2018_2019学年高中化学第二章化学键化学反应与能量单元测试鲁科版必修2.docx

1、1第二章 化学键 化学反应与能量一、单选题 1.在一定条件下，反应 2HI（g）H 2（g）+I 2（g）H0 达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（ ） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 增大压强 增大 HI 的浓度 扩大体积加催化剂A. B. C. D. 2.习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是（ ） A. 回收农田秸秆用于制造纸张 B. 回收废油脂用于提炼氨基酸C. 回收厨余垃圾用于提取食用油 D. 回收废医用塑料用于制造餐具3.某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A. 大于 25.3%

2、 B. 小于 25.3%C. 等于 25.3% D. 无法确定4.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)的反应过程中能量变化情况如图所示。下列判断正确的是( )A. 生成 1 mol CH3OH(g)吸收 91 kJ 能量B. 用碳制备原料气 CO、H 2的反应属于放热反应C. 反应物的总能量大于生成物的总能量D. 如果该反应生成液态 CH3OH，则释放的热量更少5.下列对化学反应的认识不正确的是（ ）A. 化学反应过程中，一定有新物质生成B. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C. 化学反应过程中，一定有能量的变化D. 如果某

3、化学反应的H 和S 均小于 0，则该反应一定能自发进行6.下列能表示化学反应速率的单位的是（ ）A. mol/L B. mol/s C. mol/Ls D. mol/（Lmin）7.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A. 碘和干冰的升华 B. 硅和 C60的熔化C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 水和氯化钠的电解28.奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是（ ） A. 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B. 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染C. 推广可降解的一次性餐具，减少白色污染D. 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素9.对于某一可逆反应，改变下

4、列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ） A. 增加某反应物的质量 B. 使用催化剂C. 降低反应体系的压强 D. 升高温度10.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N 2O42NO2H0） （a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加 2kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A. （a）甲乙，（b）甲乙 B. （a）甲乙，（b）甲=乙C. （a）甲乙，（b）甲乙 D. （a）甲乙，（b）甲乙二、填空题 11.重铬酸钾（K 2Cr2O7）是一种重要的无机试剂（1）K 2Cr2O7在加热条

5、件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为 Cr3+ 该反应的离子方程式为_ 常温下，Fe 2+可将 Cr2O72 还原为 Cr3+ ， 利用此反应原理可处理废水中有毒的 Cr2O72 某废水中Cr2O72 的浓度为 0.005 mol/L，若处理 10 L 该废水至少需要绿矾（FeSO 47H2O）_ gK2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr 2O72 （橙色）+H 2O2CrO42 （黄色）+2H + 若平衡体系的 pH=2，则溶液显_ 色高温时，向饱和 Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量 KCl 固体，降温，就会析出 K2Cr2O7晶体和 NaCl 晶体的混合物加入少量硫

6、酸的原因为_ ；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入 KCl 固体后，降温会析出 K2Cr2O7晶体的原因为_ 20 60 100Na2Cr2O7 73.2 82.0 91.4K2Cr2O7 13.1 50.5 96.2NaCl 36 37 39KCl 34 45.5 56.73向 K2Cr2O7溶液中加入 Ba（NO 3） 2和 Pb（NO 3） 2 ， 可析出 BaCrO4和 PbCrO4两种沉淀，此时溶液中 =_ 已知：K sp（BaCrO 4）=1.210 10 ；K sp（PbCrO 4）=2.810 13 12.在 2L 密闭容器中，800时反应 2NO（g）+O

7、 2（g）2NO 2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s） 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）A 点处，v（正）_ v（逆），A 点正反应速率_ B 点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）如图中表示 NO2的变化的曲线是_ 用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率 v=_ （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是_ av（NO 2）=2v（O 2） b容器内压强保持不变cv 逆 （NO）=2v 正 （O 2） d容器内的密度保持不变（3）能使该反应的反应速率增大的是_ a及时分离出 NO2气体

