云南省澄江二中2018_2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

1、1云南省澄江二中 2018-2019学年上学期期中考试高一化学一、单选题(共 30小题,每小题 2.0分,共 60分) 1.下列物质的分类依据正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物为酸，硫酸氢钠电离产生氢离子，不属于酸，故 A错误；B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，故 B错误；C.分散系依据分散质粒子大小分为胶体、溶液和浊液，分散质粒子直径介于 1-100 nm之间的分散系为胶体，故 C错误；D.依据在水溶液中或熔化状态下能否电离可以将化合物分为电解质与非电解质，故 D正确；故选 D。2. 下列关于溶液和胶

2、体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动【答案】C【解析】试题解析：分散系都是电中性的，胶体不带电，故 A错误；胶体粒子可能不带电，不做定向移动，故 B错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，故 C正确；溶液中的溶质粒子的运动2也是布朗运动，故 D错误。考点：分散系3.下列离子方程式书写正确的是( )A. 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe 3+ Cu 2+ +

3、 Fe2+B. Na2O2固体与 H2O反应产生 O2 ：2Na 2O2 + 2H2O 4Na + + 4OH + O2C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba 2+ + OH + H + + SO42- BaSO 4+ H 2OD. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O【答案】B【解析】A、Cu + Fe 3+ Cu 2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为 Cu +2 Fe3+ Cu 2+ + 2Fe2+，A 错误。B、2Na 2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2，正确，B 正确。C、 Ba(OH)2溶

4、液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为 Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O，C 错误。D、Al（OH） 3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为 Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH） 3 +3NH 4+ ，D 错误。正确答案为 B点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如 H2CO3、弱碱如 NH3H2O反应。4.下列物质分类的正

5、确组合是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.盐酸是 HCl的水溶液，故 A正确；B.金刚石是单质，不是化合物，故 B错误；C.澄清石灰水是混合物，不是化合物，故 C错误；3D.CuSO45H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，故 D错误。故选 A。5.若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是A. 冷水 B. 沸水C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液【答案】B【解析】氢氧化铁胶体的制备方法为：向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入 56滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；6.若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确

6、的是（ ）A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NAB. 在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子C. 25 ，1.0110 5Pa，64 g SO 2中含有的原子数为 3NAD. 将 0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒 0.1NA【答案】C【解析】【详解】A、1mol Cl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移 2mol，自身氧化还原反应，电子转移 1mol，得到的电子数不一定为 NA，选项 A错误；B、在 0，101 kPa时，22.4 L氢气物质的量为 1mol，分子中含有 2NA个氢原子，选项 B错误；C、64 g SO2中物质

7、的量=1mol，含有的原子数为 3NA ，选项 C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的64g64g/mol聚集体，故形成的胶粒的个数小于 0.1NA个，选项 D错误；答案选 C。7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为 0.5NAB. 在常温常压下，1 mol O 2含有的原子数为 2NAC. 在常温常压下，11.2 L O 2所含的原子数目为 NAD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】【详解】A 项、C 项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔4体积进行计算，错误

8、；B 项，物质的量与状态无关，正确；D 项，由阿伏加德罗定律知在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。故选 B。8. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H 10Z 2XO 4 =2X2 5Z 28H 2O2A 2 B 2=2A3 2B 2B Z 2=B22Z由此推断下列说法错误的是( )A. 反应 Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行B. Z元素在反应中被还原，在反应中被氧化C. 氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z 2、B 2、A 3+D. Z2可以置换出 X2+溶液中的 X【答案】D【解析】试

9、题分析：A、根据反应 2A2+B2=2A3-+2B-，可得氧化性是 B2A 3+，2B -+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是 Z2B 2A 3+，反应 Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行，故 A正确；B、Z 元素在中化合价升高，在反应中被氧化，在中化合价降低，在反应中被还原，故 B正确；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应16H +10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性 XO4-Z 2；反应2A 2+B2=2A3-+2B-中，氧化性 B2A 3+；反应2B -+Z2=B2+2Z-中，氧化性 Z2B 2，所以氧化性由强到弱的顺序是 XO4-Z 2B

