湖南省永州市2019年高考化学二轮复习课时4沉淀反应络合反应学案.docx

1、1沉淀反应 络合反应【明确考纲】1了解与沉淀相关的反应类型以及沉淀反应的实质。2了解中学化学中几个常见的络合反应。【课前真题】2018新课标全国，6 用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）A. 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD. 相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应

2、终点 c 向 b 方向移动【答案】C【解析】：A选取横坐标为 50mL 的点，此时向 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液中，加入了 50mL 0.1mol/L 的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的 Ag+浓度为 0.025mol/L（按照银离子和氯离子 1:1 沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来 2 倍） ，由图示得到此时 Cl-约为 110-8mol/L（实际稍小） ，所以 KSP(AgCl)约为0.02510-8=2.510-10，所以其数量级为 10-10，选项 A 正确。B由于 KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸 银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，

3、所以c(Ag+)c(Cl-)K SP(AgCl)，选项 B 正确。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点 应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液改为 50mL 0.04mol/L 的 Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的 0.8 倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的 0.8 倍，因此应该由 c 点的 25mL 变为 250.8=20mL，而2a 点对应的是 15mL，选项 C 错误。D卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以 KSP(AgCl)应该大于 KSP(AgBr)，将 50mL 0.05mol/L 的

4、 Cl-溶液改为 50mL 0.05mol/L 的 Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是 1:1 沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由 a 点变为 b 点。选项 D 正确。一 沉淀反应【课堂精讲】与沉淀相关的反应包括沉淀的生成，沉淀的溶解以及沉淀的转化，其实质都是难溶电解质溶解平衡的应用。沉淀的生成从定性的角度来看，构成难溶电解质的离子在溶液中相遇就会有沉淀产生，但从定量的角度来看，构成难溶电解质的离子的离子积（Q c）必须大于难溶电解质的溶度积( Ksp)才

5、能生成沉淀。沉淀的溶解以及沉淀的转化即为难溶电解质沉淀溶解平衡的移动，当溶液中离子的离子积小于难溶电解质的溶度积时，沉淀就会溶解或转化为其它沉淀。难溶电解质的溶解平衡是动态平衡，适用于平衡移动原理。1.沉淀的生成当溶液中离子积( Qc)大于溶度积( Ksp)时有沉淀生成，常见生成沉淀的方法如下：调节 pH 法如除去 CuCl2溶液中的杂质 FeCl3，可以向溶液中加入 CuO，调节溶液的 pH，使 Fe3 形成 Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H 、CuO2H =Cu2+H 2O。沉淀剂法如用 H2S 沉淀 Cu2 ，离子方程式为 H2SCu 2 =

6、CuS2H 。2.沉淀的溶解当溶液中离子积( Qc)小于溶度积( Ksp)时，沉淀就会溶解，常见方法如下：酸溶解法如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2。盐溶液溶解法如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)22NH =Mg2 2NH 3H2O。 4络合溶解法如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为 AgCl2NH 3H2O=Ag(NH3)2 Cl 2H 2O。氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。离子方程式为3Ag2S+8H+2 NO3 =3S+6Ag+2NO+4H 2O3.沉淀的转化实质：沉淀溶解平

7、衡的移动。如 MgCl2溶液 Mg(OH) - - - - - - - - - - - - - 加 入 NaOH（ 少 量 ） 32 Fe(OH)3，则溶解度：Mg(OH) 2Fe(OH)3。 - - - - - 加 入 FeCl3 规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。应用锅炉除垢：将 CaSO4转化为 CaCO3，离子方程式为 CaSO4CO =CaCO3SO 。23 24矿物转化：CuSO 4溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为 ZnSCu 2 =CuSZn 2 。【题组精练】考点 1：溶解平衡的理解与应用1、下列说法中正

8、确的是( )A饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH 增大BAgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小CAgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的 Ca2 、Mg 2 、HCO 、SO ，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2 、Mg 2+ 3 24【答案】C【解析】解析：饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，但 Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中 c(OH )减小，溶液的 pH 减小，A 错；Ag

