1、1第三节 分子的性质（第 2 课时）探究目标1、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；【教学重难点】结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；【学法指导】利用课前预习复习巩固化学键、以及极性分子与非极性分子。利用小组合作，结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。课前预习 1、下列物质中，含有离子键的物质是_，既含有极性键又含非极性键的物质是_，由极性键构成的非极性分子是_，含有极性键的极性分子是_。HCl 2OH ClN4 2Oa KOH 2C 4l 2ClH2、下列叙述正确的是( )A.以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定
2、是极性分子C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.非极性分子中，一定含有非极性共价键课堂探究【学点一】分子的极性判定方法完成下列表格分子 共价键的极性 分子中正负电荷中心 结论 举例同核双原子分子 键 分子 异核双原子分子 键 分子 分子中各键的向量和 分子 异核多原子分子分子中各键的向量和 分子 一般规律：a.以极性键结合成的双原子分子是 分子。如：HCl、HF、HBrb.以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是 分子。如：O 2、 H 2、P 4、C 60。c.以极性键结合的多原子分子，有的是 分子也有的是 分子。d.在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成 键，而周围的原子是相同的原
3、子，一般是 分子。当堂检测1、下列各组物质中，都是由极性键构成且为极性分子的一组是( )A. CH4和 Br2 B.NH3和 H2O C.H2S 和 CCl4 D.CO2和 HCl22、判断 AB2分子是极性分子的主要依据( )A.分子中存在极性键则一定是极性分子B.直线型分子，两个 AB 键的夹角为 180C.非直线型分子，两个 AB 键的夹角小于 180D.分子中存在离子键则一定是极性分子课后检测1、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A CO2 H2S B C 2H4 CH4 C C 60 C2H4 NH 3 HCl2、W、X、Y、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中 Y 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的 L 电子层中未成对电子数与 Y 相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差 10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY 分子中，X 原子与 Y 原子都达到 8 电子稳定结构，则 XY 分子中 X 和 Y 原子用于成键的电子数目分别是 ， ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 ， 。（3）XY 2的化学式 ，电子式 ，含有共价键的主要类型有 ， 。属于 分子。课后小结： 作业评级 教师寄语
