广西2019年高考化学一轮复习考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性新人教版.docx

1、1考点规范练 23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于 35 的 0.1 molL-1 NaOH 溶液,以下表述错误的是( )A.KW110-14B.水电离的 c(H+)110-13 molL-1C.pH13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)2.常温下,已知 0.1 molL-1一元酸 HA 溶液中 =110-8。下列叙述错误的是( )c(OH-)c(H+)A.HA 为弱酸B.pH=3 的 HA 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.

2、1 molL-1 HA 溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性D.T时,pH=2 的稀硫酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下 KW=110-133.准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液放入锥形瓶中,用 0.100 0 molL-1 NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是 ( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定B.随着 NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液 pH 变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小4.室温下,下列有关溶液

3、 pH 的说法正确的是( )A.将 pH=11 的氢氧化钠溶液加水稀释 100 倍,溶液中 c(H+)=110-13 molL-1B.将 pH=9 的氢氧化钠溶液和 pH=13 的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的 pH=11C.将 pH=1 的硫酸和 pH=5 的盐酸等体积混合,所得混合溶液的 pH=1.3D.pH=13 的氢氧化钡溶液和 pH=1 的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的 pH75.25 时,下列叙述正确的是( )A.将 pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,pH7B.NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7,则 c(Na

4、+)=2c(S )O2-4C.0.1 molL-1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液等体积混合后 pHc(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)D.KNO3溶液和 CH3COONH4溶液 pH 均为 7,两溶液中水的电离程度相同6.常温下,下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.某溶液中由水电离出的 c(OH-)=110-a molL-1,若 a7 时,则该溶液的 pH 一定为 14-aB.将 0.2 molL-1的某一元酸 HA 溶液和 0.1 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 大于 7,则反应后的混合

5、液: c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合: c(Na+)=c(C )+c(HC )+c(H2CO3)O2-3 O-3D.常温下 NaHSO3溶液的 pHc(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.在 B 点,两者恰好完全反应D.在 C 点, c(X-)+c(HX)=0.1 molL-19.用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 molL-1 H2A 溶液,溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是( )A.A 点溶液中加入少量水: 增大c(OH-)c(H

6、2A)B.B 点: c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C.C 点: c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.水电离出来的 c(OH-):BD10.室温下,用相同浓度的 NaOH 溶液,分别滴定浓度均为 0.1 molL-1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )A.三种酸的电离常数关系: KHAKHBKHDB.滴定至 P 点时,溶液中: c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7 时,三种溶液中: c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB

7、)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)11.(14 分)(1)将 0.15 molL-1稀硫酸 V1 mL 与 0.1 molL-1 NaOH 溶液 V2 mL 混合,所得溶液的 pH为 1,则 V1V 2= (溶液体积变化忽略不计)。 (2)室温下,某水溶液中存在的离子有 Na+、A -、H +、OH -,根据题意,回答下列问题:若溶液 pH7,则 c(Na+) c(A-),理由是 。 若溶液由 pH=3 的 HA 溶液 V1 mL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合而得,则下列说法正确的是 (填字母)。 A.若反应后溶液呈

8、中性,则 c(H+)+c(OH-)=210-7molL-1B.若 V1=V2,反应后溶液 pH 一定等于 7C.若反应后溶液呈酸性,则 V1一定大于 V2D.若反应后溶液呈碱性,则 V1一定小于 V212.(8 分)连二次硝酸(H 2N2O2)是一种二元酸,可用于制 N2O 气体。3(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为 价。 (2)常温下,用 0.01 molL-1的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.01 molL-1的 H2N2O2溶液,测得溶液 pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示。写出 H2N2O2在水溶液中的电离方程式: 。 B 点时溶液中 c(H2N2O2) (填“”“7 的原

9、因: 。 (3)写出 C 与 D 反应的离子方程式: 。 (4)25 时,0.1 molL -1 B 溶液的 pH=a,则 B 溶液中 c(H+)-c(NH3H2O)= (用含有a 的关系式表示)。 (5)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 14.(14 分)乙二酸(化学式为 HOOCCOOH,可简写为 H2C2O4)俗称草酸,在 100 时开始升华,157 时开始分解。(1)探究草酸的酸性已知:25 H 2C2O4的电离平衡常数为 K1=5.410-2,K2=5.410-5;H2CO3的电离平衡常数为K1=4.410-7,K2=

10、4.710-11。下列离子方程式正确的是 。 A.H2C2O4+C HC +HC2O2-3 O-3 O-4B.HC2 +C HC +C2O-4 O2-3 O-3 O2-4C.H2C2O4+C C2 +H2O+CO2O2-3 O2-4D.2C2 +CO2+H2O 2HC2 +CO2-4 O-4 O2-3向 1 L 0.02 molL-1 H2C2O4溶液中滴加 1 L 0.01 molL-1 NaOH 溶液。混合溶液中 c(H+)c(OH-),下列说法中正确的是 。 A.c(H2C2O4)c(HC2 )O-4B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2 )+c(HC2 )+c(OH-)O2-4 O-

