1、1第三节 分子的性质（第 1 课时）探究目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、知道分子的极性；【教学重难点】极性分子与非极性分子【学法指导】利用课前预习知道极性键与非极性键、极性分子与非极性分子。利用小组合作，进一步理解定义。课前预习自学课本 P45 1、共价键有两种：_共价键和_共价键。2、极性共价键是指_共价键，电子对会_，电负性较大的原子呈_电性，电负性较小的原子呈_电性，简称极性键。3、非极性共价键是指由_共价键，电子对_，又简称非极性键。4、极性分子中_，使分子的某一个部分呈_，另一部分呈_。5、非极性分子是指_。6、分子的极性是分子中化学键的_。当分子中各个键的极性的向量和为_
2、时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。课堂探究【学点一】键的极性1写出下列分子的电子式并改写成结构式并判定分子中含有的共价键类型：(1)H2O _， ， (2)N2 _， ， (3)CO2 _， ， (4)HClO _， ， 【学点二】分子的极性1N 2含 键，是_ 分子，所以只含非极性共价键的分子 _是非极性分子。H2O 含有 键，是_ 分子，而 CH4含有 键，是_分子。只含极性键的分子_是极性分子，_是非极性分子。2如 H2O2是 分子，含有 键，极性分子中_含有非极性键；如C2H4是 分子，含有 键，非极性分子中_含有极性键。【交流讨论】判断分子极性的方法。1、由极性键形成的双原子、
3、多原子分子，其正电中心和负电中心 ，所以 都是 分子。如：H 2、N 2、C 60、P 4。2、含极性键的分子有没有极性，必须依据 而定。3、当分子中各个键的极性的向量和 零时，是非极性分子。如： 4、当分子中各个键的极性向量和 零时，是极性分子。如： 当堂检测1.判断下列说法是否正确（1）共价化合物中不可能含有离子键 （ ）（2）离子化合物中可能含有共价键 （ ）（3）极性键和非极性键不可能同时存在同一个分子中 （ ）（4）只有极性键形成的分子不可能是非极性分子（ ）2.下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）2A ClNH4 B 2ONa CNaOH DHClO课后检测1分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A只含非极性键的分子一定是非极性分子B含有极性键的分子一定是极性分子C非极性分子一定含有非极性键D极性分子一定含有极性键2以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属非极性分子的是 （ ） AH 2O B.CO2 C.CH3Cl D.NH33可以说明 3N分子是极性分子的理由（ ）A 中含有的 3 个 NH 键是等同的 B 3N中 NH 键之间的夹角为 10718C 3分子空间构型为三角锥形 D 的熔点比水的熔点低课后小结： 作业评级 教师寄语
