广西2019年高考化学一轮复习考点规范练11富集在海水中的元素——氯海水资源利用新人教版.docx

1、1考点规范练 11 富集在海水中的元素氯 海水资源利用(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018 福建莆田二十五中月考)下列叙述中正确的是 ( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+2.某无色气体,可能含 HCl、CO 2、HI、SO 2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶

2、液。把溶液分成两份,向一份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是( )A.一定存在 HCl B.一定存在 SO2C.肯定没有 CO2 D.不能确定是否含有 HI3.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )A.abcdefghB.aedcbhigC.adecbhigD.acbdehif4.已知:S +I2+H2O S +2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、N 、Fe 2+、K +、I -、S 、SO2-3 O2-4 H+4 O2-3,且所有离子物质的

3、量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该O2-4溶液的判断正确的是( )A.肯定不含 I- B.肯定含 SO2-4C.肯定含有 S D.肯定含有 NO2-3 H+45.某混合溶液中含有 NaI、NaBr、Na 2SO4三种溶质,其物质的量均为 1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是( )A.将溶液蒸干最多可以得到 4 molNaClB.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na 2SO4C.向溶液中滴加淀粉 KI 溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为 22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为 2I-+Cl2 I2

4、+2Cl-6.某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和 NaClO 溶液的 pH11)( )A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备:Cl 2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的 pH12:ClO -+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生有毒气体 Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H 2OD.该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:CH 3COOH+ClO- HClO+CH3COO-7.Cl2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(SCN) 2

5、的化学性质与 Cl2的类似,被称为“拟卤素”,如(SCN) 2+2NaOH NaSCN+NaSCNO+H2O,阴离子的还原性顺序为 I-SCN-Br-Cl-。下列说法中不正确的是( )A.若 Cl2、(SCN) 2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理B.KSCN 溶液可以与 FeCl3溶液反应C.Cl2与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl2+2SCN- (SCN)2+2Cl-D.(SCN)2可以与 KBr 溶液反应:(SCN) 2+2KBr 2KSCN+Br28.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl 3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如:2ICl+2Zn ZnI2+ZnCl2。

6、以下判断正确的是( )2A.ICl3与水反应的产物为 HI 和 HClOB.ICl3与 KI 反应时,氯元素被还原C.ICl 与冷 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH- IO-+Cl-+H2OD.ICl 与水的反应属于氧化还原反应9.向含有 FeBr2、FeI 2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变为红色,若只从反应顺序角度考虑反应情况,则下列叙述不正确的是( )A.通入氯气后的溶液中一定不存在 I-B.通入氯气之后原溶液中的 Fe2+全部被氧化C.原溶液中的 Br-可能被氧化D.若取少量所得溶液,再加入 CCl4充分振荡,静置、分液,下层溶液呈

7、紫红色10.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水I2的 CCl4溶液 I2。下列关于海水制碘的说法 ,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.含 I-的滤液中加入稀硫酸和 H2O2溶液后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.碘水中加入 CCl4可得到 I2的 CCl4溶液,该操作为“萃取”二、非选择题(本题共 3 小题,共 50 分)11.(16 分)溴主要以 Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备 Br2的操作步骤为:一定条件下,将 Cl2通入浓缩的海水中,生成 Br2;利用热空气将 Br2

8、吹出,并用浓 Na2CO3溶液吸收,生成 NaBr、NaBrO 3等;用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空:(1)Cl2氧化 Br-应在 (填“酸性”或“碱性”)条件下进行,目的是避免 。 (2)Br2可用热空气吹出,其原因是 。 (3)写出步骤中发生反应的化学方程式 。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为 。 (4)为了除去工业 Br2中微量的 Cl2,可向工业 Br2中 。 a.通入 HBr b.加入 Na2CO3溶液c.加入 NaBr 溶液 d.加入 Na2SO3溶液12.(2018 广东茂名二模)(16 分)ICl(氯化碘)是红棕色液

9、体,熔点为 13.9 ,沸点为 974 ,易水解,接触空气时能形成五氧化二碘,能与许多单质发生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。请回答下列问题:(1)检查 A 装置气密性的方法为 。 (2)上述装置,按气流方向连接的顺序为 (装置可重复使用),A 装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)C 装置的作用是 。 (4)E 装置中的物质反应时需放在水中,控制温度大约 40 ,其目的是 。 (5)按上述连接好的装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品 打开分液漏斗活塞 关闭分液漏斗活塞 停止加热 E,充分冷却3水浴加热 E请按正确的顺序填入上述步骤的

10、序号 。 饱和食盐水(6)在 A 装置后可连接如图所示装置,当反应结束关闭分液漏斗活塞后,关闭 K,该装置的作用是 。 (7)ICl 和水反应的化学方程式为 。 13.(18 分)ClO 2与 Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。图 1图 2(1)仪器 D 的名称是 。安装 F 中导管时,应选用图 2 中的 。 (2)打开 B 的活塞,A 中发生反应:2NaClO 3+4HCl 2ClO2+Cl 2+2NaCl+2H 2O,为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“

