江苏省启东中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

1、- 1 -江苏省启东中学 2018-2019 学年高二上学期期中考试化学试题1.关于能源的利用，下列说法中错误的是A. 由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B. 能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C. 现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D. 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能【答案】A【解析】【详解】A、虽然我国的煤和石油的储量十分丰富，但是它们是化石能源，用完以后不能在短时间内形成。太阳能和核能的开发和利用是十分重要的，故 A 与题意相符；B、能的利用过程是指利用能源为人类服务，实质上是能量的转化和转移的过程，故 B 与题意不符

2、；C、生活中使用的能源主要是煤、石油、天然气，故 C 与题意不符；D、煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能，即间接来自太阳能，故 D 与题意不符；综上所述，本题选 A。2.下列反应属于放热反应的是A. C+CO2 2COB. Zn 与稀盐酸反应制备氢气C. 浓硫酸溶于水D. 石灰石分解制备氧化钙【答案】B【解析】【详解】A、C 与 CO2反应生成 CO 是吸热反应，故 A 错误；B、锌与稀盐酸反应属于放热反应，故 B 正确；C、浓硫酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，故 C 错误；D、石灰石分解是吸热反应，故 D 错误。3.根据热化学方程式 S(l)+O2(g) SO2(g)

3、H 1=293.23 kJmol1，分析下列说法正确的是- 2 -A. 反应 S(s)+O2(g) SO2(g)的热效应小于 H 1B. 反应 S(g)+O2(g) SO2(g)的热效应大于 H 1C. 1 mol SO2(g)的能量小于 1 mol S(l)和 1 mol O2(g)的能量之和D. 1 mol SO2 (g)的能量大于 1 mol S(l)和 1 mol O2(g)的能量之和【答案】C【解析】【详解】A 项，S(s) S(l)吸收能量，所以 S(s)+O2(g) SO2(g)的热效应大于 H1，A 项错误；B 项，S(g) S(l)释放能量，所以 S(g)+O2(g) SO2

4、(g)的热效应小于 H1，B 项错误；C 项、D 项，该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，C 项正确、D 项错误；综上所述，本题选 C。【点睛】S(s)S(l)S(g)过程要吸收能量，因此三种不同状态的硫与氧气反应的热效应是不相同的，S(s)+O 2(g) SO2(g) H1，S(l)+O 2(g)= SO2(g) H2，S(g)+O 2(g) SO2(g) H3，所以 H1 H2 H3。4. 下列有关热化学反应的描述中正确的是A. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB. CO

5、(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)2CO(g)O 2(g)反应的 H+(2283.0)kJ/molC. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量【答案】B【解析】试题分析：A中和热是酸碱发生中和反应产生 1mol 水时放出的热量，所以 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热与 HCl 和 NaOH 反应的中和热相同，都是 H57.3kJ/mol，错误；BCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，表示 1molCO 完全燃烧产生 CO2放出热量是 283.0kJ

6、，则 2CO2(g)2CO(g)O 2(g)反应的 H+(2283.0)kJ/mol，正确；C1mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，错误；D由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀- 3 -醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出热量小于 57.3kJ，错误。考点：考查有关热化学反应的描述正误判断的知识。5.取 2000 mL 0.50 molL -1 NaOH 溶液，恰好将未知浓度的 H2SO4溶液 20.00 mL 滴定至终点，下列说法正确的是（ ）A. 该实验不需要指示剂B. 用量筒量取上述硫酸的体积C. H2SO4的浓度为 1.00 molL-1D.

7、 参加反应的 H+和 OH-的物质的量相等【答案】D【解析】试题分析：A、酸碱中和反应，无现象，需要指示剂，故错误；B、量筒的精确度为 0.1mL，应用滴定管，故错误；C、n(H 2SO4)=n(H )/2=n(NaOH)/2=20103 0.5/2mol=5103 mol，c(H 2SO4)=5103 /20103 molL1 =0.25molL1 ，故错误；D、恰好完全反应，即 n(H )=n(OH )，故正确。考点：考查中和滴定、仪器的精确度等知识。6.少量铁片与 100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

8、加 H2O 加 KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10mL 0.1mol/L 盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；加浓盐酸，反应速率加快；加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选 C。7.室温下，若溶液中由

