广西2019年高考化学一轮复习滚动测试卷5第一~十单元新人教版.docx

1、1滚动测试卷()(第一十单元)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Gr 52一、选择题(本题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A.煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的2.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥NaHC

2、O3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.32 g 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB.60 g 熔融的 NaHSO4中含有的离子数目为 1.5NAC.Na2O2与足量 H2O 反应产生 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4NAD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为 NA时,阳极产生气体 11.2 L4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、Mn O-4B.pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、N 、SiH+4 O2-3C.向冷的氢氧化钠溶液中通

3、入氯气:Cl 2+2OH- ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H +S +Ba2+OH- BaSO4+H 2OO2-45.X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )A.简单阳离子半径:Xc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 增大, KW不变C.一定温度下,pH=6 的 HCl 溶液和 pH=6 的 NH4Cl 溶液中, c(H+)相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c(S2-)不变化12.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水

4、溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10根据表中数据判断以下说法不正确的是( )A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最强B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱C.在冰醋酸中 1 molL-1的高氯酸的电离度约为 0.4%D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 2H+SO2-413.(2018 山东潍坊一模)一种新型可充电电池的工作原理如图所示。放电时总反应为Al+3CnAlCl4+4AlC 4Al2C +3Cn(Cn表示石墨)。l-4

5、l-73下列说法中正确的是( )A.放电时负极反应为 2Al-6e-+7Cl- Al2Cl-7B.放电时 AlC 移向正极l-4C.充电时阳极反应为 AlC -e-+Cn CnAlCl4l-4D.电路中每转移 3 mol 电子,最多有 1 mol CnAlCl4被还原14.在 25 时,H 2R 及其钠盐的溶液中,H 2R、HR -、R 2-三者所占的物质的量分数( a)随溶液 pH 变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )A.H2R 是二元弱酸,其 Ka1=110-2B.当溶液恰好呈中性时, c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C.NaHR 在溶液中水解倾向大于电离倾向D.含 Na2R

6、 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH=7.215.在 T时,将 N2O4、NO 2分别充入两个容积均为 1 L 的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下2NO2(g) N2O4(g) H (NO2)B.平衡后,升高相同温度,以 N2O4表示的反应速率 v()baD.N 点时 c(NH3)=0.2 molL-1,则 N 点的 c(N2) c(NH3)=1118.还原沉淀法是处理含铬(含 Cr2 和 Cr )工业废水的常用方法,过程如下:O2-7 O2-4Cr Cr2 Cr3+ Cr(OH)3O2-4 O2-7已知转化过程中的反应为 2Cr (aq)+2H+(aq) Cr2 (aq)

7、+H2O(l)。转化后所得溶液中 Cr2O2-4 O2-7中铬元素的含量为 28.6 gL-1,Cr 转化为 Cr2 ,下列说法不正确的是( )O2-7 O2-4有 1011 O2-7A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态B.若用绿矾(FeSO 47H2O)作还原剂,处理 1 L 废水,至少需要 458.7 gC.常温下转化反应的平衡常数 K=11014,则转化后所得溶液的 pH=5D.常温下 Ksp=110-32,要使处理后废水中的 c(Cr3+)降至 110-5 molL-1,应调溶液的 pH=5二、非选择题(本题共 4 个小题,共 46 分)19.(8 分)现有 A、B、C、

8、D 四种短周期元素,A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙 3 种分子中含有相同数目的质子,C、D 结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:(1)写出 B(单质)+乙 甲+C(单质)的化学方程式: 。 (2)根据以上条件可以确定 A、B、C、D 四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是 (填写序号)。 A B C D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:甲与丙以及乙与丙均能发生反应,甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此,请回答下列问题:A.写出上述第四种元素在周期表中的位置: ; B.写出 C(单质)+丙 乙+丁的

9、化学方程式: 。 20.(12 分)甲学生对 Cl2与 FeCl2和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。操 作 现 象.A 中溶液变红.稍后,溶液由红色变为黄色(1)B 中反应的离子方程式是 。 (2)A 中溶液变红的原因是 。 (3)为了探究现象的原因,甲同学进行如下实验:取 A 中黄色溶液放入试管中,加入 NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在 。取 A 中黄色溶液于试管中,加入过量的 KSCN 溶液,最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是 SCN-与 Cl2发生了反应。 5(4)甲同学猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了,他又进行了如下研究。资料显示:SCN -

