江苏省泰州市2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（扫描版）.doc

1、1江苏省泰州市 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题（扫描版）2345678920182019 学年度第一学期期末考试高一化学参考答案第卷（选择题 共 54 分）单项选择题：本题包括 18 小题，每小题 3 分，共计 54 分。每小题只有一个选项符合题意。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B B C D D B C A B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C D A C C B A D D第卷（非选择题 共 66 分）19（10分，除标注外，每空2分）（1）淡黄色 紫红色 （各 1 分）（2）2Al+2OH +2H2O2AlO 2 +3H

2、2 （不配平暂扣 1 分，不写暂不扣分）（3）丁达尔效应（加热或加电解质或其他合理答案也可） （4） （方程式和双线桥各 1 分）3 N O2+ H2O = 2 H N O3+ N O失去 2 e得到 2 e（5）C 20（10 分，除标注外，每空 2 分）（1）16 gmol 1 （单位不写扣 1 分） （2）1.20410 23 （或 0.26.021023） （3）40.0 （4）0.1 （5）0.56 21（10分，除标注外，每空2分）（1）FeCl 2（1 分） 用作制冷剂（或制造氮肥、硝酸、纯碱等合理答案均可）（1 分）（2）取少量试样于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色

3、，则说明原试样中存 在 Fe3+ （若回答成“看是否呈血红色”，扣 1 分）（3） （方程式和单线桥各 1 分） M n O 2 + 4 H C l ( 浓 ) = M n C l 2 + C l 2 + 2 H 2 O2 e（4）Fe 3+3NH3+3H2OFe(OH) 3+3NH （不配平暂扣 1 分，不写暂不扣分） 4（5） 321022（10分，除标注外，每空2分）（1）2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+ 2H 2O （不配平暂扣1分，不写暂不扣分）（2）碱石灰（或生石灰） 产生白烟 （3）b c （2分，各1分） （4）打开止水夹，用热毛巾(或用手)焐热圆底烧

4、瓶（或覆盖冷毛巾、涂抹无水乙醇等）23（12分，除标注外，每空2分）（1）漏斗、玻璃棒 （每个1分，共2分）（2）Fe +2Fe 3+3Fe 2+ （3）2Fe(OH) 3 Fe2O33H 2O （不配平暂扣 1 分） 5.6 （2 分，给分步骤如下） 解：设固体 I 中金属铜的物质的量为 x，金属铁的物质的量为 y64 gmol1 x + 56 gmol1 y 15.2 g2x + 3y = 0.2 mol 3 得 x0.15 mol y0.1 mol 则m(Fe)=0.1mol 56 gmol -1 5.6 g（4分，给分步骤如下） 根据步骤2 n(Fe3+)2n(Fe 2O3)2 60g

5、 /160 gmol-10.75 mol （1分）即“氧化”步骤前，操作所得溶液中含n(FeCl 2)总 为n(FeCl2)总 n(Fe 2+)总 n(Fe 3+) 0.75 mol方法一：由4Cl 2FeCl 2Fe 2O3所以n(Cl -)=0.75mol 2=1.5mol （2分）c(Cl-)=1.5mol/0.5L=3mol/L （1分）方法二：原废液中n(H )=0.5L1.20mol/L=0.6mol根据“还原”步骤，与Cu 2+、H +反应生成的n(Fe 2+)分别为n(Fe2+)与铜离子反应产物 0.15 mol n(Fe 2+)与氢离子反应产物 0.3 mol则n(Fe 2+

6、)与铁离子反应产物 0.75 mol0.15 mol0.3 mol0.3 mol 11即原溶液中n(Fe 3+)0.3 mol 2/30.2 mol （1分）根据电荷守恒原理 n(Cl )3n(Fe 3 ) + 2n(Cu2 ) + n(H )0.2 mol 3 + 0.15 mol 2 + 0.6mol1.5 mol （1分）原溶液中c(Cl )1.5 mol 0.5L 3 molL-1 （1分）（其他合理解答也可） 24（14分，除标注外，每空2分）（1） 干燥气体；使两气体充分混合；可观察、控制气体流速（每空1分，共2分）BaSO 4 SO 2+2OH SO + H2O （不配平暂扣1分）23用带火星的木条与气体接触，若木条复燃，说明该气体是氧气 3SO 2+2S23S+2SO （不配平暂扣1分，不写暂不扣分）23（2） 2mol 2SO 2+O2+2H2O2H 2SO4 （不配平暂扣1分） 注：所有的简答题有其它合理答案参照给分。