9、水电离产生的 c(OH )110 14 molL1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )- 4 -A. Al3 、Na 、NO 3-、Cl B. K 、Na 、Cl 、NO 3-C. K 、Na 、Cl 、AlO 2- D. K 、NH 4+、SO 42-、NO 3-【答案】B【解析】试题分析：A如溶液呈碱性，则 Al3+不能大量共存，故 A 错误；B无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故 B 正确；C如溶液呈酸性，则 AlO2-不能大量共存，故 C 错误；D如溶液呈碱性，则 NH4+不能大量共存，故 D 错误；故选 B。【考点定位】考查离子共存问题【

10、名师点晴】离子共存题，为高频考题，由水电离产生的 c(OH-)=110-14molL-1时，水的电离受到抑制，溶液为强酸溶液或强碱溶液，如离子之间没有发生类似生成沉淀物、气体、水或氧化还原反应等的反应，且与 H+或 OH-都不反应，则离子可大量共存。8.COCl2(g) CO(g)Cl 2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，故选；恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；增加 CO 的浓度，平

11、衡逆向移动，转化率减小，故不选；该反应为气体体积增大的反应，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；恒压通入惰性气体，相当于减小压强，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；故选 B。点睛：把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，注意催化剂对平衡移动无影响。本题的易错点为，要注意通入惰性气体是否引起反应物或生成物浓度的变化。9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g） 当 m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 - 5 -各

12、组分的质量分数不再改变反应速率 v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q单位时间内 m mol A 断键反应，同时 pmol C 也断键反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误；体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，正确；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，正确；当反应速率 vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，

13、错误；单位时间内 m mol A 断键反应等效于 pmol C 形成，同时 pmol C 也断键反应，正确；答案选 B。【考点定位】本题主要是考查了化学平衡状态的判断【名师点晴】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点。注意掌握化学平衡状态的判断依据：（1）任何情况下均可作为标志的： 正 = 逆 (同一种物质)；各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；（2）在一定条件下可作为标志的

14、是：对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M 和反应总压 P 不变(恒温恒容)；对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；（3）不能作为判断标志的是：各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M 和反应总压 P 不变(恒温恒容)。据此可以进行有关判断。由此进行判断10.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是- 6 -A. CO2(g)2NH 3

15、(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g) H0B. CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H0C. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H 2O(g) H0D. 2C6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H 2O(g) H0【答案】A【解析】试题分析：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此 t2t 1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此 p1p 2；A反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，A 正确；B反应是一个体积

16、不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，B错误；C反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，C 错误；D反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，D 错误，答案选 A。考点：考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别。11.已知常温常压下，CO 2饱和溶液的 pH 为 3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定 NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况A. 石蕊，由蓝色变成红色 B. 甲基橙，由黄色变成橙色C. 酚酞，由红色

17、变成无色 D. 甲基橙，由橙色变成黄色【答案】B【解析】【详解】盐酸滴定 NaHCO3饱和溶液时，发生反应：NaHCO 3+HCl NaCl+CO2+H 2O，因为- 7 -NaHCO3饱和溶液呈碱性，滴加盐酸最后生成的 CO2的饱和溶液呈酸性，则应选择在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。甲基橙在 NaHCO3饱和溶液中呈黄色，生成的 CO2的饱和溶液的pH=3.9，处于 3.14.4 范围内，到达滴定终点时溶液应呈橙色，B 正确；综上所述，本题选 B。12.在体积为 V L 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2，通入 Br2(g)发生反应：H 2(g)Br 2(g)2HBr(g) H0。当温度分别

18、为 T1、T 2，平衡时，H 2的体积分数与 Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A. 由图可知：T 1T 2B. a、b 两点的反应速率：baC. 为了提高 Br2(g)的转化率，可采取将 HBr 液化并及时移走的方法D. T1时，随着 Br2(g)加入，平衡时 HBr 的体积分数不断增加【答案】AD【解析】A根据图象可知，当加入的 n（Br 2）均为 n1建立化学平衡后，H 2的体积分数温度 T1的大于温度 T2，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以 T1T 2，故 A 正确；B对 a 和 b 来说，温度相同，H 2的初

19、始量相同，Br 2的初始量是 ba，a、b 两个平衡状态，可以认为是向 a 的平衡状态加入（n 2n 1）molBr 2建立了化学平衡 b，而加入 Br2，平衡向正反应方向移动，建立平衡 b 后，其反应速率要增加，即两点的反应速率 ab，故 B 正确；C将 HBr 液化并及时移走，HBr 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，溴的转化率增大，故C 正确；D当温度均为 T1时，加入 Br2，平衡会向正反应方向移动，导致 HBr 的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故 D 错误，故选 D【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，易错选项是 D，注意反应物的转化

