浙江省杭州市塘栖中学2019届高三化学上学期选考模拟试卷.doc

1、- 1 -浙江省杭州市塘栖中学 2019届高三化学上学期选考模拟试卷元素 H C N O Ag Al S Cl K Mn Fe Cu Ba相 对 原 子 质 量 1 12 14 16 108 27 3235.539 55 56 64 137一选择题（每小题只有 1个正确选项符合题意。每小题 2分，共 50分）1下列属于碳酸盐的是ANaHCO 3 BH 2CO3 CNa 2C2O4 DFeCO 32下列仪器名称正确的是A B C D 表面皿 干燥管 圆底烧瓶 洗气瓶3下列属于弱电解质的是A氨水 BSO 2 CHClO DBa(OH) 24下列分散系属于胶体的是A油水混合物 B蔗糖溶液 C泥浆水

2、D纳米铁粉分散于苯中5下列属于可再生能源的是A煤 B核燃料 C 生物质能 D天然气6下列说法不正确的是A炼 铁工 业上 ，炼 铁高 炉中 需加 入石 灰石 ，目 的是 生成 的氧 化钙 与铁 矿石 中的 二氧 化硅 等 反 应生 成 炉渣B利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂作用下缩聚生成可降解塑料，这符合绿色化学“零排放”的要求C碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D次氯酸钙是漂白粉的有效成分7下列属于氧化还原反应且反应物的总能量高于生成物的总能量的是A2SO 3V 2O4 2VOSO4 BSiO 2+4HF=SiF4+2H2OCH 2OCO H2CO 2 D2Na2H 2O=2NaOH+H28下列表示正

3、确的是- 2 -A次氯酸的电子式 BC-14 的原子结构示意图：ClH O： 488+14 2CCH 3Cl的球棍模型： D乙醛的官能团：COH9下列物质的水溶液不能使 pH试纸变色的是A乙醇 BNH 4Cl CCl 2 DNH 310下列对化学实验的叙述正确的是A配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热C5mL0.1mol/LKI 溶液与 1mL1mol/L FeCl3溶液反应后，用 CCl4萃取其中的 I2，分液，在水溶液中滴加 KSCN溶液仍呈血红色，

4、说明该反应有一定的限度D用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质11下列说法正确的是A H 2与 D2互为同位素， 与 为同一种物质B甲醇(CH 3OH)、乙二醇( )和丙三醇( )互为同系物CCH 2CHCHO、CHC CH2OH互为同分异构体，与足量 H2加成后是同一种物质DCH 3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质12下列离子方程式不正确的是A饱和碳酸钠溶液中通入 CO2：CO 32 +CO2+H2O = 2HCO3B水溶液中，物质的量之比为 5:4的 Cl2与 FeI2混合：5C

5、l2+2Fe2+8I=2Fe3+10Cl+4I2C酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe 2 O 24H 4Fe3 2H 2OD过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+2OH +SO42 +2H+=BaSO4+2H 2O13五种短周期元素在元素周期表中的位置如下， 已知 Y原子最外层电子数是其电子层数 2倍，下列说法不正确的是A五种元素中原子半径最大的是 X，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ZBM 的氢化物的沸点一定比 X的氢化物的沸点低CX 与 M、X 与 Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同- 3 -D五种元素均能与氢元素组成 18电子分子14下列说法正确的是A碳原子数小于

6、等于 3的烷烃共有 3种一氯取代物B每 1 mol碳碳双键能与 1 mol H2催化加成，所以 1 mol苯能与 3 mol H2催化加成C可以用新制的氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯D可以用苯或裂化汽油萃取溴水中的溴15下列说法正确的是A过氧化氢酶、酚醛树脂、钢化 玻璃、纤维素等都是有机高分子化合物B向鸡蛋清的溶液中加入乙醛溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解C淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精D油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆16已知：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H 92.4 kJmol1 。起始反应物为 N2和 H2，物质的量

