1、1新泰一中实验学校 2017 级高二上学期期中考试化学试题说明:试题分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,第卷为第 1 页至第 4 页,第卷为第 5 页至第 6 页。考试时间 90 分钟。满分 100 分。注意事项:1. 答第卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。3. 考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5第卷 (选择题 共 50 分)一
2、、选择题(本题包括 10 小题,110 每小题 2 分,1120 每小题 3 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 )1下列说法中正确的是( )A3p 2表示 3p 能级上有两个轨道BM 层中的原子轨道数目为 3C1s 22s12p1是激发态原子的电子排布式D处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同2已知 M 元素原子的价电子排布式为 3s23p1,N 元素位于元素周期表中第 3 周期,其原子最外层 p 轨道为半充满状态,下列叙述错误的是( )AM 为金属元素,N 为非金属元素BM 与 N 为同周期元素CN 的电负性大于 MDM 的第一电离能大于 N 3 前四周期元素的基
3、态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种4. 某同学组装了如图所示的原电池装置,下列叙述中正确的是A电流方向:电极 电极B电极逐渐溶解 C电极上发生还原反应D盐桥中装有含氯化钾的琼脂,Cl向右池移动5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A2A用排饱和食盐水的方法收集氯气B在沸腾的蒸馏水中滴加 FeCl3溶液,制 Fe(OH)3胶体C在 FeCl3溶液中加 AgNO3溶液,产生白色沉淀D向 AgCl 和水的悬浊液中加入足量的 Na2S 溶液并振荡,白色固体转化为黑色固体 6常温下用蒸馏水稀释 0.1 mol/L 醋酸时,始终保持增大趋势的是 A溶
4、液中的 c(CH3COO ) B溶液中的 c(H )C醋酸的电离平衡常数 D溶液中的 c(OH )7下列叙述正确的是( )A可能存在核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s24p1的原子B在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小C当电子排布在能量相同的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反D1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子,而且自旋方向相同8.已知氢分子键能为 436 kJmol1 , 氧分子键能为 498 kJmol1 , 氯分子键能为243 kJmol1 ,氮分子键能为 946 kJmol1 。参考以上数据判断以
5、下说法中正确的是( )ANN 键键能为 946 kJmol1 315.3 kJmol 113B氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C氧分子中氧原子是以共价单键结合的D氮分子比氯分子稳定9.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( ) 10下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是 A在 pH=1 的无色溶液中:SO 42-、Cu 2+、Na +、Cl -B常温下由水电离出的 c(H+)=110-12mol/L 的溶液中:K +、Na +、Cl -、HCO 3-C有 Fe3+存在的溶液中:CO 32-、 NH 4+、SO 42-、Cl -D在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:N
6、a +、K +、S 2-、CO 32-11具有如下电子层结构的电子,其相应元素一定属于同一主族的是( )A3p 能级上有 2 个未成对电子的原子和 4p 能级上有 2 个未成对电子的原子B3p 能级上只有 1 个空轨道的原子和 4p 能级上只有 1 个空轨道的原子3C最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s22p6的原子D最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s2的原子12电解质溶液有许多奇妙之处,下列关于电解质溶液的叙述中正确的是ANa 2CO3、NaHCO 3两种盐溶液中,离子种类不相同B物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中,c(NH 4
7、+)前者小于后者C常温下,某溶液中由水电离出的 c(H )10 5 molL1 ,则此溶液可能是盐酸D常温下,1 molL1 的 CH3COOH 溶液与 1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )13下列说法一定正确的是A反应 A(s) 2B(g) + C(g),当 C 的体积分数不变时,反应达到平衡状态B将钢闸门与直流电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀C用 FeS 为沉淀剂除去废水中的 Hg2+:FeS(s)+ Hg 2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D增大反应物浓度可加快反应速率,因此可用浓硫酸与铁反应增大生
8、成氢气的速率14下列说法正确的是A同温同压下,H 2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不相同B用 pH 试纸测定新制氯水的 pH C已知:2H 2(g) +O2 (g) =2H2O (g) H12H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H2,则H1H2D在中和滴定实验中,用待测 NaOH 溶液润洗锥形瓶,测定结果将偏高15在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A B(g)2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是A升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B若正反应是放热反应,则 A 为气态C若向容器中充入惰性气体,则平衡向
9、右移动D物质 A 一定为非气态,且正反应是吸热反应 16在 25时,将 0.1 molL1 的 HA 溶液与 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后,测得混合溶液 pH8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是Ac(HA)c(A )c(Na )0.1 molL1 Bc(Na )c(A )c(OH )c(H )Cc(Na )c(A )c(OH )c(H ) Dc(OH )c(H )c(HA)417 下表是第 3 周期部分元素的电离能(单位:kJmol 1 )数据。元素 I1 I2 I3甲 496 4 562 6 912乙 738 1 451 7 733丙 1 251
