2019届高考化学二轮复习专题4物质结构和元素周期律学案.docx

1、14 物质结构和元素周期律1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布规律。4掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原子结构” “在

2、周期表中位置” “基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重点放在对概念的理解上。元素周期律与元素周期表的内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。预测今后高考中可能以短周期元素(或前 20 号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。元素“构” “位” “性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。客观题（1）考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。（2）结合元素周期表考查元素性质的递变规律。（3）结合化学用语考查原

3、子结构、电子式和化学键。主观题（1）位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。（2）渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。一、元素周期表1元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。2强化记忆元素周期表的结构考向预测2（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。周期序数=电子层数。（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除 8、9、10 列） 。长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。主族：由短周期元素和长周期元

4、素共同构成的族。用族序数后加字母 A 表示。7 个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母 B 表示。7 个。第族：第 8、9、10 纵行。0 族：第 18 列稀有气体元素。二、原子结构1突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数核内质子数核外电子数；质量数( A)质子数( Z)中子数( N)。（2）一个信息丰富的符号如过氧根离子：2辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念同位素 同素异形体 同分异构体 同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同

5、的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称同系物对象 原子之间 单质之间一般为有机化合物之间有机物化学性质 几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例 H、 H、 H1 21 31金刚石与石墨、C60；红磷与白磷；O2与 O3CH3COOH 与HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸三、元素周期律1.主族元素的周期性变化规律项目 同周期(左右) 同主族(上下)3核电荷数 逐渐增大 逐渐增大电子层数 相同 逐渐增多原子半径 逐渐减小 逐渐增大原子结构 离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子) r(阳离子)逐

6、渐增大化合价最高正化合价由17(O、F 除外)负化合价(8主族序数)相同最高正化合价主族序数(O、 F 除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强 逐渐减弱元素性质最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱2正确理解元素的金属性和非金属性（1）元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如 Na 在反应中易失去 1 个电子，Al 在反应中易

7、失去 3 个电子，但金属性：NaAl。（2）通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。（3）不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例：He 既难失电子，也难得电子。四、化学键1物质中化学键的存在规律（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH 4)2SO4、NH 4NO3、NaOH、Na 2O2等。（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、CH 4、CO 2、H 2SO4等。2化学键与物质类别关系（1）只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质，稀有气体除外，如 I2、N 2、P

8、4、金刚石、晶体硅等。（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH 3、SiO 2、CS 2等。（3）既有极性键又有非极性键的物质，如 H2O2、C 2H2、CH 3CH3、C 6H6(苯)等。（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K 2O、NaH 等。4（5）既有离子键又有非极性键的物质，如 Na2O2、CaC 2等。（6）由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如 HF 等。（7）只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体 SiO2、SiC 等。（8）无化学键的物质为稀有气体，如 Ar 等。3用

9、电子式表示化合物的形成过程（1）离子化合物AB 型如：AB 2型如：A 2B 型如：（2）共价化合物如：2H H HO O 1(2018 江苏兴化一中月考）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r(W) r(Z)r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强【解题思路】本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根

10、据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断，本题易根据 X 是地壳中含量最多的元素得到X 是氧元素。短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S元素。A 项，Na、Al、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y) r(Z) r(W)，A 项错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物有 Na2O、Na 2O2，Na 2O 中只有离子键，Na 2O2中 既含离子

11、键又含共价键，B 项错误；C 项，金属性：Na(Y) Al(Z)，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的强，C 项错误；D 项，非金属性：O(X) S(W)，X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，D 项正确；答案选 D。【答案】D52 （2018 山西模拟）W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相

12、同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸【解题思路】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点（NO 2） ，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。根据以上分析可知 W、X、Y 和 Z 分别是 N、O、Na、Cl。则 A氧元素与其 N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如 NO、NO 2、Na 2O、Na 2O2、Cl 2O7、ClO 2等，A 正确；B过氧化钠中含有离子键和共价键，B 错误；CN、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电子

