2018_2019学年高中化学第一章原子结构与元素周期律单元测试鲁科版必修2.docx

1、1第一章 原子结构与元素周期律(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关 Po 的说法正确的是( )21084A.Po 原子核外电子数是 126B.Po 原子核内中子数与质子数之差是 42C.Po 是金属元素，最外层电子数小于 4D.Po 元素的相对原子质量是 2102.下列说法中错误的是 ( )A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D.同一元素的各种同位素化学性质几乎完

2、全相同3.下列说法正确的是( )A.第 2 周期元素从左到右，最高正化合价从1 价递增到7 价B.在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料C.元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关D.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数4.下列说法不正确的是( )A.I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强B.P 的非金属性强于 Si，H 3PO4比 H4SiO4的酸性强C.原子半径：NaMgD.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C

3、.Cl 、S 2 、Ca 2 、K 半径逐渐减小D. Cl 与 Cl 得电子能力相同3517 3716.有下列结论：微粒半径：S 2 ClSF；氢化物的稳定性：HFHClH 2SH 2Se；离子的还原性：S 2 Cl Br I ；氧化性：Cl2SSeTe；酸性：H 2SO4HClO 4H 2SeO4；非金属性：FClSSe。其中正确的是( )2A. B.C.只有 D.只有7.下列叙述中，正确的是 ( )A.C、N、O 元素的单质与氢气化合越来越难B.Li、Na、K 的氧化物的水化物的碱性依次减弱C.Na、Mg、Al 的简单离子的氧化性依次增强D.P、S、Cl 元素的最高正价依次升高，其对应的气

4、态氢化物的稳定性依次减弱8.某元素 X 的气态氢化物的化学式为 XH3，则下列叙述中不正确的是 ( )A.该元素原子的最外电子层上有 5 个电子B.该元素最高价氧化物的化学式为 X2O5C.该元素在元素周期表中位于A 族D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式 H2XO39.下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A.碱性：KOHNaOHB.相对原子质量：ArKC.酸性：HClO 4H2SO4D.元素的金属性：MgAl10.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB.最高价

5、氧化物对应水化物的酸性：QTD.含 T 的盐中，T 元素只能存在于阳离子中11.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述不正确的是( )A.元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C.化合物 YX、ZX 2、WX 3不都是酸性氧化物D.原子半径的大小顺序： rYrZrWrX12.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )3族周期 A A A A A A A2 c d3 a b

6、 e fA.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定B.a、b、e 三种元素的原子半径：ebaC.六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强13.甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界中硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是( )A.金属性：甲乙丁B.原子半径：辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差 13D.乙的单质在空气中放置与燃烧生成不同的化合物14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 2 3 5、3、

7、3 2下列叙述正确的是( )A.X、Y 元素的金属性 XYZB.原子半径：XYZC.离子半径：X 2 Y ZD.原子序数：XYZ416.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等二、非选择题(本题共 5 个小题，共 52 分)17.(8 分)下表是周期表中的一部分，根据 AM 在周期表中的位置，回答下列问题：族周期 A A A A A A A 01

8、A2 B C D E F3 G H I J K L M(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(写元素符号或化学式)(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为_，酸性最强的化合物的化学式为_，呈两性的化合物的化学式为_。(3)A 分别与 B、C、D、E、J、K、L、M 形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4)写出 D、G、L 对应的离子半径由大到小的顺序：_(用离子符号表示)。18.(6 分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素 N 的最高价氧化物为_。

9、根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H 3PO4的酸性强弱：H 3AsO4_(用“” 、 “”或“”表示)H 3PO4。(2)元素 S 的最高正价和最低负价分别为_、_。19.(12 分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：5_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为_。(3)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 N

10、aOH 碱性强于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(4)仪器 B 的名称为_，干燥管 D 的作用为_。(5)若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(6)若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液，观察到 C 中溶液_(填现象)，即可证

11、明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。20.(12 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T M 层上有 6 个电子X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7 价W 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生 H2(1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH ，写出该微粒的化学式：_(用元素 4符号表示)。(3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示

12、)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同6Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_(填化学式)，理由是_。Z 的最高价氧化物对应的水化物与 W 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。21.(14 分)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属

13、元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是_。(写元素符号)(2)X 与 Y 能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的物质的分子式为_。(3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系 A B(在水溶液中进行)，C D其中 C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的化学式：_；D 的化学式：_。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为_，由 A 转化为B 的离子方程式_。如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，且 A、B、D 中都含有同种金属元素，则 A是_。7答案精析1.B Po 的质量数为 210，质子数为

14、84，Po 原子核外电子数质子数84，A 项不正21084确；Po 原子核内中子数质量数质子数126，核内中子数质子数1268442，B项正确；Po 在A 族，最外层有 6 个电子，C 项不正确； Po 的质量数为 210， Po 原21084 21084子的近似相对原子质量不等于 Po 元素的相对原子质量，D 项不正确。2.A 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如 Na 等，A 选项错；元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B 正确；氦仅有 2 个电子，除氦外的稀