10、2A 3+，故 C正确；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H +10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，还原性 Z-X 2+，则氧化性 XZ 2，Z 2不能置换出 X2+溶液中的 X，故 D错误；故选 D。【考点定位】考查氧化性、还原性强弱的比较【名师点晴】本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。9. 将以下 4份溶液分别置于下图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是5A. 100mL 1mol/L的盐酸B. 100mL 2mol/L的蔗糖溶液C. 100

11、mL 1mol/L的醋酸溶液D. 30mL 1mol/L的 CaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：溶液的导电能力越强，灯泡越亮，而溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电性越强，据此可以判断。A、盐酸是强酸，溶液中氯离子浓度是 1mol/L；B、蔗糖是非电解质，其溶液几乎是不导电的；C、醋酸是弱酸，溶液中 CH3COO 浓度小于1mol/L；D、氯化钙是电解质完全电离出钙离子和氯离子，其中氯离子浓度是 2mol/L，因此溶液导电性最强是的氯化钙溶液，答案选 D。考点：考查电解质、非电解质以及溶液导电性判断10.用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是A. 瓶中盛满水，从 A口进

12、气，用排水法收集氢气B. 瓶中盛适量浓硫酸，从 A口进气来干燥氨气C. 从 B口进气，用排空气法收集二氧化碳D. 瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从 B口进气，用排水法测量生成 H2的体积【答案】D【解析】【详解】A.排水法收集气体应从 B口进气，从 A口排水，A 错误；B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B 错误；C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，从长导管(A)进气，从短导管(B)排出相对较轻的空气，C 错误；6D.氢气从短导管进，先集聚在上方，并将水从长导管口压入量筒中，排出水的体积近似等于氢气的体积，D 正确。故选 D。11.向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，

13、测得溶液导电性( I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】溶液导电的原因是溶液中存在能自由移动的离子，由题意可知，将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此分析溶液中离子的变化进行解答即可。【详解】二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中的能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于溶液中还存在浓度很小的氢离子、氢氧根等，故电流强度不可能为变为 0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又逐渐增大，

14、导电性增强。因此 B图能反映出电流强度 I与加入物质量的关系。答案选 B.【点睛】熟练掌握物质的化学性质、溶液导电的原因并能灵活运用是正确解答本题的关键。12.下列电离方程式书写正确的是A. NaOH=Na O 2 H B. FeCl3=Fe3 Cl-37C. Ca(NO3)2=Ca2 2(NO 3)2 D. H2SO4=2H SO2-4【答案】D【解析】【详解】A.应为 NaOH=Na OH ，故 A错误；B.应为 FeCl3=Fe3 3Cl ，故 B错误；C.应为 Ca(NO3)2=Ca2 2NO 3-，故 C错误；故选 D。【点睛】电离方程式要遵循电荷守恒和原子个数守恒。13.现有三组溶

15、液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】 汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离， 由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离 75%的酒精溶液； 由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或 CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。故本题正确答案为 B。14.下列物质属于非电解质的是A. 氨 B. 硫酸铵 C. 氯气 D. 醋酸【答案】A【解析】【详解】A.氨气是非电解质；

16、故 A正确；B.硫酸铵属于盐，是电解质；故 B错误；C.氯气为单质，不是非电解质；故 C错误；D.醋酸属于酸，醋酸是电解质；故 D错误；故选 A。【点睛】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、氨气、部分有机物等是非电解质。815.实验室配制 1molL-1盐酸 250mL，下列不需用的仪器是A. 250 mL容量瓶 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯【答案】B【解析】试题分析：配制 250毫升的盐酸溶液，需要使用 250毫升的容量瓶，量筒，烧杯 ，玻璃棒，胶头滴管等，所以选 B。考点：一定物质的量浓度的溶液的配制16.R2 离