11、4C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)-c(HC2 )O-4D.c(H2C2O4)+c(C2 )+c(HC2 )=0.02 molL-1O2-4 O-4(2)用酸性 KMnO4溶液滴定 Na2C2O4溶液求算 Na2C2O4的纯度。实验步骤:准确称取 1 g Na2C2O4固体,配成 100 mL 溶液,取出 20.00 mL 于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀硫酸,用 0.016 molL-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 25.00 mL。高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 4滴定至终点时的实验现象是 。 下列操作可能使测量结果偏高的是 。 A

12、.盛装 Na2C2O4溶液的滴定管没润洗B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视D.锥形瓶中残留少量水计算 Na2C2O4的纯度为 。 5考点规范练 23 水的电离和溶液的酸碱性1.C 25时 KW=110-14,KW随温度的升高而增大,故 A 项正确;由于 KW110-14,c(OH-)=0.1molL-1,H+完全来自水,水电离的 c(H+)110-13molL-1,故 B 项正确;因为 c(H+)110-13molL-1,所以pHc(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故 C 项正确;KNO 3为强酸强碱盐,对水的电离

13、无影响,CH 3COONH4为弱酸弱碱盐,对水的电离起促进作用,故 D 项错误。6.B 常温下某溶液中由水电离出的 c(OH-)=110-amolL-1,若 a7 时说明水的电离受到抑制,溶液可能是酸或碱的溶液,则该溶液的 pH 可能为 14-a 或 a,A 项错误;将 0.2molL-1的某一元酸 HA 溶液和 0.1molL-1的 NaOH 溶液等体积混合后得到等浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液,根据电荷守恒有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),B 项正确;等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有:2 c(Na+)=3c(C

14、)+c(HC )+c(H2CO3),C 项错误;常温下 NaHSO3溶液的 pHc(H2SO3),D 项错误。O-3 O2-37.D A 项,用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗,会导致测定结果偏高;B 项,用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23 次,会导致测定结果偏高;C 项,测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,由于热量损失会导致测定结果偏低;D 项,用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH,因为硫酸钠溶液显中性,对测定结果没有影响。8.B 根据图像可知,0.1000mol L-1HX 溶液的 2c(X

15、-)c(Na+)c(H+)c(OH-),B项正确;在 B 点,pH=7,加入的 NaOH 溶液体积小于 25.00mL,没有恰好完全反应,C 项错误;在 C 点,溶液的总体积为 50mL,由物料守恒可知: c(X-)+c(HX)= =0.05molL-1,D 项错误。0.1000molL-10.025L0.05L9.D 向 H2A 溶液中加入少量水,H 2A、H +的浓度均减小, ,则c(OH-)c(H2A)=c(OH-)c(H+)c(H2A)c(H+)= KWc(H2A)c(H+)增大 ,故 A 项正确;10mL0.1mol L-1NaOH 溶液与 10mL0.1molL-1H2A 溶液反应

16、恰好生成 NaHA,c(OH-)c(H2A)此时溶液呈酸性,HA -的电离程度大于其水解程度,所以 B 点有 c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),故 B 项正确;根据电荷守恒, c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),C 点溶液呈中性,所以 c(Na+)6=c(HA-)+2c(A2-),故 C 项正确, D 点 H2A 与氢氧化钠恰好反应生成 Na2A,A2-水解促进水的电离, B 点为NaHA 溶液,HA -电离使溶液呈酸性,抑制水的电离,所以水电离出来的 c(OH-):Bc(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确;C 项,对于任

17、何一种酸 HX,加 NaOH 反应达到中性时,酸越弱,需要的 NaOH 越少, c(Na+)越小,溶液中存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于 c(H+)=c(OH-),则 c(Na+)=c(X-),由于酸性 HAHBHD,故达中性时三种溶液中 c(A-)c(B-)c(D-),错误;D 项,完全中和并混合后,溶液中溶质有 NaA、NaB、NaD,水电离的 H+部分与 A-、B -、D -结合生成 HA、HB、HD,所以根据质子守恒有 c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正确。11.答案(1)11 (2) 根据电荷守恒, c(H+)+c

18、(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于 c(OH-)c(H+),故 c(Na+)c(A-) AD解析(1)根据混合后所得溶液的 pH 为 1,可得 =0.1molL-1,0.15molL-12V1mL-0.1molL-1V2mL(V1+V2) mL解得 V1 V2=11;(2)根据电荷守恒, c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),若溶液 pH7,则 c(OH-)c(H+),故 c(Na+)c(A-);若反应后溶液呈中性,则 HA 是强酸, c(H+)+c(OH-)=210-7molL-1,A 项正确;若HA 是强酸,得到溶液显中性,pH=7,若 HA 是弱酸,则 HA 部分电

