2019届高考化学二轮复习专题2化学用语及化学计量学案.docx

1、12 化学用语及化学计量1熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，或根据化学式判断化合价。2了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。3了解物质的量及其单位摩尔（mol） 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。4根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。5了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。6掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以

2、及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。客观题（1）考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。（2）考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。（3）考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。主观题(考查“计算”)（1）与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。（2）

3、渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。（3）在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。一、常用化学用语1常用的七种图式示例（1）化学式：Na 2O、NH 4SO4、SiO 2（2）分子式：C 2H4、NH 3（3）最简式(实验式)：CH 2、CH 2O2（4）电子式 H H、Na 2NaO O O O （5）结构式：（6）结构简式：CH 3CH2OH （7）原子结构示意图：二、常用化学计量物质的量1与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：（1）使用范围：气体（2）使用条件：同温、同压、同体积（3）

4、特例：标准状况下的气体摩尔体积（Vm=22.4Lmol 1）质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个数相同） 。此定律是书写化学方程式及进行计算的依据。2物质的量和其它物理量之间的关系3物质的量在化学计算中的典型应用（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式： n= )10()(SMxHQNVgmA=cV(aq)上式中 n 为物质的量，单位为 mol； Q 为物质的反应热，单位为 J 或 kJ； H 为摩尔反应热，单位为kJmol-1； V(aq)为溶液体积，单位为 L； x 为饱和溶液

5、的质量，单位为 g； S 为溶解度，单位为 g。（2） c、 w%、 之间的计算关系计算关系： M103使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）有关气体定律的计算气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有 n= 14.2molLV。确定气体的分子组成一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如 2 体积气体 Ax与 1 体积气体 By恰好完全反应生成 2 体积 A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即 AxB yA 2B=212，所以两气体反应物为双原子分子，即 A2和 B2。气体的相对分子质量的计算方法

6、a已知标准状况下气体密度 ，M=22.4 Lmol 1，M r=M gmol1。b根据阿伏加德罗定律计算： BAmM（同 T、p、V） 。1(2018 河北武邑调研）清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数 。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八） ，一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九” 。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A摩尔质量 B物质的量 C化合价 D质量分数【解题思路】找出句中关键文字：养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八） ，一分剂轻气（氢气）为一并之即水。可将选项反代入得答案。根据“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数

7、”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即八份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足 O2+2H2=2H2O 中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。【答案】A2 （2018 贵州模拟）下列叙述正确的是( ) A24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol 重水与 1mol 水中，中子数比为 21D1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化学键数相同4【解题思路】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要

8、计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。A1 个 Mg 原子中有 12 个质子，1 个 Al 原子中有 13 个质子。24g 镁和 27g 铝各自的物质的量都是1mol，所以 24g 镁含有的质子数为 12mol，27g 铝含有的质子的物质的量为 13mol，选项 A 错误。B设氧气和臭氧的质量都是 x g，则氧气（O 2）的物质的量为 32xmol，臭氧（O 3）的物质的量为 48xmol，所以两者含有的氧原子分别为 322=16mol 和 48x3=16mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有 8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一

9、定含有相同的电子数，选项 B 正确。C重水为，其中 含有 1 个中子， 含有 8 个中子，所以 1 个重水分子含有 10 个中子，1mol 重水含有10mol 中子。水为 ，其中 没有中子， 含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子，1mol 水含有 8mol 中子。两者的中子数之比为 108=54，选项 C 错误。D乙烷（C 2H6）分子中有 6 个 CH 键和 1个 CC 键，所以 1mol 乙烷有 7mol 共价键。乙烯（C 2H4）分子中有 4 个 CH 键和 1 个 CC，所以 1mol 乙烯有 6mol 共价键，选项 D 错误。【答案】B3 （2018 全国卷） NA是

10、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A16.25g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【解题思路】一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。把握丙三醇的结构，甲烷的取代反应产物。每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂。A16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g162.5gmol10.1mol，由于氢