17、子在一定条件下可以把 Mn2 离子氧化为 ，若反应后 R2 离子变为 ROn-8 MnO-4 On-8离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 n值是O2-4A. 4 B. 3 C. 2 D. 1【答案】C【解析】【详解】该反应中锰元素的化合价变化为2 价7 价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以 R元素得电子化合价降低，R 2 作氧化剂，即 R2On-8与 Mn2 的物质的量之比为 52，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为On-88H2O5R 2 2Mn 2 =2MnO4-10R 16H ，On-8 O2-4根据电荷守恒得-5n222(210)1

18、16，n2。故选 C。17.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月” ，其中“雾”属于下列分散系中的A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体【答案】D【解析】【详解】胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。常见的液溶胶：氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体、蛋白质溶液、豆浆、血液、淀粉溶液等；常见的气溶胶：雾、云、烟等；常见的固溶胶：有色玻璃。故选 D。18.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）A. 已知气体在标准状况时的密度9B. 已知物质的体积和质量C. 已知一种物质的质量和物质的量D. 已知物质一个分子的实际质量【答案】B【解析】试题分析：A.标况下，气体摩尔体积是 22.

19、4L/mol，公式 =M/Vm 中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故 A不选。B.公式 M=“m/V“ Vm中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故 B无法确定。C.由公式 M=m/n可知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故 C不选。D、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上 1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故 D不选。故选 B考点：物质的量的计算点评：本题考查了有关摩尔质量的公式，难度不大，能灵活运用公式是解本题的关键19.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的A. NaOH B

20、. Na2CO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2【答案】D【解析】【详解】A.A 项中反应为 2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O，Na 2SO4=2Na SO 42-，溶液导电性几乎无变化，故 A错误；B.B项中发生反应为 Na2CO3H 2SO4=Na2SO4CO 2H 2O, Na2SO4=2Na SO 42-，溶液导电性几乎无变化，故 B错误；C.C项中发生反应为 BaCl2H 2SO4=BaSO42HCl，HCl=H Cl ，溶液导电性几乎无变化，故 C错误；D.D项中发生反应为 Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O，反应后溶液离子浓度非常小，导电性几乎

21、降低为零，故 D正确。故选 D。20.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2+ =BaSO4表示的是10A. Ba（NO 3） 2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC. BaCO3+H2SO4=BaSO4+H 2O+CO2D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【答案】C【解析】A、离子反应方程式为 Ba2 SO 42 =BaSO4，不符合题意，故 A错误；B、离子反应是Ba2 SO 42 =BaSO4，不符合题意，故 B错误；C、BaCO 3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应是 BaCO32H SO 42 =BaSO4

22、CO 2H 2O，符合题意，故 C正确；D、离子反应是 Ba2 SO 42 =BaSO4，不符合题意，故 D错误。21.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )A. NaOH与 CO2B. Ba(OH)2与 H2SO4C. HCl与 Na2CO3D. NaHCO3与 Ca(OH)2【答案】B【解析】试题分析：ANaOH 与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，所以生成物与反应物的量有关，A 不选；B二者无论如何混合，都生成硫酸钡和水，所以生成物与反应物的量无关，B 选；C少量 HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量 HCl和碳酸钠反应

23、生成氯化钠、二氧化碳和水，所以生成物与反应物的量有关，C 不选；D碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水，所以生成物与反应物的量有关，D 不选；答案选 B。考点：考查离子方程式正误判断22.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. K+、HCO 3-、CO 32-、Br B. CO32-、HCO 3-、OH 、K +C. K+、Ca 2+、NO 3-、CO 32- D. H+、Cl 、Na +、SO 32-【答案】A【解析】11【详解】A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，A 正确；B.HCO3-与 OH 反应不能大量共存，B 错误；C.

