1、1第一节 原子结构（第 4 课时）探究目标了解核外电子的运动状态，电子云和原子轨道。【教学重难点】电子云与原子轨道【学法指导】在了解核外电子运动状态的基础上，探究电子云的形成过程，引导学生分析理解原子轨道的概念。课前预习 自学课本 P10-P11 1、电子云和：、电子运动的特点：质量 （一个电子的质量仅为 9110 -3kg）运动空间 运动速度 。、电子云 。 通常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率密度的大小；把电子出现的概率约为 90%的空间圈出来，得到的电子云轮廓图称为 。 2、原子轨道：量子力学把电子在原子核外的 称为一个 。如：一个“ ”表示 1 个轨道。课堂探究【学点一】电
2、子云1 电子云（结合右图分析）1 S 能级的原子轨道是 形的，同一原子能层序数越大，电子的能量 ，电子在离核更远的区域出现的概率 ，原子轨道的半径 。 P 能级的原子轨道是 形的，每个 P 能级有 个轨道，它们互相 ，分别以 Px、P y、P z为符号，能量 。P 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而 。【交流讨论】氢原子的 1s 电子云图中的一个小黑点表示一个电子吗？练习 1：下列有关核外电子运动规律的描述错误的是 （ ）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云
3、示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多【学点二】原子轨道【交流讨论】结合教材 P11，表 1-2（不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图） ，完成下表：能级 s p d f原子轨道数原子轨道名称 ndxy、nd yz、nd xz、nd x2-y2、nd z22电子云轮廓图的形状和方向 【思考】1、相同电子层上原子轨道的能量是如何递变的？2、形状相同的原子轨道的能量是如何递变的？3、电子层和形状都相同的原子轨道能量是否相等？如：E2p x E2py E2pz(填“” 、“” 、 “”)随堂检测1、 如图甲是氢原子的 1s 电子云图（即概率密度分布图） ，图乙、丙分别表示
4、s、p 能及的电子云轮廓图，下列有关说法正确的是：A、 电子云图（概率密度分布图）就是原子轨道图B、 3p2 表示 3p 能级中有两个原子轨道C、 有图乙可知，s 能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴D、 由图丙可知，p 能级的原子轨道图呈哑铃形，且有 3 个伸展方向课后检测1、如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图，试回答问题：(1)s 电子的原子轨道呈_形，每个 s 能级有_个原子轨道；p 电子的原子轨道呈_形，每个 p 能级有_个原子轨道。(2)元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn1 ，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_个相互_（填“垂直”或“平行” ）的延伸方向；元素 X 的名称是_，它的最低价氢化物的电子式是_。你有哪些收获： 作业评级 教师寄语
