内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

1、- 1 -奋斗中学 20182019 学年第一学期第二次月考试题高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 C 12 N 14 K 39 Mn 55一、选择题（每题 2 分，共 50 分）1下列混合物适于用过滤法分离的是( )AKCl、NaNO 3 B水、酒精 CNa 2CO3、CaCO 3 DMgSO 4、ZnSO 42.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A. B. C. D. KNaFeAl3提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )A过滤、蒸发

2、、结晶、溶解 B溶解、蒸发、结晶、过滤C溶解、蒸发、过滤、结晶 D溶解、过滤、蒸发、结晶4下列事故或药品的处理正确的是( )A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现 CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5蒸发时，下列操 作正确的是( )A使蒸发皿盛满 滤液，用小火加热B等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C待溶液蒸干后，再停止加热D将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热6.下列叙述中正确的是( )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所

3、以氯化氢是电解质 D. 溶于水能导电,所以 是电解质2CO2CO7.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )- 2 -A. 溶液和 溶液 B. 溶液和稀硫酸24NaSO2MgCl 23NaCOC. 溶液和 溶液 D. 溶液和盐酸H43FeSH8.下列现象与胶体的性质无关的是( )A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D.化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物9.将饱和溶液 FeCl3加入沸水中能制得 Fe(OH)3胶体,下列有关说法正确的是( )A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.含 0.1

4、mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为 0.1molC.分散系中分散质粒子的直径:Fe(0H) 3悬浊液Fe(0H) 3胶体FeCl 3溶液D.可通过观察液体是否澄清透明,来区别溶液和胶体10.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na +2H 2O Na+2OH-+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH - AlO2-+ H2C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H + 2Al3+3H2D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H + Fe3+H211一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末，变暗，变成白色固体，变成液体，上述现象出现的先后顺序是（ ） 。A BC D12

5、.在体积为 的密闭容器中通入 和 ,点燃充分反应后容器内碳原子VLamolCObl2数和氧原子数之比为( )A. B. C. D. ab2aba2bab13.根据反应式:2Fe 3+2I- 2Fe2+I2Br 2+2Fe2+ 2Fe3+2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )- 3 -A.Br-、Fe 2+、I - B.I-、Fe 2+、Br - C.Br-、I -、Fe 2+ D.Fe2+、I -、Br -14.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuO=Cu +H2O D.2H2O 2H2+O

6、 215.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A.K+、Na +、NO 3-、MnO 4- B.Mg2+、Na +、Cl -、SO 42-C.K+、Na +、Br -、Cu 2+ D.Na+、Ba 2+、OH -、SO 42-16.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O,下列说法正确的是( )A.1mol KClO3参加反应有 1mol e-转移 B.ClO 2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原 D.KClO 3在反应 中得到电子,作还原剂17

7、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A HCl BNaOH CNa 2SO4 DCuSO 418. 对于反应 3Cl2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO 3+3H2O,下列叙述正确的是( )A.Cl2是氧化剂,NaOH 是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 5:1C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为 5:119.已知在碱性溶液中可发生如下反应: =324ROHCl。则 中 的化合价是( )42235nROClH4nA.+3 B.+4 C.+5 D.+620.某溶液中只含有 、 、 、 四

8、种离子,已知前三种离子的个数比为Na3AlCl24S3:2:1,则溶液中 和 的离子个数比为( )24OA.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:221.把 含有 和 的混合溶液分成两等份,一份加入含 VL4MgS24KamolNOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 的溶液,bl2BC- 4 -恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. B. 1bamolLV 12bamolLVC. D. 2()()22.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,标准状况下均产生5.6L 气体,则两份铝片的质量之比为( )A.定为 1:1

9、B.可能为 2:3 C.定为 3:2 D.可能为 1:623.对于反应 KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl 2+Cl2+H2O(未配平), 若有 0.1mol KMnO4参加反应,下列说法正确的是( )A.转移 0.5mol 电子 B.生成 0.5mol Cl2C.参加反应的 HCl 为 1.6mol D.Cl2是还原产物24.将一定量的某镁铝合金放入足量稀盐酸中,生成 H2的体积在标准状况下为 2240 mL,将相同量的该镁铝合金放入足量的 NaOH 溶液中,生成 H2的体积在标准状况下为 2016mL,则该合金中 Mg、Al 的质量之比是( )A.1:1 B.6:1 C.1:6 D.

