江苏省海安高级中学2018_2019学年高二化学12月月考试题（必修）.doc

1、1江苏省海安高级中学 2018-2019 学年高二化学 12 月月考试题（必修）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 75 分钟。注意事项：1回答 I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用 2B 铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出正确答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II 卷答案填写在答题卡相应位置。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Mn 55 Ba 137 卷（选择题）一、单项选择题（本题

2、包 23 小题，每小题 3 分，共 69 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 不久前，央视 8 套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视 8 套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是A “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B “雪山牌”矿泉水，真正的纯水C “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D吸烟有害健康2. 下列物质属于碱的是A苛性钠 B生石灰 C纯碱 D胆矾3. 下列过程发生化学变化的是A.钢铁生锈 B.干冰升华 C.冰糖粉碎 D.氨气液化4. 下列物质中含有有共价键的是A.

3、MgBr2 B. KI C.Na2O D. CCl45. 通常状况下，下列物质呈无色的是A. CuSO45H2O B. NO2 C.Br2 D.NH326. 下列物质互为同分异构体的一组是A.甲烷和乙烷 B.乙醇和二甲醚 C. l2C 与 14C D. O2和 O37. 下列试剂需要用棕色试刑瓶保存的是A.浓硝酸 B.食盐水 C. 浓盐酸 D.烧碱溶液8. 下列化学用语正确的是A.氯化钠的电子式： B. 氯离子的结构示意图：C. 硫酸钠的电离方程式：Na 2SO4=Na2+SO42- D. 乙醛的结构简式：C 2H5OH9. 一定量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体

4、体积在标准状况下相等，则所取硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A12 B32 C31 D6110. 可用于甲状腺疾病的治疗。下列关于的叙述正确的是I135A.原子序数是 131 B.质量数是 53 C.中子数是 78 D.电子数是 18411. 亚氯酸钠(NaClO 2)是一种漂白剂。用过氧化钠与 ClO2作用,可得到纯净的 NaClO2: 2C1O2+ Na2O2=2NaC1O2+O2。对于该反应下列说法正确的是A. C1O2发生氧化反应 B.Na 2O2是氧化剂C. C1O2在反应过程中体现还原性 D.当转移 1mol 电子时，该反应生成1molNaClO212. 某溶液中存在大量的 NH4+、

5、Ba 2+、 Cl -该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. SO42- C. Ag+ D. K+13. 下列有关物质的用途说法错误的是 A.明矾可用于净水的混凝剂 B.液氨可用作工业上的制冷剂 C.碳酸氢钠可用于焙制糕点 D.碳酸钡可做肠胃检查内服药14. 下列反应属于放热反应的是 A. C+CO2 2CO B. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3C. C+H2O CO+H2 D. CaCO3 CaO+CO215. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是3实验操作 实验目的A 用手轻轻的在瓶口扇动，闻气体气味 鉴别 NH3和 NOB 向氢氧化钠溶液中通入足量 Cl2 模拟工

6、业上制取漂白粉C 分别取少量固体于试管中加热.冷却后称重 鉴别 Na2CO3固体和 NaHCO3固体D 向溶液中加入 KSCN 溶液，观察颜色变化 检验溶液中是否含有 Fe2+16. 下列离子方程式正确的是A. 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu 2+=2Fe3+3CuB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2C. 氨水与盐酸反应：H +OH-=H2OD. 二氧化氮与水反应：3NO 2+H2O=2H+2NO3-+NO17. 下列实验装置或操作正确的是18. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，16gO 3和 O2混合气体中含有的氧原子数为 NA

7、B. 标准状况下，22.4LC 2H5OH 中含有的分子数为 NAC. 1molNa 在空气中完全燃烧转移的电子数为 2NAD. 1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为 NA19. 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀 H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是A. 锌片上有气泡，铜片溶解 B. Zn 都是负极，发生还原反应4C. 电子都是从铜片经外电路流向锌片 D. 该装置至少有两种形式的能量转换20. 下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是A与金属钠反应：2CH 3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH 2B与氧气的

8、催化氧化：CH 3CH2OHO 2 CH3CHOH 2O Cu C与氧气的燃烧反应：CH 3CH2OH3O 2 点 燃 2CO22H 2OD与乙酸的酯化反应：CH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3浓 硫 酸 21. 下列关于反应 2SO2+O2 2SO3的说法正确的是A. 增加 O2的浓度能加快反应速率 B. 改变体系温度不影响反应速率C. 使用催化剂对反应速率无影响 D. 在高压条件下，SO 2和 O2能 100%转化为SO322. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电

9、子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是AX 与 W 只能形成一种化合物B原子半径由小到大的顺序为：WXY ZCY、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物稳定DY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 23. 硝酸工业尾气中的 NO、NO 2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2

