湖南省永州市2019年高考化学二轮复习课时20电解质溶液3（酸碱中和滴定及迁移应用）学案.docx

1、1电解质溶液 3（酸碱中和滴定及迁移应用）【明确考纲】1.了 解 酸碱中和滴定实验的仪器、操作步骤、误差分析。2.掌 握 酸碱中和滴定实验的数据处理方法。【课前真题】1. （2018全国卷）用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 （ ）A. 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD. 相同实验条件下，若改为

2、 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动答案：C解析：分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。详解：A选取横坐标为 50mL 的点，此时向 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液中，加入了 50mL 0.1mol/L 的 AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的 Ag+浓度为 0.025mol/L（按照银离子和氯离子 1:1 沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来 2 倍） ，由图示得到此时 Cl-约为110-8mol/L（实际稍小） ，所以 KSP(AgCl

3、)约为 0.02510-8=2.510-10，所以其数量级为10-10，选项 A 正确。B由于 KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸 银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以 c(Ag+)c(Cl-) KSP(AgCl)，选项 B 正确。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点 应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液改为 50mL 0.04mol/L 的 Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的 0.8 倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的 0.8 倍，因此应该由 c 点的 25mL 变为 250.8=20m

4、L，而 a 点对应的是 15mL，选项 C 错误。D卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以 KSP(AgCl)应该大于 KSP(AgBr)，将 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液改为 50mL 0.05mol/L 的 Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是 1:1 沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由 a 点变为 b 点。选项 D 正确。试题感悟：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种

5、滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。22017全国卷，26（5）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH 3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：（5）取某甘氨酸（C 2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。答案: .4

6、cm7.c3 2017全国卷,26（4）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：2回答下列问题：（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量 ， 滴 定 反 应 为 ： MnO+H+H2C2O4 Mn2+CO2+H2O。 实 验 中 称 取 0.400 g水 泥 样 品 ， 滴 定 时 消 耗 了 0.0500 molL1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。答案: 45.0%课堂精讲【考点归类】酸碱

7、中和滴定实验以及迁移应用到沉淀滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。考点:酸碱中和滴定实验核心知识必备：(1)“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。(2)“考”操作步骤滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；计算。(3)“考”指示剂的选择强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚

8、酞)；石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。(4)“考”误差分析写出计算式，分析操作对 V 标 的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。(5)“考”数据处理正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。【典例剖析】题组一 中和滴定的基本操作1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁()(2)记录滴定终点读数为 12.20mL()(3)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗()(4)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润

9、洗锥形瓶以减小实验误差()(5)欲测定 NaOH 溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH 溶液、0.1000molL 1 盐酸达到实验目的()2 (2015广 东 理 综 ， 12)准 确 移 取 20.00 mL 某 待 测 HCl 溶 液 于 锥 形 瓶 中 ， 用 0.100 0 molL 1NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定3D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案：B解析：A 项，滴定管用

10、水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B 项，在用 NaOH 溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的 pH 由小变大，正确；C 项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D 项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。题组二 滴定终点的描述3用 amolL1 的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。答案：当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 当滴入最后一滴标准液，溶液由

11、黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色4用标准碘溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中 SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。答案：淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色5用标准酸性 KMnO4溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中 SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_。答案：否 当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色6用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3 ，再用 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶

12、液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 ，滴定 Ti3 时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_。答案：Ti 3 Fe 3 =Ti4 Fe 2 当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色7用标准 KI 溶液滴定含有 Fe3 的溶液，应选用_作指示剂，滴定终点现象是_。答案：KSCN 溶液 当滴入最后一滴标准 KI 溶液，溶液的红色褪去，且半分钟内不恢复红色特别提醒：氧化还原反应滴定法是指氧化剂与还原剂之间的相互滴定，该滴定方法在仪器使用、实验操作上与中和滴定一样，常见的试剂有 KMnO4、I 2、铁盐，复习中应明确使用的指示剂及终点时颜色变化。滴定方法 还原剂滴定 KMnO4

13、KMnO4滴定还原剂I2滴定还原剂还原剂滴定 I2铁盐滴定还原剂还原剂滴定铁盐指示剂 KMnO4 KMnO4 淀粉 淀粉 KSCN KSCN终点时颜色变化浅红色无色无色浅红色无色蓝色蓝色无色 溶液变红色 红色消失题组三 “滴定法”的迁移应用8(2017全国卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I 还原为