13、层结构，均是 10 电子，氯离子是18 电子微粒，C 错误；D亚硝酸为弱酸，D 错误。答案选 A。【答案】A3 （2018 新课标卷）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是（）A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY 2W2与 ZW2均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同【解题思路】本题相对比较简单，根据题目盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体（Cl 2）产生的表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素

14、，再代入四个选项判断即可。注意选项 D 中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以 YZW 为 NaClO，再根据 X 和 Z 同族，得到 W、X、Y、Z 分别为 O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中 Na(Y)的原子半径最大，选项 A 错误。BHCl 是强酸，HF 是弱酸，所以 X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于 Z(Cl)的。选项 B 错误。CClO 2的中心原子是 Cl，分子中只存在 Cl 和 O 之间的极性共价键，选项 C 错误。D标准状况下，W 的单质 O2或

15、O3均为气态，X 的单质 F2也是气态。D 正确。【答案】D4根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）6A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族【解题思路】A 项，因 O、N、Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH 3SiH 4，正确；B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如 H2O、NH 3、SiH 4、H 2S 等，也可形成离子化合物如 NaH 等，正确；C 项，HCl 不是最高

16、价含氧酸，不能证明元素的非金属性：ClC，错误；D 项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，正确。【答案】C5 （2018 重庆西南大学附属中学理综）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价【解题思路】准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐

17、蚀玻璃的物质为 HF，进而推断出 CaF2能与浓硫酸反应生成 HF。注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。根据以上分析可知 W、X、Y、Z 分别是 F、Na、Cl、Ca 或 F、Mg、Cl、K，则 A金属钠或钾常温常压下是固态，A 错误；BCaH 2中含有离子键，属于离子化合物，B 正确；CY 与 Z 形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C 错误；DF 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是+7 价，D 错误。答案选 B。【答案】B6 （2018 湖北孝感摸底考）下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的

18、关系图。说法正确的是（）A元素的非金属性：XRWB简单离子的半径：WRX7CX 与 W 形成的化合物中只有共价键DX 与 Z 形成的化合物中只有离子键【解题思路】根据最外层电子数和原子序数的大小可以推断出 X、Y、Z、R、W，再看选项，根据元素周期律思考，元素的非金属性同一周期从左往右依次增强，同一主族从上到下依次减小。由各原子的最外层电子数和原子序数的关系可推断 X、Y、Z、R、W 依次为 O、F、Na、S、Cl 元素。A 项，元素的非金属性 X(O)R(S)、W(Cl)R(S)，错误；B 项，根据“层多径大，序大径小”的原则，简单离子半径 R(S2)W(Cl )X(O 2)，错误；C 项，

19、O 与 Cl 形成的化合物中只有共价键，正确；D 项，X 与 Z 可形成Na2O、Na 2O2，Na 2O 中只有离子键，Na 2O2中既有离子键又有共价键，错误；答案选 C。【答案】C1 （2018 安徽合肥质量检测）已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中 Z 元素原子之间通常形成 Z2分子。下列说法不正确的是（）AX 元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应BY 元素形成的氢化物在常温下不一定为气体CW 元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D由 Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键【解题思路】熟记元素周期表，元素的相对位置排布，将两种可

20、能情况依次代入选项得到答案。已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其中 Z 元素原子之间通常形成 Z2分子，由 4 种元素在元素周期表中的相对位置可知，Z 可能为 N 或 O。若 Z 为 N，则 X、Y、W 分别为 Al、C、S；若 Z 为 O，则 X、Y、W 分别为Si、N、Cl。AX 元素的单质若为 Al，则 Al 既能与强酸反应也能与强碱反应；X 元素的单质若为 Si，则 Si只能与强碱反应、不能与强酸反应，A 不正确；BY 元素形成的氢化物在常温下不一定为气体，如C6H6、N 2H4等等都是液体，B 正确；CW 元素的最高价氧化物对应水化物可能是硫酸或高氯酸，一定为强酸，C 正确；D

