（江苏专用）2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写.doc

1、1热点 1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO 4的还原产物是 MnO2)：_。答案 30KMnO 418P= =10K3PO430MnO 24P 2O5解析 反应物是 P 和 KMnO4，产物中有 MnO2，因为是剧烈的反应，所以 P 应变为5 价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为 53。再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。2高铁酸钾(K 2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是_，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO 2)氧化，同时生成具有吸附

2、性的 Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：_。答案 6 2K 2FeO43KNO 25H 2O=2Fe(OH)3(胶体)3KNO 34KOH解析 根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断 K2FeO4中铁元素的化合价为6。K 2FeO4与 KNO2发生氧化还原反应，K 2FeO4转化为 Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则 N 的化合价升高，KNO 2转化为 KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。3为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方

3、程式为_。(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_，反应的离子方程式为_。答案 (1)IO 5I 6CH 3COOH=3I26CH 3COO 3H 2O 3(2)KI 在潮湿空气里会被空气中的 O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而 KIO3不被氧化 4I O 22H 2O=2I24OH 4氰化钠化学式为 NaCN(C 元素显2 价，N 元素显3 价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。(1)NaCN 水溶液呈碱性，其原因是_(用离子方程式解释)。(2)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_

4、。答案 (1)CN H 2OHCN OH (2)NaCNH 2O2H 2O=NaHCO3NH 3解析 (1)NaCN 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式为CN H 2OHCN OH 。(2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气2体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaCNH 2O2H 2O=NaHCO3NH 3。5三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的CO、C xHy、NO x，其催化剂表面物质转化的关系如图 a 所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图(如图 b 所示)确定。从最终排放的气体看，

5、氮元素将_(填“被氧化”或“被还原”)；若 NOx中，NO、NO 2的体积之比为 11，写出生成 X 的化学方程式：_。答案 被还原 BaONONO 2O 2=Ba(NO3)2解析 根据图 a，NO x变为 N2，N 的化合价降低，被还原；根据图 b，X 中含有 NO ， 3因此反应方程式是 BaONONO 2O 2=Ba(NO3)2。6过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_。(2)在 Ag 及加热的条件下，S 2O 可将溶液中的 Mn2 氧化为 MnO ，该反应的离子方28 4程式为_，观察到的现象是_。(3)由氯磺酸(

6、ClSO 3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为_。答案 (1)(NH 4)2S2O8=2NH S 2O 4 283(2)2Mn2 5S 2O 8H 2O 2MnO 10SO 16H 溶液颜色变为紫28 = = = = =Ag 4 24色(3)2ClSO3HH 2O2=H2S2O82HCl解析 (2)由过二硫酸结构可知，分子中 S 元素处于最高价6 价，其中的1 价 O 具有强氧化性，则离子方程式：5S2O 2Mn 2 8H 2O 2MnO 10SO 16H ，由于生成 MnO ，溶液28 = = = = =Ag 4 24 4会变为紫色。7一定条件下，在 CuSO4中加入

7、 NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。(1)已知 NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出 NH5的电子式：_。(2)写出 CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：_。(3)将 CuH 溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：_CuH_HNO 3=_Cu(NO3)2_H 2_答案 (1) (2)2CuH2H =Cu2 Cu2H 2(3)6 16 6 3 4NO 8H 2O解析 (1)NH 5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子的最外层达到 8 电子稳定结构，所有氢原子达到 2 电子稳定结构，说明 NH5是由 NH 和 H 组成的离子化合物， 4电子式为

8、。(2)CuH 溶解在稀盐酸中，CuH 中的 H 失电子，盐酸中的 H 得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中 2Cu =Cu2 Cu，故离子方程式为 2CuH2H =Cu2 Cu2H 2。(3)Cu 在酸性条件下发生反应：2Cu =Cu2 Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH 具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H 2O，其化学方程式为 6CuH16HNO 3=6Cu(NO3)23H 24NO8H 2O。8根据信息书写有关化学(或离子)方程式，并解答有关问题。(1)将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含 V

9、O2 、K 、SO 等。写出该反应的化学方程式：244_。向上述所得溶液中加入 KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO 、Cl 。写 2出该反应的离子方程式：_。(2)将酸性条件下，铁与 NO 反应的离子方程式补充完整： 3FeNO _= Fe2 NH _ 3 4(3)六价铬Cr()有剧毒，废水中的 Cr2O 常用铁氧磁体法除去，即把过量的27FeSO47H2O 加入含 Cr2O 的废水中，调节 pH4，Fe 2 将 Cr()还原为 Cr3 。27写出上述 Fe2 还原 Cr2O 的离子方程式：_27_。答案 (1)V 2O5K 2SO32H 2SO4=2VOSO4K 2SO42H 2OClO 6VO 2 3H 2O=Cl 6VO 6H 3 2(2)4 10 H 4 3 H 2O(3)Cr2O 6Fe 2 14H =6Fe3 2Cr 3 7H 2O27解析 (1)K 2SO3为还原剂，氧化产物为 K2SO4，V 2O5为氧化剂，还原产物为 VO2 。KClO 3把 VO2 氧化成 VO ，本身被还原成 Cl ，离子方程式为 2ClO 6VO 2 3H 2O=Cl 6VO 6H 。 3 2