2019届高考化学二轮复习第12讲化学实验基础学案.docx

1、1第 12 讲 化学实验基础考纲要求1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。学科素养1.变化观念与平衡思想：认识化学实验是科学探究的一种形式，是研究物质及其变化的基本方法。2.证据推理与模型认识：了解实验、假说、模型、比较、分类在化学科学研究中的应用。3.科学探究与创新意识：能根据物质的性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。4.科学精神与社会责

2、任：树立安全意识和环保意识，知道实验室一些突发事件的应对措施，形成良好的实验工作习惯。网络构建核心强化1物质分离、提纯的方法(1)7 种常见的化学分离、提纯的方法2沉淀法：将杂质离子转化为沉淀，如 NaCl 溶液(BaCl 2)。气化法：将杂质转化为气体，如 NaCl 溶液(Na 2CO3)。热分解法：加热使不稳定的物质分解，如 NaCl(NH4Cl)。杂转纯法：将杂质转化为需要提纯的物质，如 CO2(HCl)。氧化还原法：用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如 Fe2 (Cu2 )。酸碱溶解法：利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如 Mg(Al)。调 pH 法：加入试

3、剂来调节溶液的 pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3)。(2)4 种常见的物理分离方法过滤分离固体和液体，装置如图 a。分液分离互不相溶的液体，装置如图 c。蒸馏分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图 d。蒸发除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图 b。2物质检验中的常见干扰因素及排除措施(1)离子检验中的常见干扰因素及排除措施3(2)气体检验中干扰因素的排除一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。例如在 SO2存在的条件下检验 CO2，可设计如下检验思路：品红试液检验 SO2高锰酸钾溶液除去 SO2品红试液检验 SO

4、2是否除尽通入石灰水检验 CO2。3鉴别物质的四种常见方法(1)溶解法：如 BaCO3和 Na2CO3。(2)加试剂法：如用 Ba(NO3)2可鉴别(NH 4)2SO4和 NH4Cl。(3)顺序滴加法：如鉴别 Na2CO3与盐酸、AlCl 3溶液与 NaOH 溶液。(4)两两混合法：如鉴别 Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO 3)2四种溶液。4常见气体的制备气体发生装置的选择4(1)实验室可通过装置制取的常见气体有 NH3、O 2。(2)实验室可通过装置制取的常见气体有 Cl2、NO、NO 2。(3)实验室可通过装置制取的常见气体有 H2、CO 2。考点一 常用仪器、装置及基本操作解析

5、 A 项装置用于制备乙酸乙酯，B 项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C 项装置用于分离乙酸乙酯，D 项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有 D 项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。答案 D分点突破角度一：常见仪器的使用1化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体5用碱式滴定管量取 23.10 mL 溴水用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 molL1 的

6、NaOH 溶液A BC D解析 在实验室中用量筒量取液体时，若选用的量筒量程太大，则该量筒的最小刻度较大，会产生较大的误差；量程太小，需量取多次，也会产生误差，为尽可能地减小误差，应采用就近原则，所以不能用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸，故错误。苯和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离二者，故错误。托盘天平精确到 0.1 g，故可用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体，故正确。溴水具有较强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故错误。瓷坩埚中含有二氧化硅，若用瓷坩埚灼烧 NaOH，SiO 2会与 NaOH 在加热条件下反应，故错误。配制 250 mL 0.2 molL1 的 N

7、aOH 溶液可用 250 mL 容量瓶，故正确。答案 C2下列有关仪器用途的说法中正确的是( )A试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B使食盐水中 NaCl 结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃捧、泥三角C区别 NaCl、Na 2SO4时常用到胶头滴管、试管D漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析 烧杯只能用于给液体加热，A 错；使食盐水中 NaCl 晶体析出的方法通常是蒸发，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B 错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管做反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C 对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D 错。答案 C3下列对应仪器