20、率增大，生成物的体积分数不一定增大，这与反应物的量有关- 8 -13.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是A. 将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B. 测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH，若 pH7，则说明该酸是弱酸C. 用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D. 中和等体积、等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸【答案】B【解析】【分析】证明某酸为弱酸,可证明存在电离平衡、部分电离以及对应的强碱盐的溶液的酸碱性等角度设计实验,注意与强酸进行对比时,应在相同浓度下,以此解答。【详解】A.没有明

21、确与硫酸浓度的大小关系,则不能证明为弱酸,故 A 错误；B.测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH,若 pH7，说明为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可说明为弱酸,故 B 正确；C.没有说明酸的浓度大小,则不能证明为弱酸,故 C 错误；D.如为一元强酸，中和等体积等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的量也会大于硫酸，不能证明为弱酸,故 D 错误；综上所述，本题选 B。【点睛】针对选项（C） ，若是 0.1mol/L 某一元酸和 0.1mol/L 盐酸，分别与金属锌反应，产生气泡较慢的，则说明某一元酸是弱酸；若是 pH=1 的某一元酸和盐酸，分别与金属锌反应，产生气泡较快的，则说明某一元酸是弱酸。14.下列有关热

22、化学方程式及其叙述正确的是A. 氢气的燃烧热为 285.5 kJmol1 ，则水分解的热化学方程式为：2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) H=285.5 kJmol 1B. 已知 2C(石墨，s)O 2(g)=2CO(g) H=221 kJmol 1 ，则石墨的燃烧热为 110.5 kJmol1C. 已知 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJmol 1 ，则在一定条件下将 1 mol N2和 3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出 92.4 kJ 的热量D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为 1 366.8 kJmol1 和 1 411.0 kJmo

23、l1 ，则乙烯水化- 9 -制乙醇的热化学方程式为：C 2H4(g)H 2O(l)=C2H5OH(l) H=44.2 kJmol 1【答案】D【解析】燃烧热是指 1 mol 可燃物燃烧时所放出的热量，所以当 1 mol 水分解时才吸热 285.5 kJ，A项错；燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量，而 CO 不是稳定氧化物，B 项错；合成氨是可逆反应，提供的反应物不会全部反应，放出的热量小于 92.4 kJ，C 项错；根据盖斯定律，将表达乙烯燃烧热的热化学方程式和表达乙醇燃烧热的热化学方程式相减可得 D 项热化学方程式。15.在一定温度下，向 2 L 体积固定的密封容器中加入 1 mol H

24、I，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H0，测得 H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是t/min 1 2 3n(H2)/mol 0.06 0.1 0.1A. 2 min 内的 HI 的分解速度为 0.05 molL1min1B. 该温度下，反应的平衡常数 K= ，平衡时 HI 的转化率为 20%C. 该温度下的平衡常数为 K1，温度升高 10后平衡常数为 K2，则 K1K 2D. 达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变【答案】AC【解析】【分析】A、反应速率 v=c/t 计算判断；B、根据化学平衡三段式列式计算分析判断；C、反应是吸热反应，升温平衡

25、正向进行；D、压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，但物质浓度增大.【详解】根据反应进行如下计算：2HI（g） H 2（g）+I 2（g）起始量 （mol/L） 0.5 0 0- 10 -变化量（mol/L） 0.1 0.05 0.052min 量 （mol/L） 0.4 0.05 0.05 A、2min 内的 HI 的分解速度 v=c/t=0.1/2=0.05mol/Lmin，故 A 正确；B、根据上述分析可以知道，平衡常数 K=0.050.05/0.42=5/32，平衡时 HI 的转化率为20%，故 B 错误；C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，温度升高 1

26、0后平衡常数为 K2，则 K1K 2，故 C 正确；D、压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，但物质浓度增大，故 D 错误；综上所述，本题选 AC。16.能源危机是当前全球性的问题， “开源节流”是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃

27、烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程放出的热量为_。（3）已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是 946 kJmol1、497 kJmol 1。N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=180.0 kJmol 1。- 11 -NO 分子中化学键的键能为_ kJmol 1。（4）综合上述有关信息，请写出 CO 和 NO 反应的热化学方程式：_。【答案】 (1). acd (2). 石墨 (3). 393.5kJmol1 (4). 252.0kJ

28、 (5). 631.5 (6). 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=746.0kJmol 1【解析】(2)石墨的能量更低，更稳定。石墨的燃烧热指 1 mol 石墨完全燃烧生成 CO2时放出的热量。12 g 石墨和 24 g 氧气反应，即 1 mol C 和 0.75 mol O2反应，则生成 0.5 mol CO 和 0.5 mol CO2，放出热量 0.5 mol110.5 kJmol1 0.5 mol393.5 kJmol 1 252.0 kJ。(3)HE(N 2键能)E(O 2键能)2E(NO 键能)，2E(NO 键能)946 kJmol 1 497 kJmol

