河南省鹤壁市淇滨高级中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

1、- 1 -河南省鹤壁市淇滨高级中学 2018-2019 学年高一上学期第一次月考化学试题1.下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )A. 锥形瓶 B. 试管 C. 烧杯 D. 量筒【答案】B【解析】分析：根据实验室仪器使用规则去回答本题。能直接加热的仪器：坩埚、试管、蒸发皿、燃烧匙等；需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶等。详解：A. 锥形瓶能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故 A 错误；B.试管能直接放在酒精灯上加热，故 B 正确；C. 烧杯能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故 C 错误；D.量筒只能用来量取液体体积，不能

2、用来加热，故 D 错误；故答案为：B。点睛：本题难度不大，实验室中有一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热。烧杯、烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网。2.下列各组物质能用分液漏斗分离的是（ ）A. 溴和苯 B. 溴和溴苯 C. 水和乙醇 D. 水和硝基苯【答案】D【解析】分析：能够用分液漏斗进行分离操作，说明两种液体混合物是互不相溶且密度不同，据此进行分析判断。详解：苯是有机溶剂，溴与苯互溶，二者沸点不同，应用蒸馏法分离，A 选项错误；溴和溴苯能够互溶，二者沸点不同，应用蒸馏法分离，B 选项错误；水和乙醇互溶，二者沸点不同，应加入生石灰后用蒸馏法分离，C 选项错误；硝基苯和水互

3、不相溶，可用分液的方法分离， D 选项正确；正确选项 D。3.将 4g NaOH 固体配成 250mL 溶液，则 Na+的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16- 2 -【答案】C【解析】根据 n=m/M，n(NaOH)=4g/40gmol -1=0.1mol,再根据 C=n/V,C (NaOH)=0.1mol/0.25L=0.4molL-1,正确答案 C。4.本草衍义中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。 ”文中未涉及的操作方法是A. 溶解 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 结晶【

4、答案】C【解析】根据题干叙述可知：精炼芒硝的方法是，将朴硝加水溶解，再经蒸发减半，经宿，然后结晶获得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶，未涉及的操作方法是蒸馏。答案选 C.5.仪器名称为“烧瓶”的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A.是烧瓶； B. 是烧杯； C. 是分液漏斗； D.是容量瓶。本题选 A。6.NaOH+HCl = NaCl+H2O，则 10gNaOH 完全反应所生成的水的质量为A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g【答案】B【解析】10gNaOH 的物质的量为 10/40=0.25mol,根据反应关系式可知，生成水的量为

5、 0.25 mol，水的质量为 0.2518=4.5g，B 正确；正确选项 B。7.100mL 2.0mol/L 的盐酸中 Cl的物质的量为( )A. 2.0mol B. 0.20mol C. 1.0mol D. 0.10mol- 3 -【答案】B【解析】100mL2.0mol/L 的盐酸中 Cl的物质的量为 0.1L2.0mol/L0.2mol，答案选 B。8.下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】B【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏

6、烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选 B。9.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 常温常压下，48gO 2含有的氧原子数为 3NAB. 1.7g NH3含有的质子数为 NAC. 标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NAD. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA【答案】D【解析】【详解】A、48gO 2的物质的量为 ，一个氧气中含有两个氧原子，因此1.5mol 氧气中含有 3mol 氧原子，即 3NA个氧原子，故 A 正确；B、1.7g NH 3的物

7、质的量为 ，一个氨气分子中含有 10 个质子，因此 0.1mol 氨气中含有 1mol 质子，即 NA个质子，故 B 正确；C、标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气的物质的量为 ，即分子数为0.5NA，故 C 正确；- 4 -D、CH 3CH2OH 和水中都含有氢原子，因此 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子数一定大于 0.6NA，故 D 错误；综上所述，本题应选 D。【点睛】本题重点考查阿伏伽德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。10.下列关于分散系的叙述不正确的是（

8、 ）A. 分散系的分类：B. 用平行光照射 FeCl3溶液和 Fe（OH） 3胶体，可以加以区分C. 把 FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取 Fe（OH） 3胶体D. 如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关【答案】C【解析】【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于 109 m 时，为溶液，当介于 109 m10 7 m 时，为胶体，当大于 107 m 时，是浊液，A 正确；B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B 正确；C、Fe（OH） 3胶体的制备是将 FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，C

