江苏省如皋中学2018_2019学年高一化学上学期第二次阶段测试试卷.doc

1、- 1 -江苏省如皋中学 20182019 学年度高一第一学期第二次月考高一化学注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分。总分：100 分，考试时间：100 分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 2 分，共计 40 分。每小题只有一个选项符合题意。1 中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是A面粉生产车间应当严禁烟火B含 Cl2的尾气用碱溶液处理

2、后再排放C运输天然气的车辆须悬挂右图所示标志D金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2下列有关化学用语的表达正确的是ANaH 中 H 的化合价：1BS 2 的结构示意图：+ 1 6 2 8 6C钠在空气中燃烧产物的化学式：Na 2OD碳酸钠的电离方程式：Na 2CO3 Na2 CO 323下列方法或措施与氧化还原反应无关的是A工业上用赤铁矿冶炼生铁 B实验室用大理石制取 CO2C补血药丸(含 Fe2 )用糖衣包裹 D用 FeCl3溶液作铜质电路板蚀刻剂4实验室有 4 个药品柜，已经存放有下列试剂药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜药品 醋酸、乙醇 白磷、硫黄 CuSO4、MgCl 2 镁条、锌粒新购进的碘

3、化钾应放在A甲柜 B乙柜 C丙柜 D丁柜5下列物质的俗名与化学式对应正确的是A小苏打Na 2CO3 B明矾KAl(SO 4)2C铁红Fe(OH) 3 D石英SiO 26既能由金属和氯气直接化合制得、又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是ACuCl 2 BMgCl 2 CFeCl 2 DFeCl 37下列物质属于纯净物的是A铝热剂 B水玻璃 C液氯 D漂白粉8家用保险丝为铅与锑、锡的合金，利用了合金比各成分金属具有A更低的熔点 B更小的密度 C更高的硬度 D更好的导电性9下列金属冶炼反应的化学方程式，正确的是AFe 2O33CO 2Fe3CO 2 BMgOH 2 MgH 2O高温 C2CuO 2

4、CuO 2 DA1 2O32Fe Fe2O32Al 高温10下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是N a2C O3澄清石灰水N a H C O3- 2 -A25时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大B可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C可用右图所示装置比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性D常温下，浓度均为 0.l molL1 时的 pH：NaHCO 3Na 2CO311常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞变红色的溶液：Na 、K 、NO 3 、SiO 32B滴入石蕊变红色的溶液：Na 、Ba 2 、SO 42 、NO 3C加入铝粉产生氢气的溶液：Na 、K

5、 、HCO 3 、SO 42D c(Fe3 )0.1 molL 1 的溶液：Ca 2 、Mg 2 、SCN 、I 12下列说法正确的是A用氨水可以鉴别 MgCl2和 AlCl3溶液B某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原C氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铁胶体D用丁达尔效应可鉴别颜色相似的 Fe(SCN)3溶液和 Fe(OH)3胶体13用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是( 蘸 有 溶液 ) 铁 丝 图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 所示装置，装置干燥并收集 Cl2B图 2 所示装置，检验溶液中是否含有 KC图 3 所示装置，从小苏打饱和溶液中获取其晶体D

6、图 4 所示装置，检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气14已知：Br 22Fe 2 2Fe3 2Br ，2Fe 3 2I 2Fe2 I 2。下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是AI 2Br 2Fe 3 BFe 3 I 2Br 2 CBr 2Fe 3 I 2 DBr 2I 2Fe 315下列反应的离子方程式书写正确的是A氧化钠与水反应：O 2 H 2O 2OHBCuCl 2溶液与铁粉反应：3Cu 2 2Fe 3Cu2Fe 3 C四氧化三铁溶于盐酸：Fe 3O48H Fe2 2Fe 3 4H 2ODNaOH 溶液与醋酸溶液混合：H OH H2O16下列说法正确的是A常温常压下，2.24 L O 2含有

7、的原子数目为 1.2041023B1 molL 1 的 K2SO4溶液中 K 的数目为 1.0241024C标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的分子数为 3.011023D7.1g Cl 2与足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 6.02102217氮化硅(Si 3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO 26C2N 2 Si3N46CO。下列说法正确的是高温A氮化硅陶瓷属于硅酸盐产品 B氮化硅陶瓷可用于制造发动机C制取反应过程中 C 是氧化剂 D制取反应中氮化硅是氧化产物18下列类比推理所得结论正确的是A由铝在氧气中燃烧生成 Al2O3，推