29、1 180.0 kJmol 1 ，E(NO 键能)631.5 kJmol 1 。(4)已知：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566.0 kJmol 1 ，N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H180.0 kJmol 1 ，目标反应 2NO(g)2CO (g)=N 2(g)2CO 2(g)可由前者减后者获得，则 H746.0 kJmol 1 。17.“碘钟”实验中，3I = 2 的反应速率可以用 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c(I1 )/(molL1 ) 0.040 0.080

30、0.080 0.160 0.120c( )/(molL1 ) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）上表中显色时间 t2=_。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为_(填字母)。A22.0 s B22.044.0 s C44.0 s D数据不足，无法判断- 12 -（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。【答案】 (1). 研究反应物 I 与 的浓度对反应速率的影响 (2). 29.3 (3). A (4)

31、. 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)【解析】【详解】 （1）图表中的物理量是反应物浓度与时间关系，通过分析知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系因此，本题正确答案是：研究反应物 I-与 S2O82-的浓度对反应速率的影响。（2）通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由、列比例式，（0.040 molL-10.040molL-1）：（0.120 molL-10.040molL-1）=t 1：88.0s，所以t1=29.3 s；因此，本题正确答案是：29.3。（3）在反应物起始浓度相同

32、的条件下，温度越高，反应速率越大，则显色时间越短，显色时间 t2的范围为22.0 s；A 正确；综上所述，本题选 A。（4）通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以反应速率与反应物起始浓度乘积成正比；因此，本题正确答案是：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。18.高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/ 1 000 1 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式 K=_，H_0

33、(填“” “”或“=”)；（2）在一个容积为 10 L 的密闭容器中，1 000 时加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2各 1.0 mol，反应经过 10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)=_、CO 的平衡转化率=_；（3）欲提高（2）中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少 Fe 的量 B增加 Fe2O3的量- 13 -C移出部分 CO2 D提高反应温度E减小容器的体积 F加入合适的催化剂【答案】 (1). (2). (3). 0.006 molL1min1 (4). 60% (5). C【解析】【详解】(1)反应：1/3 Fe2O3(s)CO(

34、g) 2/3Fe(s)CO 2(g)的平衡常数 k= ；由表中数据可以知道,温度越高平衡常数越小,故升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应,即 H0 ；综上所述，本题答案是： ， 。 (2)令平衡时 CO 的物质的量变化为 xmol,则:1/3Fe2O3(s)CO(g) 2/3 Fe(s)CO 2(g)起始量 1 1变化量 x x平衡量 1-x 1+x所以：（1+x）/( 1-x)=4，x=0.6mol；v(CO 2)=0.6/(1010)= 0.006 molL1min1 ；CO的平衡转化率为 0.6/1100%=60%；综上所述，本题答案是：0.006 molL 1min1 ；60%。

35、（3）A铁为纯固体，减少 Fe 的量，浓度不变，速率不变，平衡不动， CO 的平衡转化率不变，错误； BFe 2O3为纯固体，增加 Fe2O3的量，浓度不变，速率不变，平衡不动， CO 的平衡转化率不变，错误； C减少生成物浓度，平衡右移，CO 的平衡转化率增大，正确； D通过图表可知，温度升高，平衡常数减小，该反应为放热反应，提高反应温度，平衡左移，CO 的平衡转化率减小，错误； E该反应为反应前后气体的体积不变，减小容器的体积，相当于减小压强，平衡不移动， CO 的平衡转化率不变，错误； F加入合适的催化剂，加快反应速率，平衡不动，CO 的平衡转化率不变，错误；- 14 -综上所述，本题选

36、 C。19.向 2 L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)。已知：平均反应速率 vC= vA；反应 2 min 时，A 的物质的量减少了 ，B 的物质的量减少了 mol，有 a mol D 生成。回答下列问题：（1）反应 2 min 内，v A=_，v B=_。（2）化学方程式中，x=_，y=_，p=_，q=_。（3）反应平衡时，D 为 2a mol，则 B 的转化率为_。（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D 为 1.5a mol，则该反应的H_0。(填“” “”或“=”)（5）如果