8、使用合理的是( )6A甲：将 FeSO4溶液滴加到 NaOH 溶液中，观察 Fe(OH)2的颜色B乙：用托盘天平称量 NaOH 固体 20.0 g，配制 980 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液C丙：加热 NaHCO3固体，检验 NaHCO3固体的热稳定性D丁：向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸，加热至 170 制乙烯解析 为防止滴入的液滴带入氧气，应将吸有 NaOH 溶液的长胶头滴管插入新制FeSO4溶液中，缓缓挤出 NaOH 溶液才能看到白色的 Fe(OH)2沉淀，A 项错误。NaOH 易潮解，称量时应该放在小烧杯中或表面皿中，一般左盘放被称量的物质，右盘放砝码，B 项错误。Na

9、HCO3固体受热分解的产物中含水蒸气，冷凝之后液态水倒流会引起试管炸裂，故试管口应略向下倾斜，C 项错误。检查装置气密性后，按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸，加热至 170 可制得乙烯，D 项正确。答案 D角度二：实验基本操作4下列有关实验操作正确的是( )A向 FeCl3溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，检验是否含 Fe2B我国医药学家屠呦呦用乙醚萃取青蒿素的实验中使用的主要仪器是分液漏斗C实验中有毒尾气可以直接通入液体(碱液或水)中，避免气体污染环境D用湿润的 pH 试纸测定某溶液的 pH，测定结果一定偏高解析 在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO 10Cl 16H =2Mn2 5C

10、l 28H 2O，高锰酸钾溶液褪色，A 项错误；乙醚萃取 4有机物青蒿素，采用萃取、分液操作，使用的主要仪器是分液漏斗，B 项正确；有些气体不和水或碱液反应，如 CO，有些气体不能直接通入液体中，要防倒吸，如氨气、氯化氢，C 项错误；用湿润的 pH 试纸测定中性溶液的 pH，不会产生误差，用湿润的 pH 试纸测定碱7性溶液的 pH，测定结果偏低，D 项错误。答案 B5下列有关实验操作正确的是( )A称量氢氧化钠固体B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C制备氢氧化铁胶体D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物解析 因 NaOH 有腐蚀性，所以不能在托盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表

11、面皿上称量，且砝码应放在右盘，A 项错误；肥皂液用来检测产生的 H2，把H2通入肥皂液，会产生泡泡，然后点燃泡泡，有爆鸣声，证明产物是 H2，听声音，即可鉴别 H2的纯度，B 项正确；饱和 FeCl3溶液滴到沸水中制氢氧化铁胶体，C 项错误；分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物时，冷水应从“下口进，上口出” ，D 项错误。答案 B常见操作的“第一步”(1)检查装置的气密性制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。(2)检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)调“0”点天平等的使用。8(4)验纯点燃可燃性气体。(5)分别取少量溶液或固体未知溶液或固体的鉴别。(6)润湿用红色石蕊

12、试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI 试纸检验或验证某些气体时。解析 为得到干燥 H2，浓 H2SO4应放在焦性没食子酸溶液后面作干燥剂，A 项错误；管式炉加热前应先检验 H2的纯度，B 项正确；结束反应时为防止 W 被氧化应再通一段时间H2，故应先停止加热，后关闭活塞 K，C 项错误；MnO 2与浓盐酸反应制备 Cl2需要加热，不能用装置 Q，D 项错误。答案 B解答装置图题目的一般方法9分点突破角度一：实验装置图6(2018黑龙江哈尔滨二模)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的 HClB用图 2 所示装置蒸干 MgCl2饱和溶液制备 MgCl

13、26H2O 晶体C用环己烷萃取碘水时将两者混合后需如图 3 所示用力振荡D继续煮沸图 4 所示溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析 氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，A 错误；镁离子水解，直接加热氯化镁溶液得不到氯化镁晶体，B 错误；分液漏斗振荡时应该倒转过来，C 错误；题图 4 装置可以制备氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效应，D 正确。答案 D7关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )10A装置可用于分离苯和溴苯的混合物B装置可用于吸收 HCl 气体C装置可用于分解 NH4Cl 制备 NH3D装置b 口进气可收集 NO 气体答案 A8如图为常

