江苏省启东中学、前黄中学、淮阴中学等七校2019届高三化学阶段测试试题（四）.doc

1、- 1 -江苏省启东中学、前黄中学、淮阴中学等七校 2019 届高三化学阶段测试试题（四）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 V 51 选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生命、材料、能源等科学密切联系。下列有关化学发展方向的说法不正确的是A. 研发新药物，预防和治疗人类的疾病B. 研发高效、高残留农药，提高粮食产量C. 开发光电转换材料，充分利用太阳能D. 开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖2. 用化学用语表示Cl 2+H2O HClO+

2、HCl中的相关微粒，其中正确的是A. Cl 的结构示意图： B. HClO的电子式：C. H2O的结构式： D. 中子数为20的氯原子： 3. 下列有关物质的性质与应用不对应的是A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂B. MgO、Al 2O3熔点高，可用于制作耐火材料C. Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：H +、Fe 2+、SO 42 、NO 3B. 使甲基橙变红的溶液中：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO 、Cl C. 0.1

3、 molL-1 BaCl2溶液中：K +、Na +、OH 、NO 3D. 由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Mg 2+、K +、Br 、HCO 35. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁HOH Cl1720- 2 -A. 用装置甲装置制取少量乙烯气体B. 用装置乙吸收氨气并防止倒吸C. 用装置丙验证溴乙烷发生消去反应D. 用装置丁配制100 mL 0.1 molL -1硫酸6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液通入少量的 CO2：2C 6H5O CO 2H 2O2C 6H5OHCO 32B向 Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶

4、液：Fe(OH) 33H + Fe3+3H 2OC将 NaClO 溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO SO SO Cl 23 24D用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH 7. A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 和 C、B 和 D分别位于同主族，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序： r(B) r(C)r(D)BB 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的弱CE 分别与 A、C 形成的化合物中化学键类型相同DC 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强8下列物质的转化在给定条

5、件下能实现的是A B C D9. 下列有关说法正确的是A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，pH 均为 5 的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C8NH 3(g)6NO(g) 7N2(g)12H 2O(l) H0，则该反应一定能自发进行D对于乙酸乙酯的水解反应（ H0） ，加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大电解- 3 -10. 关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A. 2H(g)+2X(g) 2HX(g) H3 c3 ， 1+ 3 K4 ， 2+ 4 p3非 选 择 题16.（12 分）一种从电镍含钴废渣（主要成分有 Co(OH)3、N

6、i(OH) 3、Fe(OH) 3及少量 Ca(OH)2、Mg(OH) 2等杂质）中提取氧化钴(Co 2O3)的工艺流程如下：已知： Ksp(CaF2)=3.45 ， Ksp(MgF2)=7.42 ， KspCo(OH)3=2 。（1）在还原剂 Na2SO3存在的条件下，钴渣易溶于酸中，请写出酸浸时 Co(OH)3与 Na2SO3发生的离子反应方程式 ，该步操作中硫酸不宜过量太多的主要原因是 。（2）除铁操作中 Fe3+以黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式从溶液中沉淀析出，检验该步操作中铁元素基本除尽可选用试剂 。（3）反应中加入 NH4F 的目的 。 （4）沉钴操作发生的反应为

7、(NH 4)2C2O4+CoCl2 CoC2O4+2NH 4Cl，也可用 Na2C2O4代替(NH 4)2C2O4，若要得到较为纯净的 CoC2O4，则合理的加料方式是 (填字母)。a将 Na2C2O4溶液与反应滤液同时加入到反应容器中b将 Na2C2O4溶液缓慢加入到盛有反应滤液的反应容器中c将反应滤液缓慢加入到盛有 Na2C2O4溶液的反应容器中（5）450在空气中煅烧发生的化学反应方程式 。- 6 -17.（15 分）一种治疗慢性白血病的特效药格力卫(gleevec)的合成路线如下：已知：有机胺类（RNH 2、R 2NH 或 R3N）物质易被氧化； ；甲苯苯环上溴代产物种类及产量情况（1

8、）B 中的官能团名称为 （写两种） 。（2）EF 的反应类型 。（3）C 的分子式为 C20H24N4O3，写出 C 的结构简式 。（4）A 的一种同系物 G 的分子式为 C9H8OCl2，写出同时满足下列条件 G 的一种同分异构体 H的结构简式： 。分子中含有 4 种不同化学环境的氢；能与 Br2水发生加成反应；该分子中苯环上一取代产物只有一种。（5）写出以甲苯和为 原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干） 。HN NNNCOHFe,Br2CH3Br+CH3+CH3BrBr CH3Br+BrBrCH3 3%6%0%1%CH3 COHNO2 H2SO4 H

