广东省广州市中山大学附属中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

1、- 1 -广东省广州市中山大学附属中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、单选题1.仪器名称为“量筒”的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A 为圆底烧瓶，B 为分液漏斗，C 为量筒，D 为研钵，答案选 C。2.下列属于酸性氧化物的是A. H2CO3B. COC. SO2D. CaO【答案】C【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。酸性氧化物是和碱反应，生成物为盐和水的氧化物。【详解】A. H 2CO3由三种元素组成，不是氧化物，A 不正确；B. CO 不能和碱反应，不是酸性氧化物，B 不正确；C. SO2可以

2、和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，C 正确；D. CaO 可以和酸反应，生成盐和水，D 不正确。答案选 C。3.下列属于非电解质的是A. 葡萄糖 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 铁【答案】A- 2 -【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选 A。点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C.

3、氢氧化铁胶体 D. 酒精溶液【答案】C【解析】胶体分散系能产生“丁达尔效应” ，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应” ，答案选 C。5.学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是A. 用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法【答案】C【解析】【详解】A.配制 0.1mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液，应该选用规格为 500 mL 的容

4、量瓶，不能用两只 250 mL 的容量瓶配制，故 A 错误；B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，故 B 错误；C.易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，且易燃试剂遇火易燃，应远离火源，故 C 正确；D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂,故 D 错误；综上所述，本题选 C。6.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A. 用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸B. 用托盘天平称量 8.75 g 食盐- 3 -C. 配制 450 mL 溶液选用 500mL 的容量瓶D. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5

5、【答案】C【解析】【详解】A、量筒量取时能精确到 0.1mL,无法量取 12.36 mL 盐酸，故 A 错误；B、天平可精确到 0.1g，不能用托盘天平称取 8.75 g 氯化钠，故 B 错误；C、容量瓶的规格有固定的几种：50mL，100 mL，250mL，500mL 等，没有 450 mL 的容量瓶，必须采用稍大一点的 500mL 的容量瓶，配制同浓度的溶液 500mL，再量取 450 mL 即可，故C 正确；D、广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 值应是整数，故 D 错误；综上所述，本题选 C。【点睛】本题考察化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、广泛 pH 试纸、托盘天平

6、的准确度，只要记住了准确度，就能很容易判断所给数据的合理性。7.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1N A 个C. 1mol 氧含 6.0210 23 个 O 2D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol【答案】D【解析】【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，故错误；B. 22.4LO2 因为没有说明温度和压强，不能计算其物质的量，故错误；C. 1mol 氧的说法中没有说明微粒的名称，故错误；D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，故正确。故选 D。

7、【点睛】在使用物质的量时一定要注明微粒的名称或用化学符号表示，对于气体的体积换算物质的量，一般能计算标况下的物质的量，没有说明标况下，不能计算其物质的量。8.下列关于摩尔质量的说法正确的是A. 水的摩尔质量是 18gB. 2mol 水的摩尔质量是 1mol 水摩尔质量的 2 倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量- 4 -D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是 g/mol，水的摩尔质量是 18 g，单位错误，故 A 错误；摩尔质量是物质固有的性质，故 B 项错误；摩尔质量的数值都等于它的相对原子(或分子)质量，故C 错误；

8、水的摩尔质量为 18g/mol，氢气的摩尔质量为 2g/mol，故 D 正确。考点：本题考查摩尔质量的概念。9.下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是A. 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液B. 500mL 0.5mol/L NaCl 溶液和 500mL0.5mol/L KCl 的混合液C. 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液D. 300mL 1.0mol/L KClO3溶液【答案】C【解析】A、200mL0.2mol/LMgCl 2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2molL 1 2=0.4molL1 ；B、 500mL0.5mol/LNaCl 溶液和 500mL0.5m