14、用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：(1)既能用于收集 Cl2，又能用于收集 NO 的装置是_。(2)能用于干燥 CO2气流的装置是_。(3)在实验室制取 Cl2并检验 Cl2部分性质的实验中，用于除去 Cl2中 HCl 杂质的最佳装置是_。(4)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_。(5)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平衡的装置是_。答案 (1)A (2)A、E、F (3)A (4)C、E (5)D角度二：实验安全及事故处理9下列实验能达到实验目的的是( )11A用装置 a 加热分解 Na

15、HCO3固体B按装置 b 把浓硫酸稀释为稀硫酸C按装置 c 把溶液转移入容量瓶D用装置 d 吸收尾气中的氯气与氯化氢解析 按装置 a 加热，NaHCO 3固体分解产生的 H2O 倒流易引起试管炸裂，A 项错误：按装置 b 稀释浓硫酸时，易发生液滴飞溅，应该把浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并边加边搅拌，B 项错误；向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，C 项错误；氯气可溶于四氯化碳，该装置既能吸收氯气、氯化氢气体又能防倒吸，D 项正确。答案 D10(2018武汉调研)下列实验操作与安全事故处理错误的是( )A用试管夹从试管底由下往上夹在距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B制备乙酸乙酯

16、时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中C把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中解析 制备乙酸乙酯时，正确的加液顺序是先加乙醇，然后边摇动试管边加入浓硫酸和乙酸，B 项错误。答案 B12安全事故“5 预防”(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH 4、C 2H2、C 2H4)或用 CO、H 2还原 Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎

17、瓷片)。(3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。(4)防中毒：制取有毒气体(如 Cl2、CO、SO 2、H 2S、NO 2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。考点二 物质的分离、提纯和检验解析 A 选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，普通过滤装置不能达到纯化胶体的目的；B 选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，因为两者互溶，所以可利用两者的沸点不同采用蒸馏的方法进行分离；C 选项错误，其分离原理描述错误，其原理是利用粗盐中各成分的溶解

18、度不同首先通13过过滤除去不溶性杂质，再依次加入足量 NaOH、BaCl 2、Na 2CO3溶液，再过滤除去杂质离子Mg2 、Ca 2 、SO 等，最后加入适量盐酸并依据氯化钠性质稳定通过蒸发结晶得到精盐；24D 选项正确，利用两种液体的沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离。答案 D物质分离的类型及方法分点突破角度：物质的分离和提纯1下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是( )A用萃取法分离汽油和水的混合液B用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3混合物中的 KNO3C直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D除去 FeCl3溶液中少量的 FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤解析 A 项，汽油和水不互溶，

19、用分液的方法分离，错误；B 项，NaCl 的溶解度随温度的变化较小，而 KNO3的溶解度随温度的变化较大，可以用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3混14合物中的 KNO3，正确；C 项，酒精和水都容易挥发，直接蒸馏酒精溶液得不到无水乙醇，应该在酒精中加入新制生石灰，再蒸馏，错误；D 项，除去 FeCl3溶液中少量的 FeCl2，可通入足量的 Cl2，错误。答案 B2下列除去杂质的实验方法正确的是( )A除去 CO 中混有的少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体B除去 SO2中混有的 CO2：可通过盛有 KMnO4溶液的装置洗气C除去 FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍过量双氧水

20、后放置D除去 SiO2中的 Fe2O3：可加入 NaOH 溶液后过滤解析 A 项，Cu 与 O2反应生成 CuO，但在加热条件下 CuO 又与 CO 反应生成 CO2和Cu，达不到除杂的目的，错误；B 项，酸性 KMnO4溶液氧化的是 SO2，不能除去 CO2，错误；C 项，双氧水能把 FeCl2氧化为 FeCl3，同时生成水，可以除杂，正确；D 项，NaOH 溶液溶解 SiO2，应该选用盐酸，错误。答案 C3下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是( )解析 用饱和食盐水除去的是 HCl，A 项错误；用无水硫酸铜粉末可检验 C2H5OH 中的 H2O，加入生石灰