21、Y、Z、W 三种元素一定是非金属元素，故由 Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键，D 正确。本题选 A。【答案】A2原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物8Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6【解题思路】根据题意可推知，a 为 H，b 为 S，c 为 Cl，d 为 K。非金属性：ClSH

22、，A 正确；H 和 K形成离子化合物 KH，B 错误；K 和 H、S、Cl 能分别形成离子化合物：KH、K 2S、KCl，C 正确；H、S、Cl 各自的最高化合价分别为1、6、7，最低化合价分别为1、2、1，故元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6，D 正确。【答案】B3 （2018 河南洛阳理综）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径：WWCa定由 W、X 两种

23、元素组成D图中转化过程 d 物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂【解题思路】把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意 d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键、原子序数为推断的突破口，短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，d 为 Na2O2，结合图中转化可知，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体 m 为 O2，则 Y 为 O，a 为烃或烃的含氧衍生物，b、c 分别为CO2、H 2O，e、f 分别为 NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z

24、 为 Na，以此来解答。由转化关系图分析可知，W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na；A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为 CO，故 A 错误；B由 NaH+H2O=NaOH+H2，可知 H失去电子，阴离子的还原性：YW，故 B 错误；Ca 燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故 C 错误；DNa 2O2与水或 CO2反应时，均既是氧化剂，又是还原剂，故 D 正确；故选 D。【答案】4X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z，Y 和 Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A原子的最外层电子数：XYZB单质沸点：XY

25、ZC离子半径：X 2Y Z 9D原子序数：XYZ【解题思路】由于 Y 与 Z的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则 Y 是 Na，Z 是 F，X 是S。原子的最外层电子数 FSNa，A 错误；常温下氟气是气体，钠、硫为固体，氟气的 沸 点 最 低 ， 硫 是 分 子晶 体 ， 钠 是 金 属 晶 体 ， 单 质 沸 点 Na S F2， B 错 ； 离 子 半 径 S2 FNa ，C 错；原子序数 SNaF，D 正确。【答案】D5短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）AW 2、 X BX 、Y 3 CY 3 、Z 2 DX 、Z 2【解题

26、思路】根据题中的选项可知 W、X、Y、Z 形成的简单离子分别为 W2、X 、Y 3 、Z 2，又知W、X、Y、Z 均为短周期元素，且原子序数依次增大，可推出 W 为 O、X 为 Na、Y 为 Al、Z 为 S。Al 3 为弱碱阳离子、S 2为弱酸阴离子，都能水解，水解破坏了水的电离平衡；O 2不能在水溶液中存在；Na 是强碱阳离子不水解，不能破坏水的电离平衡。【答案】C6 （2018 福建龙海市月考）短周期主族元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，b 是地壳中含量最高的元素，e 的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b 的原子序数之和等于 e 的原子序数，d 原子的核外电子层数等于最外层

27、电子数：分别向 cdb2溶液、c 2eb3溶液中通入气体 ab2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是（）A原子半径：cdeabB工业上通常采用 ab 高温还原 d2b3的方法冶炼 d 的单质C同温下，0.1molL 1c2eb3溶液的 pH 大于 0.1molL1c2ab3溶液D简单氢化物的热稳定性：bae【解题思路】把握硅单质是原子晶体熔点在同周期元素中最高为解答的关键，注意工业制铝通常是采用电解氧化铝的方法。盐类的水解规律，越弱越水解的应用（碳酸的酸性大于硅酸） 。短周期主族元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，b 是地壳中含量最高的元素，为

28、氧元素，e 的单质的熔点在同周期元素中最高，为硅元素，a、b 的原子序数之和等于 e 的原子序数，a 为碳元素，d 原子的核外电子层数等于最外层电子数，d 为铝元素，分别向 cdb2溶液即 NaAlO2、c 2eb3溶液 Na2SiO3中通入气体 ab2即 CO2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系符合图示关系。10A同一周期原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，原子半径从下到上逐渐减小，原子半径：cdeab，故 A 正确；B工业上通常采用电解法冶炼铝的单质，故 B 错误；C碳酸的酸性大于硅酸，酸性越弱，对应的弱酸盐的水解能力越强，同温下，0.1molL 1Na2SiO3溶液的 pH 大于

