河北省武邑中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题.doc

1、- 1 -河北武邑中学 2018-2019 学年下学期高二年级开学考试化学试题注意:1. 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷( 非选择题)两部分。2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。3.本卷可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24第 I 卷 (选择题，共 48 分)一本卷包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。每小题均只有一个选项最符合题意。1.下列关于常见有机物的说法正确的是A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同 B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C.乙酸和油脂都能与 NaOH 溶液反应 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用

2、饱和Na2CO3溶液鉴别2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格（Robert Ettinger）在 1962 年写出不朽的前景 （The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒3. 按照生活经验，判断下列物质：苏打水 鲜橙汁 食醋 肥皂液，其中呈酸性的是A. B. C. D. 4. 下列实验操作规范且能达到目的的是目的 操作A. 取 20.

3、00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶- 2 -B.探究浓度对化学反应速率的影响常温，向两只相同的试管中分别加入 5mL0.1mol/L的 KMnO4溶液，再分别加入 2mL0.01mol/L 的H2C2O4和 2mL0.02mol/L 的 H2C2O4溶液，观察 KMnO4溶液褪色所需要的时间。C. 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D. 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释5 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.1 mol Fe 在 0.1 mol 氯气

4、中充分燃烧时转移的电子数为 0.3NAB0.1 L 3.0 molL 1 的 NH4NO3溶液中含有的 N 原子数目为 0.6NAC64 g 的 SO2与足量的 O2充分反应后可得到 NA个 SO3分子D标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA6物质的量浓度相同的三种酸 HX、HY、HZ 的溶液，其 pH 依次为 4、5、6，则 KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 ( )A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX7下列关于铜电极的叙述正确的是( )A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时

5、可用金属铜做阳极 D电解稀硫酸制 H2和 O2时铜做阳极)8. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 AHCN BCH3COOH CHF DHNO2第卷 非选择题部分（共计 52 分）二、非选择题部分(共计 52 分）9.（10 分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO 2与 CH4经催化

6、重整，制得合成气：CH4（g）+ CO 2（g） 2CO （g）+ 2H 2（g）- 3 -已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 CH C=O HH C O（CO）键能/kJmol 1 413 745 436 1075则该反应的 H=_。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_（填标号） 。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_mol 2L-2。（2）CO 2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 c（HCO 3）

7、c（CO 32 -）=21，溶液pH=_。 （室温下，H 2CO3的 K1=410-7； K2=510-11） ，0.1molL -1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_（3）研究证实，CO 2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_10.(10 分) 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表 1 是常温下几种弱酸的电离平衡常数( Ka)和弱碱的电离平衡常数( Kb)，表 2 是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数( Ksp)。酸或碱 电离平衡常数( Ka或 Kb)CH3COOH 1.8105HNO2 4.6104HCN 510

8、10HClO 3108NH3H2O 1.8105表 1 表 2请回答下列问题：（1）表 1 所给的四种酸中，酸性最弱的是_（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_（填字母序号）。A升高温度 B加水稀释 C加少量的 CH3COONa 固体 D加少量冰醋酸（2）CH 3COONH4的水溶液呈_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_。（3）物质的量之比为 11 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液，其 pH 7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。难(微)溶物 溶度积常数( Ksp)BaSO4 11010BaC

9、O3 2.6109CaSO4 7105CaCO3 5109- 4 -（4）工业中常将 BaSO4转化为 BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如 BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后 BaSO4转化为 BaCO3。现有足量 BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使 SO42-物质的量浓度不小于 0.01 molL1 ，则溶液中 CO32-物质的量浓度应 _。11.（16 分）A、B、D、E、G、M 六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素 A 的一种核素无中子，B 的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物 DE

10、2为红棕色气体，G 是前四周期中电负性最小的元素，M 的原子核外电子数比 G 多 10。请回答下列问题：（1）基态 G 原子的核外电子排布式是 ，M 在元素周期表中的位置是 ，元素B、D、E 的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（2）元素 A 和 E 组成的阳离子空间构型为_；化合物 ABD 的结构式为 ，其中B 原子的杂化方式为_。(3)D 的最高价氧化物对应的水化物甲与气体 DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的 pH 均等于 5，则由水电离出的 = ；乙溶液中所含离子的物质的量()cH甲乙浓度由大到小的顺序是 。（4）元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨

11、道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。X 与 Y 所形成化合物中 X 的化合价等于其族序数，Y 达到 8 电子的稳定结构则该化合物的化学式为_；E 的氢化物（H 2E）在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是 。X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH 3)4Cl2，1mol 该配合物中含有 键的数目为 。12.（16 分）利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe 3+、Fe 2+、TiO 2+、Al 3+）制备过二硫酸铵(NH4)2S2O8，同时回收 TiO(OH)2的简要流程如下：已知：i部分离子完全生成氢氧化物沉淀的 pH：- 5 -金属离子

12、 TiO2+ Fe3+ Fe2+ Al3+开始沉淀的 PH 1.2 1.9 7.0 3.2沉淀完全的 pH 2.8 3.1 9.4 4.7iipH7 时，Fe 2+部分生成 Fe（II）氨络离子Fe(NH 3)22+。请回答下列问题：（1）为保证产物 TiO(OH) 2的纯度，加入试剂 A 要适量。试剂 A 为 （2）煅烧回收的 TiO(OH)2，获得的 TiO2会发黄，发黄的杂质可能是 （填化学式）。（3）滤渣 I 的主要成分除 Fe(OH)2、Al（OH） 3外，还含有 。（4）加入 H2O2的目的是氧化除掉 Fe（II）氨络离子Fe(NH 3)22+，配平下列离子方程式：2Fe(NH3)

13、22+ + +4H2O +H2O2 = + 4NH3H2O 。（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。S 2O82-中 S 元素的化合价为+6，1mol S 2O82-过氧键的数目为 。电解时，铁电极连接电源的 极。常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。- 6 -在阳极放电的离子主要为 HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为 ，阳极的电极反应式为 。化学试题答案1.C 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7. D 8.C9.（10 分，每空 2 分）（1）+120 kJmol 1 A （1 分） （2）10 HCO3OH CO32 -（3）阴（1 分） C

14、O 2+6H+6e-=CH3OH+H2O 10.(10 分) （1）HCN B （2）中性 c(NH ) c(CH3COO )c(OH ) c(H ) 4（3） c(Na )c(CN )c(OH )c(H ) （4）0.26 molL 1 11.（16 分） （1）1s 22s22p5 （1 分） 第四周期第B 族 （1 分） NOC （1 分）（2）三角锥形 （1 分） H-CN（1 分） SP （1 分）（3）10 -4 （2 分） c(NO 3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) （2 分）（4） ZnS （2 分） 水分子与乙醇分子间形成氢键而不与 H2S 分子形成氢键 （2 分） 16NA 或 166.0210 23或 9.631024 （2 分）12.（16 分）（1）铁粉 （2 分）（2）Fe 2O3 (2 分)（3）Fe(OH) 3 （2 分）（4）4OH - 2Fe(OH)3 （2 分）（5） 1NA 或 6.021023（2 分） ； 负 （2 分） ； 0pH2 （2 分） ； 2HSO 4- - 2e- = S2O82- + 2H+ （2 分）