9、NO3COKMnO4- 7 -18.（12 分）化学式为 VOxCly的物质有氧化性，x 和 y 均为正整数，其中阳离子以 VOxy+存在。某小组测定其组成实验如下：将 0.8675g 样品溶于水，定容至 100mL。移取 20.00mL 溶液，加入稀硝酸和足量的AgNO3，分离得到白色沉淀 0.4305g。移取溶液 20.00mL，加入适量硫酸，加入指示剂，实验室称取一定质量绿矾(FeSO 47H2O)晶体，用该晶体配成 0.1000mol/L 硫酸亚铁标准液，用其滴定上述溶液至终点，消耗标准液的体积为 10.00ml。已知该过程中发生的离子反应为 VOxy+Fe2+ = =VOxz+Fe3

10、+（已配平） 。（1）实验中检验 Cl 已经沉淀完全的操作 。（2）步骤盛放硫酸亚铁标准液应选用 （填“ 酸式”或“碱式” ）滴定管，若该过程中无不当操作，造成 VOxy+浓度测定偏大的可能原因是 。（3）通过计算确定 x 和 y 值(写出计算过程)。19.（15 分）预计 2020 年我国的纯电动汽车将达到 800 万辆，新能源汽车的电池回收再利用日趋紧迫。某研究小组设计的一种湿法回收磷酸铁锂电池中金属元素的实验流程如下：已知：FePO 4易溶于硫酸而微溶于硝酸中。磷酸铁锂电池正极材料由约 90%磷酸铁锂（LiFePO 4）物质，7%乙炔黑（主要成分碳单质）导电剂和 3%有机粘结剂 PVDF

11、（一种高分子有机物）组成，均匀混合后涂覆于厚度为20m 铝箔集流体上。（1）烧结后的主要成分如下表：烧结的主要目的是 。（2）碱溶发生的离子反应有 Al2O3+2OH2AlO2 +H2O、 。（3）操作 1、2、3 需要用到的硅酸盐仪器有 。- 8 -（4）对滤渣 1 加硫酸酸浸的目的 。（5）碳酸锂的溶解度随温度变化如右图所示。向滤液 1 中加入 Na2CO3固体控制在 90进行的目的除了加快沉淀反应的速率外，最主要的原因是 。（6）摩尔盐(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 和 Li2CO3是制备磷酸铁锂电池正极材料的重要原料，FeSO4与(NH 4)2SO4反应可制得摩尔盐。请补充完整

12、由滤液 3 制备摩尔盐晶体的实验方案。向滤液中加入适量氨水和 NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，静置， ， 对所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、乙醇洗涤、低温干燥。（实验中须使用的试剂和仪器有：3mol/L 的硫酸、铁粉、饱和硫酸铵溶液、蒸馏水、砂芯漏斗）20.（14 分）废水中氨氮（主要以 NH4+和 NH3形式存在）的去除常见的有生物脱氮法和电解法。（1）生物脱氮法是将水中的氨氮通过硝化和反硝化作用最终转化为氮气而除去，其过程如下：硝化反应的适宜温度是 1520，温度过高，硝化速率会迅速下降，其可能原因是 。请写出以有机物甲醇 CH3OH 对 NO3 进行反硝化过程的离子反应

13、方程式 。（2）电解法产生的强氧化性物质 HClO 也可将氨氮转化为氮气而除去，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH 4)2SO4与 NaCl 的酸性混合溶液来模拟。阳极的电极反应式 ，处理 1mol 的(NH 4)2SO4，需要消耗 HClO 的物质的量是 mol。已知 25氯水溶液中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数()随 pH 变化的关系如下图所示。NH4+NO2- NO3- CO2N2 NO2-C2 - 9 -由图可知该温度下 HClO 的电离常数值为 。电解过程中溶液初始 Cl 浓度和 pH 对氨氮去除速率影响关系如图甲和图乙所示。甲 乙图甲中发现随着 Cl

