江苏省如皋中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试卷.doc

1、- 1 -20182019 学年度高二第一学期阶段第二次月考试卷高二化学（选修）学号_ 姓名_总分：120 分，考试时间：100 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 I-127选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A明矾可用于净水，也可用于淡化海水B沼气是可再生资源，电能是二次能源C水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2下列有关化学用语表示正确的是A

2、硫离子的结构示意图：+ 1 8 2 8 8B次氯酸钠的电子式：Na : : :O Cl C磷酸的电离方程式：H 3PO4 3H PO 34D硫氢化钠水解的离子方程式方程式：HS H 2O S2 H 3O3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO 2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂BAl(OH) 3具有两性，可用作塑料的阻燃剂CBaCO 3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂DClO 2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1 的溶液中：Na +、Mg 2+、AlO 、NO 2 3B甲基橙显黄色的溶液中：K +、NH 、HCO 、NO 4 3

3、3C 110 12 的溶液中：Ca 2 、NH 、Cl 、K c(H )c(OH ) 4D由水电离产生的 c(H )110 12 molL1 的溶液中：K 、NH 、Cl 、SO 4 245下列指定反应的离子方程式正确的是A向 AlCl3溶液中滴加氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3BSO 2通入 FeCl3溶液中：SO 2Fe 3 2H 2O= SO Fe 2 4H 24C用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H = = = = =电 解 D向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2：Ca 2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO6NaOH 标准溶液

4、的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质 H2C2O42H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是- 2 -2 5 0 m L2 0 5 0N a O H待测溶液H2C2O4溶液( 含指示剂 )甲 乙 丙 丁A用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得 0.1575 g H2C2O42H2O 固体C用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4溶液7X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Z 是地売中含量最高的金属元素，W 的最高

5、正价与最低负价的代数和为6，X、Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 20。下列叙述正确的是A元素的非金属性：XY B原子半径： r(X) r(Y) r(Z)C由 X 与 W 形成化合物中只含共价键 DZ 的最高价氧化物的水化物是一种强碱8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFeS 2 SO2 H2SO4- - - O2 高 温 - - - - H2O2 BMgCO 3 MgCl2(aq) Mg- - - - - 盐 酸 - - - - - 电 解 CAl 2O3 AlCl3(aq) 无水 AlCl3 DNaCl(aq)- - - - - 盐 酸 - - - NaHCO3 N

6、a2CO3 - - - - - CO2 - - - 9下列关于电解质溶液的叙述正确的是ApH3 的盐酸与 pH5 的硫酸溶液等体积混合后 pH4B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的 pH 大D中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同10下列说法中不正确的是A在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B常温下，0.1 molL 1 NH3H2O 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小C反应 SiO2(s)3C(s) SiC(s)2CO(g)常温下不能自发进行，该反应的

7、 H0D反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如图所示。下列有关茯茶素的叙述正确的是A分子中有两个手性碳原子B分子中所有碳原子一定处于同一平面C1 mol 茯茶素最多与 4 mol Br2发生反应OOC O O HO HH O茯茶素

8、结构简式- 3 -D1 mol 茯茶素与足量的 NaHCO3反应可生成 3 mol CO212下列图示与对应的叙述相符的是导电能力V ( H C l )0X 的转化率ba时间7bV ( H 2 O )ap HV ( ) /m Lp H6 04 0醋酸1591 32 0图甲 图乙 图丙 图丁A图甲表示向氨水中通入 HCl 气体，溶液的导电能力变化 B 图乙 表示反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b 曲线表示的一定是增大压强C图 丙 可 表 示 pH 相 同 的 NaOH 溶 液 与 氨 水 稀 释 过 程 的 pH 变 化 ， 其 中 曲 线 a 对 应 氨 水D图 丁 可 表 示 用 0.

9、1 molL1 醋 酸 滴 定 40.00 mL 0.1 molL1 NaOH 溶 液 得 到 的 滴 定 曲线13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14常温下，0.1 molL1 的 H2C2O4溶液中 H2C2O4、HC 2O 、 4C2O 三者所占24物质的量分数(分布系数)随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是AHC 2O H 4C 2O 24K110 4.3B将等物质的量的 NaHC2O4、Na 2C2O4溶于水中，所得溶液 pH 恰好为 4.3C常温下 HF 的 Ka110 3.45 ，将少量 H2C2O4溶液加入到足量 NaF 溶液中，发生的反应为 H2C2O4F

10、 =HFHC 2O 4D在 0.1 molL1 NaHC2O4溶液中存在： c(OH ) c(H ) c(HC2O )2 c(H2C2O4) 415H 2S 与 CO2反应可制得 COS：H 2S(g)CO 2(g) COS(g)H 2O(g) H。一定温度下，在三个 2 L 的恒容密闭容器中投入反应物，容器中反应至 5 min 时达到平衡，有关数据如下：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol容器 温度/ H2S CO2 COS H2O COS平衡压强平衡常数 500 0.200 0.200 0 0 0.020 P1 K1 700 0.200 0.200 0 0 n2 P2 K2136