7、之比为 13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中 NH3的物质的量分数如下表，下列说法正确的是温度压强400 450 500 60020MPa 0.387 0.274 0.189 0.08830MPa 0.478 0.359 0.260 0.129A体系中 NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，N 2和 H2的转化率之比均为 1C反应达到 平衡时，放出的热量均为 92.4 kJD600，30MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量最多17NO 2是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对 NO2进行回收利用，装置中 A、B 均

8、为多孔石墨电极。下列说法正确的是AH +经质子交换膜移向正极，使正极附近的硝酸浓度变大B电子流向：A 电极用电器B 电极电解液A 电极C电池中转移 4NA的电子时有 22.4L的 O2参加反应D电池总反应为：4NO 2+O2+2H2O=4HNO318下列说法正确的是A测定 0.01 molL1的 NH4HSO4溶液的 pH小于 7，可证明 NH3H2O为弱电解质- 4 -B同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH大于醋酸C常温下，pH=10 的 NH3.H2O与 pH=4的盐酸， c(Cl ) c(NH4+)D氨水和硫酸反应后的溶液，若 c(SO42-) c(NH4 )，则溶液呈中性19

9、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A1 mol C(s)与 1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB反应 2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能C由 CCO 的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) =2CO(g) H=221.2 kJmol1D热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则 CO的热值 H=10.1 kJmol120下列说法不正确的是A. H2O2易分解是因为会 H2O2分子间作用力弱B浓 H2SO4和 H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关C在 Na2O、Na 2O2、Na 2HPO4晶体中，阳离子与阴离

10、子个数比均为 21D COS 和 PCl3分子中每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化 的 物 质 的 量 的 比 值 )随 温 度 、 乙 醇 进 料 量 (单 位 ： mLmin 1)的 关 系 如 图 所 示 (保 持 其 他条 件 相 同 )。在 410440温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，温度越高乙醇的转化率越高B当乙醇进料量一定，乙烯选择性最大时反应达平衡C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D410440时进料量越大乙醇转化为乙烯的转化率越小- 5 -22设 NA为阿伏

11、加德罗常数的值，下列说法不正确的是A200mL1 molL1 CH3COOH与 400mL2 molL1 CH3COONa溶液混合，溶液中 CH3COOH和CH3COO 的总数为 NAB6.5g 锌与足量某浓度的硫酸反应一定生成 0.1NA个气体分子C任意条件下，1 mol 苯中含 CH 键的数目一定为 6NAD常温常压下，1mol 甲烷体积小于 22.4L2325时，在含 NH4Cl和 NH3.H2O的溶液中， NH3.H2O和 NH4+二者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH变化的关系如图所示,不正确的是：A等物质的量的氯化铵与 NH3.H2O混合溶液的 pH=9.24B当 pH=9.

12、24时，c（NH 3.H2O）+c（H +）=c（OH -）+c（Cl -）C当 pH9.24时，（NH 3.H2O）（NH 4+）D当 pH=9.24时加入稀盐酸 （NH 3.H2O）与（NH 4+）之和保持不变24某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.50%的 ZnS和 12.8%的 CuS及少量的Fe3O4。某同学用 15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，下列说法不正确的是： 废催化剂 滤 渣 10.5mol/LH2SO4浸 出 浓 缩结 晶 粗 ZnSO47H2滤 渣 2粗 CuSO45H21.0mol/LH2S46%2O加 热 浸 出

13、滤 液 滤 液 浓 缩结 晶废催化剂 滤 渣浸 出 浓 缩结 晶 粗 滤 渣 粗加 热 浸 出滤 液 滤 液 浓 缩结 晶已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应A浸出反应时可能会产生有毒气体，要注意尾气吸收B通过重结晶可以得到纯净的 ZnSO4.7H2OC若滤渣 2中含有 SiO2、S，则加入双氧水的浸 出反应方程式为：CuS+H2O2+H2SO4= CuSO4+2H2O+SD滤液 1中是否含有亚铁离子的检验方法是：取少量滤液于试管中，加入 KSCN无现象，再加入氯水，若溶液显血红色，则说明滤液 1中含有亚铁离子1- 6 -25某溶液中可能含有 K