9、 错误；D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，D 正确。答案选 C。【点睛】本题考查了胶体的有关性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，题目难度不大。11.有以下物质：NaCl 溶液熔融的 MgCl2CuSO 4粉末NaOH 固体金属铜蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ）A. 能导电的有B. 属于电解质有C. 不能导电的有- 5 -D. 属于纯净物的只有【答案】C【解析】【详解】A、含有自由移动电子或离子的物质可以导电，CuSO 4粉末和 NaOH 固体中的离子不能自由移动，则不能导电，A 错误；B、溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯

10、化钠溶液不属于化合物，不是电解质也不是非电解质，B 错误；C、因 CuSO4粉末和 NaOH 固体中离子不能自由移动，则不能导电，蔗糖属于非电解质，则不能导电，C 正确；D、由一种物质组成的是纯净物，熔融的 MgCl2与 CuSO4粉末都是只有一种物质组成，则也属于纯净物，D 错误；答案选 C。【点睛】电解质判断是解答的易错点，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体等。12.向氢氧化铁胶体中逐步加入一种液体，首先使溶胶发生聚沉，继续加入又使沉淀消失，这

11、种液体是（ ）A. 0.5 molL-1 HCl 溶液 B. 0.5 molL -1 MgSO4 溶液C. 0.5 molL-1KCl 溶液 D. 蒸馏水【答案】A【解析】【分析】根据胶体遇到电解质溶液发生聚沉，氢氧化铁能溶于酸分析解答。【详解】A. 0.5 molL-1 HCl 溶液能使氢氧化铁胶体发生聚沉，形成的氢氧化铁沉淀能溶解在盐酸中生成氯化铁和水，A 正确；B. 0.5 molL-1 MgSO4 溶液能使氢氧化铁胶体发生聚沉，但形成的氢氧化铁沉淀不能被硫酸镁溶解，B 错误；C. 0.5 molL-1KCl 溶液能使氢氧化铁胶体发生聚沉，但形成的氢氧化铁沉淀不能被氯化钾溶解，C 错误；

12、D. 蒸馏水不能使胶体聚沉，D 错误。- 6 -答案选 A。13.下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 混合物：盐酸、酒精溶液、水银化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD纯净物：明矾、醋酸溶液、硫酸钡同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】由两种或两种以上物质组成的是混合物，盐酸、酒精溶液均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，错误；由两种或两种以上物质组成的纯净物是化合物，CaCl 2、烧碱均是化合物，聚苯乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD 表示氢气，是单质，错误；由一种物质组成的是纯净物，明矾、硫酸钡均是纯净物。醋酸溶液是混合物，

13、错误；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C 60、C 70、金刚石、石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，正确。答案选 B。14.下列物质的分类合理的是A. 氧化物：CO 2、NO、SO 2、H 2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Na 2CO3C. 铵盐：NH 4Cl、NH 4NO3、(NH 4)2SO4、NH 3H2OD. 碱性氧化物：Na 2O、CaO、Mn 2O7、Al 2O3【答案】A【解析】试题分析：ACO 2、NO、SO 2、H 2O 中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故 A 正确；B碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于

14、盐，故 B 错误；CNH 3H2O 属于碱，故 C 错误；DMn 2O7属于酸性氧化物，Al 2O3属于两性氧化物，故 D 错误；答案选 A。考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及物质的分类15. 下列反应中，不属于离子反应的是( )- 7 -A. H2和 O2的反应B. 铁与 CuSO4溶液的反应C. Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反应D. Zn 和稀 H2SO4反应【答案】A【解析】氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A 项符合题意。16.某同学在实验室中进行如下实验：编号 实验现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出以下结论

15、正确的是( )A. 中无明显变化，说明两溶液不反应B. 中的白色沉淀为 CuCl2C. 中的离子方程式为 2H Zn=Zn 2 H 2D. 中发生的反应不是离子反应【答案】C【解析】试题分析：A、硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，故错误；B、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故错误；C、锌和盐酸反应时从氯化锌和氢气，故离子方程式正确；D、有离子参与反应，是离子反应，故错误。考点：实验方案的设计和评价17.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a加适量盐酸、过滤 b加适量水、过滤、蒸发 c加适量水、过滤 d加热(高温或灼烧)- 8 -

16、e加适量盐酸、蒸发 f冷却热的饱和溶液、过滤（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠 （_）（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾 （_）（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙 （_）（4）二氧化锰中混有少量的炭粉 （_）（5）硝酸钾中混有少量的食盐 （_）【答案】 (1). c (2). e (3). d (4). d (5). f【解析】【分析】（1）碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水；（2）碳酸钾可与盐酸反应生成氯化钾；（3）碳酸钙高温会分解生成氧化钙；（4）炭粉在加热时燃烧生成 CO2气体，与二氧化锰分离；（5）根据二者溶解度受温度影响不同入手分析。【详解】 （1）利用 CaCO3难溶于水，Na 2CO3易溶于水，加

