硝酸亚铁、NO 和水,反应的离子方程式为3Fe+2N +8H+ 3Fe2+2NO+4H 2O;铁与浓硝酸反应的离子方程式为O-3Fe+2N +4H+ Fe2+2NO2+2H 2O;对比两个反应,从“绿色化学”思想看制备

33、等量的 Fe(NO3)2时,O-3稀硝酸氮原子的利用率比浓硝酸高,产生氮的氧化物较少,较浓硝酸环保,故选稀硝酸。(3)高铁酸盐中铁元素为+6 价,具有强氧化性,可用来杀菌消毒,其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,故高铁酸盐能用于自来水杀菌消毒。Fe 2(SO4)3和 NaClO 在强碱性溶液中反应生成 Fe ,反应的离子方程式为 2Fe3+3ClO-+10OH- 2Fe +3Cl-+5H2O。O2-4 O2-4(4)分析题给图像知,在一定体积的含有 Al3+、Fe 3+、Ba 2+的混合溶液中逐滴加入 NaOH 和 Na2SO4的混合溶液,当滴入混合液 0 到 amL 时

34、,发生的反应为 Fe3+3OH- Fe(OH)3、Al 3+3OH- Al(OH)3、Ba 2+S BaSO4,当滴入混合液 a 到( a+10)mL 时,Al(OH) 3+OH- Al +2H2O、Ba 2+SO2-4 O-2BaSO4,且溶解的氢氧化铝和生成的硫酸钡物质的量相等 ,当滴入混合液( a+10)到( a+20)mLO2-4时,发生的反应为 Al(OH)3+OH- Al +2H2O。由上述分析可知 NaOH 和 Na2SO4的混合溶液中O-2c(NaOH)=c(Na2SO4);由图像知 a 到( a+20)mL 时,氢氧化铝溶解,发生的反应为 Al(OH)3+OH- Al+2H2

35、O,根据 a 到( a+10)mL 和( a+10)到( a+20)mL 时消耗氢氧化钠的物质的量相等和沉淀的物质的O-2量变化知混合溶液中 n(Al3+)=0.2mol。22.答案(1)分液漏斗 吸收逸出的有毒气体 Cl2、SO 2,防止污染环境,防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解(2)关闭 c、d,向分液漏斗内加水,打开 d,一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴(3)c(4)饱和食盐水 SO 2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl(5)蒸馏 61.1%解析由题目信息可知甲是制取 SO2的装置,乙是干燥 SO2的装置,丙是制取 SO2Cl2的装置,丁是干燥Cl2的装置,戊是贮存 Cl

36、2的装置。(1)根据装置图可知,E 为分液漏斗,因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流,而反应又没有加热,故SO2与 Cl2的反应为放热反应;由于会有一部分 Cl2、SO 2通过冷凝管逸出,故 C 中应使用碱性试剂,又因 SO2Cl2遇水易水解,故碱石灰一方面可处理有毒的 SO2和 Cl2尾气,另一方面可防止空气中的水蒸气进入体系而使生成的 SO2Cl2水解。(2)气密性检查的原理是利用压强使得水不能顺利流下,所以关闭活塞 c、d,向分液漏斗内加水,然后打开活塞 d,看分液漏斗中的水是否流下,若能一直流下则说明气密性不好,若一段时间后水不再下滴,说明气密性良好。(3)浓硫酸与铜在加热条件下才能反应,HN

37、O 3具有强氧化性,能氧化 SO2,所以用 60%H2SO4溶液和K2SO3溶液来制备 SO2。(4)因氯气不溶于饱和食盐水,故 E 中的试剂是饱和食盐水,氯气在水存在的条件下可将 SO2氧化成 H2SO4,自身被还原为 HCl,反应的化学方程式为 SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。9(5)分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法,所以将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏;由质量守恒可知:Cl 2SO2Cl2,n(SO2Cl2)= =0.04mol,则理论上可得到 SO2Cl2的质量为89610-3L22.4Lmol-10.04mol135gmol-1=5.4g,则磺酰氯的产率为 100

38、%61.1%。3.3g5.4g23.答案(1)Fe 3O4+8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe(NO 3)3(2)BC(3)C +H2O HC +OH-O2-3 O-3向漏斗中加入蒸馏水至浸没过固体,让水自然流出,重复 23 次Fe 2+2HC FeCO3+CO 2+H 2OO-3解析(1)Fe 3C 在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体 Y,则 Y 为 Fe3O4,Fe3O4溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁,化学方程式为 Fe3O4+8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2O,硝酸具有强氧化性,Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁,化学式为 Fe(NO3)3。(

39、2)加入过量的 NaOH 溶液,Al 3+转化为偏铝酸根,Mg 2+、Fe 2+、Cu 2+转化为氢氧化物沉淀,且氢氧化亚铁易被氧化,灼烧固体得到氧化镁、氧化铁和氧化铜,将这些固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液中含有 Mg2+、Fe 3+、Cu 2+,与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 Al3+、Fe 2+,故选 BC。(3)碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解 C +H2O HC +OH-,溶液呈碱性,油污主要为油O2-3 O-3脂,碱性条件下水解而除去。FeCO 3沉淀会附着其他离子,需要进行洗涤,减少杂质,具体操作是在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复 23 次。由工艺

40、流程可知,操作所得的滤液中主要有硫酸亚铁,加入碳酸氢铵,实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成 FeCO3,同时生成二氧化碳和水,反应的离子方程式为 Fe2+2HC FeCO3+CO 2+H 2O。O-324.答案(1)CoO+2H + Co2+H2O SiO 2、CaSO 4 (2)3 66 1 5 6 (3)0.74 (4)洗涤、干燥 BaCl 2溶液或 Ba(NO3)2溶液 (5)27.0解析(1)CoO 与稀硫酸反应生成硫酸钴和水,MgO、CaO、Fe 2O3均能与稀硫酸反应,二氧化硅不与稀硫酸反应,CaO 与稀硫酸反应生成的 CaSO4微溶,所以矿渣中含 SiO2和 CaSO4。(2)

41、该反应是非氧化还原反应,属于盐类的水解,可直接依据质量守恒进行配平。(3)加入 NaF 溶液后,由于 MgF2的溶度积比CaF2的溶度积小,先形成沉淀,所以当 CaF2开始沉淀时,溶液中同时存在两个沉淀溶解平衡,溶液中=0.74。(4)操作 X 是将草酸钴沉淀转化为晶体,需进行洗涤、干燥等c(Mg2+)c(Ca2+)=Ksp(MgF2)Ksp(CaF2)=7.410-111.010-10操作;洗涤液中主要含有的杂质阴离子是 S ,所以一般用 BaCl2或 Ba(NO3)2溶液检验 S ,从而O2-4 O2-4判断沉淀是否洗涤干净。(5)根据转化关系可知:CoO CoC 2O44H2O75 219100t9.24% x,解得 x27.0t75100t9.24%=219x所以 100t 水钴矿最多可获得 27.0tCoC2O44H2O 产品。