9、Cl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，但离子的总浓度增大，B 错；由沉淀的转化规律可得， Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C 对；加热煮沸硬水，只能软化具有暂时硬度的硬水，D 错。2、室温时，向含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中加入少量 NaBr 固体，下列各项中增大的是( )A c(Ag ) B C c(Cl ) Dc（ Cl ）c（ Br ） c（ Ag ） c（ Br ）c（ Cl ）【答案】C【解析】解析：向含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中加入少量 NaBr 固体，溴离子浓度增大，使 AgBr 的溶解平衡逆向移动， c(Ag )减小，A 错误；

10、B 项的比例式上下同乘 c(Ag )，则转化为溶度积常数之比，溶度积常数只与温度有关，B 错误； c(Ag )减小，使 AgCl 的溶解平衡正向移动， c(Cl )增大，C 正确；c(Ag )c(Br )不变， c(Cl )增大，D 项减小。3下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动【答案】C4【解析】：利用溶度积比较难

11、溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD 都是 11 型，可以直接比较，而 AB2和 CD 不可直接比较，A 项错误； Ksp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B 项错误；存在沉淀的转化 AgCl(s)I (aq)=AgI(S)Cl (aq)，C 项正确；D 项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2，溶解平衡向右移动，D 项错误。4.化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为 Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（ ）

12、A.该反应达到平衡时: c(Cu2+)=c(Mn2+)B.CuS 的溶解度可能比 MnS 的溶解度小C.往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后, c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数表达式: K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)【答案】A【解析】反应达到平衡时, c(Cu2+)和 c(Mn2+)不再变化,但两者不一定相等,A 项错误;该反应是沉淀的转化,溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质,B 项正确;加入 Cu(NO3)2(s),溶液中的 c(Cu2+)增大,平衡向正反应方向移动, c(Mn2+)增大,C 项正确; Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-),Ksp(CuS)

13、=c(Cu2+)c(S2-),所以 Ksp(MnS)/Ksp(CuS)=c(Mn2+)/c(Cu2+)=K,D 项正确。5以 MnO2为原料发生反应制得 MnCl2溶液，其中常含有 Cu2 、Pb 2 、Cd 2 等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是( )AMnS 的溶解度小于 CuS、PbS、CdS 等硫化物的溶解度B除杂试剂 MnS 也可用 Na2S 替代CMnS 与 Cu2 反应的离子方程式是 Cu2 S 2 =CuSD整个过程中涉及的反应

14、类型有氧化还原反应和复分解反应【答案】D【解析】通过添加过量难溶电解质 MnS，除去 Cu2 、Pb 2 、Cd 2 等离子，属于沉淀的转化，利用的是CuS、PbS、CdS 比 MnS 更难溶于水的原理，A 错误；用 Na2S 替代 MnS，会引入 S2 和 Na 杂质，同时还生成MnS 沉淀，减少了 Mn2 的量，B 错误；沉淀转化的离子方程式为 Cu2 (aq)MnS(s)= =CuS(s)Mn 2 (aq)，C 错误；整个反应过程中 MnO2制 MnCl2的反应是氧化还原反应，沉淀转化是复分解反应，D 正确。6.在 BaSO3(s) Ba2+(aq)+S (aq)平衡体系中,下列措施可使

15、沉淀量减少的是（ ）O2-3A.加入 K2SO3(s) B.加入稀 HNO3 C.加入稀盐 D.加入 BaCl2(s)5【答案】C【解析】加入 K2SO3或 BaCl2均使平衡逆向移动,加入 HNO3将 BaSO3氧化成 BaSO4,均使沉淀质量增大;加入 HCl,平衡正向移动,沉淀质量减小。【重点强调】(1) 区分沉淀溶解平衡与电离平衡。如 BaSO4(s) Ba2 (aq)SO (aq)是溶解平衡，因为 BaSO4是24强电解质，不存在电离平衡。(2) 一定温度下，溶解度受溶液中相同离子浓度的影响，但 Ksp只受温度影响，温度不变则 Ksp不变，如 Mg(OH)2在 MgCl2溶液中的溶解

16、度要小于在纯水中的溶解度，而 KspMg(OH)2不变。(3) 并非 Ksp越小，其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解度可以直接用 Ksp的大小来比较， Ksp越小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解度就不能直接用 Ksp的大小来比较。如常温下 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(Ag2CrO4)1.110 12 ，不能判断前者溶解度大。(4)溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并不能改变溶度积。(5)沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。因