10、O将一定量 NO 和 NO2的混合气体通入 300mL5mol/LNaOH 溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是A. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为 22.4 LB. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应C. 所得溶液中 NaNO3和 NaNO2的物质的量之比可能为 1:2D. 原混合气体中 NO 在标准状况下的体积可能为 16.8 L5第卷 非选择题 共 31 分24.（5 分）2015 年为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建” 。 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是 （填字母） 。a在海岛上植树造林，加强绿化b建设海水淡化厂，减

11、少对海岛地下水的开采c在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用d将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海 建设岛屿时需用大量各种材料。请写出天然橡胶的结构简式 。 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是（填字母） 。a对机械配件进行发蓝处理 b机械停用后及时擦干涂油c在机械表面刷上油漆 d在机械表面上附着多块铜板 海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含 （填字母）的营养剂以防止患上“坏血病” 。a维生素 A b维生素 B c维生素 C d维生素 D 海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用 （填字母）进行镇热解痛。a阿司匹林 b青霉素 c胃舒平 d吗啡（5

12、分）食物是人类赖以生存的物质基础。 食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解产生 (填物质名称)，油脂在人体中水解生成 (填物质名称)和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，写出该过程的反应方程式： 。 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是(填字母)。a加锌盐 b加碘盐 c加钙盐 纤维素被称为“第七营养素” 。从化学成分看，纤维素是一种 (填字母)。a多糖 b蛋白质 c脂肪（5 分）受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2016 年我国对煤炭需求明显减少。 煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的 SO2增加了 形成

13、的可能；燃煤排放6出大量 CO2，CO 2浓度增加会加剧 效应，引起地球表面温度上升。 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的 （填写母） 。aCa(OH) 2 bKNO 3 cSiO 2 dNaCl 处理含 CO、SO 2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S，发生反应的化学方程式为： 。25. (6 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件己略去)。A 是中学化学常见的单质。C 为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色。 B、D 是常用的强酸溶液，E 是温室气体的主要成分，检验 F 气体常用品红溶液，G 是日常生活中的常见液体，H 是黄绿色气体。J、K 的焰

14、色为黄色，M 是普通玻璃的成分之一。请回答下列问题：(1)E 的电子式为_。(2) M 的化学式为_。(3) 写出反应的离子方程式：_。(4) 写出反应的化学方程式：_。26. (10 分）某研究小组利用软锰矿浆（主要成分是 MnO2)吸收工业废气中的 SO2,并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的 PH2,其中除含 Mn2+外，还含有少量 Fe2+、 Al 3+、Ca 2+等金属离子）：7“操作 1 的滤液通过阳离子吸附剂除去 Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表：离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pHFe2+ 7.6 9.7Fe3+ 2.7 3.7Al3+ 3.8 4.

15、7Mn2+ 8.3 9.8请回答下列问题：(1) 浸出过程中被氧化的物质的化学式为_。(2) 氧化过程中主要反应的离子方程式为_。(3) 在氧化后的液体中加入石灰浆调节 pH, pH 的范围是_。(4) 操作 1 的名称是_。操作 2 包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等操作。(5) 为测定所得 MnSO4H2O 的纯度，准确称取上述样品 1.720 g 加入适量 H2SO4和NH4NO3溶液，加热使 Mn2+全部氧化成 Mn3+后，配成 200 mL 溶液。取 20.00 mL 该溶液，向其中逐滴加入 0.0500 molL-1的 FeSO4溶液，发生如下反应：Fe2+Mn3+=Fe3+Mn

16、2+当反应恰好完全进行时，共消耗 FeSO4溶液 19.50 mL。通过计算确定 MnSO4H2O 的纯度（写出计算过程)。8高二年级阶段检测试卷高二化学（必修）答案一、共 69 分。每题 3 分。在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的。1D 2A 3A 4D 5D 6B 7A 8B 9B 10C 11D 12D 13A 14B 15C 16D 17B 18A 19D 20A 21A 22B 23A二、共 31 分。24共 15 分。 d ( 1 分) 略( 1 分) d( 1 分) c( 1 分) a( 1 分) 氨基酸( 1 分)，高级脂肪酸 ( 1 分)，(C 6H10O5

17、)n nH2O nC6H12O6( 1分) c( 1 分) a( 1 分) 酸雨( 1 分)；温室( 1 分) a( 1 分) 2 COSO 2 S2 CO2( 2 分)25共 6 分。 （第（1） （2）小题各 1 分， （3） （4）小题各 2 分 ）（1）（2）SiO 2（3）Cl 2 + SO2 + 2H2O 4H+ + 2Cl+ SO42（4）2KMnO 4 + 16HCl 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H 2O26共 10 分。 （第（1） （3） （4）小题每空 1 分，第（2）小题 2 分，第（5）小题 4 分 ）（1）SO 2（2）2Fe 2 + MnO2 + 4H 2Fe3 + Mn2 + 2H2O（3）4.78.3（4）过滤 冷却结晶（5） Fe 2 MnSO 4H2O 1 mol 1 mol 0.01950 L0.0500 molL1 1.720 g (MnSO4H2O)169 gmol-1mL20 (MnSO4H2O)= 0.9589