14、Mn2 ，在暗处静置 5min，然后用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2(2S2O I 2=2I S 4O )。23 26回答下列问题：4(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取 100.00mL 水样经固氧、酸化后，用 amolL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 bmL，则水样中溶解氧

15、的含量为_mgL 1 。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_。(填“高”或“低”)答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)2Mn(OH)2O 2=2MnO(OH)2(3)量筒 氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80 ab(5)低解析 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。(2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH) 2被氧气氧化为 MnO(OH)2，由此可得方程式 2Mn(OH)2O 2=2MnO(OH)2。(3)一定物质的量浓度溶液的配制还需要量筒取液体体积；加热可以除去溶解的氧气，避免实验

16、结果不准确。(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定 I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式 O22MnO(OH) 22I 24Na 2S2O3可得水样中溶解氧的含量为( ab103 ) mol432103 mgmol1 0.1L80 abmgL1 。(5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致消耗的 Na2S2O3体积偏小，最终结果偏低。9(2017天津理综，9)用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I )，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取 AgNO3基准物 4.2468g(0.0250m

17、ol)后，配制成 250mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定 100mL0.1000molL1 NH4SCN 标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测 NaI 溶液 25.00mL 于锥形瓶中。b加入 25.00mL0.1000molL1 AgNO3溶液(过量)，使 I 完全转化为 AgI 沉淀。c加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用 0.1000molL1 NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag ，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL

18、10.24 10.02 9.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是_。(4)b 和 c 两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为_mL，测得 c(I )_molL 1 。5(6)在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为_。(7)判断下列操作对 c(I )测定结果的影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少

19、量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。答案：(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免 AgNO3见光分解(3)防止因 Fe3 的水解而影响滴定终点的判断(或抑制 Fe3 的水解)(4)否(或不能) 若颠倒，Fe 3 与 I 反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点(5)10.00 0.0600(6)用 NH4SCN 标准溶液润洗滴定管 23 次(7)偏高 偏高解析：(1)配制 AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)因 AgNO3见光易分解，所以 AgNO3标准溶液应放在棕色细口试剂瓶中并

20、避光保存。(3)NH 4Fe(SO4)2为强酸弱碱盐，且 Fe3 的水解程度很大，为防止因 Fe3 的水解而影响滴定终点的判断(或抑制 Fe3 的水解)，所以滴定应在 pH0.5 的条件下进行。(4)因Fe3 能与 I 发生氧化还原反应，而使指示剂耗尽，无法判断滴定终点，所以 b 和 c 两步操作不能颠倒。(5)由三次测定数据可知，第 1 组数据误差较大，应舍去，所以所消耗的NH4SCN 标准溶液平均体积为 10.00 mL，测得 c(I ) n(AgNO3)10.02 mL 9.98 mL2 n(NH4SCN)/VNaI(aq)(25.0010 3 L0.100 0 molL1 10.001

21、0 3 L0.100 0 molL1 )/(25.00103 L)0.0600 molL1 。(6) 在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，用 NH4SCN 标准溶液润洗滴定管 23 次。(7)若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，造成溶质减少，则使配制 AgNO3标准溶液的浓度偏低，则使消耗的 n(NH4SCN)偏小，由 c(I ) n(AgNO3) n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推断，对 c(I )测定结果影响将偏高。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使读取的 NH4SCN标准溶液的体积偏低，由 c(I ) n(AgNO3) n(NH4SCN

22、)/VNaI(aq)可推断，对 c(I )测定结果影响将偏高。1电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。常温下，将 0.10molL-1CH3COOH 溶液与 0.10mo1L-1HCl 溶液以一定体积比混合，用 0.10molL-1NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：（ ）Aa 点溶液的 pH=1Bb 点溶液中： c(Na+)=c(Cl)+ c(CH3COO)C图中四点，c 点处溶液中水的电离度最大Dd 点溶液中： c(Na+)c(Cl) c(CH3COO) c(OH) c(H+)答案: C解析:A、等物质的量的盐酸和醋酸混合时，两者同时被稀释，因醋酸是弱酸

23、，只有部分电离，溶液中的氢离子浓度小于 0.10molL-1，故溶液的 pH 大于 1，故 A 错误；B、b 点溶液中的溶质为 NaCl 和 CH3COOH，溶液显酸性，依据电荷守恒可知， c(Na+)V1，故溶液中 c(OH) c(Cl)，故 D 错误；2铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：6完成下列填空：（1）步中含 Cr2O 离子的废水在酸性条件下能用 Fe3O4处理，反应的离子方程式为_；（2）反应是可逆反应，在 Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_；（3）向上述