8、出铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3B由铁从硫酸铜溶液中置换出铜，推出钠与硫酸铜溶液反应有铜析出C由氯气与水反应生成两种酸，推出氯气与碱反应生成两种盐- 3 -DCO 2能与水反应生成碳酸，推出 SiO2与水也能反应生成硅酸19下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂CSiO 2晶体硬度很大，可用于制作光导纤维DNa 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂20配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作正确的是A将 NaOH 固体放在托盘天平左盘烧杯中称量BNaOH 固体溶解后，立即将溶液转移至容量瓶C定

9、容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分D摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得 2 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。21某同学根据 2Na2O22H 2O4Na 4OH O 2设计右图所示实验装置拟制取 448 mL(标准状况)O 2。下列说法正确的是A仪器 a 的名称为长颈漏斗B圆底烧瓶中应盛放的试剂为 H2OC该收集 O2的方法为向下排空气法D需要 Na2

10、O2的质量至少为 3.12 g22FeO/Fe 3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g)3FeO Fe3O4H 2(g) 2Fe 3O4 6FeOO 2(g) 高温下列说法正确的是A反应中 FeO 发生还原反应B反应中铁元素化合价升高C反应中 Fe3O4既是氧化剂又是还原剂D反应消耗 3 mol FeO，转移电子 2 mol23在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是AFe 2O3 Fe FeCl2A l高温C l2点燃BNaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3C O2CAl Al2O3 NaAlO2(aq)O2常温N a O H ( a q )DCl 2

11、NaClO HClON a O H ( a q ) H2O , C O224下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项 实验操作及现象 实验结论A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液B 向某溶液中先滴入 KSCN 溶液，无明显变化，再滴入氯水，溶液变为血红色 该溶液中一定含有 Fe2C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 CO32D 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显变化，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42- 4 -25工厂用 FeCl3溶液溶解敷铜板表面的铜生产印刷电路板。某课外活动小组为确定

12、反应后废液的组成，进行如下实验： 取 10.0 mL 废液，加入足量 AgNO3溶液，生成沉淀 8.61 g； 另取 10.0 mL 废液，放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了 0.256 g。下列关于该废液组成的判断正确的是A只含有 Fe2 、Cu 2 、Cl B c(Fe2 ) c(Cu2 )12C c(Cl )6.0molL 1 ， c(Fe2 )1.2molL 1D c(Fe2 ) c(Fe3 )31- 5 -非选择题本大题包括 6 小题，共 50 分。26(10 分)某 种 制 取 纯 碱 的 方 法 如 下 ：浓氨水 反应 过量 C O2反应 食盐过滤N H4C l 溶液煅烧 纯碱

13、C O2蒸氨石灰乳N H3 写出“反应”的化学方程式： 。 “反应”为复分解反应，写出“反应”的化学方程式： 。 写出“煅烧”反应的化学方程式： 。 “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式： 。 写出将“蒸氨”产生的氨气通入 Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式： 。27(6 分)高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。 用硫铁矿烧渣(主要成分 Fe2O3，含有少量 FeO、SiO 2)为原料制备高纯氧化铁流程如下：N a C l O3硫铁矿烧渣稀 H2S O4过滤 1氨水氧化 过滤 酸溶滤渣 1沉淀调节 p H高纯氧化铁N H4C l 溶液洗涤 、 干燥灼烧 滤渣的主要成分与

14、NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 “氧化”时发生反应的离子方程式为 。 FeCO 3在空气中灼烧也可以制备高纯氧化铁，写出该反应的化学方程式 。28(9 分)有关物质的转化关系如右图所示(部分物质与反应条件已略去)。已在 A 的摩尔质量为 24 gmol1 ，焰色反应为黄色；X 是最常见的无色液体，B 是常见强碱，Y、D、G 是常见金属单质，E 是黄绿色气体，I是一种白色沉淀，露置空气中最终转变为红褐色。 F 的化学式为 。 写出 B 和 D 反应生成 C 的离子方程式 。 写出 I 在空气中被氧化的化学方程式 。- 6 - 写出 A 和 X 反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向