10、的电子式为C -。S N甲同学认为 SCN-中碳元素没有被氧化,理由是 。 取 A 中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀,此实验证明 SCN-中被氧化的元素是 。 通过实验证明了 SCN-中氮元素转化为 N ,他的实验方案是 。 O-3若 SCN-与 Cl2反应生成 1 mol CO2,写出反应的离子方程式: ,并计算转移电子的物质的量是 mol。 21.(12 分)雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山爆发等。(1)汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键

11、的键能如下:分子式/结构式 NO/NO CO/CO CO2/O C O N2/NN化学键 NO CO C O NN键能/(kJmol -1) 632 1 072 750 946请完成汽车尾气净化中 NO(g)和 CO(g)发生反应的热化学方程式:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= kJmol -1 若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在 t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是 (填字母)。下图中 v(正)、 K、 n、 p 总 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强 (2)在 T时,向容积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 NO 和 CO,测得

12、了不同时间时 NO 和 CO 的物质的量如下表:时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/10-2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00n(CO)/10-1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70T时该反应的平衡常数 K= ,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 (写出一种即可)。 (3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同 c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如右图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响 ,给出合理的解

13、释: 。 22.(14 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。6已知:NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH 3H2O Ag(NH3 +Cl-+2H2O)+2常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3 :)+24Ag(NH3 +N2H4H2O 4Ag+N 2+4N +4NH3+H 2O)+2 H+4(1)“氧化”阶段需在 80 条件下进行,适宜的加热方式为 。 (2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、Na

14、OH 和 O2,该反应的化学方程式为 。HNO 3也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析,以 HNO3代替 NaClO 的缺点是 。 (3)为提高 Ag 的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并 。 (4)若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO 与 NH3H2O 反应外(该条件下 NaClO3与 NH3H2O 不反应),还因为 。 (5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案: (实验中须使用的试剂有:2 molL-1水合肼溶液,1 molL -1 H2SO4溶液)。7滚动测试卷()1.D 煤的干馏、气化、液化过程中,都有

15、新物质生成,属于化学变化,A 错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B 错误;电能不是新能源,C 错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D 正确。2.C A 项,加热分解 NH4Cl 生成的 NH3与 HCl 遇冷会重新化合生成 NH4Cl,错误;B 项,为保证 CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C 项,从溶液中分离溶解度较小的 NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D 项,NaHCO 3受热会分解,不能加热干燥,错误。3.C 1 个甲醇分子中含有 3 个 CH 键,32g 甲醇的物质的量为 1mol,含有 3molCH 键,含有 CH键的数目为

16、3NA,A 项错误;60g 熔融的 NaHSO4的物质的量为 0.5mol,0.5mol 熔融硫酸氢钠电离出0.5mol 钠离子和 0.5mol 硫酸氢根离子,总共含有 1mol 离子,含有的离子数为 NA,B 项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1 价,Na 2O2与足量 H2O 反应产生 0.2molO2,转移了 0.4mol 电子,转移电子的数目为 0.4NA,C 项正确;无法确定是标准状况下,因此不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D 项错误。4.C 无色溶液中不可能大量存在高锰酸根离子,A 错误;pH=2 的溶液显酸性,H +能与 Si 反应生O2-3成硅酸沉淀,二者

17、不能大量共存,B 错误;向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气,离子方程式为 Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,C 正确;稀硫酸与氢氧化钡溶液反应,离子方程式为 2H+S +Ba2+2OH-O2-4BaSO4+2H 2O,D 错误。5.B 由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系可推出 X、Y、Z、M、R 分别是H、C、N、S、Na。Na +半径大于 H+,A 项正确;硝酸酸性强于碳酸,B 选项说法错误;H 2S 常温常压下为气体,C 项正确;CH 4是正四面体结构的分子,D 项正确。6.C 金合欢醇中含有碳碳双键,乙醇中不含碳碳双键,故金合欢醇与乙醇不是同系物,A 项错误;金合欢醇中