9、ol/LKCl 的混合液中氯离子的物质的量浓度=（0.5molL 1 0.5L0.5molL 1 0.5L）/(0.5L0.5L)=0.5molL1 ；C、250mL0.2mol/L AlC13溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2molL1 3=0.6molL1 ；D、 300mL1.0mol/LKC1O3溶液中无氯离子，氯离子的物质的量浓度=0molL 1 ；故选 C。10.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，48g O 2和 O3的混合气体中含有氧原子数为 3NAB. 17 g 氨气所含质子数目为 11NAC. 标准状况下 22.4L 的四氯化碳，含有四氯化碳分

10、子数为 NAD. 物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 1 NA【答案】A【解析】【详解】A、48g 氧气和臭氧的混合物中含有 48g 氧原子，含有 3mol 氧原子，含有原子数为3NA，选项 A 正确；B、17g NH 3的物质的量为 ，一个氨气分子中含有 10 个质子，- 5 -因此 1mol 氨气中含有 10mol 质子，即 10NA个质子，选项 B 错误；C、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项 C 错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项 D 错误；答案选 A。【点睛】本题重点

11、考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。11.下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-910 -7m 之间B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C. 用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】【详解】A溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项A 正确； B溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒也可透过滤

12、纸，胶体中分散质微粒不能透过半透膜，选项 B 正确；CFe(OH) 3 胶体能发生丁达尔你效应而 NaCl 溶液不能，产生的现象不相同，选项 C 错误；DFe(OH) 3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，选项 D 正确；答案选 C。12.下列化学实验基本操作中正确的是A. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B. 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘【答案】A【解析】【详解】A. 分液时，四氯化碳的密度比水大，在下层，所以碘的四氯化碳溶液从分

13、液漏斗下口放出，水层从上口倒出，故正确；B. 蒸馏时，水从冷凝管下部通入，从上部流出，保证冷凝效果，故错误；C. 蒸发结晶时当出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，不能直接将溶液蒸干，故错误；D. 称量时，按照左物右码的原则放置，故将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘是错误的。故选 A。13.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H +OH-H 2O 表示的是- 6 -A. 2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2OB. Ba(OH)2 +2HClBaCl 2+2H2OC. KOH+HClKCl+H 2OD. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2

14、H2O【答案】B【解析】试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为 Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项 B 符合题意。考点：考查离子反应方程式的书写等知识。14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH +H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) 2+2H+=Ca2+2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu2+AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】D【解析】A氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：B

15、a 2+2OH +2H+SO42 BaSO4+2H 2O，故 A 错误；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH +H+H 2O，故 B 错误；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu 2+2Ag，故 C 错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca 2+H2O+CO2，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分

16、是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） 、检查是否符合原化学方程式等15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl 、SO 42B. 在无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 3 、SO 42- 7 -C. 含有 0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na +、K +、CO 32 、Cl D. 室温下，pH1 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3 、SO 42【答案】D【解析】试题分析：A、强碱性溶液含有 OH-离子，与 Al3+反应，生成 Al(OH） 3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明

17、，故要排除 Cu2+，错误；C、Ca 2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。考点：考查了离子共存的相关知识16.某溶液中只含有 Na+、Al 3+、Cl 、SO 42四种离子，已知前三种离子的个数比为 521，则溶液中 Al3+和 SO42的离子个数比为A. 12 B. 14 C. 34 D. 25【答案】D【解析】【详解】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知 n(Na+)+3n(Al3+)n(Cl )+2n(SO42 )，已知Na+、Al 3+、Cl 三种离子的个数比为 521，因此 5n(Al3+)/2+3n(Al3+)n(Al 3+)/2+2n(SO42 )，解得 n

18、(Al3+):n(SO42 )2:5。答案选 D。17.一定条件下，PbO 2与 Cr3 反应，产物是 Cr2O72-和 Pb2 ，则与 1 mol Cr3 反应所需 PbO2的物质的量为A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol【答案】B【解析】试题分析：利用电子守恒作答。当 2molCr3+被氧化生成 1mol Cr2O 时，失去的电子为6mol，而 1molPbO2被还原只能得到 2mol 电子，因此所需 PbO2的物质的量为 3mol，选 A。考点：考查氧化还原反应计算18.硫代硫酸钠(Na 2S2O3)被称为“养鱼宝” ，可降低水中的氯对