11、氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1NA，A 错误；B标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是 18NA，B 正确；C1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3NA，C 错误；D甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，D 错误。答案选 B。【答案】B4 （2018 河南南阳市月考）下列有关化学用语表示正确的是（）AH 3O+的电子式：5B-NH 2的电子式：CHS 的电离方程

12、式：HS +H2O S2+H3O+D乙醇的最简式：C 2H5OH【解题思路】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式、最简式以及各种方程式和各种模型等，需要熟练记住。AH 3O+的电子式： ，故 A 错误；B-NH 2的电子式： ，故 B 错误；CHS 的电离方程式：HS+H2O S2+H3O+，故 C 正确；D乙醇的最简式：C 2H6O，故 D 错误。故选 C。【答案】C5下列解释事实的方程式不正确的是（）A测 0.1molL1氨水的 pH 为 11：NH 3H2O NH OH 4B将 Na 块放入水中，放出气体：2Na2H 2O=2NaOHH

13、 2C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2 2Cl = = = = =通 电 DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2【解题思路】0.1molL 1氨水的 pH 为 11 是由于 NH3H2O 为弱电解质，存在电离平衡，A 正确；金属钠非常活泼，可与水反应放出氢气，B 正确；CuCl 2溶液导电是由于 CuCl2在水溶液中可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，C 不正确；Al 可与 NaOH 溶液反应，放出氢气，D 正确。【答案】C6 （2018 江苏高考卷）用化学用语表示 NH 3+HCl=NH4Cl 中的相关微

14、粒，其中正确的是（）A中子数为 8 的氮原子： BHCl 的电子式：87NCNH 3的结构式： DCl 的结构示意图：【解题思路】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。A中子数为 8 的氮原子的质量数为 15，可表示为 ，选项 A 错误；BHCl 中只含共价键，其电子式为157N，选项 B 错误；CNH 3中含个 N-H 键，NH 3的结构式为： ，选项 C 正确；DCl 最外层有 8 个电子，Cl 的结构示意图为 ，选项 D 错误。答案选

15、 C。【答案】C61 （2018 海南卷） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A12g 金刚石中含有化学键的数目为 4NAB18g 的 D2O 中含有的质子数为 10C28g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NAD1L 1molL 1的 NH4Cl 溶液中 NH 和 Cl的数目均为 NA+4【解题思路】解题时注意易错点：A 中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B 中同位素原子质量数不同；D 中容易忽略铵根离子的水解。A金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被 2 个碳原子共用，即一个碳原子只分摊 2 个共价键，所以 12g 金刚石中，即 1mol 金刚石中含

16、有化学键的数目为 2NA，故不符合题意；BD 2O 的摩尔质量为（2 2+16）gmol 1=20gmol1，则 18g 的 D2O 中中含有的质子数为 NA=9NA，故不符合题18g20g/mol10意；C乙烯和环已烷的最简式都为 CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为3NA=6NA，符合题意； DNH 会发生水解，故数目小于 NA，不符合题意；故答案为：C。28g14g/mol +4【答案】C2 （2018 天津模拟）下列化学用语或物质结构的表述正确的是( )A中子数为 10 的氧原子： 10OB过氧化氢的电子式：HOOHCCS 2中各原子最外层都满足 8 电子结构DCH

17、2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子【解题思路】注意原子的正确表达方式 AZX，区分电子式与结构式，CH 2Cl2是甲烷分子中的两个氢原子被氯原子取代，所以是四面体构型。A中子数为 10 的氧原子： 18O，A 错误；B过氧化氢的电子式为： ，结构式：HOOH，B 错误；CCS 2的电子式为 ，各原子最外层都满足 8 电子结构，C 正确；DCH 2Cl2是四面体构型的含极性键的分子，D 错误，答案选 C。【答案】C3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，1L C 2H5OH 完全燃烧后生成的 CO2分子个数约为 11.2NAB将 1mol Cl2通入水中，HClO、