24、反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的 pH 升至 810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的 Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7常用于准确测定 Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：Cr 2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3+7H2O2S 2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.294g 配成溶液，加足量 KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL。回收所得的 Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为_；滴定时加入的指示剂通常为

25、_，滴定至终点的现象是_；Na 2S2O3溶液的物质的量浓度为_。答案：Cr 2O +6Fe3O4+62H+=2Cr3+18Fe3+31H2O2CrO42 2H Cr2O72 H 2O 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作 23 次淀粉溶液溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再改变 0.2400molL1解析：（1）反应中 Cr2O72-Cr 3+，Cr 元素由+6 价降为+3 价，1molCr 2O72-得到 6e-，1molFe 3O4Fe 3+失去 1e-。由得失电子守恒可知，Cr 2O72-的系数为 1，Fe 3O4的系数为 6，再

26、根据原子守恒，电荷守恒配平系数，得到离子反应方程式 Cr2O72-+6Fe3O4+62H+=2Cr3+18Fe 3+31H2O；（2）在 Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，说明黄色的 CrO42 离子转化为 Cr2O72 离子，该可逆反应的方程式为2CrO42 2H Cr2O72 H 2O；（3）洗涤沉淀的方法为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作 23 次；反应时，碘离子被氧化为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝，故滴定时加入的指示剂通常为淀粉溶液；滴定至终点的现象是溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再改变；由 Cr2O72

27、-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3+7H2O 和 2S2O32-+ I2=S4O62-+2I-可知，Cr 2O72- 3I2 6S2O32-。0.294g K2Cr2O7的物质的量 n（K 2Cr2O7）=0.001mol，故 n（Na 2S2O3）=0.006mol，消耗 Na2S2O3溶液25.00mL，则 c（Na 2S2O3）=0.2400 molL 13H 2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定 某医用消毒剂中 H2O2的浓度。实验步骤如下：标准液的配制和标定：称取一定量 KMnO4固体溶于水，避光放置 610 天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取

28、mgNa2C2O4 固体于锥形瓶中，加水溶解，再加 H2SO4酸化，滴定至终点，消耗 KMnO4溶液的体积 V1ml，滴定过程中发生的一个反应为：5H 2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O。H 2O2浓度的测定：取待测样品 25mL 稀释至 500 mL，再移取 10.00 mL 于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述 KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积 V2 mL。回答下列问题：(1)中移取 10.00mL 待测液所用主要仪器名称为_。(2)配制 KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的 MnO2，该过滤操作需用_。a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤

29、纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗(3)标定 KMnO4标准液时需要控制温度为 7585，温度过低反应较慢，温度过高可能会因_而导致 KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速7率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是_。(4)KMnO4标准液滴定 H2O2的离子方程式为_；当滴定到_可以认为已达到滴定终点。(5)该医用消毒剂中 H2O2的物质的量浓度为_molL -1。(6)中若用盐酸代替 H2SO4，测定结果将_(填“偏高” “ 偏 低”或“无影响”)。答案：酸式滴定管(或移液管)c 草酸分解生成的 Mn2+对反应具有催化作用 2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn

30、 2+5O2+8H 2O 滴入一滴 KMnO4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色 偏高1000mV267V1解析：(1)中移取 10.00mLH2O2待测液具有氧化性，能腐蚀乳胶管，所用主要仪器名称为酸式滴定管(或移液管)；(2)配制 KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，KMnO 4标准液具有强氧化性，该过滤操作需用不需滤纸的微孔玻璃漏斗，故选 C；(3)温度过高可能会因草酸分解而导致 KMnO4标准液的标定浓度偏高；开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是生成的 Mn2+对反应具有催化作用；(4)KMnO 4标准液滴定H2O2，KMnO 4还

31、原成 Mn2+，离子方程式为 2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn 2+5O2+8H 2O；当滴定到滴入一滴 KMnO4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色可以认为已达到滴定终点。(5)先求出 KMnO4标准液的浓度5H2C2O4+ 2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O5mol 2molmg/134gmol1 cV110-3L 5molmg134gmol 1= 2molcV110-3Lc= molL12m0.67V1该医用消毒剂中 H2O2的物质的量浓度为2MnO4- + 5H2O2+6H+2Mn 2+5O2+8H 2O2mol 5molcV210-3Lc22510-3L10/5002molcV210-3L= 5mol500c22510-3L10/500c2= molL-11000mV267V1(6)中若用盐酸代替 H2SO4，盐酸也能与标准液反应，测定结果将偏高。