19、鱼的危害。脱氯反应为S2O 4Cl 25H 2O=2SO 10H 8Cl ，该反应中( )A. H2O 被氧化 B. Cl 2作还原剂C. S 元素化合价降低 D. Cl 2表现氧化性【答案】D- 8 -【解析】A、H 2O 中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化有被还原，故 A 错误；B、Cl 的化合价有0 价1 价，化合价降低，因此 Cl2为氧化剂，故 B 错误；C、S 2O32 中 S 由2 价4 价，化合价升高，故 C 错误；D、根据选项 B 的分析，故 D 正确。点睛：氧化剂是得到电子，化合价降低，被还原，表现氧化性；还原剂是失去电子，化合价升高，被氧化，表现还原性。19.在 KCl

20、O36HCl=KCl3Cl 23H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 ( )A. 16 B. 61 C. 15 D. 51【答案】D【解析】根据化合价不交叉的原则，KClO 3中+5 价的氯元素降为 0 价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl 中氯元素升为 0 价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为 1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为 1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是 5：1，故选 D。点睛：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂，氯化钾中的氯元素来自盐酸，不参加氧化还原反应。20.根据反应式：(1)2

21、Fe 3+2I =2Fe2+I2，(2)Br 2+2Fe2+=2Fe3+2Br ，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br 、Fe 2+、I B. I 、Fe 2+、Br C. Br 、I 、Fe 2+D. Fe2+、I 、Br 【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe 3+2I-2Fe 2+I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是 I-Fe 2+；Br 2+2Fe2+2Br -+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是 Fe2+Br -，因此离子的还原性由强到弱的顺序是 I-、F

22、e 2+、Br -。答案选 B。- 9 -21.铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO 3=Al(NO3)3+NO+H 2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )A. 2 B. 4 C. 6 D. 8【答案】B【解析】试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+ NO+2H 2O，则 HNO3的计量系数应该是 4，故答案为 B。考点：考查氧化还原反应的配平22.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） 。A. CuO+H2 Cu+H2OB. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2OC. Fe2O3+3

23、CO 2Fe+3CO2D. 2Na+Cl2 2NaCl【答案】A【解析】试题分析：A、是氧化还原也是置换反应，正确，选 A；B、不是氧化还原反应，不是置换反应，不选 B；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，不选 C；D、是氧化还原反应，是化合反应，不是置换反应，不选 D。考点：氧化还原反应的判断23. 古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中 H2SA. 是氧化剂 B. 是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂【答案】D【解析】试题分析：在反应 4Ag+2H2S+O2=“2“

24、 Ag2S +2H2O 中，Ag 元素的化合价由反应前 Ag 单质的 0价变为反应后 Ag2S 中的+1 价，化合价升高，失去电子，属于 Ag 是还原剂， ；而 O 元素的化合价由反应前 O2 中的 0 价变为反应后 H2O 中的-2 价，化合价降低，所以 O2是氧化剂，而H2S 的组成元素在反应前后化合价没有发生变化，故其既不是氧化剂又不是还原剂，选项 D- 10 -正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。24.在反应 8NH33Cl 2N 26NH 4Cl 中，被还原物质与被氧化物质分子数之比A. 83 B. 38C. 32 D. 13【答案】C【解析】试题分析：根据方程式可知，氨气中氮元

25、素的化合价从3 价，升高到 0 价，失去 3 个电子。氯气中氯元素的化合价从 0 价降低到1 价，得到 1 个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原物质与被氧化物质分子数之比 32，答案选 C。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算25.下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是A. Na+B. F2C. Fe2+D. Cl【答案】C【解析】【分析】当一种元素处于最高价时，只具有氧化性；当一种元素处于最低价时，只具有还原性；当一种元素处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性。【详解】A. Na +处于最高价态，只有氧化性，A 不正确；B. F2处于最高价态，只有氧化性，B 不正确；C. Fe2+处于