14、 、NH 4 、Ba 2+、Fe 3+、I 、SO 32 、SO 42 中的几种，现取 100mL该溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量 HNO3和 Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为 4.66g。滤液加足量 NaOH溶液并加热，生成气体在标准状况下的体积为 672mL。已知还原性：SO 32 I ，以下推测正确的是A原溶液至少存在 SO32 、SO 42 中的一种 B原溶液中一定不含 Ba2+、Fe 3+、I C原溶液中 c(K+)0.1molL 1D另取试液滴加足量盐酸、BaCl 2溶液检验，即可确定原溶液的离子组成二、非选择题（共 20分）266 分A

15、 与 CO、H 2O以物质的量 111 的比例形成 B，B 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质， E、 F是 有 芳 香 气 味 、 不 易 溶 于 水 的 油 状 液 体 ， 其 转 化 关 系 如 下 ，请回答：（1）E 的结构简式_。（2）BC 的反应类型_。（3）AD 的化学方程式_。（4）下列说法不正确的是_。A可用溴水鉴别 A和 BBA、B、D 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应CE、F 在碱性条件下的水解称为皂化反应D与 A的最简式相同，相对分子质量为 78的烃可能使酸性 KMnO4溶液褪色276 分 SOCl2是一种淡黄色液体，加热会分解。且已知分解生成的液体 X仅

16、含两种元素，且每种元素均满足 8电子稳定结构气体 B与气体 C均能使品红褪色。- 7 -（1） 写出液体 A的电子式_（2） 写出第步的反应方程式_（3） 写出第步的离子方程式_（4） 如何用品红鉴别气体 B与气体 C_284 分为了探究二氧化碳的性质，某同学设计并进行了下列实验。（1）实验过程中 B装置中观察到白色胶状沉淀，该同学得出结论：碳的非金属性比硅强，判断该同学的观点是否正确并说明理由_（2）用实验方法检验反应后 C装置的溶液中所含的阴离子_294 分 固体 FeC2O42H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：温度/ 25 400 600固体质

17、量/g 1.000 0.4000 0.4444根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：（1）600 时产物的含氧质量分数为 （2）已知：2MnO 4-+5C2O42-+8H+=2Mn2+10CO2+8H 2O；计算 1.000gFeC2O42H2O与0.1111mol/L的酸性高锰酸钾完全反应所需的体积为_mL(产物中锰元素以 Mn2存在)30【加试题】10 分 尿素又称碳酰胺，是一种氮肥，工业上利用 CO2和 NH3在一定条件下合成尿素。（1）工业上利用二氧化碳和氨气合成尿素，其反应分为如下两步:- 8 -若按如图物质的状态，反应 i生成 1mol氨基甲酸铵放出能量为 272 kJ，而 1

18、mol氨基甲酸铵分解需吸收 138 kJ的能量。写出 CO2（g）与 NH3（g）合成尿素的热化学方程式为 。一定条件下，投料比对平衡转化率会产生明显的影响，如图 1所示。H 2NCOONH4的平衡转化率随 )CO(NH23n增大而上升，试分析其原因 。 图 1 图 2（2）某 实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 0.5L的密闭容器中投入 4mol氨和 1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图 2所示： 已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第_步反应决定 反应进行到 10min时测得 CO2的物质的量如图所示，则用 NH3表示的第一步反应的速

19、率v（NH 3）=_ 在图 3中绘制“合成尿素过程中”的两步反应的“能量反应过程”示意图- 9 -图 3 图 4(3) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电尿素燃料电池结构如图 4所示，工作时负极的电极反应式为_31 【加试题】10 分信息时代产生的大量 电子垃圾对环境构成了极大威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4Fe 及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和无水氯化铝的路线：已知：物质 AlCl3 FeCl3沸点/ 180（升华） 300（升华）流程

