1、1第三节 分子的性质（第 6 课时）探究目标1.了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；2.范德华力、氢键及其对物质性质的影响3.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。解释无机含氧酸分子的酸性。【教学重难点】结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；知道范德华力、氢键及其对物质性质的影响【学法指导】先通过知识的回顾，归纳总结本节的相关知识，在利用练习题加深理解，达到复习巩固的目的。课前预习 1下列物质中，含离子 键的物质是（ ） ，由极性键形成的极性分子是（ ） ，由极性键构成的非极性分子是（ ）由非极性键构成的极性分子是（ ）ACO 2
2、B O 3 CNH 4Cl DPH 3 E.C2H42碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为 ( ) ACCl 4与 I2分子量相差较小，而 H2O 与 I2分子量相差较大BCCl 4与 I2都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子CCCl 4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素DCCl 4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子3氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( ) A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。BNH 3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中 C 原
3、子形成 4 个杂化轨道。CNH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。课堂探究1. 膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是 ( )APH 3分子中有未成键的孤对电子 BPH 3是非极性分子CPH 3是一种强氧化剂 DPH 3分子的 PH 键是非极性键2.关于 CS2、SO 2、NH 3三种物质的说法中正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 B.SO2和 NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子
4、2C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低 D.NH3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性3.下列事实与氢键有关的是( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定当堂训练1. 短周期的 5 种非金属元素，其中 A、B、C 的特征电子排布可表示为：A：as a，B：bs bbpb，C：cs ccp2c；D 与 B 同主族，E 在 C 的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素根据以上信息回答下列问题：（1）由 A、B、C、E 四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：BC 2 BA 4 A 2C2 BE 4其中属于极性分子的是 （填序号）（2）C 的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是 （3）B、C 两元素都能和 A 元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为 、 。DE 4在前者中的溶解性 （填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性（4）BA 4、BE 4和 DE4的沸点从高到低的顺序为 （填化学式）（5）A、C、E 三种元素可形成多种含氧酸，如 AEC、AEC 2、AEC 3、AEC 4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为： （填化学式）你有哪些收获： 作业评级 教师寄语