18、含有羟基,能发生取代反应,B 项错误;金合欢醇中含有碳碳双键,既能与 H2发生加成反应,也能与 Br2发生加成反应,C 项正确;金合欢醇中不含有羧基,不能与碳酸氢钠溶液反应,D 项错误。7.C 使甲基橙溶液变红的溶液显酸性,不能大量存在 CH3COO-,故 A 项错误;水电离的 OH-浓度为 10-12molL-1的溶液,可能为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在 Al 、S ,碱溶液中不能大量存O-2 O2-3在 Mg2+、N ,故 B 项错误;C 组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故 C 项正确;MnH+4与 H2C2O4或 Cl-发生氧化还原反应,不能大量共存,故 D 项错误。O

19、-48.C 该有机物能与 NaHCO3发生反应产生气体,说明含有羧基(COOH),取代基为正丙酸基,1 种;取代基为异丙酸基,1 种;取代基为COOH、CH 2CH3,有邻、间、对 3 种;取代基为乙酸基、CH 3,有邻、间、对 3 种;取代基为COOH、CH 3、CH 3,2 个甲基邻位,2 种;2 个甲基间位,3 种;2 个甲基对位,1 种;符合条件的总共有 14 种。9.B 高温条件下,二氧化碳为气态,而萃取是利用超临界状态下的 CO2流体,故高温条件下不利于超临界 CO2流体萃取,B 项错误。10.D 次氯酸不稳定,光照分解生成 HCl,A 项错误;浓硝酸与 Al 迅速反应,使其表面生

20、成氧化膜而钝化,而稀硝酸不能使 Al 钝化,因此稀硝酸中的 Al 先溶解完,B 项错误;NH 3分子间存在氢键,故 NH3的沸点高于 PH3的,C 项错误;ZnS 的溶解度比 CuS 的大,故 ZnS 沉淀在 CuSO4溶液中可转化为 CuS 沉淀,D 项正确。11.C 0.1mol L-1CH3COONa 溶液中 CH3COO-水解呈碱性, c(OH-)c(H+),A 项错误;Na 2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 减小, KW不变,B 项错误;因为 pH=-lgc(H+),故一定温度下,pH=6 的 HCl 溶液和 pH=6 的 NH4Cl 溶液中 c(H+)相等,C 项正确;溶

21、液中加入 AgCl 固体,存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+和 S2-反应生成 Ag2S 沉淀,使溶液中 c(S2-)减小,D 项错误。12.D 在冰醋酸中,HClO 4的 Ka最大,酸性最强,A 项正确;这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱,B 项正确;因为 Ka= =1.610-5,c(H+)c(ClO-4)c(HClO4)在冰醋酸中 1molL-1的高氯酸的 c(H+)=410-3molL-1,所以高氯酸的电离度约为 0.4%,C 项正确;在冰醋酸中硫酸的电离方程式应为 H2SO4 H+HS ,D 项错误。O-

22、413.C 熔融盐中 Cl-是以 AlC 形式存在的,放电时负极反应式为 Al-3e-+7AlC 4Al2C ,Al-4 l-4 l-7项错误;放电时,AlC 向负极移动,B 项错误;放电时石墨电极与电源的正极相连,反应式为l-48CnAlCl4+e- AlC +Cn,充电时,石墨电极为阳极,发生氧化反应生成 CnAlCl4:AlC -e-l-4 l-4+Cn Cn(AlCl4),C 项正确;电路中通过 3mol 电子,最多有 3molCnAlCl4被还原,D 项错误。14.C 由 pH=2 可知 c(H+)=0.01molL-1,其 Ka1= =0.01,A 项正确;当溶液恰好呈中性时,c(

23、H+)c(HR-)c(H2R)根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)得出 c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-),B 项正确;NaHR 在溶液中 pH5,HR -电离倾向大于水解倾向,C 项错误;含 Na2R 与 NaHR 各 0.1mol 的混合溶液中的 R2-和 HR-的浓度相等,由 Ka2= =c(H+)可知溶液的 pH=7.2,D 项正确。c(H+)c(R2-)c(HR-)15.B 容器中 (N2O4)= =0.6;容器中 (NO2)=0.100molL-1-0.040molL-10.100molL-1=0.284,故平衡时、中反应物的转