17、此溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的 Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。考点 2：溶解度曲线及 Ksp的应用7常温下，将 0.1 mol BaSO4粉末置于盛有 500 mL 蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入 Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入 Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A相同温度时， Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO 4在水中的溶解度、 Ksp均比在 BaCl2溶液中的大C反应 BaS

18、O4(s)CO (aq) BaCO3(s)SO (aq)的 K22.5104 mol/L 时，开始有 BaCO3生成，故 Ksp(BaCO3)232.510 4 1.0105 2.510 9 ，A 项错误； Ksp只与温度有关，B 项错误；K1K26K1 0.04， K2K11，故 K2K1，C 项错误；当 0.1 mol BaSO4全部转化为 BaCO3时，Ksp（ BaSO4）Ksp（ BaCO3）溶液中 c(SO )0.2 mol/L， K1 0.04， c(CO )5 mol/L，即 0.1 mol BaSO4转化完时24 23溶液中还有 2.5 mol CO ，转化过程中还消耗了 0

19、.1 mol CO ，故至少需要 2.6 mol Na2CO3，D 项正确。23 238、已知卤化银 AgX 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标 p(Ag )lg c(Ag )，纵坐标Ylg c(X )，下列说法正确的是( )A该温度下 AgCl 的 Ksp约为 11015Ba 点可表示 AgCl 的过饱和溶液Cb 点时 c(Ag ) c(I )D该温度下 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液中：c(Cl ) c(Br )【答案】B解析：由题图可知，该温度下 p(Ag )lg c(Ag )5 时，Ylg c(Cl )5，则c(Ag ) c(Cl )10 5 molL1 ，AgCl 的 Ksp约为

20、 11010 ，A 项错误；a 点在 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线下方，表示 AgCl 的过饱和溶液，B 项正确；b 点表示 AgI 的不饱和溶液， c(Ag ) c(I )，C 项错误；该温度下 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液中： c(Cl ) c(Br )，D 项错误。【解题要点】(1) 沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。(2) 从图像中找到数据，根据 Ksp公式计算得出 Ksp的值。(3) 比较溶液的 Qc与 Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4) 涉及 Qc的计算时，所

21、代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。二 络合反应【知识精讲】1. 概念分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定的新的离子的过程就叫络合，生成的物质叫络合物。 络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐 Ag(NH3)2Cl、K 3Fe(CN)6、Fe 3Fe(CN)62、络酸 H2PtCl6、络碱 Cu(NH3)4(OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如 Fe(SCN)3、Co(NH 3)3Cl3等。配合物又称络合物。7中心离子为过度金属元素，配位离子或分子含有孤对电子。配位离子或分子个数为中心离子化合价的两倍。2.中学化学常见络

22、合反应 Fe 3+ + C6H5O （显紫色） Fe 3+ + SCN （血红色） 银氨溶液制备：Ag(NH 3)2OHAgNO3+NH3H2O = AgOH+NH 4NO3 （有白色的沉淀）AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2OH+2H2O （白色沉淀消失） CuO、Cu(OH) 2、AgCl 溶于氨水 AgBr 溶于 Na 2S2O3【题组精练】1.某溶液 A 中可能只含有 Fe3 、Fe 2 、Ag 、Mg 2 、Al 3 、NH 4+、Cl 、NO 3、SO 42中的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取 1 L 溶液 A，进行如下所示实验：已知：气体 A、气体 B 的体积都

23、为 2.24 L(标准状况下)，沉淀 B 的物质的量为 0.1 mol。根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误的是( )A. 溶液 A 中一定含有 Fe2 、NH 4+、Ag 、NO 3，一定不含 Cl 、SO 42B. 沉淀 A 中一定含有 Fe(OH)3，可能含有 Mg(OH)2 、Al(OH) 3C. 溶液 D 中可能含有 Al3D. 溶液 A 中的 c( NO3 )1.0 mol/L【答案】B【解析】溶液 A 能与过量的稀硝酸反应，生成气体 A，说明溶液 A 中含有还原性离子，即含有 Fe2 ，气体A 的体积为 2.24L，根据得失电子数目守恒，得出 n(Fe2 )=2.243/22