24、Ca2+与 CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，C 错误；D.H+与 SO32-反应而不能大量共存，D 错误。故选 A。【点睛】离子在一起反应生成沉淀，气体，水，弱酸，弱碱等就不能大量共存。23.下列反应的离子方程式中，书写错误的是A. 石灰石溶于盐酸：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H +OH=H 2OC. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe 2+Cl2=Fe3+2Cl-D. 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O【答案】C【解析】【详解】A.石灰石溶于盐酸的离子反应为 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故

25、 A正确；B.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为 H+OH=H 2O，故 B正确；C.氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为 2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，故 C错误；D.铜溶解在稀硝酸中的离子反应为 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O，故 D正确。故选 C。【点睛】常见的判断思路： 1、元素是否守恒 2、电荷是否守恒 3、得失电子是否守恒 4、是否符合客观事实 5、该拆成离子形式的是否拆了。24.1 L 1 molL1 Na2SO4溶液中，下列各量正确的是A. c(Na )1 molL 1 B. n(Na )3 molC. c(SO42-)2 molL 1 D. m(

26、Na2SO4)142 g【答案】D【解析】试题分析：A、c(Na )2 molL1 ，A 错误； B、n(Na )2 mol，B 错误； C、c(SO 42-)1 molL 1 ，C 错误； D、m(Na 2SO4)1mol142g/mol=“142“ g，D 正确。答案选 D。考点：物质的量的相关计算25.在下列物质的分类中，前者包括后者的是A. 氧化物、酸性氧化物 B. 含氧酸、酸12C. 碱性氧化物、碱 D. 酸式盐、盐【答案】A【解析】【详解】A. 氧化物根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物，故 A正确；B. 酸根据是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸，故 B错误；C. 碱性氧化物属于氧化物

27、，氧化物和碱是并列关系，故 C错误；D. 盐包含酸式盐，碱式盐，正盐，故 D错误；故选 A。26.下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；天平是称量药品质量的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故错误；常用于物质分离的有，故选 C。27.下列实验操作或做法不正确的是A. 用 10 m

28、L量筒量取 8.5 mL的水B. 实验剩余的药品有的可以放回原瓶C. 把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯【答案】D【解析】【详解】A. 用 10 mL量筒量取 8.5 mL的水，A 正确；B. 实验剩余药品一般不能再放回原瓶，但有的试剂可以放回，如金属钠，B 正确；C. 烧杯加热需垫石棉网，C 正确；D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯易造成火灾，D 错误；故选 D。1328.已知氯酸钠（NaClO 3）与盐酸反应的化学方程式为 NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H 2O，则氧化产物和还原产物的质量比为A. 61 B. 51 C. 31 D. 21

29、【答案】B【解析】【详解】NaClO 3+6HClNaCl+3Cl 2+3H 2O中，氯酸钠中 Cl元素的化合价由+5 价降低为0，盐酸中 Cl元素的化合价由-1 价升高为 0，氧化剂为 NaClO3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为 HCl，HCl 被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为 5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为 5：1。答案选 B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化，一部分起酸的作用转化为氯化钠。29.若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

30、A. 标准状况下，22.4 L 氦气中含有的电子数为 2NAB. 7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数为 0.2NAC. 100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为 4NAD. 0.2NA的 Al与足量的 NaOH溶液反应产生 H2的体积为 6.72 L【答案】A【解析】【详解】A.标况下 22.4 L氦气的物质的量为 1 mol，1 mol氦气中含有 1 mol氦原子，1 mol氦原子含有 2 mol电子，含有的电子数为 2NA，故 A正确；B.7.8 g Na2O2的物质的量是 0.1 mol，生成 0.05 mol氧气，转移了 0.1 mol电子，转移电子数为 0.1NA，故 B

31、错误；C.浓硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以 100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，故 C错误；D.0.2NA的 Al的物质的量为 0.2 mol，可生成氢气 0.3 mol，但题中未指明是否在标准状况下，所以无法计算氢气的体积，故 D错误。故选 A。30.萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离14方法的是A. 海水淡化 B. 分离豆浆和豆渣C. 用海水晒盐 D. 从碘水中提取碘【答案】D【解析】【详解】A.海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，采用蒸馏法；故 A错；B.豆浆能透过滤纸，豆渣不能透过滤纸，可用过滤法分离豆浆和豆渣；故 B错；C