21、，CaO 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2，再通过蒸馏即可得到 C2H5OH，从而将C2H5OH 中的 H2O 除去，B 项正确；CO 2可与 Na2CO3溶液反应，除去 CO2中的 SO2，应用饱和NaHCO3溶液，C 项错误；直接加热会导致 NH4Cl 分解，D 项错误。答案 B15化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”不增：指不能引入新的杂质。不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。(2)“三必须”过量：除杂试剂必须过量。除尽：过量试剂必

22、须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)。最佳：除杂途径选最佳。下列说法不正确的是( )A溶液 A 中一定存在 H 、SO 和 Cl24B溶液 A 中不存在 Mg2 、CO 和 HCO ，不能确定 Na 的存在23 3C第步生成的白色沉淀中只有 AgCl，没有 Ag2CO3D溶液 A 中存在 Fe2 与 Cu2 中的一种或两种，且可以用 NaOH 溶液判断解析 根据步骤得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B，可知原溶液中必然含有SO 和 H ，存在 Fe2 与 Cu2 中的一种或两种，则一定不存在 CO 和 HCO ；根据步骤24 23 3得到不溶于硝酸的白色沉淀，可知原溶液中必然含有 Cl ，白色沉

23、淀为 AgCl，故 A、C项正确；不能确定原溶液中是否存在 Na 、Mg 2 ，故 B 项不正确；绿色溶液 A 中存在 Fe2与 Cu2 中的一种或两种，且 Fe2 、Cu 2 与 NaOH 反应的现象不同，故可用 NaOH 溶液判断，D 项正确。答案 B16分点突破角度一：液体物质(或溶液中离子)的检验与鉴别4下列有关离子检验的实验能达到目的的是( )17解析 食盐中添加的含碘元素的物质为 KIO3，KIO 3不能使淀粉溶液变蓝，A 项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为 NH3，说明原溶液中含 NH ，B 项正确； 4SO 、Ag 均能与 BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，

24、C 项错误；HSO 、SO24 3与稀硫酸反应均能产生 SO2，使品红溶液褪色，D 项错误。23答案 B5下列鉴别方法不可行的是( )A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析 乙醇与水互溶，甲苯和溴苯均不溶于水，加水分层后甲苯在上层，溴苯在下层，A 项可鉴别；乙醇燃烧时火焰呈淡蓝色，苯燃烧时有明亮的火焰并伴有黑烟，四氯化碳不能燃烧，B 项可鉴别；乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且分层后乙酸乙酯在碳酸钠溶液的上层，C 项可鉴别；苯、环己烷与酸性高锰酸

25、钾溶液均不反应，且两者的密度均比水的小，分层后在高锰酸钾溶液的上层，D 项无法鉴别。答案 D18角度二：气体物质的检验与鉴别6下列有关气体的检验正确的是( )19解析 CO 2、SO 2均能使澄清的石灰水变浑浊，A 项错误；乙烯、SO 2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；SO 2使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，C 项正确；红棕色的溴蒸气、NO 2均能与 I 反应生成 I2，使淀粉溶液显蓝色，D 项错误。答案 C7H 2、CO、CH 4、NH 3在一定条件下均可作还原剂。已知：CH4CuO CuCO 2H 2O；NH 3CuO CuN 2H 2O，用如图所示装置进行实验(A 装置加热前