19、离,同体积反应后溶液显酸性,pH O-2 O-2 O2-2解析(1)H 2N2O2分子中,H 的化合价为+1 价,O 的化合价为-2 价,根据化合物中元素化合价代数和为 0,得氮元素的化合价为+1 价。(2)从图像可知 0.01molL-1的 H2N2O2溶液 pH=4.3,故 H2N2O2是二元弱酸,以第一步电离为主,故在水溶液中的电离方程式:H 2N2O2 H+HN2 、HN 2 H+N2 ; B 点时溶液中溶质是O-2 O-2 O2-2NaHN2O2,其溶液 pH7,说明 HN2 以水解为主,故溶液中 c(H2N2O2)c(N2 ); a 点时溶液中O-2 O2-2c(Na+)+c(H+

20、)=c(HN2 )+2c(N2 )+c(OH-),pH=7,则 c(H+)=c(OH-),得 c(Na+)=c(HN2 )+2c(N2O-2 O2-2 O-2),c(Na+)c(HN2 )+c(N2 )。O2-2 O-2 O2-213.答案(1)CH 3COONa NH 4Cl(2)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-(3)Ba2+S BaSO4 (4)10 a-14 molL-1O2-4(5)c(OH-)c(Ba2+)=c(Cl-)c(N )c(H+)H+4解析这七种离子形成的碱性物质中一定含有 OH-或 CH3COO-,而酸性物质则只可能含有 N ,即为水H+4解显酸性的盐,又因

21、 A、B 的水溶液中水的电离程度相同,则 A 应为水解显碱性的物质,则一定为CH3COO-形成的盐,C 中含有 OH-。D 溶液与 C 溶液只生成白色沉淀,因此 D 中含 S ,则 C 为 Ba(OH)O2-42,因 B 与 C 只生成有刺激性气味的气体,则 B 一定为 NH4Cl,又因 A、B 溶液中水的电离程度相同,且A、D 两溶液混合无现象,则 A 为 CH3COONa,D 为 Na2SO4。(4)在 0.1molL-1NH4Cl 溶液中存在电荷守恒: c(H+)+c(N )=c(Cl-)+c(OH-),根据物料守恒,H+4知: c(Cl-)=c(N )+c(NH3H2O)=0.1mol

22、L-1,两式联立, 可得 c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-)=H+4molL-1=10a-14molL-1。KWc(H+)=10-1410-a(5)根据题意知,NH 4Cl 与 Ba(OH)2的物质的量相等,混合后,溶液中的溶质为 NH3H2O、BaCl 2和剩余的 Ba(OH)2,其中 BaCl2与 Ba(OH)2的物质的量浓度相等,NH 3H2O 的浓度约为 BaCl2或 Ba(OH)2浓度的 2 倍,则溶液中 c(OH-)最大, c(Ba2+)=c(Cl-),因氨水为弱碱溶液,NH 3H2O 发生部分电离,则电离产生的 c(N )c(Ba2+)=c(Cl-)c(N )H+4 H

23、+4c(H+)。14.答案(1)BC B7(2)酸式 当滴入最后一滴 KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色(紫红色),且半分钟内不褪色 B 67%解析(1)根据电离常数知酸性强弱顺序是 H2C2O4HC2 H2CO3HC ,根据强酸制取弱酸知:O-4 O-3H2C2O4和 C 反应生成 C2 和 CO2,HC2 和 C 反应生成 HC 和 C2 ,B、C 正确。向O2-3 O2-4 O-4 O2-3 O-3 O2-41L0.02molL-1H2C2O4溶液中滴加 1L0.01molL-1NaOH 溶液,发生反应 H2C2O4+NaOH NaHC2O4+H2O,则反应后的溶液是等浓度的 H2C2

24、O4和 NaHC2O4的混合溶液,混合溶液中 c(H+)c(OH-),说明 H2C2O4的电离程度大于 HC2 的水解程度,则 c(H2C2O4)c(HC2 ),A 项错误;根据电荷守恒, c(Na+)+c(H+)O-4 O-4=2c(C2 )+c(HC2 )+c(OH-),B 项正确;该溶液是混合溶液,由电荷守恒和物料守恒得 2c(OH-)O2-4 O-4=2c(H+)+c(H2C2O4)-c(HC2 )-3c(C2 ),C 项错误;溶液体积增大一倍,则 c(H2C2O4)+c(C2 )O-4 O2-4 O2-4+c(HC2 )=0.01molL-1,D 项错误。O-4(2)高锰酸钾溶液具有

25、氧化性,会腐蚀乳胶管,只能用酸式滴定管量取。滴定至终点时的实验现象是当滴入最后一滴 KMnO4溶液时,KMnO 4溶液过量,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色。A 项,盛装 Na2C2O4的滴定管没润洗,导致待测液浓度减小,则测定结果偏低,错误;B 项,盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗标准液体积增大,测定结果偏高,正确;C 项,读数时滴定前仰视,滴定后俯视,导致消耗标准液的体积减小,测定结果偏低,错误;D 项,锥形瓶中残留少量水对测定结果无影响,错误。设草酸钠的物质的量为 x。2Mn + 5C 2 +16H+ 10CO2+2Mn 2+8H2OO-4 O2-42 50.016molL-10.025L x25=0.0004mol x,解得 x=0.001mol则草酸钠的质量分数为 100%=67%。0.001mol134gmol-120mL100mL1g