1、1第二节 分子的立体构型（第 4 课时杂化轨道）探究目标1. 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp 2、sp 3)。2. 进一步了解有机物中碳的成键特征。3. 能用杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型。【教学重点】杂化轨道理论【教学重点】利用杂化轨道理论预测空间构型【学法指导】利用课前预习了解杂化轨道理论。通过小组讨论、交流，掌握预测分子或离子的空间构型。课前预习 自学课本 P39-P411、 杂化轨道理论是一种_理论，是_为了解释分子的立体构型提出的。2、 概念：在外界条件影响下：原子内部能量_的原子轨道重新组合的过程叫_，组合后形成的一组新的原子轨道，叫作杂化原子轨道
2、，简称杂化轨道。课堂探究【学点一】杂化轨道的类型【交流讨论】1、什么是 sp 杂化（例 :BeC1 2,CO2）？2、sp 2杂化（请结合教材图 2-17，简述 sp2的形成过程）3、 sp3杂化sp3杂化是由_和_组合而成，每个 sp3杂化轨道含有 1/4 s 轨道和 3/4 p轨道，sp 3杂化轨道间的夹角为_，呈正_（如：CH4、CF 4、CCl 4等） 。【学点二】VSEPR 模型与中心原子的杂化轨道类型1、价层电子对互斥模型及原子的杂化轨道理论的建立都是为了解释分子的立体结构 ,所以必须要会利用这两种理论去解释某些分子、离子的空间立体构型。用价层电子对互斥理论来判断分子立体构型的一般
3、规律是 :(1)判断中心原子的孤对电子对数 。(2)找出与中心原子相连的原子个数(即共价 键数)。(3)若二者相加等于 2,那么中心原子采用 sp 杂化 ,VSEPR 模型为直线形,分子立体构型为直线形二者相2加等于 3,那么中心原子采用 sp2杂化 ,VSEPR 模型为平面三角形 ,分子立体构型可能为 V形或平面三角形。 二者相加等于 4,那么中心原子采用 sp3杂化 ,VSEPR 模型为四面体形 ,分子立体构型可能为 V 形 、三角锥形或正四面体形。2、VSEPR 模型与中心原子的杂化轨道类型当堂检测1、原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子的杂化。在 SO42-中 S 原子的杂化方式为( )A、sp B、sp 2 C、sp 3 D、无法判断2、下列对 sp3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )A、sp 杂化轨道的夹角最大 B、sp 2杂化轨道的夹角最大C、sp 3杂化轨道的夹角最大 D、三者杂化轨道的夹角相等课后检测1、 (双选)下列分子的空间构型不能用 sp2杂化轨道来解释的是( )A、NH 3 B、CH 2=CH2 C、BF 3 D、课后小结： 作业评级 教师寄语VSEPR模型VSEPR模型名称直线形 平面三角形 四面体平面三角形四面体 正四面体中心原子的杂化轨道类型sp3典型例子CO2