26、均用所通入的气体排尽装置中的空气)，并完成表格中的内容。20解析 由于四种气体均有还原性，故 A 装置中的现象相同(黑色固体变为红色)；四种气体中含氢元素的物质(H 2、CH 4、NH 3)与氧化铜反应后，产物中含水蒸气，能使无水硫酸铜变蓝色；四种气体中含碳元素的物质(CO、CH 4)与氧化铜反应后，产物中含二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，NH 3极易溶于水，故通入饱和澄清石灰水时石灰水变浑浊；尾气能燃烧的可点燃或收集处理，而 NH3则不需要另外处理。答案 CH 4 H 2 CO 无水硫酸铜变蓝 澄清石灰水变浑浊(1)气体的鉴别和检验都是从物质的性质入手，不同的是，检验强调“唯一性” ，而鉴别

27、强调“ 差异性” 。气体的鉴别方法，是从“气体性质的差异性出发” ，找到特征现象(或特征反应)进行鉴别。(2)检验物质时，根据“现象”推出的结论应该具有“唯一性” 。当由实验的“现象”得出的检验结果呈现“多样性”时，可通过其他“差异性”实验进行检验，这就需要用鉴别的思想选出最佳的检验方法。如Br 2(g)和 NO2两种红棕色气体的检验，若用湿润的淀粉KI 试纸检验均会变蓝色，所以检验时可将两者溶于水，NO 2溶于水得到的溶液无色，Br2(g)溶于水得到的溶液呈橙色；或将两者分别通入 AgNO3溶液中，NO 2通入后无现象，Br2(g)通入后生成淡黄色沉淀(AgBr)。CO 2和 SO2两种无色

28、气体的检验，若把气体通入澄清石灰水中，两者均会生成白色沉淀，所以不能确定是 CO2还是 SO2；所以检验时为确保检验结果的“唯一性” ，可采用闻气味并通入澄清石灰水的方法检验。Na 2CO3、Na 2SO3和Na2SO4三种无色溶液的检验，若用 BaCl2溶液检验，三者均会与 BaCl2溶液反应产生白色沉淀，所以检验结果不具有“唯一性” ；可采用在产生白色沉淀后，在白色沉淀中加足量的稀盐酸，结合沉淀溶解情况和闻产生气体的气味进行检验。角度三：固体物质的检验与鉴别218(2017浙江卷)某固体混合物中可能含有：K 、Na 、Cl 、CO 、SO 等离子，23 24将该固体溶解所得到的溶液进行如下

29、实验：下列说法正确的是( )A该混合物一定是 K2CO3和 NaClB该混合物可能是 Na2CO3和 KClC该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3D该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl解析 该固体溶解所得溶液的焰色反应呈黄色，说明溶液中含 Na ；往溶液中加入过量的 Ba(NO3)2，产生白色沉淀，加过量盐酸，沉淀溶解说明溶液中含 CO ，不含23SO ；往加入过量 Ba(NO3)2后得到的溶液中加入 AgNO3/HNO3，产生白色沉淀说明溶液中含24Cl ；由于该实验流程中的焰色反应步骤缺少“透过蓝色钴玻璃片观察” ，所以不能排除K 的存在。综上所述该混合物可能是 Na2CO3和

30、 NaCl、K 2CO3和 NaCl、Na 2CO3和 KCl。答案 B9某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解该黑色粉末可能为( )AFe 3O4、CuO BC、CuOCFe、MnO 2 DSi、FeS解析 A、B 选项，加入足量冷的稀硫酸，无气泡产生，不符合题意；C 选项，加入足量冷的稀硫酸，稀硫酸可与 Fe 反应产生气泡，而 MnO2不与稀硫酸反应，故固体部分溶解，加入足量浓盐酸并加热，有气体 Cl2和 H2产生，固体全部溶解，符合题意；D 选项，FeS 与稀硫酸

31、、浓盐酸均能反应产生气体，但 Si 均不能溶解，不符合题意。答案 C固体物质的鉴别原理要依据固体物质的差异性进行设计，如表所示。22考向一 化学常见仪器的使用和实验基本操作1(2018全国卷)下列实验操作不当的是( )A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析 加几滴 CuSO4溶液后，Zn 与 CuSO4反应生成 Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成 H2的速率，A