24、化率 (N2O4) (NO2),A 项正确。0.100molL-1-0.0716molL-10.100molL-1由表中数据可知,平衡时容器中 c(N2O4)大于容器中 c(N2O4),故以 N2O4表示的反应速率 v()v(),升高相同温度,反应速率加快,仍有 v() v(),B 项错误。中反应为 N2O4(g) 2NO2(g),中反应为 2NO2(g) N2O4(g),两者平衡常数互为倒数, 故 K()= ,故 C 项正确。中反应为1K( )N2O4(g) 2NO2(g) H0,升高温度,平衡正向移动,NO 2浓度增大,颜色变深;中反应为 2NO2(g)N2O4(g) HK(N),故 B

25、项错误;反应为放热反应,反应温度越高,越不利于反应的进行,相同条件下曲线 a、 b、 c 的氨的物质的量分数 abc,则反应温度 abc,温度越高反应速率越大,达到平衡时间越短,即达到平衡的时间 cba,故 C 项错误;在 N 点氨气的物质的量分数为 20%,剩余氮气和氢气的物质的量分数的和为 80%,N 点 c(NH3)=0.2molL-1时,氮气和氢气的浓度和为 0.8molL-1,因为 n(N2) n(H2)=13,则 c(N2)=0.2molL-1,c(N2) c(NH3)=11,故 D 项正确。18.C A 项,溶液颜色保持不变,说明 Cr2 和 Cr 的浓度不变,则题给可逆反应达到

26、平衡状态,O2-7 O2-4正确;B 项,根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得:28.6g52g mol-13=m(FeSO47H2O)278gmol-1,解得 m(FeSO47H2O)=458.7g,正确;C 项,转化后所得溶液中 Cr2 中铬元素的含量O2-7为 28.6gL-1,则 c(Cr2 )= =0.275molL-1,有 的 Cr 转化为 Cr2 ,则转化O2-728.6gL-152gmol-112 1011 O2-4 O2-7后溶液中 c(Cr )=0.275molL-1 2=0.055molL-1,代入 2Cr (aq)+2H+(aq)O2-4110 O2-4Cr2 (aq

27、)+H2O(l)的平衡常数 K= =11014,解得 c(H+)110 -6molL-1,则O2-7c(Cr2O2-7)c2(CrO2-4)c2(H+)pH=6,错误;D 项, Ksp=c(Cr3+)c3(OH-),当 c(Cr3+)=110-5molL-1时,可求得 c(OH-)=110-9molL-1,则 pH=5,正确。19.答案(1)2F 2+2H2O 4HF+O2(2)(3)第二周期第A 族 4NH 3+5O2 4NO+6H2O解析根据题给信息可初步确定 A 是氢元素,考虑到 B(单质)可置换出 C(单质),可初步确定 B 是氟元素,C 是氧元素,D 是碳元素或氮元素;如果确定 B

28、是氯元素,C 是硫元素,则 D 为磷元素或硅元素,这与“C、D 结合生成化合物丁”和“C 单质与丙反应生成丁和乙”矛盾,故 A 是氢元素,B 是氟元素,C是氧元素,D 是氮或碳元素,甲是 HF,乙是 H2O,丙是 NH3或 CH4,丁是 NO 或 CO2。(1)B(单质)+乙 甲+C(单质)的反应是氟气和水反应生成氟化氢和氧气的反应 ,化学方程式为2F2+2H2O 4HF+O2。(2)依据分析可知,D 元素不能确定。9(3)由信息可知丙为 NH3,丁为 NO,故 D 元素为氮元素,在周期表中位于第二周期第A 族;C(单质)+丙 乙+丁的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O。20.答

29、案(1)Cl 2+2OH- Cl-+ClO-+H2O (2)Fe 2+被 Cl2氧化生成 Fe3+,Fe3+与 SCN-反应生成 Fe(SCN)3 (3)Fe3+ (4)SCN -中的碳元素是最高价态+4 价 硫元素 取足量铜粉于试管中,加入 A 中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明 A 中存在 N ,SCN-中氮O-3元素被氧化成了 N SCN -+8Cl2+9H2O N +S +CO2+16Cl-+18H+ 16O-3 O-3 O2-4解析(4)根据 SCN-的电子式可知,SC 键中的共用电子对偏向 S 原子,CN 键中的共用电子对偏向 N 原子,所以 S