8、b适当升高温度c增大 O2的浓度 d选择高效的催化剂13.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图所示：（1）反应 I 的化学方程式是_ 反应 I 得到的产物用 I2进行分离该产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层含低浓度 I2的 H2SO4层和含高浓度 I2的 HI 层根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）a两层溶液的密度存在差异 b加 I2前，H 2SO4溶液和 HI 溶液不互溶cI 2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶4辨别两层溶液的方法是_ 经检测，H 2SO4层中 c（H +）：c（ ）=2.06：

9、1其比值大于 2 的原因是_ 三、实验探究题 14.(2015新课标 1 卷）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4 ， 即可得到 I2 ， 该反应的还原产物为_ 。上述浓缩液中含有 I-、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 为：_ ，已知 Ksp（AgCl）=1.810 -10 ， K sp（AgI）=8.510 -17。（2）已知反应 2HI(g) =H2(g) + I2(g)的 H= +11kJmol1 ， 1mol H

10、2(g)、1mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_ kJ。（3）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)。在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min0 20 40 60 80 120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：_ 。 上述反应中，正反应速率为 v 正 =

11、k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正 、 k 逆为速率常数，则 k 逆 为_ (以 K 和 k 正 表示)。若 k 正 = 0.0027min-1 ， 在 t=40min 时， v 正=_ min-1 由上述实验数据计算得到 v 正 x(HI)和 v 逆 x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_ （填字母） 四、综合题 15.请在标有序号的空白处填空：5（1）a.形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_ 铝；b.对于 Fe+2HClFeCl 2+H2，改变下列条件对生成氢气的速

12、率有何影响？升高温度：_ ；增大盐酸浓度：_ ；增大铁的质量：_ ；增加盐酸体积：_ 2SO2（g）+O 2（g）2SO 3（g），反应过程的能量变化如图所示已知 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3（g）的H=99kJmol 1 请回答下列问题：a.图中 A、C 分别表示_ 、_ ， E 的大小对该反应的反应热有无影响？_ 该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？_ ，理由是_ b.图中H=_ ；c.V2O5的催化循环机理可能为：V 2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式_ d.如果反

13、应速率 v（SO 2）为 0.05mol（Lmin） 1 ， 则：v（O 2）=_ 、v（SO 3）=_ 16.完成下列各小题（1）第 34 号元素符号是 _ ，铬元素位于元素周期表的 _ 区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为_ 用“”或“”填空第一电离能 离子半径 熔点 酸性P_ S O2_ Na+ CaO_ MgOHClO4_ H2SO4（2）在 O、Na、P、Cl 四种元素中，电负性最大的是_ ，PCl 3的立体构型为_ ，中心原子的杂化轨道类型为 _ 中心原子的价层电子对数为_ （3）在下列六种晶体：CO 2 ， NaCl，Na，Si，CS 2 ，

14、金刚石，共有 _ 种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是 _ ，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是_ 6答案解析部分一、单选题1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】D 二、填空题11.【答案】Cr 2O72 +14H+6Cl 2Cr3+3Cl2+7H 2O；83.4；橙；H 2SO4电离产生的 H+使Cr2O72 +H2O2CrO42 +2H+逆向移动，从而增大了 c（Cr 2O72 ），提高 K2Cr2O7产率 ；K 2Cr2O7的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应 Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7+NaCl 得以发生，从而析出 K2Cr2O7晶体 ；2.310 3 12.【答案】大于；大于；b；0.0015mol/（Ls）；bc；bcd 13.【答案】SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；ac；观察颜色，颜色深的为 HI 层，颜色浅的为硫酸层；硫酸层中含少量的 I，且 HI 电离出氢离子 三、实验探究题14.【答案】（1）MnSO 44.710-7（2）299（3） ； k 逆 = k 正 /K ；1.9510 -3 ；A、E四、综合题15.【答案】（1） ； ；7（2）O ；三角锥形 ；sp 3 ；4（3）4 ； ；