11、快”或“慢”)。 (3)关闭 B 的活塞,ClO 2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2,此时 F 中溶液的颜色不变,则装置 C的作用是 。 (4)已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2,该反应的离子方程式为 。在 ClO2释放实验中,打开 E 的活塞,D 中发生反应,则装置 F 的作用是 。 (5)已吸收 ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如图 3 所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是 。 图 34考点规范练 11 富集在海水中的元素氯 海水资源利用1.A 由于液溴容易挥发,且液溴的密度大于

12、水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,A 项正确;能使润湿的淀粉 KI 试纸变蓝的物质不一定是氯气,B 项错误;某溶液中加入 CCl4,CCl4层显紫色,证明溶液中存在碘单质,C 项错误;某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有 Ag+或 S ,D 项错误。O2-42.B 根据混合气体通入氯水中,得到无色透明溶液,可知原气体中一定不存在 HI。然后将所得溶液分成两份,一份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀为 BaSO4,则原气体中一定含有 SO2,SO2被氯水氧化成硫酸;另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,也有白色沉淀生成

13、,该白色沉淀为 AgCl,由于气体通入氯水,引入了氯离子,无法确定原气体中是否含有 HCl。3.B 实验室制取 FeCl3的实验流程为制取 Cl2:KMnO4与浓盐酸 除去 Cl2中的 HCl气体:饱和 NaCl 溶液 除水蒸气:浓硫酸 制取 FeCl3:Fe 与 Cl2反应 尾气吸收:NaOH 溶液吸收多余 Cl2故仪器连接顺序为 aedcbhig。4.C 溶液无色,则该溶液不含 Fe2+;向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则溶液中一定存在 S;根据离子方程式 S +I2+H2O S +2I-+2H+可知 ,还原性 S I-,当溶液中同时存在 SO2-3 O2-3 O2-4 O2-3和 I

14、-时,S 先被氧化,由于溴水少量,故无法判断溶液中是否存在 I-;溶液中所有离子物质的O2-3 O2-3量浓度相等,无论是 Na+、N 还是 K+,均只带有一个单位正电荷,而 S 带两个单位负电荷,若同H+4 O2-4时存在 S 、S ,则电荷无法守恒,故溶液中必定不存在 S 。综上所述,溶液中一定存在 SO2-3 O2-4 O2-4,一定不存在 S 和 Fe2+,可能存在 I-,Na+、N 、K +中可能存在两种或三种。O2-3 O2-4 H+45.B 氯气与硫酸钠不反应,因此将溶液蒸干最多可以得到 2molNaCl,A 项错误;若氯气与部分溴化钠反应,则将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是

15、NaCl、NaBr、Na 2SO4,B 项正确;向溶液中滴加淀粉KI 溶液,溶液变蓝,说明有碘生成,氯气可能只与部分 NaI 反应,C 项错误;D 项,反应的离子方程式为2I-+Cl2 I2+2Cl-和 2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,错误。6.B A 项,氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水,即可制得消毒液,A 项正确;B 项,由于饱和次氯酸钠溶液的 pH=11,如果消毒液的 pH=12,这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子,导致氢氧根浓度增大,B 项错误;C 项,次氯酸钠具有强氧化性,在酸性条件下,能把氯离子氧化为氯气,C 项正确;D 项,次氯酸的漂白性强于次氯酸钠,因此消毒液中加

16、白醋生成次氯酸后,可增强漂白作用,D项正确。7.D 可将(SCN) 2看作氧化性介于 Br2和 I2之间的一种特殊的卤素单质,再进行分析。A 项,(SCN) 2可与 NaOH 溶液反应,类推可知(SCN) 2也能与石灰水Ca(OH) 2溶液反应;B 项,KSCN 溶液可以与FeCl3溶液发生显色反应 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3使溶液变成红色 ;C 项,SCN -的还原性强于 Cl-的,则Cl2的氧化性强于(SCN) 2,Cl2与 KSCN 溶液发生反应 Cl2+2KSCN (SCN)2+2KCl;D 项,SCN -的还原性强于 Br-,(SCN)2与 KBr 溶液不能发生反应。8.C

17、 ICl 3中 I 元素为+3 价,Cl 元素为-1 价,当 ICl3与水反应时,I 3+与水电离出的 OH-结合形成HIO2,Cl-与水电离出的 H+结合形成 HCl,A 项错误;ICl 3与 KI 反应时,ICl 3中的+3 价碘元素被还原,B项错误;ICl 中 I 元素为+1 价,Cl 元素为-1 价,则 ICl 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O,C 项正确;ICl 与水反应的化学方程式为 ICl+H2O HIO+HCl,反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,D 项错误。9.B 还原性强弱顺序为 I-Fe2+Br-,向反应后的溶液中滴加