30、CN-中各元素的化合价为 ,由于碳元素已达最高价,故不能被氧化。产-2S +4C -3N-生的白色沉淀应为 BaSO4,故 SCN-中被氧化的元素是硫元素。检验 N 可通过将 N 转化为 NO2O-3 O-3的方法。SCN -与 Cl2反应生成 CO2,说明反应物中还应有 H2O,而生成物根据已有信息可知有 CO2、N、S ,根据氧化还原反应原理知还有还原产物 Cl-,由原子守恒可知还有 H+,据此可写出反应O-3 O2-4的离子方程式。21.答案(1)-538 ABC(2)500 加压(3)300 之前,温度升高脱氮率逐渐增大;300 之后,温度升高脱氮率逐渐减小 300 之前,反应未平衡,

31、反应正向进行,脱氮率增大;300 时反应达平衡,平衡后升温,平衡逆向移动,脱氮率减小解析(1)化学反应的焓变等于反应物中所有化学键的键能之和减去生成物中所有化学键的键能之和,因此 H=2632kJmol-1+21072kJmol-1-946kJmol-1-4750kJmol-1=-538kJmol-1; t1时刻以后,正反应速率依然在变化,证明没有达到平衡状态,不符合题意,故 A 错误;平衡常数K 只与温度有关,由于该反应是在恒温条件下进行的,因此平衡常数 K 始终不变,B 错误; t1时刻以后,NO 和 CO2的量依然在变化,证明没有达到平衡状态,C 错误;该反应是气体分子数减小的反应,由于

32、该反应在恒温、恒容条件下进行,随着反应的进行,容器内压强不断减小,当反应达到平衡状态时,压强不再发生变化,因此 D 正确。(2)CO 和 NO 发生反应,化学方程式为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)起始浓度(10 -2molL-1) 1 3.6 0 0转化浓度(10 -2molL-1) 0.9 0.9 0.45 0.9平衡浓度(10 -2molL-1) 0.1 2.7 0.45 0.9K= =500。加压既能增大反应速率,又能使平衡向气体分子数减少的(0.4510-2)(0.910-2)2(0.110-2)2(2.710-2)2正向移动。(3)根据图示信息可知,300之

33、前,温度升高脱氮率逐渐增大;300之后,温度升高脱氮率逐渐减小。原因是 300之前,反应未达到平衡,反应正向进行,脱氮率增大;300时反应达平衡,之后升温平衡逆向移动,脱氮率减小。22.答案(1)水浴加热(2)4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2会释放出氮氧化物(或 NO、NO 2),造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的 Cl-,不利于 AgCl 与氨水反应(5)向滤液中滴加 2 molL-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用 1 molL-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的 NH3,待溶液中无气

34、泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥解析(1)在 80条件下加热,可采用水浴,受热均匀,且温度易控。(2)反应物为 NaClO、Ag 和水,产物为 AgCl、NaOH 和 O2,依据得失电子守恒将化学方程式配平,在该反应中 Ag 为还原剂,NaClO 既作氧化剂又作还原剂;HNO 3在氧化 Ag 时,自身被还原为氮的氧化物,污染环境。10(4)氧化后的溶液中含有大量的 Cl-,AgCl 与氨水的反应原理为AgCl+2NH3H2O Ag(NH3 +Cl-+2H2O。较多 Cl-的存在,使该平衡逆向移动,不利于 AgCl 沉淀的)+2溶解,同时由于溶液的存在会对加入的氨水起到稀释作用。(5)“过滤”后的滤液中含有 Ag(NH3 ,依据已知可知加入 2molL-1水合肼溶液,即可生)+2成 Ag 沉淀,同时生成 NH3和 N2,用 1molL-1H2SO4溶液吸收 NH3防止污染环境,待溶液中无气泡产生,停止滴加水合肼溶液,静置,然后过滤、洗涤,干燥即可得到金属银。