24、.4mol=0.3mol，溶液 B 中加入过量Ba(OH)2溶液，并加热，有气体 B 产生，即该气体为 NH3，说明原溶液中含有 NH4 ，n(NH 3)=0.1mol，沉淀A 中一定含有 Fe(OH)3，溶液 C 加入足量的 HBr，生成沉淀 B，沉淀 B 为 AgBr，原溶液中一定含有 Ag ，沉淀 B 的物质的量为 0.1mol，则原溶液中 Ag 的物质的量为 0.1mol，产生的 NH3能与 Ag 反应生成Ag(NH 3)2 ，得出 NH3总物质的量为(0.10.12)mol=0.3mol，即原溶液中 n(NH4 )=0.3mol，根据离子共存，可以得出原溶液中一定不含有的离子是 SO

25、42 、Cl ，溶液呈现电中性，原溶液中一定存在 NO3 ；8A、根据上述分析，原溶液中一定含有 Fe2 、NH 4 、Ag 、NO 3 ，一定不含有的离子是 SO42-、Cl ，可能存在的离子是 Fe3 、Mg 2 、Al 3 ，故 A 说法正确；B、因为 Ba(OH)2是过量，氢氧化铝表现两性，即沉淀 A 中不含氢氧化铝，故 B 说法错误；C、根据上述分析，溶液 D 中可能含有 Al3 ，故 C 说法正确；D、根据上述分析，原溶液中 NO3 至少物质的量为(0.320.30.1)mol=1.0mol，原溶液可能含有Fe3 、Mg 2 、Al 3 ，因此 c(NO3 )至少为 1.0/1mo

26、lL1 =1.0molL1 ，故 D 说法正确。2Zn(OH) 2与 Al(OH)3性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：Zn2 2OH =Zn(OH)2；Zn(OH) 22OH =Zn(OH)42 。如图是常温条件下，溶液的 pH 与 lg C 的关系图像，lg Clg c(Zn2 )或 lg Clg cZn(OH)42 。下列说法不正确的是( )A由 b 点变到 a 点可以通过增大溶液 pH 和溶液中 c(Zn2 )的方法来实现B溶液中 Zn2 析出沉淀的 pH 范围为 812C常温下， KspZn(OH)21.010 17D元素 Zn 在 A 区以 Zn2 存在，在

27、C 区以Zn(OH) 42 存在【答案】B【解析】通过增大溶液 pH 和溶液中 c(Zn2 )可以使 b 点变到 a 点，A 项正确；B 区及两条实线上任何一点都有 Zn(OH)2沉淀出现，不仅仅是 pH 在 812 之间，B 项错误；由图中的虚线可知 KspZn(OH)2 c(Zn2 )c2(OH )10 3 (1.0107 )21.010 17 ，C 项正确；由图可知，D 项正确。【课后巩固】1.（双选）下列实验操作、现象、及相应结论均正确的是( )操作及现象 结论A【2015全国 I10】将 0.1molL1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1molL1

28、CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀.Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小B【2012 江苏.13】向浓度均为 0.1 molL-1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，出现黄色沉淀。Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C【2011 安徽.10】AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液，有白色沉淀出现 AgCl 比 AgI 更难溶D【2010 江苏.10】常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 Ba2SO4粉 3()spBaCO4()sS9末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生。【答案】AB【解析】：A 硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁

29、足量是关键信息） ，再加入硫酸铜溶液则生成氢 氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该是由溶解度小的向溶解度更小的转化，所以氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，A 正确；B.向浓度均为0.1 molL 1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。所以B正确；C碘化银沉淀中加入稀氯化钾溶液后，银离子与氯离子的离子积大于氯化银的溶度积，所以有白色沉淀出现，但不能说明氯化银比碘化银更难溶，C错误；D饱和Na 2CO3溶液中加少量Ba 2SO4粉末产生碳酸钡沉淀是碳酸根离子与钡离子的离子积大于碳酸钡的

30、溶度积，所以有碳酸钡沉淀生成，但不能说明碳酸钡的溶度积小于硫酸钡的溶度积，D错误225 ， Ksp(AgCl)1.5610 10 ， Ksp(Ag2CrO4)9.010 12 ，下列说法正确的是( )A向同浓度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，AgCl 先析出B向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Cl ) c(Ag )CAgCl 和 Ag2CrO4共存的悬浊液中， 1.5610 109.010 12D向 Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl 浓溶液，Ag 2CrO4不可能转化为 AgCl【答案】A【解析】:向 AgCl 饱

