1、1第一节 共价键（第 4 课时）探究目标1、 知道共价键的类型2、 能用键参数说明简单分子的某些性质，能举例说明“等电子原理”的含义及应用【教学重难点】 键和 键的特征和性质，能用键参数说明简单分子的某些性质【学法指导】利用课前预习,帮助学生进行知识梳理,形成 知识体系；通过“练习”,解决学生存在的难点、 障碍点和辨析清相关的概念等问题。课前预习自学课本 P 28-33 1、下列说法正确的是( )A. 键强度小,容易断裂,而 键强度较大,不易断裂 B.共价键都具有方向性C. 键是由两个原子的 p 轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个 键2、下列物质中，属于共价化合物
2、的是（ ）AI 2 BBaCl 2 CH 2SO4 DNaOH3、由表可知的键能为kmol它所表示的意义是如果要使mol 分解为mol原子，你认为是吸收能量还是放出能量？能量数值为当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离键长课堂探究【学点一】共价键的类型与特征典例 1 对 键的认识不正确的是（ ）A 键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S 键与 S-P 键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个 键D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同【学点二】键参数典例 2 能够用键能解释的是（ ）氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，
3、碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发，硫酸难挥发【学点三】等电子原理典例 3 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2的判断正确的是( )A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等当堂检测1、 某原子的原子核外最外层电子排布为 ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是( )A.1 对 B.2 对 C.3 对 D.4 对2、在白磷(P 4)分子中,4 个 P 分别处在正四面体的四个顶点,结合有关 P 的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是( )2A.白磷分子的键角为
4、 10928 B.分子中共有 4 对共用电子对C.白磷分子的键角为 60 D.分子中有 6 对孤电子对3、化合物 A 是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为 ,下列说法中正确的是( )A.A 分子中只有极性键没有非极性键 B.A 分子中的共用电子对数为 11C.1 mol A 分子中所含的 键数目为 10NA D.A 是共价化合物课后检测1、下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）ACO、NO、NaH、N 2 BSO 2、NO 2+、N 3-、OCN - CCO 32-、NO 3-、BCl 3 DSiF 4、SiO 44-、SO 32-、PO 43- 2、下列说法正确的是( )A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中第A 族(除 H 外)和第A 族元素间不能形成共价键CNH3、H2O、CCl4 和 C2H2 四种分子中共价键的键角最小的为 NH3DHO 键的键能为 463 kJmol1，即 18 g H2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗的能量为 926 kJ3、右图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是( )A图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B氢原子的核外的 s 电子重叠形成共价键C氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D氢原子之间形成 键，ss 键没有方向性你有哪些收获： 作业评级 教师寄语