32、项不符合题意；酚酞的变色范围为 8.2pH10.0，要保证 NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B 项符合题意；Na 的焰色反应为黄色，C 项不符合题意；为防止加热时出现安全事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的 2/3 ，D 项不符合题意。答案 B2(2017全国卷)下列实验操作规范且能达到目的的是( )23解析 滴定管刻度线以下部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于 20 mL，A项错误；碘易溶于酒精，可用酒精清洗，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，B项正确；用湿润的 pH 试纸测溶液 pH 相当于稀释溶液，会造成测得醋酸钠溶液 pH 偏低，C项

33、错误；容量瓶只能定容，不能在容量瓶中溶解 KMnO4固体，D 项错误。答案 B3(2016天津卷)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )解析 A 中电石与水反应剧烈应用分液漏斗，而不用长颈漏斗，错误；B 中锥形瓶构成了密封环境，液体无法流出，错误；HCl 能够与饱和亚硫酸氢钠反应产生 SO2，SO 2不反24应，C 正确；量取一定体积 K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，碱式滴定管下端的乳胶管会被腐蚀，D 错误。答案 C4(2014重庆卷)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，

34、选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的 Fe3 ，选用、和解析 茶叶灰化，需要，A 项正确；浸泡溶解茶叶灰不需要容量瓶，B 项错误；过滤需要，C 项正确；检验三价铁离子，需要试管、KSCN 溶液和胶头滴管，D 项正确。答案 B考向二 物质的分离、提纯和检验常用方法及操作5(2018浙江卷)下列操作或试剂的选择不合理的是( )A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸解析 I 2易升华，蒸发结晶不宜用于易升华的物质的分离，A 项不合理；灼烧时氧化铜中的铜粉可被氧化为氧化铜

35、，B 项合理；硫酸和碳酸钠反应可生成 CO2气体，与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，与硫酸钠不反应，可以鉴别，C 项合理；含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醇不反应，与乙醛反应生成砖红色沉淀，与足量乙酸反应后变为蓝色溶液，可以鉴别，D 项合理。答案 A6(2018江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )25A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I 的 Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl2尾气解析 灼烧应在坩埚中进行，A 项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B 项正确；浓 HCl 与 MnO2反应制备 Cl2时需

36、要加热，C 项错误；Cl 2在饱和 NaCl 溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D 项错误。答案 B7(2017天津卷)以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的 实验设计A.除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B.制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取解析 A 项，NaHCO 3固体受热分解生成 Na2CO3，达不到除去 Na2CO3的目的，错误；B项，蒸干 AlCl3溶液，最终得到 Al(OH)3而不能制备无水 AlCl3，错误；C

37、项，重结晶提纯苯甲酸的步骤为将粗品水溶趁热过滤母液冷却结晶过滤，错误；D 项，NaBr 和NaI 与氯水反应离子方程式分别为：2Br Cl 2=2Cl Br 2和 2I Cl 2=2Cl I 2，反应得到的溶液分别用 CCl4萃取，溶液均分层，下层为紫红色的为 I2的 CCl2溶液，下层为橙红色的为 Br2的 CCl4溶液，故可鉴别，正确。答案 D8(2016北京卷)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯沸点/ 138 144 139 8026熔点/ 13 25 47 6下列说法不正确的是( )A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于

38、144C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来解析 甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替，属于取代反应，故 A 正确；甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故 B 错误；苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故 C 正确；对二甲苯的熔点较高，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，故 D 正确。答案 B9(2016北京卷)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )解析 冷水浸泡属于物质的溶解，故 A 错误；加热煎制属于加热，故 B 错误；箅渣取液属于过滤操作，故 C 正确；灌装是液体转移