10、 2 298 3 822丁 1 520 2 666 3 931下列说法正确的是( )A甲的金属性比乙强 B乙的化合价为1C丙可能为金属元素 D丁一定为金属元素18 下列关于 SO2与 CO2分子的说法正确的是( )A、都是直线形结构B、中心原子都采取 sp1杂化C、S 原子和 C 原子上都没有孤对电子D、SO 2为 V 形结构,CO 2为直线形结构19. 下列有关实验的说法正确的是A. 图 A 中测定锌粒与 lmol/L 稀硫酸的反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积B. 图 B 装置中进行 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液发生中和反应放出热量
11、的测定,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成 1mol 水的热量C. 图 C 酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D. 图 D 滴定管中液面位置如同所示,则此时的读数为 26.50mL20.醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH3COO H ,下列叙述不正确的是A.CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H )c(OH )c(CH 3COO)B. 常温下,pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 7C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体平衡逆向移动5D.室温下向 pH=3 的醋酸溶液中加水稀释,
12、溶液中 不变3OHC第 卷 ( 非 选 择 题 , 共 50 分 )注意事项:1.第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上答题,考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚,密封线内答题无效。 填空题(本大题共 4 个题,共 50 分,请将答案写到答题纸上.)21 (10 分) (1)某学生用中和滴定法测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度,选酚酞作指示剂。用盐酸滴定待测液 NaOH,滴定终点时的颜色变化是 ;若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测 NaOH 溶液的浓度值 (填“无影响” 、 “偏高”或“偏低”)。(2)25时,在浓度均为 1mo
13、l/L 的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH 4+)由大到小的顺序是 (用 a、b、c 表示)(3)已知反应 2HI(g) = H2(g) + I2(g)的 H= +11kJmol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量,则 1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(4)写出基态 Cr 原子价电子的轨道表示式 。22 (12 分)常温下,有浓度均为 1 molL1 的下列 4 种溶液:H 2SO4溶液 NaHCO 3溶液 NH 4Cl 溶
14、液 NaOH 溶液(1)这 4 种溶液 pH 由大到小的排列顺序是 (填序号) ,其中由水电离出的H 浓度最小的是 (填序号) 。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是 ,该温度下中 NaHCO3的水解平衡常数 Kh molL1 。 (已知碳酸的电离常数 K1410 7 , K25.610 11 )(3)该温度下向中通入少量氨气,此 时 的值 (填 “增大” 、 “减小”或“不 变” ) 。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积 的体积(填“大于” 、 “小于”或“等于” ) 。23.(14 分) 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,其中 A、B、C 属于同一周期,A 原子最外层 p
15、 轨道的电子数等于次外层的电子总数,B 原子最外层中有两个未成对电子,D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等,B 元素可分别与 A、C、D、E 生成 RB2型化合物,并知在 DB2和 EB2中,D 与 B 的质量比为 78;E 与 B 的质量比为 11。根据以上条件,回答下列问题。(1)写出下列各元素的元素符号。C_,D_,E_。 (每空 1 分)(2)写出基态 D 原子的电子排布式_。 6(3)指出 E 元素在周期表中的位置_。 (4)A、B、C 三种元素的第一电离能的大小顺序为_(由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。(5)元素 D 和 E 的电负性的相对大小为_。 (1分) (6)化合
16、物 EB2分子空间构型为 ;其中心原子的杂化类型为 。24.(14 分)空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测 6 项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI) ,SO 2、NO 2和 CO 是其中 3 项中的污染物。(1)一定温度下,向固定体积为 2 L 的密闭容器中充入 SO2和 NO2各 1 mol,发生反应SO2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g),测得上述反应 5 min 末到达平衡,此时容器中 NO与 NO2的体积比为 31,则这段时间内 SO2的反应速率 (SO2) ,此反应在该温度下的平衡常数 K 。(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用 CO 和 H2合
17、成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中,充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡转化率( )与温度( T) 、压强( P)的关系如图所示:上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热” ) 。A、B、C 三点的平衡常数 KA、 KB、 KC的大小关系为 。A、B 两点对应的压强大小关系是 PA PB(填“大于” 、 “小于”或“等于” ) 。若将达到平衡状态 A 时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池,电解质溶液为 KOH浓溶液,则该电池工作时正极的电极反应式为 ,理论上通过外电路的电子最多为 mo
18、l。7新泰一中实验学校 2017 级高二上学期期中考试化 学 试 题 答 案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D C A C D B D D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B B C D D A A D C B21(1)滴入最后一滴盐酸,溶液浅红色变无色,30 秒不变色;偏低(2)cab(3)299(4)3d 22、(1); (2)Cl -NH 4+H +OH -;2.510 -8(3)减小(4)大于23、(1) N Si S (2)1s 22s22p63s23p2(3)第 3 周期A 族 (4)NOC (5)SSi (6)V 形 SP 224、(1)0.075mol.L -1min-1;9(2)放热 K A=KBK C ;小于O 2+2H2O+4e-4 OH - ;30
copyright@ 2008-2019 麦多课文库(www.mydoc123.com)网站版权所有
备案/许可证编号:苏ICP备17064731号-1