18、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NAC含 3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为 0.4NAD3.4g NH 3中共用电子对数为 0.6NA7【解题思路】标准状况下 C2H5OH 是液体，不能使用气体摩尔体积计算，A 错误；将 1mol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在 Cl2，所以 HClO、Cl 、ClO 粒子数之和小于 2NA，B 错误；溶液中的溶质及溶剂都含有原子，所以含 3.0g HCHO 的水溶液中原子总数远大于 0.4NA，C 错误；3.4g NH3的物质的量是 0.2mol，由于每个分子中含有 3 个共用电子对，所以 0.2mol NH3中共用电子对数

19、为 0.6NA，D 正确。【答案】D4相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g 水中，得到质量分数为 w 的溶液，物质的量浓度为 cmolL1 ，密度为 gcm3 。则下列说法不正确的是（）A相对分子质量 M B物质的量浓度 c22.4 mwV（ 1 w） 1000 VMV 22.4mC溶液的质量分数 w D溶液密度 MV22.4m cM1000w【解题思路】由 c 知 B 项正确；由 w V22.4( V22.4M m)10 3 1000 VMV 22.4mV22.4Mm V22.4M知 C 项错误；将此式变形后即可得到 A 项中的式子；由 c 知 D 项正确。MV

20、22.4m MV 1000 wM【答案】C5在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：四种物质 甲 乙 丙 丁反应前质量(g) 25 15 1 5反应后质量(g) 11 未测 1 22则下列表述正确的是（）A未测值为 3 B丙一定是催化剂C乙全部参加反应 D反应中甲与乙的质量比为 143【解题思路】反应物甲消耗 25g11g14g，生成丁的质量为 22g5g17g，根据质量守恒定律可知，乙为反应物，参加反应的乙的质量为 3g，未测值为 15g3g12g，甲与乙反应的质量比为 143，丙未参与反应，但不一定是催化剂。【答案】D6 （2018 湖北襄阳联考）设 NA为阿伏加

21、德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.6mol 过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为 1.2NAB46g NO 2和 N2O4的混合物中含有氧原子的数目为 2NAC11.2LCl 2与足量 NaOH 溶液反应时转移的电子数为 0.5NAD电解法精炼铜时，阳极溶解 32g，转移电子数一定为 NA8【解题思路】掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。电解精炼铜中阳极为粗铜，含有杂质，且电解过程中有部分金属杂质成为阳极泥。A过氧化钠(Na 2O2)晶体中阴离子为 O ，阳离子为 Na+，阴阳离子之比为 12，所以 0.6mol 过氧化钠2晶体中所含

22、阴离子的数目为 0.6NA，选项 A 错误；B46gNO 2和 N2O4的混合物中含有 1mol 最简式 NO2，含有1mol 氮原子，2mol 氧原子，含有氧原子的数目为 2NA，选项 B 正确；C氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是 0.5mol，则转移的电子不一定为 0.5NA个，选项 C 错误；D电解精炼铜时，阴极为纯铜，溶液中的 Cu2+在阴极得电子析出铜，阳极为粗铜，在溶解时比铜活泼的金属铁、锌、镍等优先溶解，所以若阳极质量减少 32g，不是溶解铜的质量，所以转移的电子数不是 NA，选项 D 错误；答案选 B。【答案】B1 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

23、的是（）A17g NH 3和 18g H2O 中含有的电子数均为 10NAB2L 1.5molL 1乙酸钠溶液中含有的 CH3COO为 3NAC标准状况下，5.6L NO 2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为 0.75NAD向恒压密闭容器中充入 2mol NO 与 1mol NO2，容器中的 分子总数为 3NA【解题思路】17g NH3和 18g H2O 均为 1mol，且二者均为 10 电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A 项正确；乙酸为弱酸，CH 3COO水解，故 2L 1.5molL1乙酸钠溶液中含有的 CH3COO少于 3mol，B 项错误；3NO 2H 2O=2HNO3N

