四川省岳池中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

1、1四川省岳池中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）第卷（选择题 共 42 分）7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是( )选项 现象或事实 解释A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B FeCl3溶液蒸干得到 FeCl3固体 溶液蒸干得溶质C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D Na2CO3溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存 密封保存8已知：pH=-lgc(H +)，pOH=-lgc(OH )。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH

2、和pH变化如右图所示。下列说法不正确的是A C点溶液中c(NH4+)= c(Cl)BB点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等C盐酸的初始浓度为0.1m olL 1D升高温度（高于25） ，滴定过程中pOH+pH7 的溶液中：Mg 2+、K +、Cl -、 NO 3-C. c(H )c(OH )的溶液中：NH 4+、NO 3-、Cl - D. 含 0.1 mol/L Fe3+的溶液：NH 、Na 、Cl 、HCO 3- 410.在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应 A（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达到平衡状态的是：（ ）A、 气体的总物质的量 B 、 混

3、合气体的密度C 、混合气体的压强 D 、 A 的物质的量浓度11室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）ANa 2S 溶液：c(Na )c(HS )c(OH )c(H2S)BNa 2CO3溶液：c(Na )+c(H )=2c(CO32 )+c(OH )CNa 2C2O4溶液中：c(OH )=c(H )+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4)D等浓度 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液：c(Na ) =2c(CH3COO )+2(CH3COOH)12.已知：Cu(s)2H (aq)=Cu2 (aq)H 2(g) H122H2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H22H2

4、(g)O 2(g)=2H2O(l) H3则反应 Cu(s)H 2O2(l)2H (aq)=Cu2 (aq)2H 2O(l)的 H( )A H1 H2 H312 12B H1 H2 H312 12C H12 H22 H3D2 H1 H2 H313. 有一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）A. 电子由负极沿导线流向正极B. 电池的总反应是 2C4H10+13O2=8 CO2+10H2OC. 在熔融电解质中，O 2-由负极移向正极D.通入空气的一极是正极，电极反

5、应为 O2+4e-=2O2-26 （14 分）（1）在 1800K 时，2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) H1=-354.2kJmol 13Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) .H2=-550.9kJmol 则反应：2Fe 3O4(s) + O2(g)=3Fe2O3(s) H= ，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反1应生成 Fe2O3 （填“能”或“不能” ）自发进行。（2）下列物质中，只能在水溶液中电离的强电解质有_HNO 3 NaOH CH 3COOH NH 3 盐酸 NaHCO 3（3）25时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示：化学式 HCOOH H2CO3 HCN

6、 NH3H2O电离平衡常数K=l.810-4K1=4.310-7 K2=5.610-11K=4.910-10K=l.810-5.浓度相同的 HCOONa、Na 2CO3、NaCN 溶液的 pH 的大小顺序为： 。. HCOONH 4溶液显_ (填碱性、酸性、中性)3. 钠、钾等金属着火时不能用泡沫灭火器灭火，请写出泡沫灭火器使用的离子方程式：_（4） 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是_27(12 分)在 2 L 的密闭容器内，800时反应 2NO(g

7、)O 2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式： K_。已知： K300 K350 ，则该反应是_热反应。(2)下图表示 NO2变化的曲线是_。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v_。(3)达到平衡时 NO 的转化率为_(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a.及时分离出 NO2气体 b.适当升高温度 c.增大 O2的浓度 d选择高效催化剂28 (16 分) （1）铝土矿【 主要

8、成分为 Al2O3，还含有 SiO2(不溶于水和酸)、Fe 2O3】是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 A、B 的成分分别是 、 ；步骤中的试剂 a 是 ；（以上均填化学式）简述检验所得滤液甲中存在 Fe3 的操作方法：_ _。（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl 2xH2O） 。有如下操作：HCl(aq)氧化铜 酸溶 氧化 过滤 结晶 CuCl2xH2OpH=2氧化剂 A 试剂 B沉淀物滤液（含少量铁）4已知：在 pH 为 35 时，Fe 3+几乎完全转化为 Fe（OH） 3沉淀，Cu 2+却不反应。 加酸溶过程中发生反应的离子方程式有： 。 氧

9、化剂 A 可选用 （填编号，下同） 。A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2 要得到较纯的产品，试剂 B 可选用 。 A. NaOH B. CuO C.FeO常温下，当 Fe3+浓度为 1.010-6 molL-1时，溶液 pH 值为 （已知 KspFe(OH)2=1.010-39， ）29、 （16 分）甲乙两同学对保存已久的 Na2SO3试剂进行实验探究。取适量 Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1） 测上述溶液的 PH 值，其 PH 值7，原因是（用离子方程式表示）。（2）假设试剂由 Na2SO3和 Na2SO4组成，设计实验方案，进行成分检验，他们

10、决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。步骤 2：取适量步骤 1 所得溶液于试管中加入少量的 溶液。若溶液褪色，说明其有 SO32-。若溶液不褪色，说明其中没有 SO32-步骤 3： 再取适量步骤 1 所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有 SO42-，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有变质。（

11、3）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中 Na2SO3的含量。实验如下：配制 250ml 约 0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取 m 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解， 将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取 25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL -1酸性高锰酸钾装入 50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗 KMnO4VmL。判断滴定终点的依据是 。下列操作会使测定结果偏高的是_ 5A、锥形瓶用待测溶液润洗。 B、酸式滴定管滴定前有气泡，终点时气泡消失。C、滴定过程中，向锥形瓶内加入少量蒸馏水。D、滴定前仰视读数或滴定后俯视读数。E、酸式滴定管未用标准溶液润洗。计算 Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果,已知 Na2SO3相对分子质量 126）