四川省宜宾市第四中学2018_2019学年高二化学12月月考试题.doc

1、- 1 -2018 年秋四川省宜宾市四中高二 12 月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第卷（选择题，满分 50 分）一、选择题（本题包括 20 小题，2.5 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列措施能使水的电离程度增大的是（ ）A.加入盐酸溶液 B.加醋酸钠 C.加入氨水 D.降温2.下列物质置于 1L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO43.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在 溶液中,下列关系正确的是( )1240.molLKHCOA. B. 4224cK+

2、H=cCO+cHCO44. 122C0olLC. D. cc224244KHOCcO 4.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为: 。下列有关说法正确的是( )322Ce3HA.检测时,电解质溶液中的 向负极移动B.若有 0.4 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48 氧气mol LC.电池反应的化学方程式为: 322CO32CHOD.正极上发生的反应为: 24e45.将 3.64 g Fe2O3和 Al2O3的混合物溶于 200 mL 0.1 mol/L 盐酸中(盐酸过量),再向该溶液中加人 NaOH 溶液使 Fe3+和 Al3+恰好完全沉淀,用去 NaOH 溶液 100

3、mL。则 NaOH 溶液的物质的量浓度是( )A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.4 mol/L D.0.8 mol/L- 2 -6.有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料”。依照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质中不能被看作“燃料”的是( )A.淀粉类物质 B.水 C.脂肪类物质 D.蛋白质7.将 、 、 各 0.3 分别放入足量的 中,同温同压下产生的气体的体积比是( )NaMgAlmolHClA.1 : 2 : 3 B.6 : 3 : 2 C.3 : 1 : 1 D.1 : 1 : 18.常温下,向 0.1m

4、olL-1 CH3COOH 溶液中不断加水,过程中始终保持增大的是( )A.c(H+) B.Ka(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(H+)/c(CH3COOH)9.关于强、弱电解质叙述正确的是( )A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱10.反应 ,达到平衡时,下列说法正确的是( )2CsHO2 CgH0A.加入催化剂,平衡常数不变 B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小C.增大 的量, 的

5、转化率增大 D.升高温度,平衡向逆反应方向移动211.25时关于 0.10molL-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na+H+CO32- B.25时,加水稀释后 c(H+)与 c(OH-)的乘积不变C.离子浓度关系:c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D.温度升高,c(HCO -)增大12.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 B.在蒸4()1cNHCl馏水中滴加浓 H2SO4,Kw不变C.向 溶液中加入少量水,溶液中 增大30.1/molLCO3()cHCO- 3 -D

6、.将 溶液从 20升温至 30,溶液中 增大3CHONa 3()(cCHO13.下列有关粒子浓度关系正确的是( )A.0.2mol/L 的 NaHCO3溶液:c(HCO 3-)c(CO32-)0.1mol/Lc(H2CO3)B.pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合:c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH 溶液和 0.2mol/L CH3COONa 溶液等体积混合:c(CH 3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LD.浓度均为 0.1mol/L 的NH 4Cl NH 4Al(SO4)2

7、 NH 4HCO3三种溶液,其中 c(NH4+):14.25时,水的电离达到平衡: ,下列叙述正确的是( )2HO0HA.向水中加入氨水,平衡逆向移动, 降低()cB.向水中加入少量固体硫酸氢钠, 增大, 不变WKC.向水中加入少量固体 ,平衡逆向移动, 降低3CNa()cD.将水加热, 增大, 不变WKpH15.化学反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经 2min,B 的浓度碱少 0.6mol/L.对此反应速率的表示正确的是( )A.用 A 表示的反应速率是 0.4mol(Lmin)-1 B.分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3:2:1C.2min 末的反应速率用

8、B 表示是 0,3mol(Lmin)-1D.2min 内,v 正(B)和 v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的16.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.用 CH3COOH 溶液做导电实验,灯泡很暗,证明 CH3COOH 是弱电解质B.pH 相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的 m 倍和 n 倍,稀释后两溶液的 pH 仍然相同,则 mc(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl -)c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH 4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl -)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白:（1）.若溶液中只溶解