32、.海水晒盐时，水变为蒸气不断减少，食盐析出，其过程为蒸发结晶；故 C错；D.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选有机溶剂苯或四氯化碳从碘水中萃取碘；故 D正确；故选 D。二、填空题(共 6小题,共 40分) 31.物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。(1)选择合适的加热仪器填空：能直接加热的仪器有_、燃烧匙等。需垫石棉网加热的仪器有_等。给液体加热时，可使用试管、_等。给固体加热时，可使用_。(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免_；绝对禁止用燃着的酒精灯_另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用_，不可用嘴吹灭；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒

33、精在桌面上燃烧起来，应_。(3)加热实验操作特别注意事项：加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的_接触。开始加热试管时，要先进行_。加热液体的试管不准对着_。加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在_上。【答案】 (1). 试管、坩埚、蒸发皿 (2). 烧杯、烧瓶、锥形瓶 (3). 烧杯、烧瓶、蒸发皿 (4). 试管或坩埚 (5). 引起火灾 (6). 引燃 (7). 灯帽盖灭 15(8). 迅速用湿抹布盖灭 (9). 灯芯 (10). 预热 (11). 自己或他人 (12). 石棉网【解析】【分析】（1）根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿

34、、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断。（2）使用酒精灯时，要注意以下几点：1、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；2、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；3、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；4、不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布扑灭 。（3）给物质加热的注意事项：给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在实验台上 (防止烫坏实验台)，要垫上石棉网。【详解】 （1）可直接

35、加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、坩埚。故答案为：试管、坩埚、蒸发皿；烧杯、烧瓶、锥形瓶；烧杯、烧瓶、蒸发皿 ；试管或坩埚；（2）向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃烧，甚至爆炸；绝对禁止用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯；酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸；根据灭火的三大原理：隔绝氧气或空气，降低可燃物的温度到着火点以下，清除可燃物，如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，最好的方法是用细沙盖灭或用湿抹布盖灭；故答案为

36、：引起火灾 ；引燃 ； 灯帽盖灭 ；迅速用湿抹布盖灭 ；（3）加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂；操作时，先要来回移动使试管均匀受热（预热)，以防局部受热而使试管破裂；对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜（约 45角） ，不得将试管口对人，以16防液体喷出试管口而伤人；加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，防止烫坏实验台，应放在石棉网上。故答案为：灯芯 ；预热 ； 自己或他人 ； 石棉网。【点睛】常见仪器的耐热性：试管、坩埚、蒸发皿，直接加热不用问；烧杯、烧瓶、锥形瓶，石棉网下酒精灯；量筒、水槽、集气瓶，不可受热记在心。32.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色

37、的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO 2_Cl 2_H 2O(1) 请配平上述化学方程式_。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生 0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是_，氧化产物是_。【答案】 (1). 2 4 2 2 1 2 (2). (3). 0.2 (4). KClO3 (5). Cl2【解析】【分析】（1）运用化合价升降法，结合原子守恒配平方程式。（2）浓盐酸中部分 Cl元素化合价不变、部分 Cl元素化合价由1 价变为 0价。（3）

38、根据方程式分析该反应中氯气和转移电子的关系为 12，即可解答。（4）)根据化合价的变化来判断。【详解】(1)KClO 3中氯元素化合价由5 价降低为 ClO2中4 价，化合价降低 1价；HCl 中氯元素化合价由1 价升高为 Cl2中 0价，化合价升高 2价，化合价升降最小公倍数为 2，故 ClO2系数为 2，Cl 2系数为 1；所以 KClO3系数为 2，KCl 系数为 2，HCl 系数为 4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为 2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO 2Cl 22H 2O，故答案为：2 ；4 ；2 ；2 ；1 ；2；(2)该反应中浓盐酸中部分 Cl元素化合价不变、部

39、分 Cl元素化合价由1 价变为 0价，所以浓盐酸作酸和还原剂，体现酸性和还原性；故答案为：；(3)该反应中氯气和转移电子的关系为 12，则产生 0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 0.2 mol，故答案为：0.2；17(4)根据化合价的变化可知氧化剂为 KClO3，氧化产物为 Cl2，故答案为：KClO 3 ； Cl 2。33.某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：称取某品牌袋装味精样品 10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；_；_；用蒸馏水洗涤沉淀 23 次；将沉淀烘干、称量，测得固体质量 4.90 g。根据上述实验步骤回答