29、 0.1molL1Na2CO3溶液，故 C 正确；D简单氢化物的热稳定性：H 2OCH4SiH4即 bae，故 D 正确。【答案】B1短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X 与 Y位于不同周期，且 X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数，X 与 W 的最高化合价之和为8，元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是（）A离子化合物 YX4W 溶于水后，得到的溶液呈碱性B化合物 YW3为共价化合物，电子式为CY、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D工业上常用电解 Z 与

30、 W 形成的化合物的方法制取单质 Z【解题思路】本题本题考查元素周期表推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质为突破点，且要敏锐的察觉出 X 与 W 的最高化合价之和为 8 即是 X与 W 的最外层电子数之和为 8。元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，Z 为铝元素。X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数，X 与 W 的最高化合价之和为 8，X 与 W 的最外层电子数之和为 8，Y 最外层电子为 5，为 N 元素，短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X

31、 与Y 位于不同周期，X 为 H 元素，W 为氯元素。A离子化合物 NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故 A 错误；B氯最外层 7 个电子，化合物 NCl3为共价化合物，电子式为 ，故 B 错误；CY、Z 形成的一种化合物是 AlN，AlN 是原子晶体，强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故 C正确；DZ 与 W 形成的化合物是 AlCl3，AlCl 3是共价化合物，液态不导电，工业上无法用电解 Z 与 W 形成的化合物的方法制取单质 Al，故 D 错误；故选 C。【答案】C2 （2018 山东聊城二模）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大；X 与 Y

32、、W 可分别形成 10e-、18e -的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z 的最外层电子数之和等于 W 的最外层电子数。则下列说法正确的是（）A化合物甲比乙的沸点低BX、Y、Z、W 的简单离子半径大小为：WYZX11C丙属于正盐，其水溶液呈中性DX 和 Z 形成的二元化合物与乙的化学键类型相同【解题思路】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，常见的 10 电子和 18 电子化合物是突破口，在结合甲是非电解质，乙是强电解质，易得到甲是氨气，乙是 HCl。该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种

33、载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、化学键的类型、溶液的酸碱性判断等。短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大；X 与 Y、W 可分别形成 10e、18e 的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。猜测 X 为氢元素，Y 为氮元素，W 为氯元素，则甲为氨气，乙为氯化氢，丙为氯化铵，X、Y、Z 的最外层电子数之和等于 W 的最外层电子数，则1+5+z=7，z=1，则 Z 为钠元素。A氨气沸点比氯化氢高，选项 A 错误；B氯离子电子层最多，半径最大，钠离子、氮离子具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，氢离子半径最小，故简单离子半径大小为：

34、WYZX，选项 B 正确；C氯化铵属于正盐，但铵根离子水解，溶液呈酸性，选项 C 错误；D氢与钠以离子键形成的化合物氢化钠，氯化氢形成的是共价键，选项 D 错误。答案选 B。【答案】B3W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X 处于不同周期，原子的最外层电子数 X 比Y 多一个但比 Z 少一个，原子的电子层数 X 比 Y、Z 少一层。下列说法正确的是（）A原子半径的大小为 ZYXWB若 X 的单质为常见的非金属导体，则 Y 的简单离子能破坏水的电离平衡C元素的非金属性：YZD若 Y、Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 的气态氢化物的沸点：前者低于后者【解题思路】

35、W、X 处于不同周期，且 X 与 Y 和 Z 处于不同周期，结合 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，则 W 是 H;由于原子序数依次增大，Y、Z 处于同一周期，则原子半径的大小为YZXW，A 错误。若 X 的单质为常见的非金属导体，则 X 是 C，Y 是 Al，铝离子能破坏水的电离平衡，B 正确。Y 与 Z 同周期且原子序数 ZY，则元素的非金属性：Y”或“SNOH，排在第三的元素原子是 N。 （3）Z 为 O 元素，Q 为 S 元素，O 位于第二周期第 VIA 族，S 位于第三周期第 VIA 族，根据“同主族从上到下元素的非金属逐渐减弱” ，元素的非金属性 ZQ。A 项，Q