10、4:2725.将一定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量稀 H2SO4反应,生成 H22.8L(标准状况),原混合物的质量一定不可能是( )A.5g B.4g C.8g D.10g二、非选择题（共 50 分）26. （每空 2 分，共 10 分） 请把符合要求的化 学方程式的序号填在下列横线处:既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应,但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应又是氧化还原反应的是_。属于分解反应,但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是_。A.2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 B.2Na + Cl 2 2NaClC.Zn

11、 + CuSO4 ZnSO4 + Cu D.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2E.CaO + CO2 CaCO3 F.4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2- 5 -27.（每空 2 分，共 10 分） 、 、 、 为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是此 ABCD2Ba、 、 、 中的一种,阴离子分别是 、 、 、 中的一种AgNa2u 3NO24SCl23O(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验:把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有 的溶液呈蓝色;向的四支试管中分别加入盐酸, 的溶液中有沉淀生成, 的溶液中有无色无味的BD气体逸出。根据实验现象回答下列问题

12、:1.写出 、 的化学式: _,B ， _。ACAC2.写出盐酸与 反应的离子方程式: 。D3.写出 与 溶液反应的离子方程式: 。2BaOH28.(每空 2 分,共 20 分)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为 S + KNO3 + CK 2S + N2+ CO2，根据该反应回答下列问题：1、请写出配平后的化学方程式 。2、写出该反应的氧化剂 、还原剂 。3、用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 。4、若该反应有 48 克硫完全反应，则转移电子的物质的量为 ，生成氧化产物的质量为 。5、若该反应转移了 0.6mol 电子，则生成的气

13、体在标准状况下的体积为 。所得气体的平均相对分子质量为 。6、若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少 12 克，则转移电子的物质的量为 ，参加反应的碳的质量为 。29.（共 10 分） 在酸性溶液中用 400mL 0.075molL-1的 KMnO4溶液处理 2g Cu2S 和 CuS 的混合物,发生如下反应:8MnO 4-+5Cu2S +44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O; 6MnO4-+5CuS +28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O 反应后煮沸溶液,赶尽 SO2,剩余的 KMnO4恰好与 350mL 0.1molL-1的 FeSO4溶液完全反应。请完成以

14、下问题：1.（该空 3 分）配平 KMnO4与 FeSO4反应的离子方程式：_MnO 4-+_Fe2+_H+=_Mn2+_Fe3+_H2O2.（该空 3 分）KMnO 4溶液与固体混合物反应后,剩余 KMnO4的物质的量为_mol- 6 -3.（该空 4 分）混合物中 Cu2S 的质量分数为_- 7 -奋斗中学 20182019 学年第一学期第二次月考试题高一化学答案一、选择题（每题 2 分，共 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9C D D B B C A B C10 11 12 13 14 15 16 17 18C B C B B B A D C19 20 21 22 23 24

15、25D A D A A D D二、非选择题（共 50 分）26. （每空 2 分，共 10 分） D 。 E 。 B 。 A 。 F 。27.（每空 2 分，共 10 分）1. , B AgNO3 ， 。 aClC4uSO2. 。23OH223. 。4uS42 BauH28.(每空 2 分,共 20 分)1、S + 2KNO 3 + 3CK 2S + N2+ 3CO 2。2、S、KNO 3、C。3、 。4、 18mol ， 198g 。5、 4.48L 。 40 。- 8 -6、 24mol ， 72 g 。29.（共 10 分）1.（该空 3 分）_1_MnO 4-+_5_Fe2+_8_H+=_1_Mn2+_5_Fe3+_4_H2O2.（该空 3 分）_0.007_mol3.（该空 4 分）_40%_