11、 700 0.400 0.400 0 0 n3 P3 K3下列判断正确的是A H0，反应达到平衡后的压强： P1 P2 P3B容器中前 5 min 内的平均反应速率 v(H2S)0.002 molL 1 min1C容器中达到平衡后，再充入 CO2(g)和 H2O(g)各 0.020 ml，平衡将逆向移动选项 实验操作和现象 结论A 向 K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀 醋酸具有氧化性B 向 Fe(NO3)2溶液中滴入 HI 和淀粉混合溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe 2 I 2C 向苯酚钠溶液中通入 CO2，溶液变浑浊 结合 H 的能力：C6H5O CO HCO2

12、3 3D 常温下配制浓度均为 0.1 molL1 CH3COONa 溶液和NaCN 溶液，测得 NaCN 溶液的 pH 更大 酸性：CH 3COOH HCN- 4 -D容器中再充入 COS(g)和 H2O(g)各 0.2 mol，达到新平衡时 CO2的体积分数增大非选择题（共 80 分）16(12 分)请按要求写出相应反应的方程式。以富锰渣（主要成分为 MnCO3，杂质为 Al2O3、SiO 2等）为原料制备 MnO2的流程如下：滤渣 1富锰渣 酸浸H2S O4过滤 1 调 p H 6 过滤 2A l ( O H )3M n O2N a2S2O8N a O H氧化 过滤 3滤液酸浸时 Al2O

13、3发生反应的离子方程式为 。调 pH 时，若 NaOH 溶液不足会生成碱式硫酸铝 Al4(SO4)3(OH)6。该反应的化学方程式为 。“滤液”中含硫微粒为 SO ， “氧化”时的离子方程式为 24。以废镍（主要成分为 NiO，含少量 Ni、Fe 等）为原料制取 Ni2O3的工艺流程如图所示。废镍酸浸 氧化 盐酸调节 p H双氧水F e ( O H )3沉镍N a O H氧化 电解N i2O3 “沉镍”所得滤液用右图所示装置电解可得到 NaClO，写出“电解”时该装置内所发生总反应的离子方程式： 。 “沉镍”所得滤渣 Ni(OH)2经“氧化”后可得到 Ni2O3，写出“氧化”反应的离子方程式：

14、 。Ni 2O3溶于浓盐酸时会有黄绿色气体生成，写出该反应的化学方程式：。17(15 分)瑞替加滨是一种新型抗癫痫药物，为神经元钾通道开放剂。某合成瑞替加滨的部分路线如下：N H2O2NOOOOC lAB碱H2P d / CNH2NCHT E A ， 一定条件OC lH3COONDHNHOH3CH N O3H2S O4OONEHNHOH3CN O2H2OH C l 、 C H3C H2O H石墨- 5 -OONFHN O2H2NN HH NO H2NFO瑞替加滨化合物 A 中含氮官能团的名称为_。C D 的反应类型为_。设计步骤 C D 和 E F 的目的是 _。B 的分子式为 C9H10O4

15、N2，则 B 的结构简式为_。C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_。能发生银镜反应；能发生水解反应，产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中有 5 种不同化学环境的氢。已知：RCOOH RCOCl。请写出以草酸( )和苯胺( )- - - - - PCl3 C O O HC O O HN H2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。NHNHOO18(12 分)工业上用 CO 和 H2合成甲醇的反应方程式为 CO(g)2H 2(g) CH3OH (g) H，在 T1时，体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3 mol

16、 的 H2和 CO，达到平衡时CH3OH 的体积分数( V %)与 n(H2) n(CO)的关系如图甲所示。图甲 图乙当起始 n(H2) n(CO)2，经过 5 min 达到平衡，此时容器的压强是初始压强的 0.7- 6 -倍，则 0 5 min 内 平 均 反 应 速 率 v(H2) _。 若 此 时 再 向容 器 中 加 入 0.15 mol CO (g)和 0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时 H2的转化率将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。当起始 n(H2) n(CO)3.5 时，达到平衡状态后，CH 3OH 的体积分数可能是图像中的_点(填“D” 、 “E”或“F”)。由图乙可知该反应的 H_0(填“” “”“”、“c(A)c(OH)c(H+)(1 分) 0.005(除标注外，其余每空 2 分，共 12 分）201793 kJbc 变深 K p 总 x2(NO2)/x(N2O4)(其他合理答案亦可) 大于(1 分) 乙(1 分) B(1 分)N 28H 6e =2NH 氯化铵 4(除标注外，其余每空 2 分，共 15 分）21淀粉溶液碱式 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复0.010 00 molL 1 偏大 bc(每空 2 分，共 14 分)