39、，故 D 错误。答案 C10(2016四川卷)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )27解析 A 项，溶液中可能含 HCO 等，错误；B 项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化 3属于化学反应，错误；C 项，KIO 3与淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，错误；D 项，苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸酸性比苯酚强，正确。答案 D考向三 常见气体的制备装置分析及试剂的选择11(2018浙江卷)下列反应中能产生二氧化硫的是( )A氧化铜和稀硫酸反应B亚硫酸钠和氧气反应C三氧化硫和水反应D铜和热的浓硫酸反应解析 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，A 项错误；亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，B

40、 项错误；三氧化硫和水反应生成硫酸，C 项错误；铜和热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，D 项正确。答案 D12(2016上海卷)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )解析 A 项，NH 3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 NH3为碱性气体，正确；B 项，利用浓硫酸的高沸点性，可以制取 HCl 气体，pH 试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C 项，浓盐酸和二氧化锰加热可以制取28Cl2，Cl 2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 KI 转化为 I2，则说明 Cl2有强氧化性，正确；D 项，SO 2使品红溶液褪色体

41、现的是 SO2的漂白性，错误。答案 D题型特点：选择题 填空题考向评析：主要考查考生对常见仪器的使用和包括分离、提纯在内的基本实验操作的掌握情况，以及仪器的使用在气体制备中的应用，突出对规范和细节的考查，以表格、装置图方式呈现的试题将成为主流形式。答题启示：关注仪器的创新装置评价题及物质分离、提纯方法在工艺流程题中的应用。化学实验基础题型特点 1操作或现象描述题正误判断型：该类型试题主要考查仪器的使用、基本实验操作、实验设计的合理性、可行性等，突出对规范和细节的考查，整体难度不大。常见的有两种形式，一种是给出 4 个实验装置，让考生判断仪器使用是否恰当、操作是否合理、实验目的能否达成等；另一种

42、就是通过文字描述仪器的使用方法或实验操作方法，让考生判断其合理性，此种考查往往在文字的细节处设置陷阱。2微型实验方案设计类评价题表格实验型：该类型试题通常要求学生以批判的思维对实验方案、实验方法和装置设计从某角度否定、排除不合理的或不是最优的选择、设计更好的。多以表格形式呈现，其中可包含原理、操作、现象、结论等项目的评价。试题的设计空间大，比较灵活，试题难度往往较大，这种形式近几年成为实验考查的热点题型。其中各种考查点之间的对应因果关系往往是做题的关键。29应用尝试1(2018吉林实验中学八模)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有( )用氨水清洗做过银镜反应的试管；用分液漏斗分离硝基苯和水的

43、混合物；用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的 pH；配制 FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用 NaOH 稀溶液清洗；用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL1 KMnO4溶液A2 个 B3 个C5 个 D6 个解析 氨水是弱碱溶液，不能和银反应，做过银镜反应实验的试管上附着单质银，所以不能用氨水洗，错误；硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，正确；用湿润的pH 试纸测定稀盐酸的酸碱度，会使酸性降低，溶液的 pH 偏大，错误；Fe 2 易水解，水解呈酸性，加入酸可抑制水解，具有还原性，可被空气中氧气氧化，加入铁粉可防止被氧化，正确；氢氧化钠有腐蚀性，

44、会腐蚀皮肤，错误；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，错误。答案 A2下列实验设计能够成功的是( )30解析 Na 2SO3变质是指 SO 被氧化为 SO ，试样溶解后加入硝酸钡再加盐酸，23 24相当于引入了硝酸，硝酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，进而产生硫酸钡白色沉淀，所以不能确定是否变质，故 A 错误；除去粗盐中的硫酸钙杂质，加入足量碳酸钠后再加入足量氯化钡，引入新杂质 Ba2 ，故 B 错误；试样中加入硫氰化钾，不变色，说明没有 Fe3 ，再加入氯水，溶液变红，说明反应生成了 Fe3 ，原溶液中肯定有 Fe2 ，故 C 正确；实验过程中加入 HNO3强氧化剂，不能证明是 H2O2氧化了 I ，故 D 错误。答案 C