24、O ，故 5.6L(0.25mol)NO2转移 1/6mol 电子，C 项错误；NO 2可转化为 N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入 2mol NO 与 1mol NO2，容器中的分子总数少于 3NA，D 项错误。【答案】A2抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是（）A反应后瓶内压强是反应前的 B装置中氢元素的总质量为 0.42 g110C生成物的分子数目为 0.01NA D反应结束后，两个集气瓶很容易分开【解题思路】NH 3与 HCl 反应生成了离子化合物 NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C 项

25、错误；反应后剩余 HCl 气体为 0.02 mol，总体积为 2.2V L，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的 ，A 项错误；由质量守恒知 B 项正确；反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不111易分开，D 项错误。9【答案】B3 （2018 黑龙江哈尔滨期中） NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，124gP 4中所含 PP 键数目为 4NAB100mL1molL 1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2molSO 2和 1molO2催

26、化反应后分子总数为 2NA【解题思路】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，平时多注意这方面的积累。白磷的正四面体结构是解答的难点，也要注意弱酸根离子或者弱碱阳离子（Fe 3+）的水解及可逆反应的考查。A常温常压下，124g P4的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为 6NA，A 错误；B铁离子在溶液中水解，所以 100mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误；C甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状

27、况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；D反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO 2和 1mol O2催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。答案选 C。【答案】C4 （2018 陕西西安模拟） NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5molL 1亚硫酸溶液中含有的 H+个数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数

28、为 2NA【解题思路】阿伏伽德罗常数与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。A18g D2O 和 18g H2O 的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A 错误；B亚硫酸是弱电解质，则 2L 0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数小于 2NA，B 错误；C过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1 价水的 0 价，则生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，C

29、 正确；D密闭容器中 2mol NO 与 1mol O2充分反应生成 2molNO2，但 NO2与 N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于 2NA，D 错误，答案选 C。【答案】C5 （2018 安徽联考）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A6g SiO 2晶体中含有 Si-O 键的数目为 0.2NAB1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为 NA个C某温度下，pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NA10D常温下，1L 0.1molL 1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数 0.1NA个【解题思路】本题

30、考查 NA的应用，将多个知识点整合在一个题目中，解题时除了灵活运用相关知识外，还要注意题目的陷阱，如 B 项为可逆反应；C 项能求得氢离子浓度，但为给出溶液的体积；A 项：SiO 2为原子晶体中，晶体中 1 个 Si 原子和 4 个 O 原子形成 4 个 Si-O 键。A 项，1molSiO 2晶体中含有 Si-O 键的数目为 4NA，所以 6g(即 0.1mol)SiO2晶体中含有 Si-O 键的数目为0.4NA，故 A 错误；B 项，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是可逆反应，所以 1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于 NA个，故 B 错误；C 项，某温度下，pH=2 的

31、H2SO4溶液中，c(H +)=0.01mol/L，溶液体积未知，无法求得 H+总数，故 C 错误；D 项，醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，根据电荷守恒得：醋酸根离子与钠离子浓度相等，所以溶液含醋酸根离子物质的量为：1L0.1molL 1=0.1mol，即 0.1NA个，故D 正确。综上所述，符合题意的选项为 D。【答案】D 6 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A1mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB1mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC1L 0.1molL 1的乙酸溶液中含 H 的数量为 0.1NAD1mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA【解题思路】A 项，乙烯的结构简式为 CH2=CH2，1mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为 4mol，正确；B 项，甲烷燃烧生成 CO2，甲烷中 C 的化合价为4 价，CO 2中 C 的化合价为4 价，因此 1mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为 8mol，正确；C 项，乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中 H 物质的量小于 0.1mol，错误；D 项，1mol CO 含有质子物质的量为 (68)mol14mol，1mol N2中含有质子物质的量为 27mol14mol，因此1mol N2和 CO 的混合气体中含有质子物质的量为 14 mol，正确。【答案】C