17、适量水、过滤即可除杂，故选 c。（2）KCl 和 K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离，因为 K2CO3可与盐酸反应生成 KCl、水和 CO2气体，所以可加适量盐酸、蒸发即得到氯化钾晶体，故选 e。（3）CaCO 3高温分解生成 CaO 和 CO2气体，所以可用加热(高温或灼烧)的方法除去氧化钙中混有的少量碳酸钙，故选 d。（4）二者均不溶于水，故不能用过滤法分离，因为炭粉易燃，所以可加热(高温或灼烧)使炭粉燃烧而除去，故选 d。（5）硝酸钾溶解度受温度影响变化大，而氯化钠溶解度受温度影响变化不大，所以可利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂，故选 f。18.按要求进行计算，直

18、接写出计算结果： （1）标准状况下，2.24L Cl 2的质量为_g（2）10.8g R 2O5中氧原子的数目为 3.011023 ， 则元素 R 的相对原子质量为_（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中 OH 与 CO32 质量之比为 51：300，则这两种离子的物质的量之比为_（4）将 10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与 10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中 Na+- 9 -的物质的量浓度为_mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化） 【答案】 (1). 7.1 (2). 14 (3). 3：5 (4). 1.00【解析】（1）标准状况下，2.24L Cl2的的质量

19、 m=VVmM=2.24L22.4 L mol-171gmol-1 =7.1g。（2）n(O)=N N A=3.011023(6.021023)mol-1 =0.5mol，所以 R2O5的物质的量为0.1mol，故 R2O5的摩尔质量 M=m/n=(10.8/0.1)g/mol=108g/mol，故元素 R 的相对原子质量=(108-165)2=14。（3）n(OH -):n(CO32-)=(51/17):(300/60)=3:5。（4）混合前后 Na+的物质的量不变，所以混合后 c(Na+)=1010-3L1 mol/L2(2010-3L)=1 mol/L。点睛：本题考查物质的量及物质的量浓

20、度的有关计算，对于高一学生来说，物质的量知识比较抽象，且公式及公式的变形比较多，因此，需要通过多做题目、做经典题来理解和掌握该知识点。19.下列是含碳元素的物质：石墨，一氧化碳，干冰，碳酸，碳酸钙，乙醇。其中属于单质的是_（填序号，下同） ；属于酸性氧化物的是_；属于盐的是_。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【详解】石墨是一种元素组成的物质，属于单质；一氧化碳是氧化物，不与碱反应，属于不成盐氧化物；干冰是二氧化碳，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；碳酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；碳酸钙是钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；乙醇是烃的衍生物，属于有机物；所以

21、属于单质的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于盐的是，故答案为：；。【点睛】本题考查物质分类方法，物质组成的判断，注意单质和化合物的区别，明确化合物的不同类别。本题的易错点为酸性氧化物的判断。20.写出下列反应的离子方程式 （1）碳酸钡（BaCO 3）和盐酸反应：_ （2）H 2SO4溶液与 Ba（OH） 2溶液反应：_ （3）Fe 与稀硫酸溶液反应：_ - 10 -（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO 3）反应：_ （5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO 32 +Ca2+=Ca CO3_ （6）写出 NaHCO3的电离方程式_【答案】 (1). BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2

22、 (2). 2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H 2O (3). Fe+2H+Fe 2+H2 (4). MgO+2H+Mg 2+H2O (5). Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (6). NaHCO3Na +HCO3【解析】【详解】(1)碳酸钡(BaCO 3)和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：BaCO 3+2H+=Ba2+H2O+CO2，故答案为：BaCO 3+2H+=Ba2+H2O+CO2；(2)H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O，故答案为：2H +S

23、O42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O；(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H +Fe 2+H2，故答案为：Fe+2H +Fe 2+H2；(4)氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H +Mg 2+H2O，故答案为：MgO+2H +Mg 2+H2O；(5)CO32-+Ca2+=Ca CO3表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐的一类反应，反应的化学方程式如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，故答案为：Na 2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；(6)碳酸氢钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaHCO 3Na +HCO3-，故答案为：NaHCO3Na +HCO3-。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查。本题的易错点为(5)，要注意离子反应的意义及答案不唯一，答案也可以是 K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl 等。