20、一：流程二：请回答下列问题：（1）第步 Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣 1的主要成分为_。- 10 -（2）第步加 H2O2的作用是_（3）步骤选出在培养规则 CuSO45H2O大晶体过程中合理的操作并排序_迅速降至室温；用玻璃棒摩擦器壁；配制 90的 CuSO4饱和溶液；自然冷却至室温；选规则 CuSO4小晶体并悬挂在溶液中央；配制高于室温 10-20的 CuSO4饱和溶液。自然冷却至比室温高 3-5（4）结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 （ 5）A lCl3和 NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时 AlCl4-和 Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其它离子不

21、参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式 32 【加试题】 （10 分）据报道，化合物 M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。完成下列填空：写出反应类型: 反应_写出结构简式:B_ _ 写出反应的化学方程式 下列说法不正确的是_ _。A化合物 A能发生加成反应 B化合物 B能与 FeCl3溶液发生显色反应C化合物 D、E、M 均具有碱性 D对番茄灰霉菌的分子式是 C13H12F2N3O4写出两种 C的含苯环结构且只含 4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。_设计化合物 B经两步反应转变为 D的合成路线(用流程图表示，试剂任选)- 11 -_ _- 12 -高三化学选考模拟试

22、题答案一、 选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D B C D C B D C A D C A B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C D B D C C A B D A D C二、 非选择题（1）CH 3CH2COOCH3 1（2）加成反应(或还原反应) 1（3）CHCH CH 3COOHCH 2=CHOOCCH3 226（4）AC 26分（1） 127（2）4SOCl 2 S2Cl23Cl 2+2SO2 2 6分（3）SO 22Fe 3+2H 2O 2Fe2+SO 42-4H 2（4）将气体通入品红溶液中，品红褪色，若溶液加热

23、后颜色复原则气体为 SO2，若溶液仍为无色则气体为 Cl21（1）不正确，因为与硅酸钠反应生成的硅酸沉淀，可能是挥发出来的 HCl气体228（2）取上层清液，加入足量稀氯化钙，有白色沉淀，再取加入足量稀氯化钙反应后的上层清加入 NaOH溶液,也有白色沉淀说明溶液中有 HCO3-和 CO32-,若有白色沉淀无现象，说明溶液中只有 CO32-,若无现象有白色沉淀，说明溶液中只有 HCO3-24分29 （1）60.00(0.6000) （2）30.00 4分三、加试题3010 分（1）2NH 3（g）+CO 2（g） CO(NH2)2（s）+H 2O（l） H= -134 kJ/mol （2 分）过

24、量的氨气和产物水进一步反应，使反应的化学平衡正向移动，从而使NH 2COONH4的平衡转化率上升。（2 分）- 13 -（2）（1 分）0.296mol.L -1.min-1（1 分）作图： （2 分） （第步反应的活化能低于第步反应的活化能总反应为放热反应，因此 CO(NH2)2（s）+H 2O（l）能量间于 2NH3（g）+CO2（g）与 NH2COONH4（l）能量之间）（3）CO（NH 2 )2 + H2O - 6e = CO2 + N 2 + 6 H （2 分）3110 分（1）Cu+4H +2NO3-= Cu2+2NO2+2H 2O或 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O（2 分）Au、Pt（1 分）（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+（1 分）（3）（2 分）（4）除去氯化铁，提纯氯化铝（2 分）（5）4Al 2Cl7 +3e =Al+7AlCl4 （2 分）3210 分（1）还原反应（1 分）（2） （1 分）（3）+ + H2O （2 分）OOH2NH3CO（4）CD（2 分） （2 分）HO CHOOHCH3 HO CH3OHCHO COOCH3OHOOCH3OH HO OHCOCH3以上结构中的任意两种。 （合理即给分）- 14 -（6） （2 分）