14、 浓度逐渐增大，氨氮的去除速率不断加快的原因可能是 。图乙中 pH 为 6 时处理效果最佳，当 pH 过低时，处理效果不佳的原因可能是 。21 （12 分）二草酸根合铜（）酸钾晶体是一种重要的化工原料，其制备原理如下：（1）基态 Cu2+的核外电子排布式为 。（2）已知草酸（H 2C2O4）分子的结构简式如下：草酸分子中 C 原子的杂化方式 。1molKHC 2O4分子中含有 键的数目为 。草酸分子中三种元素的电负性由大到小的顺序为 。（3）固态 CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。与 CO2分子互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式） 。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为 Au、面心为

15、Cu，则铜COHHOOO- 10 -金合金晶体的化学式是 。- 11 -高三年级阶段测试四化学参考答案 2018.12.22选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。 1B 2C 3A 4C 5B 6C 7D 8D 9D 10C不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。 11D 12C 13BD 14BC 15CD非选择题(共 80 分)16 （12 分）（1）2Co(OH) 3+SO32 +4H+ 2Co2+SO42 +5H2O （2 分） 消耗较多的 Na2CO3，浪费原料 （2 分）（2）硫氰化钾或苯酚（写化学式也得分

16、） （2 分）（3）除去溶液中 Ca2+、Mg 2+ （2 分）（4）b （2 分）（5）4CoC 2O4+3O2 2Co2O3+8CO2 （2 分）17 （15 分）（1）氯原子 酰胺键 硝基（任写两个） （共 4 分）（2）取代反应 （2 分）（3）NHNON2（2 分） （4）OCH3Cl lCH2或OCH3CH2l l（2 分）（5）CH3 CH3O2NNO2NO2 CH3H2NN2NH2 3BrBrBrCOHNNN2SO4H3 SnCl2 NaO2HCl01)CuBrCOHBrBrBrKMnO4 PdCl2THF150HN或450- 12 -CH3 CH3O2NNO2NO2 COHN

17、NN2SO4HN3 SnCl2NaO2HCl01)2)CuBr CHBrBrBrKMnO4PdCl2THF150HNCOH2NN2NO2 COHH2NN2NH2（每步 1 分，共5 分）18 （12 分）（1）静置，往上层清液继续滴加 AgNO3溶液，若无明显现象，则 Cl 已沉淀完全 （2 分）（2）酸式 （2 分） 绿矾晶体中部分 Fe2+被氧化 （2 分）（3）100mL 溶液中： n (Cl )= n(AgCl) = = 0.015 mol （1分）100 mL 溶液中：n(VOxy+) = n(Fe2+) = 0.1000 molL110.00 mL103LmL1 = 0.005mo

18、l （1 分）n(VOxCly) = n(VOxy+) = 0.005moln(VOxy+)： n (Cl )= 1： y=0.005：0.015=1：3 y=3 （2 分）M(VOxCly) = = 173.5g/molx= =1 （2 分）（共 6 分）19 （15 分）（1）除去有机粘结剂 （2 分）（2）2Al+2OH +2H2O 2AlO2 +3H2 （2 分）（3）烧杯 漏斗 玻璃棒 （2 分 漏写错写不得分）（4）除去滤渣 1 中的碳或使 FePO4溶解于硫酸中 （2 分 其他合理表述均可）（5）减少 Li2CO3的溶解度，提高产率 （2 分）- 13 -（6）用砂芯漏斗过滤（1

19、 分） ，用蒸馏水洗涤 Fe(OH)3固体，往 Fe(OH)3固体中加入适量3mol/L 硫酸至其充分溶解（1 分） ，往该溶液中加入足量铁粉，搅拌使其充分反应，静置（1分） ，用砂芯漏斗过滤（1 分） ，往滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液，搅拌充分反应（1分）（共 6分）20 （14 分）（1）温度高，硝化细菌失活或蛋白质变性 （2 分）CH 3OH+3NO3 3NO2+CO2+2H 2O （2 分）（2）2Cl 2e Cl2或 H2O + Cl 2e HClO + H+ （2 分） 3 （2分） （2 分）HClO 浓度增大 （2 分） pH 小，抑制 Cl2在水中的溶解，HClO 浓度减小 （2分）21 （12 分）（1）Ar3d 9或 1s22s22p63s23p63d9 （2 分） （2）sp 2 （2 分） 6 6.02 或 6mol （2 分） O N H （2 分）（3）NO 2+ （2 分） Cu 3Au （2 分）说明：试卷中其他合理答案均可酌情给分。反硝化细菌