37、其他条件不变，将容器的容积变为 1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大” “减小”或“不变”)，理由是_。平衡时反应物的转化率_(填“增大” “减小”或“不变”)，理由是_。【答案】 (1). mol(Lmin)1 (2). mol(Lmin)1 (3). 2 (4). 3 (5). 1 (6). 6 (7). 100% (8). (9). 增大 (10). 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 (11). 减小 (12). 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小【解析】【详解】 （1）反应 2 min

38、内，v A=c/t=a/3/(22)= mol(Lmin)1 ；v B=c/t= a/2/(22)= mol(Lmin)1；综上所述，本题答案是： mol(Lmin)1 ； mol(Lmin)1。(2) 由（1）可知，v A= mol(Lmin)1，v B= mol(Lmin)1；同样可得vDa/(22)molL 1 min1 ； vC 1/2 vA a/24molL 1 min1 ；由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypq v A v B v C v D a/12:a/8:a/24:a/4=2:3:1:6；所以化学方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6；综上所述，本题答

39、案是：2， 3 ，1 ，6。- 15 -（3）2A(g)3B(g) C(g)6D(g)反应平衡时，D 为 2a mol，则 B 减小了 a mol，因此 B的转化率为 a/b100%=a/b100%；综上所述，本题答案是： a/b100%。(4)其它条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时 D 为2amol，升高温度达到新平衡时，D 为 1.5amol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即 H；中氢氧根离子浓度相等,加水稀释促进一水合氨电离,导致中氢氧根离子浓度大于,所以 pH：；综上所述，本题答案是： ， 。（4）将、混合,若有 c(CH3COO)c(H

40、 +),如果溶液中 c(OH)c(H +),则混合溶液呈碱性；如果 c(OH)c(H+),混合溶液呈酸性；如果 c(OH)=c(H+),混合溶液呈中性，所以 ABC 选项是正确的；综上所述，本题选 ABC。【点睛】同一条件下，酸碱溶液抑制水电离，当酸或碱提供的 c(H+)或 c(OH)浓度相等时，酸或碱对水的抑制程度是完全一样的，而不水解的盐对水的电离平衡没有影响。21.下面 ae 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计（1）无“0”刻度的是_(填字母)。（2）下列操作合理的是_(填字母)。- 17 -A.用 25 mL 碱式滴定管量取

41、20.00 mL NaHCO3溶液B.用托盘天平准确称量 10.20 g 碳酸钠固体C.用 100 mL 量筒量取 3.2 mL 浓硫酸D.用 500 mL 容量瓶配制 1 molL1 的氢氧化钠溶液 495.5 mL（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为_mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00

42、 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留 4 位有效数字)：c(NaOH)_ molL 1 。（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用 25.00 mL 待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定【答案】 (1). ab (2). AD (3). 26.10 (4). 0.104 4 (5

43、). CD【解析】【详解】(1)量筒小刻度在下，故不需要 0 刻度；容量瓶只有一个量程刻度；滴定管、托盘- 18 -天平、温度计均有 0 刻度；因此，本题正确答案是:ab。（2）A. 碱式滴定管可以读数读到 0.01 mL，合理；B.托盘天平只能读到 0.1g，不能称量 10.20 g 碳酸钠固体，不合理；C. 用 100 mL 量筒量取 3.2 mL 浓硫酸，产生较大误差，应选用 10 mL 量筒，不合理；D. 实验室没有 495.5 mL 容量瓶，故选用 500 mL 容量瓶，合理；综上所述，本题选 AD 。(3)滴定管的 0 刻度在上方,故图 1、2 正确；0-1 刻度间每一小格为 0.

44、10mL，滴定开始时如图 1 显示 0.00mL,结束时图 2 显示 26.10mL,可以知道则所用盐酸溶液的体积为 26.10-0.00=26.10 mL；因此，本题正确答案是:26.10。 (4)根据数据的有效性,舍去第 2 组数据,则 1、3 组平均消耗 V(盐酸)=（26.11+26.09）/2=26.10mL,根据反应方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O；0.02610.1000=0.025c(NaOH)，则c(NaOH)=0.1044 molL1 ；综上所述，本题答案是：0.1044。(5)A.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数,造成 V(标准)偏小,根据 c(待测),可以知道，测定 c(NaOH)偏低，故 A 错误；B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用 25.00 mL 待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，相当于稀释,造成 c(NaOH)偏低，故 B 错误；C.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据 c(待测) ，可以知道,测定 c(NaOH)偏大,故 C 正确；D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中标准液的浓度偏小，造成 V(标准)偏大,根据 c(待测) ,可以知道,测定 c(NaOH)偏大,故 D 正确；综上所述，本题选 CD。