40、下列问题：(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤、。(2)实验所用的玻璃仪器有_。(3)检验沉淀是否洗净的方法是_。(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量80.0%，NaCl 含量20.0%” ，则此样品是否合格？_(填“合格”或“不合格”)。【答案】 (1). 加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止 (2). 过滤 (3). 漏斗、玻璃棒、烧杯 (4). 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 (5). 合格【解析】【分析】（1）测定味精中食盐含量操作顺序：称取样品溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤后洗涤、烘干、称量，测

41、得沉淀固体质量。（2）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）检验沉淀是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净。（4）要测定食盐的含量，必须根据 Cl-的量进行计算。【详解】 （1）测定味精中食盐含量操作顺序：称取样品溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤后洗涤、烘干、称量，测得沉淀固体质量，故答案为：加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止 ；过滤 ；（2）实验是过滤操作，所用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；18（3）检验沉淀是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入

42、稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 ；故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 ；(4)当得沉淀 AgCl的质量为 4.90 g时，含 Cl-的质量为 4.90 g1.21 g，则 NaCl的35.5143.5质量为 58.5 g1.99 g，则食盐的含量为 100%19.9%20.0%，样品合格，故答1.2135.5 1.9910.0案为：合格。34.回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。(1)图 A中试管夹的作用是_。(2)指出图 B中的错误操作是_。(3)图 C、D 是某同学配制 50 g质量分数为 6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中

43、出现的情况：如图 C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是_，至天平平衡。如图 D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。【答案】 (1). 夹持试管 (2). 将水注入浓硫酸中 (3). 向左盘添加氯化钠 (4). 偏小【解析】【分析】（1）试管夹的作用：夹持试管；（2）稀释浓硫酸时一定是酸入水，并不断搅拌；（3）量取水时，应该是平视读数，否则会引起误差。19【详解】(1)试管夹的作用：夹持试管，故答案为：夹持试管；(2)稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故答案为

44、：将水注入浓硫酸中；(3)如图 C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是向左盘添加氯化钠，故答案为：向左盘添加氯化钠；量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，则溶质的质量分数偏小，故答案为：偏小。【点睛】稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，浓硫酸稀释过程中要放出大量的热。35.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：(1)X是_，Y 是_ (写化学式，下同)。(2)固体 A、滤液 B、C 的主要成分：A_，B_，

45、C_。(3)Z处进行的操作是_。【答案】 (1). Zn (2). H2SO4 (3). Zn和 Ag (4). Zn(NO3)2 (5). ZnSO4 (6). 先过滤，再将滤液蒸发结晶【解析】【分析】实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的锌来置换出银，由于锌过量，因此固体 A是锌和银的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解锌而得到纯净的银，结合滤液 C中加入适量的硝酸钡溶液可得液体 B，可知 Y应为稀硫酸。【详解】 （1）我们向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应 Zn+2AgNO3 =2Ag+Zn（NO 3） 2然后过滤，得到固体 A（Zn 和 Ag）和液体 B

46、 Zn（NO 3） 2 溶液，为了把固体 A中的银和锌分开，我们可以加入过量的 Y即稀硫酸溶液，故 X、Y 的化学式：X：Zn，Y：H 2SO4；（2）固体 A中加入过量 Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，故滤液 C20为硫酸锌溶液，故固体 A和滤液 B、C 中主要成分的化学式：A：Ag，Zn；B：Zn（NO 3）2；C：ZnSO 4；（3）液体 B为 Zn（NO 3） 2 溶液，要想得到硝酸锌固体，我们可以对溶液进行加热蒸发，故 Z处进行的操作是先过滤，再将滤液蒸发结晶；故答案为：（1）X：Zn；Y：H 2SO4（2）A：Ag，Zn；B：Zn（NO 3） 2；C：ZnSO 4；（3）先过滤，再将滤液蒸发结晶。【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要回收银，可以加入金属锌，多余的锌可以采用加酸的方法除去。36.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的