15、有气体原子的最外层电子数都是 8，C 正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D 正确。3.C O 元素无6 价、F 元素没有正价，则第 2 周期元素从左到右，最高正价从1 价递增到5 价，A 不正确；在周期表中金属元素与非金属元素分界线处寻找半导体材料，B 不正确；元素在周期表中的位置反映出元素的原子结构，元素的性质与元素在周期表中的位置有关，C 正确；同种元素的原子具有相同的质子数，不一定具有相同的中子数，D 不正确。4.A 非金属性 BrI，则 HBr 比 HI 的热稳定性强，A 项不正确；非金属性 PSi，则 H3PO4比 H4SiO4的酸性强，B 项正确；同周期从左到右，元

16、素原子半径逐渐减小，Na、Mg 同周期且 Na 位于左侧，所以原子半径：NaMg，B 项正确；同主族元素的简单阴离子的离子半径从上到下依次增大，其还原性从上到下依次增强，如还原性 F Cl K Ca2 ，C 不正确； Cl 与 Cl 互为同位素，都属于 Cl 元素，得电子能力相3517 371同，D 正确。6.A 微粒半径：S 2 SClF，错；得电子能力：FClSSe，对、对；元素非金属性：ClBrIS，则离子的还原性：S 2 I Br Cl ，错；由得电子能力：ClSSe 知，酸性：HClO 4H 2SO4H 2SeO4，错；综合分析，对，故选 A。7.C 同周期元素从左到右元素非金属性逐

17、渐增强、单质与氢气化合越来越容易、生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性逐渐增强、阴离子还原性逐渐减弱，故 A、D 不正确，C 正确；同主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故 B 不正确。8.D X 的气态氢化物的化学式为 XH3，则 X 最外层有 5 个电子，位于A 族；其最高正化8合价为5，最高价氧化物的化学式为 X2O5，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HXO3或 H3XO4。9.B 元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质(原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等)出现了周期性的递变规律，所以 B 不能用元素周期律解释。10.D 由各元素的相对位置可

18、以判断 R 在第 2 周期，T、Q、W 三种元素在第 3 周期，再根据 T 所处的周期序数与族序数相等可判断 T 为A 族元素 Al，则 R 为 N、Q 为 Si、W 为 S。A 正确，非金属元素最简单气态氢化物的热稳定性同周期从左到右逐渐增强，同主族自上而下逐渐减弱，即 R(NH3)Q(SiH4)；B 正确，元素最高价氧化物水化物的酸性同周期从左到右逐渐增强，即 Q(H2SiO3)T(Al3 )；D 不正确，含铝的盐中可能存在 Al3 的盐，也可能存在含Al(OH)4 的盐。11.B X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，可确定 X 为氧，Z 单质为半导体材料，Z 为硅。短周期元素

19、中，X、Y、Z、W 原子序数递增，Y 最外层只有两个电子，Y 为镁，W 与 X 同族，W 为硫。A 正确，同主族自上而下元素气态氢化物的稳定性减弱，即 H2OH2S；B 不正确，同周期从左到右元素最高价氧化物水化物的酸性增强，即 H2SO4H4SiO4；C 正确，YX(MgO)为碱性氧化物、ZX 2(SiO2)、WX 3(SO3)为酸性氧化物；D 正确，X、Y、Z、W 在周期周期表中的相对位置如下表： XY Z W同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，即 rY(Mg)rZ(Si)rW(S)rX(O)。12.D d、e 位于同一主族，从上到下元素的非金属性减弱，故 d 的氢

20、化物稳定；a、b、e位于同一周期，从左向右原子半径依次减小；c 为硼，在这六种元素中，c 单质不是最活泼的；c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物分别是 H3BO3、H 3PO4和 HClO4，其酸性依次增强。13.A14.D 根据元素的最高正价数主族序数(O、F 除外)，非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8，知 X、Y、Z、W 分别位于A 族、A 族、A 族、A 族。X、Y 原子半径相差较小，两者位于同一周期相邻主族，同理 W、Z 位于同一周期相邻主族，根据 W 只有2 价推知其为 O 元素，则 Z 为 N 元素，再结合 X、Y、N、O 的原子半径大小和主族位置推知 X 是 Mg

21、，Y 是 Al。A 不正确，同周期从左到右元素的金属性减弱，即 XY；B 不正确，9N2O 2 2NO；C 不正确，Y 的最高价氧化物的水化物为 Al(OH)3，其不溶于= = = = =放 电 氨水；D 正确，O 2可以和 NH3在一定条件下发生如下反应：4NH 33O 2(纯氧中)2N26H 2O。= = = = =点 燃 15.D 短周期元素 X、Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z ，说明 X 和 Z 分别位于A 族和A族，短周期元素 Y 和 Z 具有相同的电子层结构，说明 Y 位于A 族，且 Y 和 Z 分别位于第 3 周期和第 2 周期，则 Y 是 Na，Z 是 F , X、Y 处