36、 的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，发生的反应为 O2+2H2S=2S+2H 2O，通过该反应能说明 O 的非金属性强于 S；B 项，O 与 S 形成的化合物中，O 呈负价，S 呈正价，能说明 O 的非金属性强于 S；C 项，Z 和 Q 的单质的状态属于物理性质，不能说明 O 和 S 的非金属性强弱；D 项，O 和 S 处于同主族，O 在 S 的上面，根据“同主族从上到下元素的非金属逐渐减弱” ，Z 和 Q 在周期表中的位置能说明 O的非金属性强于 S；答案选 C。 （4）H 与 N 可形成分子 A，也可形成阳离子 B，A、B 在水溶液中酸、碱性恰好相反，则 A 为 NH3，B 为 NH

37、，呈正四面体型，键角为 10928， 。H 与 S 形成的极不稳定的原子个数比为+411 的化合物中既有极性键又有非极性键，该化合物为 H2S2，H 2S2的电子式为 ，结构式为 HSSH。 （5）由 H、N、O、Na、S 中的三种组成的化合物 M 和 N 均为强电解质，M 和 N 在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，M 和 N 为 H2SO4和 Na2S2O3，M 和 N 反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO 2+H 2O。【答案】 （1）第三周期第A 族（2）N13（3） C （4）正四面体 10928， H-S-S-H （5）Na 2S2O3+H2SO4

38、=Na2SO4+S+SO 2+H 2O5A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的主族元素，常温下 A、B、E 的单质呈气态，B 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，C 的单质制成的高压灯发出的黄光透雾能力强、射程远，B、C、D 原子的最外层电子数之和为 10。（1）元素 D 位于第_周期_族。（2）A、B 可形成一种 10 电子的阳离子 X，X 的电子式为_。（3）过量的单质 E 与湿润的 Na2CO3反应可制备高效漂白剂 E2B，产物中同时含有能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为_。（4）向一定体积的 DE3溶液中滴入 5molL1的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与

39、 NaOH 溶液体积的关系如图所示，则 a=_。【解题思路】A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的主族元素，由“B 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍”推出 B 为 O，由“C 的单质制成的高压灯发出的黄光透雾能力强、射程远”推出 C 为 Na，结合“B、C、D 的最外层电子数之和为 10”可知 D 为 Al，结合“常温下 A、B、E 的单质呈气态”及（2）中“A、B 可形成一种 10 电子的阳离子”推出 A 为 H，E 为 Cl。 （1）Al 位于元素周期表的第三周期A 族。 （2）H、O 形成的 10 电子的阳离子为 H3O+，H 3O+的电子式为 H+。 （3）分析题给条

40、件知，反应物为 Cl2和Na2CO3，生成物为 Cl2O、CO 2和 NaCl，发生反应的化学方程式为 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2。 （4）AlCl 3溶液中滴入 NaOH 溶液，生成的沉淀为 Al(OH)3。由图可知，加入 30mL NaOH 溶液和加入 70mL NaOH 溶液时Al(OH)3的物质的量都为 nAl(OH)3= =0.05mol。设一定体积的 AlCl3溶液中含有 AlCl3的物质的量为 x mol，由 Al3+3OH=Al(OH)3可知，当 x mol AlCl3全部反应时，消耗 3x mol NaOH，生成 x mol Al(OH)3，继续加入 NaOH 溶液至 70mL 时，由 Al(OH)3+OH=AlO +2H2O 可知，消耗( x-0.05)mol Al(OH)3，消2耗( x-0.05)mol NaOH，所以 3x+(x-0.05)=50.07，解得 x=0.1，所以 a=0.178=7.8。【答案】 （1）三 A（2） H+14（3）2Cl 2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2（4）7.8