9、了一种溶质,则该溶液是_,上述四种离子的浓度的大小顺序为_(填序号)（2）.若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为_;若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质是_（3）.若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好成中性则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)22.（10 分）按要求回答问题:（1）浙江大学用甲醇、CO、O 2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的研究开发。已知:1mol CO 完全燃烧放出 283.0kJ 的热量;1mol H 2O(l)完全蒸发变成 H2O(g)需吸收 44.0 kJ 的热量;2CH 3OH

10、(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H=-15.5 kJmol -1则 2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) H=_。（2）工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压并且需要合适的催化剂。已知形成 1mol HH 键、1mol NH 键、1mol NN 键放出的能量分别为 436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:若 1 mol 氮气完全反应生成氨气可放出的能量为_kJ。如果将 1 mol 氮气和 3 mol 氢气混合,使充分反应,反应放出的能量总小

11、于上述数值,为什么?_。实验室模拟工业合成氨时,在容积为 2L 的密闭容器内,反应经过 10 分钟后,生成 10 mol 氨气,则用氮气表示的化学反应速率是_molL -1min-1。一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是_。a.以同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大,逆反应速率为 0c.氮气的转化率达到最大值d.氮气和氢气的浓度相等- 6 -e.N2、H 2和 NH3的体积分数相等f.反应达到最大限度23.（12 分）某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）甲池为_装置(填“原电池”或“电解池”)。（2）甲池反应前，两电极

12、质量相等，一段时间后，两电极质量相差 28g，导线中通过_mol 电子。（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中 NO3-的浓度_ （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）其他条件不变，若用 U 形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量_(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量 AgNO3溶液，则乙池中左侧 Pt 电极反应式为_，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_（填化学式）。24.（12 分） 、 、 、 、 、 六种短周期主族元素, 的简单离子焰色反应为黄ABCDEFA色。 的最高价氧化物对应水化物 5.8 恰好能与 100 2 盐酸完全

13、2()OHgmL1ol反应;且 原子核中质子数和中子数相等。 在黄绿色气体 中燃烧产生苍白色火焰。2C原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍, 和 同主族。 根据上述条件回答:DFD（1）写出元素 的名称_,元素 在元素周期表中的位置_。B（2） 、 形成淡黄色化合物,该物质中含有的化学键类型为_。A（3） 与 溶液反应的离子方程式为 。2CE（4）用电子式表示 的形成过程 .2B（5）由元素 和 构成的 微粒名称是 。D9e（6）比较元素 和 的气态氢化物的稳定性 (用化学式表示)。CF25.(6 分)向一容积不变的密闭容器中充入一定量 A(g)和 B，发生反应：xA(g)+2B(s)

14、yC(g) H0.在一定条件下，容器中 A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。- 7 -请回答下列问题（1）根据图示可确定 x：y=_。（2）0-10min 容器内压强_ （填“变大”、“ 不变”或“变小”）（3）推测第 10min 引起曲线变化的反应条件可能是_（填编号，下同）；第 16min 引起曲线变化的反应条件可能是_。 减压 增大 A 的浓度 增大 C 的量 升温 降温 加催化剂（4）若平衡 1 的平衡常数为 K1，平衡 II 的平衡常数为 K2，则 K1_（填“”“=”或“”）K 2- 8 -2018年秋 四川省宜宾市四中高二 12月考试化学试题参考答案一单选题1.C 2

15、.C 3.D 4.C 5.B 6.B 7.A 8.D 9.C 10.A 11.B 12.C 13.C14.B 15.B 16.C 17.D 18.D 19.D 20.B二填空题21.（1）NH 4Cl; （2）NH 4Cl 和 NH3H2O;NH4Cl 和 HCl（3）小于 22.（1）.-342.5 kJmol -1（2）.92; 该反应是可逆反应，1mol 氮气和 3mol 氢气不能完全反应，放出的能量总是小于92kJ; 0.25; acf23.(10 分)（1）原电池（1 分）（2）0.2（2 分） （3）变大（2 分） （4）不变（1 分）4OH-4e-=O2+2H 2O（2 分） Ag 2O(或 Ag2CO3) （2 分）24.（1）镁; 第三周期A 族; （2）离子键、共价键或离子键、非极性共价键; （3） 2ClOH2 ClOH（4）省略 （5）羟基; 6. S- 9 -25(6 分)（1）1:2 （2）变大 （3） （选对 1 个得 1 分，全对 2 分，见错不给分）（4）