31、和溶液中加入 NaCl 晶体， c(Cl )c(Ag )，B 选项错误；AgCl 和 Ag2CrO4共存的悬浊液中， ，C 选项错误；向 Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl 浓1.5610 10c（ Ag ）9.010 12溶液，Ag 2CrO4能转化为 AgCl，D 选项错误。3(2018林州一中月考)已知常温下 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgBr)510 13 ，下列有关说法错误的是( )A在饱和 AgCl、AgBr 的混合溶液中： 360c（ Cl ）c（ Br ）B向 AgCl 悬浊液中滴加浓 NaBr 溶液会产生淡黄色沉淀CAgCl 在水中的溶解度及 Ksp均

32、比在 NaCl 溶液中的大D欲用 1 L NaCl 溶液将 0.01 mol AgBr 全部转化为 AgCl，则 c(NaCl)3.61 molL 1【答案】C【解析】：同一溶液中， c(Ag )相同，溶液中同时存在如下两种关系式： c(Ag )c(Br ) Ksp(AgBr)， c(Ag )c(Cl ) Ksp(AgCl)，所以 c(Cl ) c(Br ) Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)360，A 项正确；由于 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，B 项正确；溶度积只与温度有关，C 项错误；AgBr(s)Cl (aq) AgCl(s)Br (aq)

33、，平衡常数 K ，当溴化银c（ Br ）c（ Cl ） Ksp（ AgBr）Ksp（ AgCl）全部转化为氯化银时，溶液中 Br 浓度为 0.01 molL1 ，将有关数据代入计算式，求得平衡时 Cl 浓度10为 3.6 molL1 ，溴化银转化过程中消耗了 0.01 mol Cl ，故氯化钠的最低浓度为 3.61 molL1 ，D 项正确。4、两种不同温度( T1和 T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。下列说法正确的是( )A温度大小： T1 T2B加入 BaCl2固体，可使溶液由 a 点变到 c 点C c 点对应溶液在 T1、 T2温度下均有

34、固体析出D a 点和 b 点对应溶液的 Ksp相等【答案】D【解析】解析：溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故 T1 T2，A 项错误；加入 BaCl2固体，c(Ba2 )增大，但温度不变， Ksp不变，最终该点还在 T1对应的曲线上，B 项错误； T1时， c 点对应溶液中有固体析出， T2时， c 点对应溶液没有达到饱和状态，无固体析出，C 项错误； a、 b 两点对应溶液的温度均为 T1，温度不变，溶度积常数不变，D 项正确。5、氨水在工业上常用作沉淀剂。已知 25 时， KspFe(OH)31.010 38 ， KspAl(OH)31.01032 。向一定浓度的 AlCl3和 FeCl

35、3的混合液中逐滴加入氨水。当溶液中 Fe3 和 Al3+沉淀完全c(Fe3 )、 c(Al3 )均小于 1105 molL1 时，调节溶液的 pH 应略大于( )A3 B5 C9 D11【答案】B【解析】：溶液中 Fe3 恰好沉淀完全时， c(OH ) 110 11 molL1 ，pH3；溶液3KspFe（ OH） 3c（ Fe3 ）中 Al3 恰好沉淀完全时， c(OH ) 110 9 molL1 ，pH5。故当溶液中 Fe3 和3KspAl（ OH） 3c（ Al3 ）Al3 沉淀完全时，调节溶液的 pH 应略大于 5，B 项正确。620时，PbCl 2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(

36、单位：gL 1)如右下图所示。下列叙述正确的是( )A盐酸浓度越大，K sp(PbCl2)越大BPbCl 2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y 两点对应的溶液中 c(Pb2+)相等D往含 Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将 Pb2+完全转化为 PbCl2(s)【答案】B【解析】：A 项，K sp(PbCl2)只与温度有关，与 C(HCl)的大 小无关，温度不变，则Ksp(PbCl2)不变，错误。B 项，由图可知，当 C(HCl)1 molL1 时，PbCl 2的溶解度随 C(HCl)的增大而1逐渐增大，其原因是 PbCl2与 HCl 发生反应生成配合物而促进其溶解，正确。C 项，x、y 两点对应的溶液中溶质不同，x 点以 Pb2+形式存在，y 点以PbCl 42-形式存在，故两点溶液中 c(Pb2+)不同，错误。D 项，往含 Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，Pb 2+完全转化为PbCl 42 ，不产生 PbCl2沉淀，错误。