18、KSCN 溶液,溶液变为红色说明 Fe2+被氧化成 Fe3+,即 I-已全部被氧化,溶液中一定不存在 I-,A 项正确;Fe 2+可能全部被氧化,也可能是部分被氧化,B 项错误;因为只说明溶液变为红色,因此 Br-可能被氧化,C 项正确;根据选项 A 的分析以及碘单质易溶于有机溶剂,CCl 4的密度大于水的密度,故下层溶液呈紫红色,D 项正确。10.A 灼烧固体应在坩埚中进行,蒸发溶液在蒸发皿中进行,A 错误;I -被过氧化氢氧化为碘单质,I -发生氧化反应,B 正确;淀粉遇到碘单质变蓝,C 正确;碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,碘水中的 I2可以转移到四氯化碳中,此过程为萃取,

19、D 正确。511.答案(1)酸性 Cl 2发生歧化反应生成 HClO 和 HCl(2)Br2易挥发(3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3 3Na2SO4+3Br2+3H2O 溴酸能将氯离子氧化成氯气 酸化后能生成溴,溴具有强氧化性(或易挥发、强腐蚀性)(4)ac解析(1)Cl 2和 Br2都能与 NaOH 溶液反应生成盐和水,故氯气氧化 Br-应在酸性条件下进行。(2)溴具有极强的挥发性,利用热空气就能将海水中的溴带出。(3)在酸性条件下,NaBrO 3将 NaBr 氧化为 Br2;NaBrO3具有强氧化性,盐酸具有还原性,用盐酸酸化会使得制备的溴中含有氯气;溴具有强腐蚀性和挥发性,而

20、NaBr 和 NaBrO3稳定性强。(4)HBr、NaBr 都能与 Cl2反应生成 Br2,但加入 NaBr 溶液后会引入杂质水;Cl 2和 Br2都能被Na2CO3吸收,都能被 Na2SO3还原。12.答案(1)从 A 装置的导管口连接一个导管并将该导管伸入水中,关闭分液漏斗活塞,用手焐住圆底烧瓶,若导管口有气泡冒出,手放开烧瓶后,有一段水柱倒吸入导管,说明 A 装置气密性良好(2)ACBEBD MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O(3)除去 Cl2中混有的 HCl(4)减少 I2的升华和 ICl 的挥发(5)(6)储存多余的 Cl2(7)ICl+H2O HIO+HCl解析

21、(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气,氯气中含有氯化氢、水蒸气,因此混合气体先通过饱和食盐水,除去氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气,得到干燥纯净的氯气,氯气进入装置 E 中,与碘进行反应,由于 ICl(氯化碘)是红棕色液体,易水解,所以还必须连接装置 B,最后多余的尾气被碱液吸收,按气流方向装置的连接顺序为 ACBEBD;A 装置中发生反应的离子方程式为 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H 2O。(5)装置连接好后,首先检查装置的气密性,不漏气后,加入药品,打开分液漏斗活塞,反应开始进行,用水浴法给装置 E 加热,反应结束后,停止加热 E,充分冷却,待温度降到室温后,关闭分液漏斗活塞

22、,正确的实验步骤为。(6)在 A 装置后可连接如题图所示的装置,当反应结束关闭分液漏斗活塞后,关闭 K,该装置可以用来储存多余的 Cl2,避免释放到空气中污染空气。(7)ICl 易发生水解,与水反应生成 HCl 和 HIO,反应的化学方程式为 ICl+H2O HIO+HCl。13.答案(1)锥形瓶 b(2)慢(3)吸收 Cl2(4)4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H 2O 验证是否有 ClO2生成O-2(5)稳定剂 稳定剂可以缓慢释放 ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度解析(1)仪器 D 为锥形瓶;将气体通入淀粉 KI 溶液中,导管需要“长进短出”,“短进长出”会导致溶液被排出,故选用 b 装置。(2)为使 ClO2被 D 中稳定剂充分吸收,缓慢滴加盐酸,如果产生 ClO2速率过快,则吸收效率较低。(3)F 中淀粉 KI 溶液颜色不变,说明没有 Cl2进入 F 中,则装置 C 的作用是吸收氯气。(4)根据题中给出的反应物和生成物,可以写出离子方程式:4H +5Cl Cl-+4ClO2+2H 2O。O-2若在 D 中 ClO2被稳定剂吸收则有 NaClO2生成,滴入盐酸则重新生成 ClO2;会进入 F 溶液中使其变色,故装置 F 的作用是验证是否有 ClO2生成。(5)稳定剂加酸后释放 ClO2的速率比较平稳且时间较长,能够长时间保持所需浓度。