26、中间价态，既可以被氧化为 Fe3+，又可以被还原为 Fe，既具有氧化性，又有还原性，C 正确；D. Cl 处于最低价态，只有还原性，D 不正确；答案选 C。二、实验题（26 分）26.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 - 11 -（1）写出下列仪器的名称：a._，b._，c._。（2）仪器 ae 中，使用前必须检查是否漏水的有_。 （填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_口流出（填 f 或 g） 。（4）现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL，装置是

27、某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。根据计算得知，所需 NaOH 的质量为_。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 23cm 处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。若没有进行 A 操作_

28、；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_；若定容时俯视刻度线_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 容量瓶 (4). c (5). 酒精灯 (6). 蒸馏烧瓶支管口 (7). f (8). 未用玻璃棒引流 (9). 2.0g (10). BCAFED (11). 偏低 (12). 无影响 (13). 偏高【解析】【详解】 （1）根据仪器构造可知 a、b、c 分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶。（2）带有活塞或旋塞的玻璃仪器使用前需要检查是否漏水，则仪器 ae 中，使用前必须检- 12 -查是否漏水的有容量瓶，答案选 c。（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需要蒸馏，因此还缺少的仪器是

29、酒精灯。蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，则温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应该是逆向冷却，则由 g 口进水，f 口流出。（4）根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；配制 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL，需要 500mL 容量瓶，所需 NaOH 的质量为0.5L0.1mol/L40g/mol2.0g配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是 BCAFED。（5）若没有进行 A 操作，即没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响；若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。27.某课外活

30、动小组进行 Fe（OH） 3胶体的制备实验并检验其性质(1)现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe（OH） 3胶体的制备甲同学的操作是：取一小烧杯，加入 25mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热乙直接加热饱和 FeCl3溶液丙向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟你认为哪位同学的制备方法更合理：_，可以利用胶体的什么性质来证明有 Fe（OH） 3胶体生成？_(2)Fe（OH） 3胶体稳定存在的主要原因是_A胶粒直径小于 1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸(3)Fe（OH） 3胶

31、体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是_AFe（OH） 3胶体粒子的直径在 1100nm 之间BFe（OH） 3胶体具有丁达尔效应CFe（OH） 3胶体是均一的分散系DFe（OH） 3胶体的分散质能透过滤纸(4)提纯所制 Fe（OH） 3胶体常用的方法是_，若向 Fe（OH） 3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_【答案】 （1）甲同学，丁达尔效应（2）B（3）A（4）渗析法 硫酸少量时，有红褐色沉- 13 -淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色【解析】试题分析：（1）由氢氧化铁胶体的制备方法可知，甲同学的制备方法更合理，直接加热饱和 FeCl3溶液，容易变浑浊，故乙同学的制

32、备方法不合理；根据题意，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制备氢氧化铁胶体，但煮沸 10 分钟，容易使具有介稳性的胶体聚集为红褐色沉淀，故丙同学的制备方法错误；胶体具有丁达尔效应，溶液则无此现象，据此可以证明溶液中是否生成氢氧化铁胶体；（2）A、胶体中分散质粒子（简称胶粒）的直径介于1100nm 之间，A 错误；B、氢氧化铁胶体粒子专门吸附带正电的阳离子，因此带正电，由同性相斥、异性相吸可知，氢氧化铁胶体能稳定存在，B 正确；C、胶粒作布朗运动，但这不是其稳定存在的原因，C 错误；D、滤纸的孔径约为 100nm，胶粒能透过滤纸，但这不是其稳定存在的原因，D 错误；答案选 B；（3）A、胶体和

33、溶液、浊液最本质的区别是分散质粒子的直径在 1100 nm 之间，A 正确；B、Fe(OH) 3胶体具有丁达尔效应，但这不是其本质，B错误；C、Fe(OH) 3胶体是均一的分散系，但这也不是其本质；D、Fe(OH) 3胶体的分散质能透过滤纸，但这不是其本质；（4）胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此常用渗析法分离提纯所制的氢氧化铁胶体；氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。考点：考查胶体的制备、性质、分离和提纯。【名师点睛】胶体的主要应用如下：（1）农业生产：土壤的保肥作用，土壤里许多物质如粘土腐殖质等常以胶体形式存在