15、和数目： 。29(7 分) KIO 3是无色易溶于水的晶体，可作防治地方性甲状腺肿的药剂，也被广泛用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下： 含 碘 废 水I2和 制 CuI还 原 剂 uSO4溶 液 制 FeI2溶 液Fe粉过 滤 1滤 液 1 过 滤 2滤 渣 2制 KI溶 液2CO3溶 液 KIO3晶 体 检验“含碘废水”中所含单质 I2常用的试剂是 。 “ 过 滤 1”后 需 对 CuI 进 行 洗 涤 。 判断是否已洗涤干净所需的试剂是 。 “滤渣 2”的成分为 。(填化学式)。 “制 KI”时，发生反应的化学方程式为 。 电解 KI 溶液可得到 KIO3和一种可燃性气体，写

16、出反应的化学方程式： 。30(8 分)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：一定浓度F e ( N O3)3溶液K O H 浓溶液沉淀 过滤滤液氧化K O H 、 K C l O 溶液结晶 K2F e O4 已知质量分数为 15.0 %的 KOH 溶液密度为 1.12gcm3，则物质的量浓度为 。 常温下将 Cl2通入 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。 “氧化”过程中，发生反应的离子方程式为 。 某温度下，将 Cl2通入 KOH 溶液中恰好反应得到 KCl、KClO、KClO 3，经测定，溶液中

17、 ClO 与 ClO3 离子物质的量均为 0.1 mol，则溶液中 K 物质的量为 。31(10 分)某校化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了下图所示的方法制备 KMnO4。M n O2K O H熔融 分离K C l反应C O2过滤K C l O3H2O操作 K M n O4粗品M n O2K2C O3溶液已知： 熔融时发生反应：3MnO 2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O高温 几种物质的溶解度：溶解度/g温度K2CO3 KOH KMnO420 111 112 6.3860 127 154 22.1 熔融时除酒精灯、三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的 。A

18、蒸发皿 B烧杯 C铁坩埚 D石英坩埚 “操作”包括 、过滤等。 用草酸滴定法可测定 KMnO4粗品的纯度(质量分数)。发生的反应如下：5H2C2O42KMnO 43H 2SO4K 2SO42MnSO 410CO 2 实验时先将草酸晶体(H 2C2O42H2O)配成标准溶液，若配制 100 mL 1.5 molL1 草酸溶液，需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。 称取 1.5 g KMnO4粗品放入锥形瓶、加水完全溶解，用标准草酸溶液滴定至终点- 7 -消耗 1.5 molL1 草酸溶液 12.00 mL，则 KMnO4粗品的纯度是 %。(KMnO 4摩尔质量为 158 gmol1 )-

19、8 -化学参考答案与评分标准单项选择题：本大题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。1D 2A 3B 4C 5D 6B 7C 8A 9A 10C11A 12D 13D 14C 15C 16D 17B 18C 19D 20A不定项选择题：本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每题有一至两个选项符合题意。21D 22CD 23CD 24BD 25C非选择题：本大题包括 6 小题，共 50 分。26 NH 3H2O CO2 NH4HCO3 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO 3 Na2CO3 CO2 H2O 2NH 4C

20、l Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O Al 3 3NH3H2O Al(OH)3 3NH4(每空 2 分，共 10 分)27 SiO 22OH SiO32 H 2O 6Fe 2 ClO 3 6H 6Fe3 Cl 3H 2O 4FeCO 3O 2 2Fe2O34CO 2 煅烧(每空 2 分，共 6 分)28 HCl 2Al2H 2O2OH 2AlO2 3H 2 4Fe(OH) 2O 22H 2O 4Fe(OH)3 N a H H 2 OeN a O H H2(第小题每空 2 分，第小题 3 分，共 9 分)29 淀粉溶液 BaCl 2或 Ba(NO3)2 Cu(或 Cu 和 Fe) K 2CO3FeI 2 FeCO32KI KI3H 2O KIO33H 2电解(第小题每空 1 分，第、小题每空 2 分，共 7 分)30 3.0 molL 1 Cl 22OH Cl ClO H 2O。 3ClO 2Fe(OH) 34OH 2FeO42 3Cl 5H 2O 0.7 mol (每空 2 分，共 8 分)31 C 蒸发浓缩、降温结晶 100 mL 容量瓶、胶头滴管 75.84 % (第-空 4 分，其余每空 2 分，共 10 分)