四川省广安市岳池中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

1、1四川省广安市岳池中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题一、 单项选择题（共 7 个小题，共计 42 分）1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( )A.浓硫酸和水 B. 硝酸铵和水 C. 生石灰和水 D.烧碱和水2.某同学通过实验测出稀盐酸与稀 NaOH 溶液(碱稍过量)反应的中和热H=-52.3kJ/mol,造成这一结果的原因不可能是( )A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸时仰视读数C.用温度计测定盐

2、酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度D.分多次把 NaOH 溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.相同条件下,2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量B.常压下,1g H 2在足量 Cl2中燃烧生成 HCl 放出 92.3kJ 的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=+184.6kJ/molC.甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/molD.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)

3、=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol 则含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量4.臭氧层中氧分解过程如图所示,下列说法正确的( )A. 是该反应的催化剂ClOB.催化反应均为放热反应C.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 D.催化剂不能改变该反应的焓变5.在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 的密闭容器中,发生反应:X (g)+Y(g)2Z(g) Hv 正6在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的 A 物质，发生如下反应：A（s）B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（ ） A

4、 的质量不变 气体的平均摩尔质量不变 容器中压强不变 B 的体积分数不变体系的温度不变 容器中的密度不变 A 的浓度不再变化 生成 1molC 的同时消耗 2molBA B C D7已知容器恒压，容器恒容，其它条件相同时，在、中分别加入 3molZ，起始时容积相同，发生反应 2X（g）+2Y（s）3Z（g）并达平衡下列说法正确的是（ ）A从起始到平衡所需时间：B平衡后若在中再加入 2molZ，则新平衡时 Z 的体积分数变小C平衡时 Z 的转化率：D平衡后若在中再加入 0.1molY，则 X 的物质的量将减少二、填空题（共 20 个空，共 58 分）1.（本题共 7 分）写出下列各组热化学方程式

5、中H 的关系(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H 1;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H 2,H 1_(填“,“,“0;再燃烧水煤气:2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H 3 0已知该反应在 2404时,平衡常数 K=6410-4。请回答:(1)该反应的平衡常数表达式为_ (2)该温度下,向 2L 密闭容器中充入 N2和 O2各 1mol,平衡时,N 2的转化率是_%(保留整数)。(3)该温度下,某时刻测得容器内 N2、O 2、NO 的浓度分别为 2.510-1mol/L、4.010 -2mol/L 和 3.010-3mol/L

6、,此时反应_ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_(4)将 N2、O 2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是_(填序号)。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和 O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中 NO 的体积分数_(填“变大、“变小”或“不变)4. （本题共 21 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol一种工业合成氨的简易流程图如图 1：（1）天然气中的 H2S 杂质

7、常用常用氨水溶液吸收，产物为 NH4HS一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： （2）步骤 II 中制氯气原理如下：CH 4（g）+H 2O（g） CO2（g）+3H 2（g）H=+206.4kJ/mol4CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）H=41.2kJ/mol对于反应，一定可以提高平衡体系中 H2百分含量，又能加快反应速率的是 a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将 CO 进一步转化，可提高 H2产量若 1mol CO 和 H2的混合气体（CO 的体积分数为 20%）与 H2O 反应，得

8、到 1.18mol CO、CO 2和 H2的混合气体，则 CO 转化率为 （3）图 2 表示 500、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关系根据图中 a 点数据计算 N2的平衡体积分数： （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图 3 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH 3物质的量变化的曲线示意图（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 2017 级 20182019 学年上期第一次月考化学答案选择题 CBDDC DB填空题35 1234HH36 （1）甲醇是一种可再生能源， 电子式为： ， （2）b=2fd （3）H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=（b-a-c）/2 kJ/mol37（1）. （2）4; （3）向正反应方向进行; K（4）AC; （5）不变38 （1） 2NH4HS+O2=2NH3H2O+2S （2）a90%（3）14.5%（4）（5） 分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用