34、。 （2）医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。 （3）日常生活：制豆腐、豆浆、牛奶和粥的原理（胶体的聚沉） ，明矾净水。（4）自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生聚沉。 （5）工业生产：制有色玻璃（固溶胶） 。在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改进材料的光学性质。有色玻璃就是由某些胶态金属氧

35、化物分散于玻璃中制成的。国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。三、填空题（24 分）28.已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO 3-BrO3-Cl2IO3-，试回答下列问题：- 14 -(1)反应：Cl 2I 2H 2OHClHIO 3能否发生？_(填“能”或“不能”)。若能，请配平_。若不能，请说明理由_。(2)已知反应：PbO 24HCl（浓）= PbCl 2Cl 22H 2O，浓 HCl 的作用是_，二者个数之比为_，若生成标况下氯气 28L,转移电子个数为_，请将其改写为离子方程式

36、_。(3)用双线桥表示下面的反应：（得失电子数、化合价变化情况、被氧化/被还原）_ 3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O【答案】 (1). 能 (2). 5Cl2I 26H 2O=10HCl2HIO 3 (3). 酸性、还原性 (4). 1:1 (5). 2.5NA (6). PbO24H +2Cl-（浓）=Pb 2+Cl 22H 2O (7). 【解析】【详解】(1)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由已知氧化性强弱顺序为：Cl2IO3-，所以反应 Cl2I 2H 2OHClHIO 3能发生；反应中氯元素化合价由 0 价降为-1价，碘元素化合价由 0

37、 价升为+5 价，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以 Cl2和 I2 的计量系数之比为 5:1，然后根据氧原子质量守恒配平水的计量系数，故配平的化学方程式为：5Cl2I 26H 2O=10HCl2HIO 3；(2) 反应 PbO24HCl（浓）=PbCl 2Cl 22H 2O 中，4 个 HCl，其中 2 个 HCl 中氯元素化合价由-1 价升为 0 价，失去电子，被氧化，作还原剂；其中 2 个 HCl 与 Pb2+结合为 PbCl2，表现为酸性；显还原性和酸性的 HCl 个数之比为 1:1；由反应方程式可知，生成 1mol 氯气转移 2mol 电子，标况下 28L 氯气的物质的量为 28L2

38、2.4L/mol=1.25mol，所以转移的电子的物质的量为 1.25mol2=2.5mol,故转移电子数为 2.5NA；反应中 PbO2为氧化物，Cl 2为单质，H2O 为弱电解质，在离子方程式中不能拆，故离子反应方程式为 PbO24H +2Cl-（浓）=Pb2+Cl 22H 2O；(3)反应 3MnO2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O 中锰元素化合物由+4 价升为+6 价，失去电子，氯元素由+5 价降为-1 价，得到电子，所以双线桥可表示为：。【点睛】本题重点考查氧化还原反应和离子方程式的书写。在氧化还原反应中牢记“升失氧，降得还”六字。氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原

39、剂的还原性强于还原产物。离子反应方- 15 -程式书写规则为：正确书写化学方程式；把可溶性强电解质拆写成离子符号（弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为化学式）删去方程式两边相同的离子检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。29.请将 5 种物质：N 2O、FeCl 2、Fe (NO 3)3、HNO 3和 FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。(1)_+_+_+_+H 2O（不需配平）(2)反应过程中，N 2O 与 FeCl2的物质的量之比为_。【答案】 （1）FeCl 2HNO3 Fe(NO3)3 FeCl3 N2O（5 分）（2）1：8（3 分）【解析】试题分析：所给的物质组合中，HNO 3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为 N2O，能将还原性的 FeCl2氧化为 FeCl3，根据氢原子守恒，水在生成物中， （1）FeCl2HNO 3 Fe(NO 3)3 FeCl3N 2O+H2O，答案：FeCl 2HNO3 Fe(NO3)3 FeCl3 N2O；反应过程中，生成 1molN2O，转移的电子是 8mol,需 8molFeCl2，N 2O 与 FeCl2的物质的量之比为1：8。答案：1：8考点：氧化还原反应、氧化还原反应的电子转移数目计算