22、于同一周期，所以 X 是 S。X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置表示为 Z(F)Y(Na) X(S)A 项不正确，原子最外层电子数从左到右依次增加，所以原子最外层电子数 Z(F)X(S)Y(Na)；B 项不正确，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径 r(Na) r(S) r(Cl)，同主族从上到下，原子半径增大，故原子半径 r(Cl) r(F)，所以原子半径 r(Na) r(S) r(F)；C 项不正确，Y (Na )和 Z (F )具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，故离子半径 r(F ) r(Na )，由于 S2 与 Cl 电子层结构相同，所以离子半

23、径 r(X2 或 S2 ) r(Cl )，由于 Cl 比 Z (F )多一个电子层，所以离子半径 r(Cl ) r(Z 或 F )，因此离子半径 r(X2 或 S2 ) r(Z 或 F ) r(Y 或 Na )；D 项正确，X、Y、Z 分别为 S、Na、F，则原子序数： z(X 或 S) z(Y 或 Na) z(F)。16.A 短周期元素 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则 W 是 P 元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X 是 N 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Si 元素。同一周期从左到右元素原子半径减小，同一主族从上到下元素原子半径增大，故原子半径ZWXY，A 项不正确；元

24、素的非金属性 XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，元素的氢化物的稳定性 YXWZ，B 项、C 项正确；主族元素的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等，D 项正确。17.(1)Ne F 2 Na(2)NaOH HClO 4 Al(OH) 3(3)HF(4)S2 O2 Na18.(1)N2O5 (2)6 2解析 依据元素周期表知 N 元素处于A 族，其最高正化合价为5 价，其最高价氧化物为N2O5。依据同主族元素的性质递变性可知 P 的非金属性大于 As 的，故酸性强弱：H3AsO4H 3PO4。元素 S 处于A 族，故其最高

25、正价和最低负价分别为6、2。19.(1)钾 铝 铝10(2)S2 Cl 2=S2Cl (3)不合理，因为 NH3H2O 不是 N 元素对应的最高价氧化物的水化物(4)锥形瓶 防止倒吸 (5)变蓝 NaOH(6)有白色沉淀生成 饱和 NaHCO3解析 (5)本实验利用 KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(6)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢气体存在，不能说明是二氧化碳与 Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和 NaHCO3

26、溶液除去氯化氢气体。20.(1) C (2)NH (3)Cl (4)H 2CO3 只有它显弱酸性 3H Al(OH)146 43=Al3 3H 2O解析 (1)从 X 的原子结构：“最外层电子数是次外层电子数的 2 倍” ，且其一种同位素可测定文物年代推知 X 为碳元素，其同位素符号是 C。(2)因元素 Y 单质为双原子分子，其146氢化物水溶液显碱性推出 Y 为氮元素，Y 与 H 形成的 YH 即 NH 。 (3)Z 属短周期元素， 4 4其最高正价为7 价，则可推知 Z 为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过来证实。(4)从 T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应水化物来看，分子式分别

27、为H2SO4、H 2CO3、HNO 3和 HClO4，显然 H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是弱酸。21.(1)NaAlCOH (2)CH 4(3)CO2 Na 2O2 NaAl(OH) 4 Al(OH) 4 CO 2=Al(OH)3HCO 或 2Al(OH)4 3 CO 2=2Al(OH)3CO H 2O 或Al(OH) 4 CO 2=Al(OH)3HCO Na 2CO323 3解析 根据短周期元素 X、Y 的原子序数 XY，X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0，推知 X、Y 元素分别为 H 和 C，Q 与 X 同主族，推知 Q 为 Na 元素，Z、R 分别是地壳中含量最高的非

28、金属元素和金属元素，推知 Z 为 O 元素，R 为 Al 元素。(1)H 的原子半径最小，Na、Al、C、O 在周期表中的相对位置如图所示：C ONa Al因此原子半径大小顺序为 NaAlCOH。(2)C 和 H 形成有机化合物，相对分子质量最小的只能是 CH4。(3)C 是溶于水显酸性的气体，可知 C 只能是 CO2，D 是淡黄色固体，则 D 是Na2O2。A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 B 为 Al(OH)3，A 为 NaAl(OH)4，C 为 CO2，由 A 转化为 B 的离子方程式为Al(OH) 4 CO 2=Al(OH)3HCO 或 2Al(OH) 34 CO 2=2Al(OH)3CO H 2O。A、B、D 中都含有的同种金属元素为 Na，结合 C23为 CO2，D 为 Na2O2，可知 A 为 Na2CO3，B 为 NaHCO3。